Изотерма критическая

Отвлечемся на минутку от чисто практических соображений и снова рассмотрим р, V-диаграмму для воды (рис. 8.13). Для того чтобы в цикле Ренкина рабочим телом постоянно служила вода (в отличие от пара или пароводяной смеси, которые являлись бы рабочим телом определенную часть времени), все стадии процесса должны, как это видно из графика, происходить на участке, расположенном слева от области пара и ниже изотермы критического состояния /"кр. В результате на выделенном участке графика площадь, отображающая полезную работу, при интегрировании получится [c.222]

Межкристаллитная коррозия основного металла на некотором удалении от шва (см. рис. 9.4, а) вызывается также действием термического цикла сварки в той части основного металла, где находилась изотерма критических температур. [c.358]

Рис. 314. Изотермы критического разрушающего скалывающего напряжения сплавов индия с серебром с 0—1,2 ат. %) 1п при 77 (кривая /), 200 (кривая 2) и 300 °К (кривая 3).

Изотерма критическая 146 Изотермические процессы 14, 63 Изотермический процесс 69 Изотермическое сжатие смесей 166 [c.170]

Рис. 1.8. Типичные изотермы (Р, и) простой жидкости с межмолекулярным потенциалом, включающим твердую сердцевину. Две верхние изотермы относятся к температуре выше средняя изотерма критическая (Г = Г ), две нижние относятся к температурам ниже Т .

На рис. 19 представлены три типичные ру-изотермы реального газа для температуры выше критической, равной критической и для температуры ниже критической. Для сравнения приведена pv-изотерма идеального газа для той же температуры выше критической, что и для реального газа. Если температура ниже 2,5-кратной критической температуры и давление меньше Ш-кратного критического давления, то реальный газ имеет объем меньший, чем идеальный газ при тех же температуре и давлении (или меньшее давление, если сравнение производят для одинаковых температур и объемов). При давлении, большем [c.158]

При определенной температуре, называемой критической, изотерма уравнения Ван-дер-Ваальса не будет иметь волнообразного участка. На этой изотерме есть точ- [c.43]

Исходным положением для получения зависимости между критическими параметрами и константами уравнения Ван-дер-Ваальса является то, что в критической точке изотерма имеет перегиб и касательная в точке перегиба горизонтальна. Из этих условий вытекает, что первая частная производная от давления по объему при [c.44]

Опыты показали, что для превращения газа в жидкость необходимо сначала газ охладить до температуры ниже критической и только после этого сжатием по изотерме можно любой газ превратить в жидкость. [c.47]

Обе кривые АК и КВ делят диаграмму на три части. Влево от нижней пограничной кривой АК до нулевой изотермы располагается область жидкости. Между кривыми АК и КВ располагается двухфазная система, состоящая из смеси воды и сухого пара. Вправо от КВ и вверх от точки К располагается область перегретого пара или газообразного состояния тела. Обе кривые АК и КВ сливаются в одной точке К, которая называется критической точкой. [c.175]

В отличие от идеального газа модельное термомеханическое вещество отображает все особенности реальных веществ оно имеет линии идеального газа, Бойля, Джоуля-Томсона, Джоуля. Изотерма, проходящая через его критическую точку, претерпевает перегиб, а частные производные (йр/йу),, и (б р/бу ),. в ней ровны нулю. Высокие модельные качества термомеханического вещества подтверждены также результатами количественных сопоставлений его свойств со свойствами реальных атомных веществ — неона, аргона, криптона и ксенона. Найдено, например, что в его критической точке = 8/27 = 0,296. По обобщенным опытным данным [2] значения составляют для неона [c.56]

Как уже упоминалось, рассмотрение изотерм вблизи критической точки показывает, что точки перегиба на этих изотермах имеются и в закритической области. В этих точках КУ минимален. [c.247]

Показатель 5 определяет поведение критической изотермы [c.250]

Эти соотношения были получены для малой окрестности критической точки при приближении к пей по температуре (х = х), но к ней можно приближаться по любой термодинамической силе (давлению или напряженности поля). Найдем термодинамические величины ферромагнетика как функции магнитного поля х-Н) вдоль критической изотермы Т=Т р, Н- 0). Введем критические показатели для этого случая [c.253]

