Атомная единица массы химическая

Пользуясь формулой (1.4), можно по массе определять энергию и наоборот. В нерелятивистском макроскопическом мире энергии и массы измеряются разными методами, потому что химические, тепловые, электрические и другие макроскопические формы энергии обладают ничтожными массами, не доступными никаким методам взвешивания. В физике атомного ядра масса, создаваемая энергией ядерных сил, уже достаточно велика, чтобы ее можно было обнаружить методами, специфичными для измерения масс. Поэтому энергию ядерных сил выражают как в энергетических единицах (МэВ), так и в массовых (атомная единица массы). В физике элементарных частиц массы большинства частиц измеряются через энергии на основе соотношения (1.4). Поэтому в современных таблицах массы частиц приводятся всегда в энергетических единицах (МэВ). Переход к энергетическим единицам здесь не является прихотью, а обусловлен тем, что при столкновениях частиц высоких энергий происходит рождение и взаимопревращение частиц. Необходимая же для таких процессов энергия определяется как раз соотношением (1.4). Если в таблице для массы элементарной частицы — нейтрального пиона л — стоит цифра 135 МэВ, то это и есть энергия, необходимая для его рождения. А если в таблице поставить массу 2,4-10- г, то ее каждый раз надо будет пересчитывать на энергию по формуле (1.4). [c.12]

Применение определенной выше физической атомной единицы массы имело ряд неудобств, обусловленных тем, что точные определения атомных масс экспериментально связывались не с атомами кислорода, а с атомами углерода. Поэтому в 1961 г. международные организации (Союз чистой и прикладной физики и Союз чистой и прикладной химии) приняли решение установить в качестве атомной единицы массы (как в физике, так и в химии) одну двенадцатую массы изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица равна 1,0003179 старой кислородной физической единицы и очень близка к старой химической единице массы, отличаясь от нее лишь на несколько единиц в пятом знаке после запятой. [c.308]

По отношению к атомной единице массы определяются атомные массы злементов, относительные молекулярные массы химических вешеств и массы ядер. Массы элементарных частиц обычно относят к массе электрона, равной ше = 9,1095 10" кг = 9,1095 10-= г = [c.308]

Следуя логике данных рассуждений, можно сказать, что и в случае химической реакции также должна выделяться энергия, вызванная разницей между суммарной массой молекул углерода и кислорода и массой молекулы углекислого газа. Это действительно так, однако в данном случае дефект массы составляет всего лишь а. е. м., тогда как эта же величина для дейтрона равна 0,00234 а. е. м. Данный пример еще раз иллюстрирует, что ядерные силы в миллион раз превосходят химические, как это и следует из соответствующей разницы в энергиях, выделяемых за счет дефекта массы. Конечно, выделяемая ядерная энергия, выраженная в атомных единицах массы, кажется также незначительной, поскольку, как мы помним, значение переводного множителя в формуле Эйнштейна чрезвычайно велико. Однако все меняется, если использовать в качестве единиц измерения электрон-вольты Одна атомная единица массы равна 931 МэВ, следовательно, энергия, освобождающаяся при образовании ядра дейтерия и соответствующая дефекту массы 0,00234 а. е. м., равна [c.36]

ОРР эффективно для анализа элементов со средними и большими атомными массами, когда сечения упругого рассеяния велики. Анализ легких элементов (С, N, О) требует больших суммарных потоков зондирующих частиц. В области атомных масс до примерно 40 атомных единиц массы ОРР позволяет различить отдельные изотопы одного и того же элемента для тяжелых атомов можно различать элементы, отличающиеся по массе примерно на 10 единиц. Анализ распределения химических элементов по глубине по спектрам ОРР с развитием вычислительной техники не представляет серьезной проблемы. В частности, пример программы для анализа химического состава поверхностных, слоев многокомпонентной мишени приведен в работах [215, 216], а иллюстрация ее применения дана в гл. 3 и 4 при обсуждении ионного [c.165]

С введением новой атомной единицы массы (углеродной) утратили свое значение применявшиеся ранее единица химической шкалы, равная одной шестнадцатой средней массы атома кислорода, и единица физической шкалы, равная одной шестнадцатой массы атома изотопа кислорода 0. Новая (углеродная) атомная единица массы [c.201]

Отношение атомной единицы массы по кислородной химической шкале к атомной единице массы по углеродной шкале составляет 1,000 043, отношение атомной единицы массы ио кислородной физической шкале к атомной единицы массы по углеродной шкале составляет 1,000 319. Таким образом, новая атомная единица массы более близка к старой единице по химической шкале. [c.155]

По отношению к атомной единице массЫ .определяют атомные массы химических элементов, молекулярные массы химических веществ и массы атомных ядер. [c.155]

Энергетическое выражение массы получено при использовании релятивистского соотношения = тс . С 1962 г по решению Бюро отделения физико-математических наук и отделения химических наук Академии наук СССР принята новая углеродная шкала атомных масс. За новую единицу массы принята V12 массы атома углерода Новая единица массы сокращенно обозначает- [c.82]

