Теплоемкость аммиака

Опытные н расчетные значения теплоемкостей аммиака, кДж/кг-град [c.67]

По экспериментальным данным, мольная теплоемкость аммиака цср при 300 К равна 28,50 кДж/(моль-К), а при 7 = =800 К 40,1 кДж/(кмоль-К). [c.20]

Точка кипения аммиака — 33,4 °С, удельная теплота парообразования при точке кипения г, =1,37-10 Дж/кг, удельная теплоемкость аммиака в газообразном состоянии С2=2,Ы0 Дж/кг-К. Удельная теплота плавления льда при 0°С есть Я,=3,35-10 Дж/кг, удельная теплоемкость воды i=4,187-10 Дж/кг-К- [c.175]

Определить теоретическую мощность двигателя холодильной машины и часовой расход аммиака, рассола и охлаждающей воды, если холодопроизводительность установки <Эо = 58,15 кДж/с. Теплоемкость рассола принять равной 4,19 кДж/(кг-К). [c.273]

Таблица 9. П. Зависимость удельной изобарной теплоемкости Ср, кДж/(кг К), аммиака, воды, водяного пара и углекислого газа от давления и температуры

Коэффициент теплоотдачи при кипении аа определяем по формуле (7.2). Свойства аммиака определяем при температуре = = —20° С плотность жидкости и пара соответственно р =665 кг/мз, р"= = 1,604 кг/м теплота испарения г=1340 кДж/кг теплопроводность Я=0,545 Вт/(м-К) коэффициент температуропроводности а— = 0,181 1Q- м коэффициент поверхностного натяжения o = 383-li0- Н/м теплоемкость при постоянном давлении Ср=4520 Дж/,(кг-К). [c.430]

Во многих приложениях немаловажная роль отводится химическому составу вдуваемого газа. Так, для кромок крыльев и рулей в сверхзвуковом потоке представляет опасность не только тепловой нагрев, но и окисление поверхности набегающим потоком. Поэтому в последнее время большое внимание уделяют такому газообразному охладителю, как аммиак. Обладая хорошей теплоемкостью, он, кроме того, попав в пограничный слой, связывает кислород [c.17]

Рис. 1-7. Изохорные теплоемкости паров аммиака на пограничной кривой.

Значения изохорных теплоемкостей на верхней пограничной кривой (со стороны двухфазной области) паров фреона 12 и аммиака приведены соответственно на рис. 1-6 и 1-7. Здесь же для сопоставления нанесены кривые с , отвечающие сближению с пограничной кривой с внешней стороны. [c.33]

Парциальное давление НС1 и HjO над водными растворами хлористого водорода — кн. 1, табл. 8.7 --NH3 и Н2О над растворами аммиака — кн. 1, табл. 8.8 Плотность агрегатная золошлаковых материалов — кн. 3, табл. 8.23 —, коэффициент теплопроводности, удельная теплоемкость технических материалов — кн. 2, табл. 2.6 [c.543]

Теплоемкость с пара аммиака, кДж/(кг К) П6 [c.182]

Теплоемкость Ср (кдж кг град) аммиака [51] [c.470]

Таблица 6-23 Теплоемкость (Ср) пара аммиака, ккал/кг °С

Теплоемкость и плотность диссоциированного аммиака по данным [Л. 3] составляют [c.238]

Таким веществом, возможным для использования, является водород, обладающий в качестве рабочего тела наилучшими свойствами, так как его молекулярный вес равен всего 2. Затем идут аммиак ННз и вода НгО, весовые теплоемкости которых сравнительно высокие. [c.170]

Этим способом можно для всех индивидуальных веществ установить зависимость энтропии от температуры, определив теплоемкости и энтальпии фазовых переходов во всем интервале температур, допустимом для измерений вплоть до непосредственной близости к абсолютному нулю. При этом остается неопределенной ее константа интегрирования. Обычно ее выбирают по соглашению из соображений удобства. В таблицах водяного пара, в частности, энтропия жидкой воды при температуре 0°С и соответствующем давлении насыщения принята за нуль. Для газов исходным состоянием обычно считается 0° С и 1 физ. ат. В случае аммиака и углекислоты удельную энтропию жидкости при 0° С и соответствующем давлении насыщения принимают равной I ккал/кг град, для того чтобы избежать отрицательных значений энтропии в важной для холодильной техники области отрицательных температур. Неопределенность константы интегрирования для энтропии устраняется только теоремой Нернста, которую мы рассмотрим далее. [c.327]

