Неравновесная термодинамика. Принцип Онзагера

НЕРАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. ПРИНЦИП ОНЗАГЕРА [c.41]

Принцип Онзагера является основополагающим в термодинамике неравновесных процессов (гл. 8). Доказательство соотношений Онзагера (7.207) основано на отмеченном выше предположении о том, что макроскопическим уравнениям вида (7.199), [c.191]

При изложении отдельных вопросов нами были использованы также методы неравновесной термодинамики, которая развивается в последние годы весьма быстро. Нам представляется, что пока еще для обычных задач технической термодинамики эти новые методы, базирующиеся на принципе локального равновесия и соотнощениях Онзагера, не способны привести к новым результатам. Чаще всего они дают более общие доказательства или позволяют проще прийти к выводам, которые, однако, можно получить, пользуясь классической термодинамикой. [c.14]

Неравновесная термодинамика описывает процессы в неравновесных системах, для которых справедлив принцип локального равновесия. Рассматриваемые в ней величины разделены на две группы — силы X и потоки I. Обратимся к функции Фь которая нами была рассмотрена ранее и определена уравнением (2-19). Следуя Онзагеру, можно представить эту величину как сумму произведений XI по всем отдельным необратимым процессам в неравновесной системе [c.41]

Начало развития термодинамики неравновесных процессов было положено еще Томсоном (1854 г.) в его исследованиях термоэлектрических явлений. Однако основополагающий принцип, сделавший возможным феноменологический анализ неравновесных процессов, был высказан Онзагером (1931 г.). [c.155]

Наиболее полная попытка феноменологического вывода определяющих соотношений (включая соотношения Стефана-Максвелла для многокомпонентной диффузии) для неидеальных многокомпонентных сплошных сред была предпринята в работе Колесниченко, Тирский, 1976). Определяющие соотношения, полученные в этой работе, по структуре тождественны аналогичным соотношениям, выведенным методами газовой кинетики в широко цитируемой до настоящего времени книге Гиршфельдера, Кертисса и Берда Гиршфельдер и др., 1961). Однако в этой книге приняты весьма неудачные определения коэффициентов многокомпонентной диффузии (как несимметричных по индексам величин) и коэффициентов термодиффузии, не согласующиеся с соотношениями взаимности Онзагера-Казимира в неравновесной термодинамике Де Гроот, Мазур, 1964 Дьярмати, 1974). Этот эмпирически установленный принцип взаимности (который может быть выведен также на основе методов статистической механики), носит фундаментальный характер и может быть назван четвертым законом термодинамики (третий закон о недостижимости абсолютного нуля температуры не обсуждается в этой книге). По этой причине соответствие коэффициентов молекулярного обмена принципу взаимности Онзагера- [c.85]

Принцип Онзагера. Прежде чем применить формализм неравновесной термодинамики непрерывных сред к описанию процессов тепло-массопереноса в ламинарном (а далее и в турбулентном (Гл. 5)) потоке многокомпонентной смеси, обсудим очень кратко сущность тех основных постулатов, которые лежат в основе теории и могут быть практически использованы при термодинамическом анализе любого необратимого процесса (протекающего, в том числе, и в турбулизованном континууме). [c.86]

Кроме этого, корректная аксиоматическая формулировка неравновесной термодинамики требует, чтобы принцип взаимности Онзагера-Казимира был дополнен описанием класса независимых термодинамических потоков (Майк-снер, 1969). [c.90]

Метод, принятый в термодинамике неравновесных процессов, состоит прежде всего в том, что устанавливают различные законы сохранения микроскопической физики законы сохранения материи, импульса, момента импульса и энергии. В 2 этой статьи мы дадим формулы этих законов применительно к изотропным жидкостям, в которых имеют место тепло- и массоперенос и вязкое течение. В 4 и 5 рассмотрены эффекты, вызванные химическими реакциями, релаксационными процессами и действием внещних сил. С помощью законов сохранения описан закон энтропии Гиббса и введено уравнение баланса, которое содержит в себе как основной термин величину прироста энтропии. Выражение для прироста энтропии в этом случае является суммой членов, обусловливаемых теплопроводностью, диффузией, вязким течением и химическими реакциями ( 3—5). Каждый из этих членов состоит из произведения потока (например, потока тепла или диффузионного потока) и термодинамической силы (например, градиента температуры или градиента концентрации). Можно установить линейную зависимость (называемую феноменологическими уравнениями) между этими потоками и термодинамическими силами ( 6). Коэффициенты, появляющиеся в этих уравнениях, суть коэффициент теплопроводности, коэффициент диффузии и тому подобные. Между ними существует определенная зависимость как результат временной инвариантности (соотношение Онзагера) и возможности пространственной симметрии (принцип Кюри). Окончательно включением феноменологических уравнений в законы сохранения и законы энтропии а также с помощью приведенных ниже уравнений состояния ( 7) получают полную систему дифференциальных уравнений, описывающих поведение объекта. [c.5]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...