ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электродные потенциалы металлов из "Химическое сопротивление материалов и современные проблемы защиты от коррозии " Между металлом и электролитом возникает разность потенциалов, называемая потенциалом электрода. Для решения инженерных задач необходимо знать относительные величины электродных потенциалов металлов. [c.30] В качестве электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (при давлении водорода в 1 атм. и активности ионов водорода в растворе, равной 1). Такой активностью обладает 1,3 н - раствор соляной кислоты. Стандартный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую свеже-осажденной мелкодисперсной платиной, способной поглощать большие количества водорода, погруженную в вышеуказанный раствор и насыщенную водородом при р =1 атм. Возникающий потенциал принят условно за 0. [c.30] Металлы, нормальный потенциал которых положительнее потенциала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.31] Металлы с потенциалами более отрицательными, чем потенциал водородного электрода, называют неблагородными, они растворяются в кислотах с выделением водорода. [c.31] При проведении коррозионных исследований и измерений часто в качестве злектрода сравнения используют, в зависимости от характера рабочей среды, другие, более дешевые или более удобные для работы, электроды сравнения каломельный, хлорсеребряный, медносульфатный и т.д. Значения потенциалов металлов, измеренные с помощью таких электродов, отличаются от стандартных значений на определенную величину, зависящую от типа электрода, температуры и прочих условий в таких случаях нужно вводить соответствующие поправки. [c.31] В различных промышленных коррозионных средах один и тот же металл имеет разные потенциалы. В табл. 3 дан в качестве примера практический ряд потенциалов некоторых металлов и сплавов в почве. [c.31] Чем более электроотрицателен потенциал металла, тем больше возможность перехода его в ионное состояние. Электроотрицательные металлы вытесняют в электрохимических реакциях более электроположительные металлы (рис. 13). [c.32] Кроме понятия стандартного потенциала электрода, существуют понятия равновесного (обратимого), неравновесного (необратимого) потенциала металла, которые иллюстрируются на рис. 14. [c.33] Для неравновесных (необратимых) потенциалов формула Нернста неприменима, в практических условиях их приходится определять опытным путем. [c.34] Устойчивое во времени значение неравновесного (необратимого) электродного потенциала металла, соответствующее равенству сумм скоростей анодных и катодных реакций, называют стационарным потенциалом металла. [c.34] Вернуться к основной статье