Изобара сверхкритическая

Как видно из рис. 6.4, изобары теплоемкости Ср проходят при сверхкритических давлениях через [c.194]

Рис. 3-26. Сверхкритическая изобара теплоемкости Ср.

Если совместить критическую и сверхкритические изобары теплоемкости Ср на одном графике, то получится картина, показанная иа примере углекислоты на рис. 3-27. Такой ход изобар Ср следует из рассмотрения характера изменения энтальпии в сверхкритической области i. Т-диаграммы. Анализ этой диаграммы показывает, что точки перегиба изобар энтальпии (точки максимумов Ср) при переходе к изобарам более высокого давления смещаются вправо, при этом наклон изобар в этих точках уменьшается. Следовательно, с ростом давления максимумы Ср на изобарах смещаются вправо (достигаются при более высоких температурах), понижаются и постепенно вырождаются. [c.71]

Как видно из рис. 6.4, изобары теплоемкости проходят при сверхкритических давлениях через максимальное значение. Значение теплоемкости в точке максимума тем больше, чем меньше давление отличается от критического с увеличением давления точки максимума смеш,аются в область высоких температур. [c.426]

Как видно из рис. 6-4, изобары теплоемкости Су проходят при сверхкритических давлениях через максимум значение теплоемкости в точке максимума тем больше, чем меньше давление отличается от критического с увеличением давления точка максимума смещается в область высоких температур. Из рис. 6-5 видно, что точки максимума имеются также на изотермах теплоемкости Ср. [c.191]

Определенная аналогия теплового барьера имеется и в надкритической области. На рис. 1-36 изображена изобара теплоемкости Ср при сверхкритическом -давлении с известным своеобразным максимумом. Такой ход изменения теплоемкости согласуется с резким увеличением скорости изменения термодинамических функций в надкритической области— в данном случае энтальпии, так как Ср = [c.61]

Рис. 1-36. Изобара теплоемкости Ср при сверхкритическом давлении.

На рис. 6-12 изображена область газообразного и жидкого состояний вещества в v, Г-диаграмме, в которой нанесены изобары и пограничная кривая. Рассмотрим докритическую аа) и сверхкритическую ЪЪ) изобары. При повышении температуры жидкости на докритической изобаре (т. е. при постоянном давлении р <Ср р) ее удельный объем вследствие термического расширения увеличивается (линия а-1). Затем, после того как жидкость будет нагрета до температуры кипения при данном давлении, начинается превращение жидкости в пар. Изобарно-изотермический t процесс парообразования изображается в этой диаграмме вертикальной прямой 1-2, заключенной между пограничными кривыми. Полученный пар при дальней- [c.176]

Сверхкритические изобары и изотермы энтальпии в этих диаграммах имеют перегиб. В критической точке, как видно из рис. 6-17, [c.184]

На рис. 6-20 на примере водяного пара приведена характерная для реальных газов зависимость теплоемкости от температуры на сверхкритических изобарах. Как видно из этого рисунка, изобары теплоемкости имеют вид кривых с максимумом, причем максимумы тем выше и острее, чем ближе [c.185]

В области насыщения в соответствии с уравнением (4-42) изобары являются прямыми, тангенс угла наклона которых равен абсолютной температуре. Из этого соотношения очевидно, что кривизна изобары в i, s-диаграмме всегда положительна и, следовательно, изобары (в том числе и сверхкритические) не имеют перегиба. [c.210]

Для иллюстрации на рис. 7-10 показаны в крупном масштабе начальные участки нижней пограничной кривой и нескольких изобар в сверхкритической области давлений. [c.119]

На рис. 4.2 проведем линию Рф=/( ф), характеризующую связь температур и давлений воды и водяного пара, отвечающую максимальным значениям теплоемкости Ср, т. е. условному фазовому переходу вещества. Эту линию можно принять за геометрическое место начальных точек изобар КПД т]< в сверхкритической области параметров водяного пара. [c.36]

Величина и положение максимумов теплоемкости на сверхкритических изобарах для всех указанных веществ были с большой точностью описаны в виде следующих зависимостей от приведенного давления [c.79]

Сжижение перегретого пара (газа) с температурой, равной критической температуре или выше ее, при давлении ниже критического, например в состояниях /2 и /з, также можно осуществить по изобаре, и этот процесс сжижения не отличается от описанного выше. Изотермический же процесс может привести к сжижению только тогда, когда конечное состояние вещества в процессе сжатия окажется в области сверхкритической жидкости. Желая получить жидкость с докритическими параметрами, следует после изотермического сжатия, например до точек и п , произвести сжатие по изобаре до нужной температуры, например в точке (процессы — 1). [c.67]

