Критическая температура газа

Это связано с тем, что в задачах о растворимости газа в жидкости температура, как правило, выше. критической температуры газа и, следовательно, ни о каком состоянии насыщения при этих температурах не может быть И речи. [c.172]

При температуре выше критической температуры газ ни при каком давлении не может быть переведен в жидкое состояние. Таким образом, все изотермы (рис. 4.4) с температурой Т>Т должны быть отнесены к газообразному состоянию вещества. [c.55]

Путь к раскрытию тайны постоянных газов был найден, — каждый газ имеет свою критическую температуру, газ может быть частично или полностью ожижен только в том случае, если его температура ниже критической. [c.76]

Опыты по сжижению воздуха еще долго не давали положительного результата. Для проведения процесса сжижения воздух сжимали до до очень высоких давлений, температура его даже после дополнительного. охлаждения была намного выше критической и сжижения не происходило. Позднее стало известно, что критические температуры газов, входящих в состав воздуха, находятся ниже нуля. Поэтому процесс его сжижения необходимо проводить также при температурах ниже нуля. [c.115]

Тип. = 6,75Г,р, где Ткр— критическая температура газа в °К. [c.62]

Гд — критическая температура газа за переменным дросселем, °С [c.543]

Критическая температура — это максимально возможная температура сосуществования двух фаз жидкости и насыщенного пара. При температурах, больших критической, возможно существование только одной фазы. Название этой фазы (жидкость или перегретый пар) в какой-то степени условно и определяется обычно ее температурой. Все газы являются сильно перегретыми сверх Гкр парами. Чем выше температура перегрева (при данном давлении), тем ближе пар по своим свойствам к идеальному газу. [c.36]

На рис. 19 представлены три типичные ру-изотермы реального газа для температуры выше критической, равной критической и для температуры ниже критической. Для сравнения приведена pv-изотерма идеального газа для той же температуры выше критической, что и для реального газа. Если температура ниже 2,5-кратной критической температуры и давление меньше Ш-кратного критического давления, то реальный газ имеет объем меньший, чем идеальный газ при тех же температуре и давлении (или меньшее давление, если сравнение производят для одинаковых температур и объемов). При давлении, большем [c.158]

Температура инверсии реальных газов, подчиняющихся уравнению Ван-дер-Ваальса, при р = О в 6,75 раза выше критической температуры. [c.224]

Особенностью гидродинамических характеристик 1—3 является их V-образный вид - некоторой величине перепада давлений на проницаемой стенке соответствуют два различных значения расхода охладителя. Объясняется это тем, что при понижении расхода охладителя до некоторой критической величины (например, соответствующей точке а ) вьь званное этим повышение температуры газа внутри стенки совместно с [c.70]

Скачок объема, свидетельствующий о фазовом превращении газ — жидкость, появляется только при температурах Т <Т (рис.6.4б). Обращаясь в нуль при критической температуре, этот скачок будет увеличиваться по мере того, как понижается температура перехода. При переходе же в твердую фазу скачок объема существует всегда. [c.125]

На границе двух жидкостей эти капиллярные силы обычно меньше, чем на границе жидкость — газ. Они особенно малы вблизи критической температуры смешения. Действительно, в этом случае свет не только отражается от границы по законам Френеля, но интенсивно рассеивается во все стороны (Л. И. Мандельштам, 1913 г). В благоприятных случаях молекулярная шероховатость так велика, что правильное отражение не наблюдается даже при больших углах падения, причем исчезновение правильного отражения легче наблюдать для волн меньшей длины, как и должно быть для матовых поверхностей (ср. упражнение 55). [c.584]