При повышении температуры разность между объемами V и Ул уменьшается, отрезок прямой AB становится все меньше и меньше и при некоторой температуре точки А, В, С сливаются, так что изобара пересекает такую изотерму в одной точке. Эта точка является, следовательно, точкой перегиба изотермы, касательная к которой параллельна оси абсцисс. Она определяет критическое состояние вещее гва, называется критической точкой и характеризуется определенной критической температурой Г.р, критическим объемом К,р и критическим давлением р,р. В этом состоянии система с макроскопической точки зрения представляет собой одну фазу. [c.292]

Рассмотрим изменения на изотермах, обусловленных поправками а и 6. При температуре выше критической изотермы, построенные по уравнению Ван-дер-Ваальса, представляют собой плавные кривые, отличные от равнобоких гипербол, которые бы дало уравнение состояния идеального газа. Последние в верхней части на рис. 9.2 показаны пунктиром. При температуре ниже критической [c.104]

При критической температуре, максимум и минимум на изотермах сливаются в точке перегиба К, а так как касательная к изотерме в критической точке идет горизонтально, то для критической точки должны выполняться условия [c.105]

Областью жидкого состояния называют область над кривой фазового равновесия между осью ординат, и критической изотермой вся остальная область однофазного состояния рассматривается как область газа. [c.129]

С возрастанием температуры изотермы смещаются вверх, причем протяженность прямолинейного участка уменьшается. При критической температуре Тк длина прямолинейного участка изотермы обращается в нуль, т. е. точки В и С критической изотермы сливаются с критической точкой К- [c.134]

Если провести через граничные точки, 8 и С всех изотерм непрерывную линию, то последняя укажет границу метастабильных или в более общем смысле однородных состояний вещества. Во всех точках этой линии ((Зр/ди) = = О, что может рассматриваться как уравнение указанной линии эту линию называют иногда спинодалью ясно, что спинодаль проходит через критическую точку). [c.135]

В области двухфазного состояния вещества изобары совпадают с изотермами и являются горизонтальными прямыми. В критической точке йТ/йЗц = о, т. е. критическая точка К является точкой максимума пограничной кривой. [c.136]

Изотермы теплоемкости v также (см. рис. 6.6) проходят через максимум, который достигается при значении объема, примерно равном критическому в критической точке теплоемкость Су имеет в соответствии с последними экспериментальными данными бесконечно большое значение. [c.194]

В координатах р—v вид изотерм, построенных для углекислого газа по уравнению Клапейрона—Менделеева при температурах, меньших критической, в средней части резко отличается от действительного (рис. 6.7). Изотермы реальных веществ при температурах ниже критической имеют пря- [c.194]

Изобразим в диаграмме рь изотермы сжатия пара для температур ниже и выше критической (фиг. 55). Первые имеют вид, подобный изотерме тсЬе, проходят через область насыщения (участок сЬ) и, пересекая затем нижнюю пограничную кривую, попадают в область жидкости (участок be). Вторые, располагаясь под пограничными кривыми при температурах, достаточно удаленных от критической, имеют характер равнобоких гипербол mitii и гпчпг), аналогичный изотермам для идеальных газов. Границей между отмеченными изотермами является изотерма критической температуры. [c.125]

В изохорном процессе с повышением температуры увеличивается давление смеси. Поэтому предельной изотермой, являющейся асимптотой изохоры, будет изотерма критической температуры для пара. Эта изотерма является асимптотой для всего семейства изохор. [c.175]

Авторы обращают внимание на то, что в точке перегиба н изотерме 374,15°С производная (dP/dv)r не равна нулю. Вме( те с тем, если принять, что эта изотерма критическая, и ра( ширить пределы погрешности по давлению до 0,05 кгс/см (погрешность по температуре будет соответственно составля 0,02°), то можно получить значение(( Р/Л ) 7, =0. Объяс [c.40]

В 8, посвященном свойствам перегретых паров, прежде всего проводится построение полной диаграммы р—V для жидкости, пара и газа с нанесением на нее пограничных кривых, критической точки и выделением на ней областей отдельных состояний вещества. Здесь говорится также об изотермах и значении изотермы критической температуры. Проф. Мерцалов область диаграммы, расположенную ниже критической изотермы и выше верхней пограничной кривой, относит к перегретым парам, а область, расположенную выше критической изотермы, — к газам. После этого говорится о характеристическом уравнении перегретого пара и приводятся уравнения Цейнера и Гирна. [c.125]