Проведя критическую изобару р р, можно в диаграмме различить следующие области правее верхней пограничной кривой и отрезка изобары Рир — область перегретого пара внутри пограничной кривой — область влажного пара левее изобары р р — область сверхкритического давления, подробно рассмотренная при изучении ри-диаграммы водяного пара. [c.73]

Как видно из рис. 6-7, изобары теплоемкости Ср проходят при сверхкритических давлениях через максимум значение теплоемкости в точке максимума тем больше, чем меньше отлича- [c.109]

Изобары воды сверхкритического давления проходят левее нижней пограничной кривой и пересекают ее только в одной точке а. [c.111]

Итак, сверхкритические переходы на изобарах в критической точке и вблизи нее имеют сходство с Я-переходами, а на изобарах немного выше критической этого сходства не наблюдается. Существование экстремальных значений су является подтверждением выводов теории фазовых переходов о сходстве фазовых переходов второго рода и критических явлений [5]. [c.107]

Изложенное требует отказаться от предполагаемой единой линии границы, отделяющей сверхкритическую жидкость от сверхкритического пара, и предположить наличие полосы на диаграмме состояния, исходящей из критической точки и расширяющейся по мере удаления от нее. Две линии максимумов теплоемкости на изобарах и изотермах дают основание отказаться и от единой линии закритических переходов и сделать вывод [c.109]

При сверхкритических параметрах пара, вместо слабовыражен-ных минимумов, изобары теплоемкости Ср имеют максимумы, величина которых возрастает при приближении давления к критическому. С увеличением давления эти максимумы уменьшаются и смещаются в область более высоких температур ( рис. 2.10). Аналитическое описание зависимости теплоемкости Ср водяного пара от параметров оказывается весьма громоздким. [c.79]

В условиях изоэнтропийного истечения положение точки 2 определяется по пересечению адиабаты, исходящей из точки 1, и изобары статического давления р2 на срезе сопла. При истечении из суживающегося сопла р2 зависит от режима истечения при докритическом и критическом режимах р2=ро, при сверхкритическом р2-ркр (рис, 3.9, а). При истечении пара из сопла Лаваля рг равно давлению окружающей среды ро (рис. 3.9, б). [c.123]

Другую представляющую интерес часть, а именно, растворимость вещества в паре над насыщенной жидкостью в областях перегрева и закритической, более легко рассматривать во всем температурном интервале при постоянном давлении. При сверхкритических давлениях изобары непрерывны, но с резкими изменениями в псевдокритической области. М. А. Стырикович и др. [28] дали ряд кривых растворимости некоторых веществ при давлениях от 255 до 300 атм (рис. 3.18, д). На рис. 3.18,6 изображены зависимости растворимости некоторых наиболее [c.59]

Влияние изменения параметров воды на растворимость неорганических соединений в сверхкритической области весьма наглядно. проявляется при наложении изобар растворимости этих соединений на соответствующие изобары плотности, как это, нашример, показано на [c.89]

Реальные изобары растворимости отражают сочетание влияния упомянутых двух факторов. Резкое изобарическое понижение илотности пара по мере повыще-ния температуры при сверхкритических давлениях, но в о колокритической области (сравнить рис. 1-8 и рис. 6-1) приводит к тому, что растворимость в яаре любых полярных соединений с ростом температуры падает, а одновременное уменьшение энергии кристаллической решетки несколько тормозит этот процесс. Уменьшение ра створушости с ростом температуры доходит до некоторого минимального значения Смин, при котором возникает перегиб кривой растворимости. С дальнейшим ростом температуры растворимость начинает увеличиваться. [c.90]

Докритические изобары в у, Г-диаграмме (рис. 6-12) в области газа идут гораздо круче, чем в области жидкости, благодаря тому, что степень термического расширения газа dvIdT) значительно выше, чем жидкости. Чем меньше давление, тем больше (при одной и той же температуре) величина (ди/дТ)р. На сверхкритических изобарах наблюдается такая же закономерность — слабый наклон в области малых значений v сменяется с увеличением V все более и более заметным наклоном. Следует отметить, что в области газовой фазы наклон изобары dvIdT) убывает с ростом температуры. [c.182]

На рис. 6-16 изображена температурная зависимость величины (dvIdT) , на докритических (рис. 6-16, а) и сверхкритических (рис. 6-16, б) изобарах. [c.182]