Методом цилиндрического бикалориметра найдены числа столкновений для вращательной релаксации дифтормонохлорметана. Рассчитаны коэффициенты теплопроводности ряда хладоагентов. Измерена изохорная теплоемкость аммиака и фреона-С318 в диапазоне температур от —50 до 130 С и от —50 до 100° С. [c.121]

По экспериметальным данным мольная теплоемкость аммиака цср при 300° К составляет 28,50 кдж (кмоль град), а при 7 =800°К она составляет 40,1 кдж (кмоль град). [c.28]

Пример 21-1. Аммиачиая холодильная установка работает при температуре испарения /о = — 30° С. Пар из охладителя выходит со степенью сухости х = 0,95. Температура жидкого аммиака по выходе из конденсатора Л = 20° С. Охлаждающая вода при входе в конденсатор имеет температуру = 10° С, а при выходе г ь = = 18° С. В редукционном вентиле жидкий аммиак дросселируется до р = 1,2 бар, после чего направляется в испаритель, из которого выходит со степенью сухости х=0,95 и снова поступает в компрессор. Испарение аммиака производится за счет теплоты рассола, циркулирующего в холодильных камерах. Температура рассола при входе в испаритель г р = — 20° С, а при выходе tp = — 25° С. Холодопроизводительность установки Q = 83,4 кдж1сск. Теплоемкость воды б Е = 4,2 кдз1с1кг-град, теплоемкость рассола Ср = 5,0 кдж/кг-град. [c.343]

Сочетание высокой интенсивности теплообмена с чрезвычайно развитой внутрипоровой поверхностью, обладающей необходимыми каталитическими свойствами, обеспечивает благоприятные условия для быстрого протекания химической реакции в потоке внутри нагреваемой проницаемой структуры. Применение химически реагирующих охладителей позволяет существенно повысить их тепловоспринимающую способность вследствие теплового эффекта эндотермической реакции. Выполненные оценки показали, что наилучшими свойствами для таких целей обладает аммиак, причем наиболее важными из них являются следующие высокая теплоемкость и энтальпия диссоциации довольно высокая скорость разложения в определенном диапазоне температур. В результате реакции образуются только газообразные продукты, которые не вызывают химической эрозии материала каркаса. Получающаяся в ходе диссоциации [c.63]

В теплотехнике и хладотехнике используют в качестве рабочих тел и холодильных агентов различные жидкости и их пары аммиак NH3, двуокись углерода СО. , фреоны (фторхлорорганические соединения), ртуть Hg и др., но наиболее широко применяют в качестве рабочего тела теплоэнергетической установки и в качестве теплоносителя воду и водяной пар. Объясняется это их ценными свойствами высокой удельной теплоемкостью жидкой воды и пара, доступностью, невысокой стоимостью и др. [c.155]

В черной металлургии производство кокса в одиннадцатой и двенадцатой пятилетках остается, как и в десятой пятилетке, наиболее теплоемким производством. При этом повышается доля тепловой энергии, потребляемой в процессах коксохимии — извлечения из Продуктов коксования угля химячеоки ценных веществ беязола, смол и аммиака — с дальнейшей переработкой этих продуктов в целях получения нафталина, анилина, фуксина и других химических продуктов, в связи с чем предусматривается некоторое увеличение нормы расхода тепловой энергии на 1 т кокса в коксохимическом производстве. [c.92]

Но наибольший вклад в осуществление синтеза аммиака внесли немецкие ученые Ф. Габер и В. Нернст, исследовавшие процессы термодинамики газовых реакций. Изучение вопроса, связанного с синтезом аммиака, было начато Ф. Габером в 1904—1905 гг. и в 1906—1907 гг. — В. Нернстом. В. Нернст, определив тепловой эффект реакции, а также теплоемкости веществ при различных температурах, способствовал практическому осуществлению синтеза аммиака. [c.165]