Относительная массовая концентрация химического элемента в химическом соединении. Молекула воды, как известно, состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, с атомными массами элементов соответственно 1 и 16. Следовательно, массы водорода и кислорода находятся в соотношении 2 16. Молекулярная масса воды равна 18. Обозначив массу водорода в единице массы воды через т , найдем, что она равна 7i8- Аналогично масса кислорода в единице массы воды (0).н,о составлять /is- [c.81]

Старые единицы массы а. е. м) по физической шкале 0=16 и старые химические атомные веса (0= 6) переводятся в новую щкалу с помощью следующих соотношений [c.208]

Все тела представляют собой совокупность атомных ядер и электронов объем, занимаемый этими частицами, ничтожно мал по сравнению с объемом образуемого ими твердого тела. Каждая из частиц представляет собой некоторый сгусток материи, являющийся носителем массы, энергии и заряда. Заряд ядра всегда положителен и равен Ze, где Z — порядковый номер соответствующего химического элемента в таблице Менделеева,. е—абсолютная величина (отрицательного) заряда электрона (е = 4,8-электростатических единиц). Масса покоя электрона те = 9,1 г, а масса ядра почти точно равна АШа, tee А — массовое число (атомный вес) соответствующего химического элемента или некоторого его изотопа, гПа—атом- ая единица массы Ша = 1,66 10 г). Радиус ядра имеет по- рядок 10 —10 слг, а межатомное расстояние— порядок см. . [c.25]

Единицей массы, принятой в физико-химических расчетах, является киломоль (кмоль) —число килограммов вещества, численно равное атомному или молекулярному весу вещества, выраженному в углеродных единицах. [c.164]

Масса атомная единица 1 массы а) по кислородной химической шкале б) по кислородной физической шкале в) по углеродной шкале а. е. м. 1,660 2-10-2 кг 1.659 7-10-27 кг 1.660 6-10-2 кг [c.135]

Первоначальным толчком к идее изотопической инвариантности послужило сравнение поведения протонов и нейтронов в ядре и в ядерных столкновениях. Протон и нейтрон имеют почти одинаковые массы и одинаковые спины. Но протон существенно отличается от нейтрона тем, что он электрически заряжен. Поэтому с точки зрения атомной физики, в которой электрические силы — главные, различие между протоном и нейтроном колоссальное. Добавление лишнего протона к ядру увеличивает атомный номер на единицу, т. е. фундаментальным образом изменяет химические свойства соответствующего атома. Добавление же нового нейтрона превращает атом в другой изотоп того же элемента, обладающий практически теми же химическими свойствами. Посмотрим теперь, сколь сильно различаются протон и нейтрон в ядерной физике. В ядрах, по крайней мере в легких, электрические силы не являются главными, уступая первенство короткодействующим, но гораздо более интенсивным ядерным силам. И вот оказывается, что по отношению к ядерным силам протон и нейтрон ведут себя совершенно одинаково. Сейчас считается твердо установленным, что если бы достаточно могучий волшебник сумел выключить электромагнитные взаимодействия, то лишенный электрического заряда протон точно сравнялся бы с нейтроном по массе и вообще стал бы совершенно тождествен нейтрону по своим свойствам. Эта одинаковость ядерных взаимодействий для протонов и нейтронов ярко проявляется в так называемых зеркальных легких ядрах, получающихся друг из друга заменой протонов на нейтроны и наоборот. Вот, например, как выглядят низшие уровни зеркальных ядер (6р -f 7п), (7р + 6п). Из рис. 5.9 видно, что схемы уровней ядер и удивительно схожи. Те же спины и четности, почти те же расстояния между уровнями. Только энергия связи у ядра N на [c.189]

Атомные массы даются по таблице международных атомных весов на 1962 г. в углеродной шкале (за единицу принята V,2 массы изотопа углерода С). Новые атомные массы в большинстве случаев отличаются от значений атомных масс в кислородной шкале не более, чем на 0,01%. Для перехода от атомных масс, выраженных в кислородной химической шкале, к атомным массам, выраженным в углеродной химической шкале, следует пользоваться множителем 0,999957, для обратного перехода — множителем 1,000043. [c.907]

Все величины выражены в приведенных единицах. (При вычислении химической постоянной использована атомная масса аргона.) [c.273]

X] означает атомный вес газа, состоящего из одиночных атомов первого сорта, отнесенный к //j = 1, //g = 2 аналогичное значение имеет Xg для второго газа. Величина j,j-j-fi,g)Ajg = n, стоящая в показателе, представляет измеренную в единицах работы теплоту диссоциации молекулы недиссоциированного вещества в химическом или макроскопическом смысле, масса которого (химический молекулярный вес) равна Если положить [c.466]