Зависимость (dvldT)p=f (Г) для сверхкритических изобар имеет вид кривых, проходящих через максимум. При этом максимум тем острее, чем ближе данная изобара к критической. В критической точке, как видно из рис. 6-12, [c.183]

Нетрудно установить, что область перегибов сверхкритических изобар в и, Г-диаграмме является областью наиболее интенсивного изменения удельного объема вещества с температурой. Для сверхкритических изобар эта область в известной степени аналогична линии насыщения при переходе через линию насыщения резкое изменение v происходит скачкообразно при определенной температуре Та на сверхкритических изобарах столь же резкое изменение казываетсз растянутым в некотором интервале температур. [c.183]

Для начальной, исходной точки сверхкри-тических изобар КПД используем понятие о точке условного фазового перехода воды в сверхкритической области, вытекающее из природы воды и водяного пара. Действительно, фазовый переход воды в докритической области характеризуется бесконечно большим значением удельной теплоемкости Ср=оо. [c.35]

При сверхкритических давлениях снижение плотности Н2О с ростом температуры происходит непрерывно во всем диапазоне температур. Резким падением плотности выделяется зона максимальной теплоемкости (см. рис. В.7). При давлениях 24—30 МПа она отвечает интервалу температур 350—400 °С. Из рис. 5.8, где показаны изобары растворимости ряда соединений для давления 25 МПа, можно видеть, что эта область температур характеризуется уменьщением растворимости всех соединений. Абсолютные снижения растворимости для разных веществ в этой области температур различны так, у Na l и СаСЬ растворимость снижается примерно в 60—100 раз, у Mg(0H)2— примерно в 10 раз, у Рез04— примерно в 5 раз. [c.124]

Выбор опорных значений плотности жидкого аргона первоначально проводился до максимально достигнутого в опытах давления — 300 бар. В основу сетки опорных величин были положены данные Ван-Иттербика и соавторов [42, 46], а в области температур, охваченной экспериментом Михельса, Левельта и Де Грааффа [123],—также и результаты этих исследователей. Сверхкритические изобары опорной сетки были согласованы с расчетными данными [70] о газе, что не представляло затруднений, так как последние получены на основании результатов [123]. В области низких температур изобары жидкости были незначительно экстраполированы до кривой затвердевания. В связи с этим целесообразно рассмотреть имеющиеся для нее данные. [c.101]

Следует отметить, что в каждом отдельном из указанных случаев сверхкритические переходы совершаются при различных термодинамических условиях. Эти приближения к реальному процессу полностью не вскрывают механизма сверхкритического перехода при изменении всех трех параметров состояния одновременно. Максимумы су, построенные на диаграммах состояния для сверхкритических переходов до температуры немного выше критической, практически совпадают с критической изохорой, а при дальнейшем повышении температуры они расходятся от критической изохоры по обе стороны и образуют полосу, ограниченную линиями максимумов теплоемкости су па изобарах и изотермах. [c.108]

К. Изобары растворимости по расчетным зависимостям растворимости окислов меди [Л. 2], спроектированные на условия энергоблока № 3 электростанции Ведель, показывают соответствие в интервалах параметров, характерных для зоны отложений окислов меди в турбине (рис. 3). При поддержании коррекционного щелочного водного режима преимущественной формой в составе отложений соединений меди проточной части ЦВД турбин сверхкритического давления является СигО (ТЭС Файло, США ТЭС Ведель, ФРГ). При поддержании нейтрального водного режима не следует ожидать образования существенных медистых отложений в турбине. Подтверждением этому может служить опыт эксплуатации энергоблоков СКД на ТЭС Гамбургской энергосистемы ФРГ [Л. 6]. [c.69]

Опыты обнаруживают, что при некотором достаточно высоком давлении (его назьшают критическим) свойства воды и пара становятся одинаковыми, исчезают физические различия между жидким и газообразным состояниями вещества. Такое состояние называют критическим состоянием вещества (см. точку к на рис. 1.28). Если через точку к проведем критическую изобару и критическую изотерму, то на p-v диаграмме выделяются еще две области область сверхкритических состояний воды (область I) и область сверхкритических состояний перегретого пара (область II). Переход от жидкости к перефетому пару при р > р р сопровождается скачкообразным изменением свойств вещества без образования двухфазных смесей. При этом когда Т достигает величины Гкр, возникает критическое состояние, а при дальнейшем нафеве - перефетый пар сверхкритических парамефов. Такие переходы назьшают фазовыми переходами второго рода. Приобретая все большее практическое значение, эти переходы еще ждут своих внимательных исследователей. [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...