Воздух Энтропия

Пример 7-1. В баллоне объемом 0,12 содержится воздух при абсолютном давлении 10-10 н1м и температуре 50° С. Определить конечное давление, количество теплоты и изменение энтропии при повышении температуры воздуха до 150° С. [c.103]

Изменение энтропии нагреваемого воздуха равно [c.136]

Изменение энтропии воздуха [c.137]

Изменение энтропии на 1 кг воздуха составляет Sj— Si Ср In — / In -- [c.138]

Найти общее изменение энтропии воздуха. Теплоемкость считать постоянной. [c.115]

Изменение энтропии воздуха в адиабатном процессе будет равно нулю. [c.115]

Считая значение энтропии при нормальных условиях равным нулю и принимая теплоемкость воздуха постоянной, найти энтропию воздуха в конце каждого процесса. [c.116]

Определить изменение энтропии в этом процессе, если известно, что количество подведенной к воздуху теплоты составляет 89,2 кДж. [c.119]

Определить изменение температуры и энтропии в рассматриваемом процессе. Какова температура воздуха после дросселирования [c.226]

Определить энтальпию воздуха после дросселирования (принимая, что энтальпия его при 0° С равна нулю) и изменение энтропии в рассматриваемом процессе. [c.227]

При известных Т , и значения энтропии п энтальпии в различных точках можно определить из термодинамических диаграмм. Обычные значения температур в рассматриваемом процессе следующие rj = 80°K, Т2 = 293° К и Гз = 170° К, а значения давлений jo, = 1 атм я 200 атм. При таких температурах и давлениях расход энергии, требуемый для получения одного моля жидкого воздуха, равен [c.56]

В комнату с улицы вносится холодное тело. Показать, что при этом внутренняя энергия тела увеличивается за счет энергии наружного, а не комнатного воздуха и что при отоплении внутренняя энергия и энтропия комнатного воздуха уменьшаются. [c.86]

В соответствии с действительностью давление воздуха в комнате принимаем равным наружному. Вследствие постоянного давления и расширения воздуха при нагревании значительная его часть при этом выходит из комнаты. В результате оказывается, что внутренняя энергия комнатного воздуха и его энтропия при отоплении комнаты уменьшаются, а внесенное в комнату холодное тело нагревается не за счет энергии комнатного воздуха (которая при этом сама увеличивается), а за счет энергии приходящего в комнату наружного воздуха. [c.309]

В самом деле, так как энергия, сообщаемая 1 кг воздуха при отоплении комнаты, u-uo = y(T-Tq), а изменение энтропии этой массы, s-io = p 1п (Г/Го), то энергия и энтропия, отнесенные к объему воздуха, соответственно равны [c.309]

Из этих выражений видно, что внутренняя энергия и энтропия воздуха комнаты при его нагревании уменьшаются. Энергия, которая вводится в комнату при отоплении, уходит через поры в стенках наружу. Таким образом, зимой помещения отапливаются для того, чтобы поддерживать в них определенную температуру. При этом используется понижение энтропии, а не увеличение энергии. [c.310]

Энтальпия и энтропия смеси воздуха и продуктов сгорания могут быть вычислены на основании следующих уравнений. Полагая, что энтальпия и энтропия величины аддитивные [c.92]

На L — s-диаграмме в связи с тем, что изобары насыщенно] о воздуха в данной точке не соответствуют действительному давлению, энтропия в этой точке не будет соответствовать действительному значению энтропии. Для определения энтропии ненасыщенного воздуха на i — s-диаграмме проведены кривые As = / (ф). Действительное значение энтропии влажного воздуха равно [c.123]

Из диаграммы а р — 5 — 1 [121 по значениям = 1600 м/с а ра = 9,8х X 10 Па (0,01 кгс/см ) находим на выходе сопла энтальпию / =20,4-10 м с и энтропию За = 15,5-10 м / (с -К). Затем по уравнению о = а + У1/2 определяем энтальпию торможения единицы массы воздуха /о = 52,4-10 м /с . [c.96]

Для решения задачи воспользуемся диаграммами термодинамических функций воздуха при высоких температурах [12]. По значениям = 980 Па и Гр = = 3500 К из /—S-диаграммы находим энтальпию /р = 7,752-10 м /с и энтропию Sa =12,82-10 м2/(с -К), а по /р и Sp из а—/-диаграммы — скорость звука = = 1230 м/с. Соответствующее число М на верхней стороне Мр = VJa = 3,252, а энтальпия торможения /р = /р + VI/2 = 15,75-10 м /с . [c.211]