Далее по (7.48) вычисляют изменение парциально-молярной энтальпии воды. Так как значения теплоемкости растворов аммиака различных ко щентрацнй неизвестны, для вычисления значений активности воды, соответствующих температуре 298 К, в этих растворах воспользуемся (7.50). Результаты расчета [c.247]

В табл. 6-23 и 6-24 приведены теплоемкости пара аммиака, и водяного пара, а на графике фиг. 6-4 — величины водяного пара й зависимости от давления и температуры при давлениях or 300 до 500 ото по опытам А. Е, Шейндлипа (МЭИ). [c.196]

Проточный стеклянный адиабатический калориметр с разомкнутой схемой циркуляции применен Беннингом с сотрудниками [2.37] для определения Ср паров. Было выявлено влияние расхода исследуемого вещества на измеряемую теплоемкость. Погрешность результатов авторы оценивают косвенно по тари-ровочным опытам с парами двуокиси серы и аммиака. Ошибка для нижнего температурного предела может достигать 4—8 % и иметь систематический характер, для верхнего — на порядок меньше. [c.56]

В таблицах термодинамических свойств приведены Р, и, Г-данные, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, показатель изоэнтро-пы и скорость звука аммиака в жидком и газообразном состояниях, включая линию насыщения, в пределах температур от 195,42 (тройная точка) до 750 К и давлений от 0,1 до 500 бар. [c.2]

Юнгман, Гурвич, Ртищева [3.1, 3.2] с достаточной для практики точностью рассчитали термодинамические свойства аммиака в идеально-газовом состоянии при температурах 298,15—6000 К. Наиболее надежные к настоящему времени значения этих величин были получены Хааром [3.3], в работе которого приведены подробные, допускающие линейную интерполяцию таблицы безразмерных значений свободной энергии, энтальпии, изобарной теплоемкости и энтропии в,идеально-газовом состоянии для температур от 50 до 5000 К. В интересующем нас температурном интервале от 190 до 1000 К погрешность рассчитанных значений по оценке автора не превышает 0,3% для теплоемкости Ср и энтропии So и 0,2% для энтальпии Но — Яо . Данные Хаара с большим, чем у автора, шагом приведены в табл. 23. [c.34]

Использование экспериментальных значений изохорной теплоемкости (на примере двух холодильных агентов аммиака и фреона-С318). Изо- [c.66]

Для фреона-С318 от 40 до 100° С значения теплоемкости в области влажного пара получены впервые. Дальнейшая обработка опытных данных производилась следующим образом. Полученные в эксперименте значения Су аммиака были пересчитаны с квазиизохор на ближайшие изохоры Vx = 2,906 ж V2 = 9,55 дм /кг (табл. 3). Расчетная относительная [c.67]

Аммиак жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах—60. .. 350°С и давлениях 0,01. ... .. 50 МПа/ А. В. Клецкий, И. Ф. Голубев, И. И. Перельштейн и др. М. Изд-во стандартов, 1986. — Таблицы ССД, ГСССД 91—85. [c.177]

Теплоемкости всех реальных газов зависят, как уже указывалось в 2-6, от давления или объема. Представление о виде этой зависимости для теплоемкости при постоянном давлении дают фиг. 7-14 — 7-17, относящиеся к азоту, водяному пару, аммиаку и воздуху. Как видно из фиг. 7-15, изобары теплоемкости проходят при сверхкрнтических давлениях с увеличением температуры через максимум, затем резко спадают, достигают минимума, после которого медленно поднимаются вверх величина максимума тем больше, чем меньше отличается давление от критического, причем с [c.135]

В работе [23] определяли удельные теплоемкости взрывчатых веществ для проведения калориметрического измерения исследуемые образцы бросали в жидкий кислород (температура кипения Гкип = -183 С при р = 110 Па). В [24] определяли тепловые эффекты растворения и химических реакций, например соединений натрия и калия, используя в качестве калориметрического вещества жидкий аммиак (Гкип 33 °С при 1 10 Па). Тонг и Кеньон [25,26] измеряли тепловые эффекты полимеризации образцов в I4 (Гкип=77°С при 1-10 Па), [c.78]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...