Ч. Рейнольдсом с сотрудниками было установлено, что образцы сверхпроводника, изготовленные из различных изотопов одного и того же элемента, обладают различными критическими температурами. В большинстве случаев Тс обратно пропорциональна корню квадратному из массы изотопа. Изотопический эффект свидетельствует о том, что хотя кристаллическая решетка при переходе в сверхпроводящее состояние и не изменяется, она играет существенную роль в изменении свойств электронного газа. Зависимость Тс от массы изотопа показывает, что для явления сверхпроводимости важное значение имеет взаимодействие электронов с колебаниями решетки. Других причин зависимости Тс от числа нейтронов в ядре атома нет. [c.264]

От изотермического до критического сечений теплового сопла наблюдается интересное явление понижение температуры газа dT < 0) при подводе тепла (й< нар>0). На этом участке сопла прирост кинетической энергии газа больше прироста полного теплосодержания. [c.209]

Рассмотрим изменение состояния водяного пара (реального газа), имеющего сравнительно высокую критическую температуру. Изменение параметров состояния водяного пара удобно проследить на р — и-диаграмме (рис. 9.5). [c.109]

При температурах, больших, чем в точке К, фазовый переход жидкости в пар или обратно не происходит. Эта конечная точка кривой фазового равновесия жидкость—газ (или что то же самое — жидкость—пар ) получила название критической точки, а соответствующие ей значения температуры и давления — критической температуры T и критического давления вещества. Следовательно, при температуре выше критической сжижение газа, т. е. превращение газа в жидкость, невозможно. [c.129]

Так как линия айЬ нигде не пересекает кривую фазового равновесия, то ни в одной из точек этой линии фазового превращения не происходит, т. е. вещество все время остается однородным, и тем не менее начальная и конечная точки ее а и Ь соответствуют разным фазам начальная — жидкости, а конечная — газу. Указать, где произошел переход от жидкости к газу в этом случае, т. е. разграничить жидкое и газообразное состояние при температурах, больших критической температуры, не представляется возможным. [c.129]

Критическая температура имеет весьма простое молекулярно-кинетическое истолкование. Так как объединение свободно движущихся молекул в каплю жидкости при сжижении газа происходит исключительно под действием сил взаимного притяжения, необходимо, чтобы максимальная энергия притяжения двух молекул, равная значению потенциальной энергии взаимодействия двух молекул в точке минимума кривой и (г), т. е. По. была по абсолютной величине не меньше средней кинетической энергии относительного движения двух молекул, равной в среднем кТ. Сжижение газа, т. е. переход вещества из газовой фазы в Жидкую, имеет место при температурах Т поэтому должно выполняться условие Цд кТк- [c.196]

Для смеси термодинамически подобных веществ (газов и жидкостей), имеющих не сильно различающиеся значения константы а Ван-дер-Ваальса, примерно одинаковые значения мольной теплоемкости Ср , о и близкие значения критической температуры, вязкость и теплопроводность смеси могут вычисляться по формулам [c.208]

Из этой формулы видно, что критическая скорость истечения увеличивается с ростом начальной температуры газа. [c.311]

Соответствующие оценки свидетельствуют, что величины Zj P, Т) тем больше, чем значительней разнятся критические температуры газов / и к, а их текущие значения при некоторых Р ж Т, соответствующие заданным ксшцентрациям Х и Xf , в первом приближении можно заменить средними Zjh P, Т) при тех же условиях. Интервал изменения концентраций выбирался по возможности шире, исходя из имеющихся опытных данных по сжимаемости бинарных смесей. Графическое представление поправок в зависимости от давления при Т = idem показано на рис. 1. Кривые Zth = f (P) эквидистантны аналогичным кривым на графиках зависимости коэффициентов сжимаемости чистых газов для области, где Z 1. Следовательно, аналитическая зависимость от Р и Г может быть выражена в явном виде уравнением состояния, запись которого в общей форме представлена равенством (1). [c.130]

По мере того как температура приближается к значению, примерно равному 2,5-кратной критической температуре, точка пересечения имеет место при все более и более низком р давлении, пока температура не достигнет такого значения, при котором ри-изо-терма реального газа полностью лежит выше изотермы идеального газа. Эта температура, выше которой объем реального газа всегда больше, чем объем идеального газа даже при очень низких давлениях (в пределе р = 0), известна как точка Бойля. [c.159]

