Молекулярный вес газовой смеси

Таким образом молекулярный вес газовой смеси представляется соотношениями [c.6]

Молекулярный вес газовой смеси 46 [c.544]

Газовая смесь является неоднородным газом, состоящим из разных молекул составляющих газов. Поэтому средний молекулярный вес — понятие условное. Он получается из замены действительных разных молекул газовой смеси фиктивными однородными молекулами, по числу и общему их весу равными суммарному весу и числу действительных молекул. Вес такой фиктивной молекулы и является средним молекулярным весом газовой смеси. [c.36]

Пг — молекулярный вес газовой смеси, равный [c.204]

Вычисление среднего молекулярного веса газовой смеси можно производить как по относительному весовому составу, так и по относительному объемному составу. [c.38]

Пример 15. Для смеси газов с весовым составом = 0,2, = 0,3 и gQQ = 0,5 определить объемный состав, удельный вес, средний молекулярный вес газовую постоянную R m и парциальные давления кислорода, азота и углекислого газа, если давление смеси Рсм = Т рт. ст. Необходимые для решения задачи величины следующие [c.37]

Выше отмечалось, что для унификации основного оборудования (компрессоров, парогазовых турбин, холодильников-конденсаторов, водяных насосов и др.) в ПГТУ, работаюш,их по закрытой тепловой схеме с высокотемпературным ядерным реактором, в качестве сухого газа целесообразно применить азот (yN ) или окись углерода. Последние по своим теплофизическим свойствам — молекулярному весу (газовой постоянной), показателю адиабаты расширения (сжатия), теплоемкости, теплопроводности, вязкости и т. п.— близки к продуктам сгорания (воздуху). Следовательно, в ПГТУ с закрытой тепловой схемой рабочим телом может служить смесь азота или окись углерода с водяным паром. Это позволяет рассматривать одни и те же уравнения парогазовых смесей в ПГТУ как с открытой, так и с закрытой тепловыми схемами. [c.32]

Смесь СО2 и N2 находится в резервуаре при температуре 37° С и давлении 1400 мбар парциальное давление углекислоты равно 350 мбар. Найти массовый и объемный составы смеси, ее молекулярный вес, газовую постоянную и плотность. [c.16]

Пример 1. Найти кажущийся молекулярный вес, газовую постоянную и весовые содержания для смеси, состоящей по объему из 21 % Oj и 79 Nj. Молекулярный вес кислорода = азота = 28,02. [c.81]

Здесь Ку - универсальная газовая постоянная, 11 - молекулярный вес исходной смеси. [c.81]

Кинетический метод позволяет определять коэффициенты переноса как функции температуры газовой смеси, молекулярных весов компонент смеси и некоторых параметров, описывающих поле межмолекулярных сил, а также составлять макроскопические уравнения движения рассматриваемого газа. [c.526]

Пример 4. Для газовой смеси, состоящей из 6 /сг СОг, 3 кг N2 и 1 кг Оа, определить кажущийся молекулярный вес, газовую постоянную, удельный вес и парциальное давление при нормальных условиях. [c.13]

Полученное значение а называется кажущимся молекулярным весом смеси. Эта величина имеет большое значение в расчетах с газовыми смесями. [c.23]

Если молекулярный вес смеси найден, то из зависимости (1.16) можно найти газовую постоянную смеси R. [c.23]

Если для газовой смеси найдены значения молекулярного веса и газовой постоянной, то в расчетах эту газовую смесь можно рассматривать как однородный газ, подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. [c.25]

Предварительно введем некоторые понятия, связанные с многокомпонентными газовыми смесями. Пусть в газовой смеси содержится N компонентов с различными свойствами. Обозначим через nil и щ соответственно молекулярный вес г-го компонента и число молей этого компонента в единице объема смеси. Тогда можно ввести плотность г-го компонента формулой [c.5]

При наличии в газовой смеси нескольких компонентов, обладающих различными свойствами (например, различными молекулярными весами), необходимо также рассмотреть уравнение сохранения каждого компонента. Составляя уравнение баланса вещества t-ro компонента, можно записать следующее уравнение сохранения /-го компонента в объеме V, движущемся со среднемассовой скоростью смеси [c.9]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

Таким образом, газовая постоянная смеси зависит от газовых постоянных отдельных газов и весового состава смеси. Газовая постоянная смеси может быть определена и без пользования газовыми постоянными составных частей на основании кажущегося молекулярного веса, определяемого, в свою очередь, через их объемные или весовые доли смеси [см. формулы (33) и (34)]. [c.33]