По мере того как температура приближается к значению, примерно равному 2,5-кратной критической температуре, точка пересечения имеет место при все более и более низком р давлении, пока температура не достигнет такого значения, при котором ри-изо-терма реального газа полностью лежит выше изотермы идеального газа. Эта температура, выше которой объем реального газа всегда больше, чем объем идеального газа даже при очень низких давлениях (в пределе р = 0), известна как точка Бойля. [c.159]

Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что изотерма pv, соответствующая критичес кой температуре, имеет наклон, равный нулю, и точку перегиба при критическом давлении. Установлено математически, что [c.166]

При температурах выше критической изотермы (Т > 7к) (см. рис. 4-3) будут иметь монотонно спадаюш.ий характер, приближаясь [c.43]

В области влажного пара наносится сетка линий постоянной сухости пара х = onst), которые сходятся в критической точке К. Изотермы в области влажного пара совпадают с изобарами. В области перегретого пара они расходятся изобары поднимаются вверх, а изотермы представляют собой кривые линии, обращенные выпуклостью вверх. При низких давлениях изотермы весьма близки к горизонтальным прямым с повышением давления кривизна изотерм [c.187]

Выведите соотношение Ig = К 18 анион + onst, где — минимальная активность аниона, необходимая для ингибирования питтинговой коррозии пассивного металла в растворе хлорида с активностью Принять, >гто количество ионов а, адсорбируемых на единице поверхности, определяется изотермой адсорбции Фрейндлиха, (а = константы), и что при критическом отношении концентраций адсорбированных С1 -ионов к адсорбированным анионам С1 -ионы внедряются в пассивирующую пленку и вызывают питтинг. [c.390]

Рассмотрим в связи с полученными условиями устойчивости однородной системы газ Ван-дер-Ваальса. Изотерма этого газа при температуре ниже критической изображена на рис. 2 . Часть АВ соответствует газу, часть FG — жидкости. В этих состояниях (др1дУ)т<0, что указывает на их устойчивость. Состояния, лежащие на участке СЕ, неустойчивы, так как для них [dpldV)j>Q. Точка С является граничной для устойчивости отдельно взятой газовой фазы относительно ее непрерывных изменений (не связанных с образованием новой фазы). С точки В, как правило, газ начинает конденсироваться, а двухфазное состояние определяется прямолинейным участком BF. Участки ВС и EF соответствуют метастабильным состояниям пара и жидкости соответственно (см. задачу 6.6). [c.131]

Как уже упоминалось, рассмотрение изотерм вблизи критической точки показывает, что точки перегиба па этих изотермах имеются и в закритической области. В этих точках КУ минимален. Линию наименьшей устойчивости В. К. Семенченко называет ква-зиспинодалью. В точках квазиспинодали флуктуации достигают при данных условиях наибольшего значения, и система превращается в смесь флуктуационных зародышей обеих граничных (дале- [c.174]

Общий вид фазовой р—ц-диаграммы для нормального вещества показан на рис. 4.13. Часть II диаграммы представляет собой область газообразного состояния / — область жидкого состояния (в соответствии со сказанным выше эта область условно ограничивается участком критической изотермы КЕ) и III — область кристаллического состояния вещества. Двухфазное состояние вещества изображается соответственно площадями IV, V и VI IV — область равновесного сосуществования яшдкой и газообразной фаз V — область равновесного существования кристаллической и газообразной фаз VI — область равновесного сосущесгвования кристаллической и жидкой фаз). Каждая из этих областей ограничена некоторой линией, называемой пограничной кривой. [c.133]

Длина прямолинейного участка изотерм уменьшается с ростом Т и при Т = Тк обращается в точку. В критической точке производная duds равна Т , т. е. имеет положительное значение из этого следует, что критическая точка лежит на восходящей части пограничной кривой, как это и показано на рис. 4.18 и 4.19. [c.139]

Только при высоких температурах, превышающих критическую, изотермы реального и идеального газов имеют один и тот же характер. При темис- [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...