Построить политропу для воздуха в координатах S, Т по двум крайним и трем промежуточным точкам, выбрав масштабы температуры и энтропии. Начальные параметры воздуха / 1 = 0,2 МПа, = 30°С конечные р — 1,2 МПа, у, = 0,10 м /кг. [c.31]

Определить изменение температуры и энтропии при дросселировании воздуха R = 0,287 кДж/(кг-К) от /7] = 0,2 МПа до р, = 0,1 МПа. [c.111]

Интегрируя (ЮЛ), получаем выражение для энтальпии /г и энтропии воздуха в идеально газовом состоянии [c.244]

Расчет энтальпии воздуха по заданной температуре осуществляется по (10.4), а энтропии 5° — по (10.5). Обозначим эти операции /г=/(7 ) и 5°=/(7 ). Если же ставится обратная задача — по известной энтальпии /г найти температуру Т, то эту операцию отыскания корня уравнения [c.245]

Другой способ расчета термодинамических свойств воздуха основан на двух уравнениях зависимости энтальпии от температуры к=[(Т) и зависимости энтропии при стандартном давлении з от энтальпии (/г) [49]. Первая [c.245]

При решении адиабатного процесса (нахождение к и по заданным р, Т и ра) вычислительная программа осуществляется в соответствии с блок-схемой, представленной на рис. 10.4,6. Здесь первый прямоугольник — ввод коэффициентов уравнений (10.4) и (10.9), а также начальных (рь Г]) и конечных (рг) параметров процесса. Второй и третий прямоугольники — расчет энтальпии воздуха /11 при температуре Тх по (10.4) и энтропии 51° при [c.246]

Для адиабатного процесса вводятся две безразмерные величины Яо и So. из которых первая называется относительным давлением, вторая — относительным объемом. Значения их вычисляются по изменению энтропии в изобарном (для первой) и изохорном (для второй) процессах между теми же температурами, что и в адиабатном процессе. Как показывает подробный анализ, величины Яо и во зависят для данного состояния газа только от температуры. Значения их для широко используемых газов и воздуха подсчитаны с учетом нелинейной зависимости =f (t) и сведены в таблицы . Удобства использования в расчете адиабатного процесса этих величии объясняется тем, что между этими величинами и параметрами газа в адиабатном процессе существуют простые зависимости, а именно [c.87]

Для сжатия воздуха в газовых турбинах применяют не поршневые, а преимущественно центробежные и аксиальные (лопаточные) компрессоры в них, а также на лопатках газовых турбин рабочее тело движется с большими скоростями, что сопровождается трением как в самом газе, так и между газом и стенками. Часть кинетической энергии движущегося газа затрачивается на трение эта энергия превращается в тепло и усваивается газом. Как было сказано, трение — процесс необратимый сжатие и расширение газа по адиабате при наличии трения сопровождаются ростом энтропии, и эти процессы в Ts-диаграмме не будут изображаться прямыми, параллельными оси ординат. [c.167]

Изменение удельной энтропии воздуха по (1.96) [c.56]

Дз = Ср 1п (Га/Г ) = —0,241 2,3 1 (466/290) = —0,889 кДж/(кг К). Полное изменение энтропии воздуха [c.56]

Принцип построения диаграммы Is для влажного воздуха основан на следующих двух положениях. Во-первых, поскольку начало отсчета энтропии выбирается совершенно произвольно, после построения диаграммы роль отложенных значений энтропии сводится лишь к выражению масштаба. Поэтому то значение энтропии, которое отвечает на диаграмме определенному состоянию (определенному сочетанию параметров), может отвечать и другому состоянию, отличающемуся, например, значением давления в данной точке. Достаточно предположить лишь, что меняется начало отсчета энтропии. [c.192]

Для построения изотерм в области ненасыщенного воздуха энтропия для каждого заданного значения влагосодержания может быть определена по формуле (I. 44). Как видно из этого выражения, при постоянной температуре энтропия оказывается зависящейтолько от влагосодержания, так как давление постоянно. При этом изотермы получаются слегка выпуклыми. [c.83]

Пример 7-6. В политропном процессе температура воздуха уменьшается с 120 до 50° С. Начальное давление воздуха pi = 5 бар. Определить изменение энтропии воздуха, если воздуху в рассматриваемом процессе сообщается 60 кдж1кг тепла. Теплоёмкость воздуха (см. пример 7-5) = 0,72 кдж1кг-град. Определяем показатель политропы из-уравнения [c.105]