Подробно недостатки определения величины количества вещества и ее единицы были рассмотрены в работе сразу при включении этой единицы в СИ. Если в соответствии с существующей традицией количество вещества характеризовать массой, то киломоль как единица количества вещества будет иметь разный размер для различных веществ. Как известно, при изучении и расчетах различных химических реакций применяется так называемый закон эквивалентов, согласно которому различные элементы соединяются друг с другом в массовых количествах, пропорциональных их эквиваленту. Под эквивалентом любого химического вещества понимается отношение атомной массы этого элемента к его валентности. Поэтому в химии, наряду с единицами мас- [c.15]

Переводной множитель от единицы атомной массы к Мэв. . . 931,04 Отношение единиц физической и химической шкал атомных весов 16,00435 16 = [c.345]

Из многочисленных экспериментальных исследований известно, что средний диаметр атома равен 10 см, масса и положительный электрический заряд сосредоточены в ядре диаметром около 10" см. Обычный атом электрически нейтралей, каждому положительному электрическому заряду, заключенному в протоне, находящемся в ядре, соответствует отрицательный заряд—электрон, находящийся вне ядра. Химические свойства атома определяются числом электронов и, следовательно, протонов. При химической реакции число электронов, связанных с атомом, обычно может меняться если же изменится число протонов (и это может иметь место ), то должны измениться и свойства. Число протонов ядра равно его атомному номеру. Другой физической характеристикой ядра является его масса. Для измерения массы принята система единиц, в которой масса атома углерода равна точно 12 единицам. Атомная единица массы (а. е. м.) определяется как V12 массы изотопа углерода, 1 а. е. м. = 1,6598-10 2 кг, В этой системе масса атома водорода, состоящего из одного протона и одного электрона, очень близка к 1 а. е. м. Масса электрона равна V2000 массы протона, и поэтому его масса в атомных единицах массы равна 0. Протоны и электроны еще не составляют массу ядра. Большая ее часть [c.159]

В химии за атомную единицу массы принимали одну шестнадцатую часть атомной Ma bi элемента кислорода. Эта единица, получившая наименование атомной единицы массы по. кислородной химической шкале, была равна 1,6602-10 кг. [c.154]

Сл( довательно, энергия ЛМс равна сумме кинетических энергий частиц, возникающих в процессе распада. Это соогношение играет важную роль в ядерной физике, указывая источник энергии при процессах деления ядер. В то же время если М (т f f- m2), то реакция может идти в противоположном направлении, обеспечивая термоядерный синтез. Соотношение (7.32) показывает, какая громадная энергия сосредоточена в атомном ядре. Если исходить из среднего значения дефекта масс, примерно равного 0,006 единицы массы на один нуклон, то окажется, что при объединении этих частиц и ядре выделяется энергия, достигающая около 6 МэВ на один нуклон, что в несколько миллионов раз больше энергии обьпгных химических реакций (1 — 2 эВ на атом водорода). [c.382]

МэвЫукл) с энергией химической связи, выделяющейся при химических реакциях, которая составляет 2—.5 ав. Таким образом, при образовании атомных ядер из нуклонных частиц выделяется энергии на единицу массы в миллионы раз больше, чем при химических реакциях. [c.97]

Атомная еяиница массы - [а. е. м. и], (А. е. м. amu, е, mu — внесистемная единица массы. Применяется для выражения массы молекул, атомов, ат. ядер и элементарных частиц. Выбор ед. претерпел некоторые изменения. Сначала применяли две самостоятельные А. е. м. одну в химии, другую в физике. Определялись они по кис-лорюдной шкапе, но выбор шкалы был различен. В физической шкале за основу была принята масса чистого изотопа кислорода О, к-рая принималась равной шестнадцати ед. 1 а. е. м. по кислородной шкале равна 1/16 массы атома изотопа О, или 1,65976 - ЮГ кг. В химической шкале за основу была принята средняя масса атома природного кислорода. Природный кислород содержит изотопы О, О, 0 с процентным содержанием 99,76 0,04 и 0,20 %. 1 а. е. м. по химической шкале равна 1/16 средней массы атома кислорода, или 1,66022 lO" кг. Хим. А. е. м. в 1,000275 раз больше физ. Точные определения атомных масс экспериментально связывались не с 22 [c.238]

Взаимопревращение массы и энергии особенно эффектно проявляет себя в физике атомного ядра. В табл. 1 (см. стр. 23) массы нейтрона и протона соответствуют единице (в массовых числах), а масса ядра дейтерия — двум. Однако это лишь приблизительно, а если более точно, то масса нейтрона равна 1,00в95 а, е. м., масса протона — 1,00758 а. е. м., а масса дейтрона (ядра дейтерия), как выяснилось в результате экспериментов, равна не сумме этих двух масс (2,01653 а. е. м.), а всего лишь 2,01419 а. е. м., и, таким образом, налицо дефект массы в 0,00234 а. е. м. Куда же пропала недостающая масса Она превратилась в энергию (в конечном счете в тепло) при образовании дейтрона из нейтрона и протона. Этот процесс является экзотермической ядериой реакцией, подобно, например, химической реакции образования двуокиси углерода (углекислого газа) из углерода и кислорода [c.35]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...