Зная парциальные давления газовой смеси, можно определить ее кажущийся молекулярный вес и плотность с помощью выражений [c.110]

Удельный объем реальной газовой смеси можно также определить, пользуясь обобщенным методом расчета. В таком случае смесь условно рассматривают как некоторый чистый газ. характеризуемый средним молекулярным весом и псевдокритическими параметрами, определяемыми из выражений [c.241]

Символы Т —абсолютная температура, °K(T = 273 + Q и Гв — соответственно температура воздуха и температура адиабатического насыщения (температура мокрого термометра) — температура радиационной поверхности и и — соответственно влагосодержание и критическое влагосодержание пористого тела Ср —удельная изобарная теплоемкость влажного воздуха (парогазовой смеси) р — плотность влажного воздуха v — коэффициент кинематической вязкости а — коэффициент температуропроводности —коэффициент теплопроводности влажного воздуха — коэффициент взаимной диффузии — относительное парциальное давление пара, равное отношению парциального давления пара к общему давлению парогазовой смеси w — скорость движения воздуха р о — относительная концентрация г-ком-понента в смеси, равная отношению объемной концентрации р,- к плотности смеси р(р,о =рУр) Рю—относительная концентрация пара во влажном воздухе <р — влажность воздуха (< = pj/pj ре — давление насыщенного пара — химический потенциал г-го компонента М,-— молекулярный вес г-го компонента Л,-—удельная энтальпия г-го компонента R — универсальная газовая постоянная г—удельная теплота испарения жидкости. [c.25]

В резервуаре емкостью 10 м под давлением 1,6 бар находится газовая смесь, состоящая из 8 кг азота, 6 кг кислорода и некоторого количества углекислоты температура смеси 27° С. Определить количество углекислоты, парциальные давления компонентов, объемный состав смеси, средний молекулярный вес и газовую постоянную. [c.16]

При сжигании в газовых горелках на 1 этого газа (при нормальных физических условиях) расходуется 4 кг, воздуха. Определить состав горючей смеси, ее молекулярный вес и газовую постоянную найти плотность и парциальные давления компонентов, если эта смесь подводится к горелкам при i=60° и манометрическом давлении 300 мм вод. ст. Атмосферное давление равно 740 мм рт. ст. Водяной газ получается в газогенераторах при газификации кокса с подачей в процесс водяного пара. [c.16]

Для горючей смеси определить массовый состав, газовую постоянную и средний молекулярный вес. [c.17]

Так как дан массовый состав смеси, то прежде определяется газовая постоянная по уравнению (3.12). Но для большинства компонентов газовая постоянная нам не дана, поэтому она вычисляется по зависимости (3.13) молекулярные веса компонентов вычисляются по атомным весам элементов. Расчетная формула получает вид [c.18]

Величина м, наоборот, характеризует сугубо микрофизические свойства материи она определяет относительные весовые свойства единичной молекулы. Естественно, что для газовой смеси, в состав которой входят разные газы, обладающие различными молекулами. понятие молекулярного веса теряет физический смысл. Поэтому мы называем величину ц для смеси кажущимся молекулярным весом. Кажущийся молекулярный вес смеси можно отождествить с истинным молекулярным весом воображаемого однородного газа, имеющего то же число молекул, что и реальная смесь, и обладающего одинаковым со смесью весом. [c.78]

Зная весовой или объемный состав смеси, мы можем найти для нее газовую постоянную и кажущийся молекулярный вес. [c.78]

Величину Но называют кажущимся -молекулярным весом смеси. Часто Цо называют средним молекулярным весом или средним кажущимся молекулярным весом. Такое название она получила потому, что является условной величиной, реально не существующей. Как отмечалось в параграфе 2.7, молекулярный вес характеризует массу реальных молекул, из которых состоит газ. Всякая же рассматриваемая нами газовая смесь состоит из разнородных молекул отдельных газов, причем эти молекулы все время остаются в смеси неизменными и никакие осредненные молекулы из данных молекул не образовываются. Следовательно, понятие о кажущемся молекулярном весе смеси приобретает определенный смысл в том случае, если мы представим себе такой реально существующий однородный газ, молекулярный вес которого численно равен кажущемуся молекулярному весу смеси при их одинаковых весах и одинаковых числах молей. В этом случае упомянутый однородный газ и смесь по определенным своим физическим свойствам будут тождественны (одинаковы), что позволяет распространять на смесь некоторые законы, установленные для однородных газов. [c.46]

