Поляризационная диаграмма корродирующих металлов

ПОЛЯРИЗАЦИОННЫЕ ДИАГРАММЫ КОРРОДИРУЮЩИХ МЕТАЛЛОВ [c.59]

Рис. п.1. Поляризационная диаграмма корродирующего металла, который анодно поляризован от кор Д° [c.399]

Рис. 20. Поляризационная диаграмма корродирующего металла, когда площадь анода равна площади катода

Рис. п.2. Поляризационная диаграмма для металла, корродирующего с кислородной деполяризацией [c.400]

Фиг. 41. Поляризационная диаграмма для металла, корродирующего со скоростью, определяемой подходом растворенного кислорода к поверхности ме-

По поляризационной диаграмме для корродирующего металла сравните приложенный ток, необходимый для полной катодной защиты, с обычным коррозионным током при [c.393]

Одним из наиболее перспективных [1] ускоренных электрохимических методов определения коррозионной стойкости металлов является метод снятия поляризационных кривых Id = = /( к — Еа). в отличие от рассмотренных выше поляризационных кривых Id = f ( к Еа), данные кривые отображают зависимость плотности поляризующего тока от разности потенциалов, возникающей между двумя одинаковыми образцами в исследуемом растворе. Измеряемая разность потенциалов увеличивается по мере увеличения плотности тока в соответствии с эффектив-лостью исследуемого металла в качестве катодного и анодного материала, т. е. чем меньше поляризуется металл катодно и (или) анодно (иными словами, чем сильнее он корродирует), тем меньше разности потенциалов будет отвечать относительно большая плотность поляризующего тока. Это, по-видимому, целесообразно пояснить графически. Построим упрощенную схематическую поляризационную диаграмму (рис. 127), показывающую различную поляризуемость одного металла в разных средах, или, наоборот, разных металлов в одной среде. Допустим также, что начальные значения потенциала примерно одинаковы. Тогда очевидно, что при меньшей поляризуемости исследуемых образцов Eqq—-Ki и Eo5 — i) некоторой разности потенциалов а — Ь будет соответствовать ток /ь больший по ве- [c.191]

Используя схематические поляризационные диаграммы для объяснения влияния напряжений на скорость общей коррозии и влияния катодной поляризации на скорость коррозионного растрескивания, Макдональд и Вебер не дифференцируют анодные участки на поверхности статически напряженного металла, на дне первоначальных концентраторов напряжений и на дне кор- розионных трещин, отображают анодную поляризуемость корродирующего под напряжением металла одной поляризационной кривой. Такое представление о процессе коррозионного растрескивания является существенным упрощением и не соответствует [c.23]

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эвансом (1929 г.) Va = / I) и Ук = f П (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока / ах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы V , которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе R 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов Еобр == ( к)обр — ( а)обр — В ЭТИХ систбмах полностью израсходована на преодоление поляризационных сопротивлений анодного и катодного процессов, в результате чего на всей поверхности корродирующего металла устанавливаются потенциалы, очень близкие к значению V , т. е. поверхность металла практически изопотенциальная. [c.271]

Коррозионную поляризационную диаграмму можно построить на основании идеальных поляризационных кривых Е = [ 1а) и = ( к) при известной площади анодных и катодных участков корродирующего металла путем пересчета зависимости потен-циалои от плотности тока [Е = /( )] в зависимость потенциалов от величины тока [Е = (/)/]. [c.349]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

Предположим, что значения коррозионного тока / ор находятся в области тафёлевских участков анодной и катодной поляризационных кривых, а концентрационная поляризация и омическое потенциала 1R незначительны. Соотношение токов для корродирующего металла, анодно поляризованного внешним током до потенциала Е, можно представить диаграммой (рис. П.1). Рост анодного тока /д сопровождается уменьшением катодного тока / в соответствии с соотношением [c.399]

Из поляризационной диаграммы элемента Си—Zn (см. рис. 15) ясно, что если, используя внешний ток, заполяризовать катод до потенциала анода, который он имеет при разомкнутой цепи, то оба электрода достигнут одного и того же потенциала и коррозии цинка не будет. Это положение является основой катодной защиты металлов, одного из наиболее эффективных практических способов понижения скорости коррозии до нуля. Катодная защита осуществляется с помощью подачи внешнего тока к корродирующему металлу, на поверхности которого действуют локальные элементы, как это схематически показано на рис. 23. Ток направляется от вспомогательного анода в катодные и анодные участки коррозионных элементов и возвращается к источнику постоянного тока Б. Когда катодные участки заполяризовываются внешним током до потенциала анода, то вся металлическая поверхность находится при одном и том же потенциале, локальный ток больше не протекает и металл не корродирует. Соответствующая поляризационная диаграмма приводится на рис. 24, где / рилож— ток, необходимый для полной защиты. [c.59]

Можно полагать, что именно протекание аналогичной реакции на электроде и в случае присутствия ионов хлора препятствует пассированию железа в растворах хлоридов. Исследование кинетики анодного процесса показало (рис. II1-4), что анодная поляризационная кривая стали 12ХМв I,ОН растворе сульфата натрия при температуре 300° С имеет сложный характер. С увеличением потенциала до — 0,050 в скорость анодного процесса возрастает. Железо в этой области потенциалов растворяется в активном состоянии. При дальнейшем увеличении потенциала скорость анодного процесса растворения металла сначала уменьшается, а затем изменяется крайне незначительно в достаточно широкой области потенциалов. Последнее обстоятельство указывает на то, что железо переходит в пассивное состояние. С дальнейшим ростом потенциала скорость растворения железа вновь увеличивается. Последняя область потенциалов соответствует перепассивации. Поскольку при низкой и высокой температурах введение в воду сульфата натрия в количестве 0,5 М не влияет существенным образом на характер и скорость коррозии низколегированных сталей аналогичный ход зависимости скорости растворения железа от потенциала следует ожидать и в дистиллированной воде. В нейтральных растворах, насыщенных воздухом, железо корродирует в основном с кислородной деполяризацией. Из представленной на рис. III-5 коррозионной диаграммы, полученной на основании опытных данных [111,6]. [c.96]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...