Дальнейшее развитие теории зонда применительно к системе, содержащей твердые частицы и ионизованный газ, выполнено Димиком [165]. В работе [3921 приведены дальнейшие подробности относительно дебаевского радиуса и критической температуры, при которой ионная оболочка становится электронной, что подтверждается указанными выше результатами [737]. [c.463]

Каскадные компрессионные машины и ожижение воздуха. Исторически получение возможно более низких температур с помощью паровых компрессионных машин преследовало цель достижения температуры, достаточно низкой для сжижения воздуха, азота или кислорода простым сжатием. Критические температуры этих так называемых постоянных газов (см. табл. 8) равны соответственно 132,5 126 и 154,3° К. Поэтому в испарителе необходима была температура ниже —147° С. Как указывалось выше, для достижения низких температур испарения требуются рабочие вещества с более низкими температурами кипения, чем у аммпака, сернистого ангидрида и т. п. Подходящими являются такие вещества, как, например, этилен и метан (см. табл. 3). Однако критические температуры этих веществ лежат значительно ниже температуры окружающей среды (282,8° К для этилена и 190,6° К. для метана), и поэтому для их конденсации в паровом комнресснонном цикле необходимо использовать испарители других вспомогательных компрессионных машин, работающих при более высоких температурах при этом получается так называемая каскадная система. [c.38]

Не применим для систем, содержащих 50% и более неуглеводородных газов в жидкой фазе и компонентов, критическая температура которых значительно ниже температуры системы [c.92]

График рис. 9.15 применим только для 0,6 < 6 < 1,7 при большем различии в температурах газов пользование графиком приводит к заметной погрешности в величине рз/р. Что касается величин а, nl/Q, По, то соотношения между ними на критическом режиме можно определять по рис. 9.15 при любом значении 0 ). Семейство линий а = onst показывает, что при постоянном отношении начальных полных давлений По и Яз < 1 степень повышения давления рУр тем больше, чем больше величина а. Другими словами, для увеличения напорности эжектора [c.524]

Определение критической точки. Существование критической точки обусловлено наличием молекулярных сил. Вследствие этого параметры критической точки представляют собой, как уже отмечалось ранее, важнейшие характеристики вещества, которые в обобщенной количественной форме выралсают эффект действия межмолекулярных сил. Так, например, критическая температура самым прямым образом связана с величиной потенциальной энергии взаимодействия молекул. Для сжижения газа, осуществляющегося при температурах, начиная с критической и ниже, необходимо, чтобы энергия связи молекул была не меньше средней энергии теплового движения их, вследствие чего значение потенциальной энергии Но взаимодействия двух молекул в точке минимума о (см. рис. 6.8) должно быть примерно равно ЙТД более точным является соотношение [c.238]

Паровые компрессионные холодильные машины. В качестве рабочих веществ (холодильных агентов) в паровых холодильных машинах могут быть использованы вещества с технически допустимым давлением на-сьшщнных паров во всем диапазоне температур цикла. Хороший холодильный агент должен иметь большую величину теплоты парообразования и достаточно высокую критическую температуру. Наиболее часто используются в качестве холодильных агентов хлористый метил Hg l, углекислый газ СОз и особенно аммиак NHg, который применяется главным образом в холодильных машинах с поршневыми компрессорами для получения температур не ниже —65 С. [c.621]

Смотреть страницы где упоминается термин Критическая температура газа : [c.215] [c.582] [c.59] [c.93] [c.92] [c.406] [c.68] [c.51] [c.515] [c.132] [c.370] [c.78] [c.38] [c.43] [c.50] [c.50] [c.105] [c.800] [c.811] [c.24] [c.45] [c.141] [c.177]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...