Согласно формуле (2. 33) заменим в последнем уравнении отношения молекулярных весов газов к среднему молекулярному весу смеси отношением газовых постоянных газов к газовой постоянной смеси. Тогда [c.48]

При термодинамических расчетах часто приходится вычислять не только кажущийся молекулярный вес и газовую постоянную смеси, но и удельный вес и удельный объем смеси. Если состав смеси задан весовыми долями, то, выражая объемы в уравнении (3. 6) через отношения весов газов к их удельным весам, согласно (1.7) получим [c.49]

Если ввести некоторое условное значение молекулярного веса Н-СЛ1, определяемое молекулярными весами отдельных компонентов и содержанием последних в смеси, то и для смеси моншо газовую постоянную вычислить по уравнению (40) [c.39]

Природный газ Грознефти имеет следующий объемный состав метан СН4 — 49,0%, этан СгНе—11,0%, пропан СзНз—17,0%, бутан С4Н10—15,0%, пентан С5Н12 —4,0%, углекислоты СО2—1%, азота N2 — 3,0%. Этот газ смешивается с воздухом в пропорции 1 кг газа на 15 кг воздуха, имеющего массовый состав кислорода О2 — 23,2% и азота N2 — 76,8%. Определить молекулярный вес, газовую постоянную полученной смеси, а также плотность ее при давлении 780 мм рт. ст. и температуре 37° С. [c.16]

Первый способ смешения такой, при котором объем газовой смеси равен сумме объемов газов, из которых составилась смесь. Пусть, например, имеется два резервуара (рис. 3-25), в каждом из которых заключен какой-нибудь газ. Е1сли эти резервуары соединены трубопроводом, на котором установлена задвижка, то через некоторый промежуток времени после ее открытия вследствие теплового движения молекул образуется равномерно распределенная по всему объему смесь при этом предполагается, что смешиваемые газы не могут вступать в химическое взаимодействие друг с другом. Состав полученной смеси нетрудно определить, если найти весовые количества газов, взятые для смешения. По известному составу можно найти молекулярный вес, газовую постоянную, теплоемкость смеси, объемный состав смеси. [c.158]

Если найдена газовая постоянная смеси, то молекулярный вес смссн определяется из зависимости (1.16). [c.25]

Недостатки у г л е в о д о р о д о в воспламеняемость и образование взрывчатых смесей с воздухом низкие значения критических температур (метан и этилен могут применяться лишь в нижней ветви каскадных холодильных машин) смешиваемость со смазочным маслом, отчего вязкость последнего сильно снижается малый молекулярный вес применяемых углеводородов, что делает возможным применение турбокомпрессоров лишь в установках большой холодопроиз-водительности необходимость в специальной очистке углеводородов, поставляемых нефтяной и газовой промышленностью. [c.622]

Символы А — энергия активации, исходная газообразная химическая компонента В —химическая компонента в виде твердой фазы С — газообразный продукт реакции Ср — теплоемкость при постоянном давлении D —коэффициент диффузии / — безразмерная функция (уравнение (6)) i — э нтальпия /С — константа равновесия —весовая доля газа в смеси k — безразмерная концентрация компоненты газа (уравнение (9)) Le — критерий Льюиса е — компонента твердой фазы т — молекулярный вес т—параметр уноса вещества (уравнение (23)) п — порядок реакции Рг — критерий Прандтля — универсальная газовая постоянная Re = — критерий Рейнольдса /- — теплота реакции [c.308]

Прежде всего, необходимо помнить, что эффект фракционирования может заметно влиять на постоянство состава смеси, а следовательно, и на точность измерений только в том случае, если молекулярные веса измеряемых изотопов или компонент газовой смеси сильно различаются. Например, для изотопов с Ат1т, не превышающим 10%, максимальная ошибка в определении изотопной концентрации не может быть больше 5 отн. %. [c.74]

Массовый состав газовой смеси следующий водорода Нг — 4%, метана СН4 — 40%, этилена С2Н2 — 20%, углекислоты СО2—12%, азота N2 — 24%. Определить газовую постоянную, молекулярный вес, плотность, удельный объем смеси и парциальные давления компонентов. Давление смеси равно [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...