Потеря работоспособности рассчитывается по формуле (8-19) /о = TqAs h , где Го — абсолютная температура среды, а Азсис — изменение энтропии системы в рассматриваемом необратимом процессе. Изменение энтропии системы будет складываться из уменьшения энтропии охлаждающегося в теплообменнике газа Asi и увеличения энтропии нагревающегося воздуха Двг, поэтому [c.136]

Уменьшение работоспособности определяем из уравнения = = TflAs H , где То — температура окружающей среды, а As складывается из изменения энтропии газа Asi, воздуха Дзг и изменения энтропии среды Д з за счет передачи теплоты окружающей среде (в виде потерь). [c.137]

Найти приращение энтропии 3 кг воздуха а) при нагревании его по изобаре от О до 400° С б) при нагревании его по изохоре от 0 до 880° С а) при изотермическом расширении с увеличением объема в 16 раз. Теплоемкость считать постоянной. [c.117]

Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного воздуха при температурах 70—1500 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. ГСССД [c.221]

Таблицы рекомендованных справочных данных. Воздух. Плотность, сжимаемость, энтальпия, энтропия, изохорная и изобарная теплоемкости, скорость звука и показатель адиабаты при температурах 1300—2000 К и давлениях от 5 до 100 МПа. ГСССД Р. 32—81. [c.221]

С помощью графика, показанного на фиг. 42 36 , по значениям Tj = 255,6 К и 1 = 0,2561-10 м /с находим энтропию воздуха до скачка 5i = 1,77 ккал/(кгсХ X град) [7,40-10 м /(с -град)], а по значениям = 3424 К и 2 = 4,475-10 м /с — энтропию за скачком — 2,18 ккал/(кгс-град) 19,15-10 м /(с -град)]. Увеличение энтропии за скачком AS = — Si = 2,18—1,77 = 0,41 ккал/(кгс-град)] 1,75 к [c.128]

Расширение продуктов взрыва в воде будет происходить более медленно, чем в воздухе, из-за большей сопротивляемости воды на сжатие. Поле течения за взрывной ударной волной в воде также существенно отличается от волны в воздухе, так как из-за малой сжимаемости ее температура увеличивается значительно меньше, что приводит к небольшому росту энтропии. Поэтому энергия ударной волны будет тратиться на перемещение волны, а не на йагрев среды. Распределение параметров за фронтом ударной волны также имеет большое отличие [c.126]

Р е ш е н и е. По параметрам начального состояния воздуха Pi и Tj определяется положение точки 1 (рис. 4.11), через которую проходит изохора Vy = 0,016 м /кг объем в конце процесса равен — 1,5 1 = 0,024 м /кг. Пересечение изохоры Ua onst и изобары р = onst определяет положение точки 2, которой соответствует температура Tj — 412 К. Приращение энтропии составляет Asi. = = 0,42 кДж/(кг-К), = 0,297 кДжУ(кг-К). [c.48]

Рассмотрены первый и второй законы термодинамики с детальным обоснованием понятия энтропии и элементами эксергетнческого анализа, свойства реальных рабочих тел, термодинамика потока, влажный воздух, а также холодильные установки и тепловые насосы. Изложены вопросы теплопроводности, конвективного теплообмена и излучения. Рассмотрены элементы теории пограничного слоя, современные методы расчета теплообменных аппаратов. [c.2]

При небольших массовых долях пара в смеси от О до 0,15...0,20 его содержание удобно характеризовать массовым или мольным паро-содержанием. Калорические параметры состояния смеси (удельные энтальпия и энтропия) рассчитывают в соответствии с этим на единицу массы или на единицу количества вещества сухого газа. Примером такой диаграммы может служить диаграмма Is для влажного воздуха (рис. 13.4). [c.192]

Изменение энергии системы определяется только разностью ее значений в начальном и конечном состоянии перехода, в противном случае система стала бы источником энергии из ничего , что противоречит закону сохранения энергии. Энтропия тоже есть функция состояния системы, но количество тепла Q= / TdS, выражающее потерю энергии, зависит от характера совершающегося процесса, поскольку от него зависит как количество тепла, рассеивающееся вследствие прямого теплообмена системы с окружающей средой, так и количество тепла, выделяющееся и рассеивающееся вследствие трения. Поэтому в действительности получаемая работа тоже зависит от характера процесса и никогда не бывает равна максимальной, то есть изменению энергии системы. Она меньше последней на величину потерь энергии через тепло из-за трения и теплообмена. Но и та часть энергии, которая расходуется на совершение работы, затем тоже вследствие трения и теплообмена рассеивается в окружающей среде, еще более повышая ее энтропию. Так, вся энергия бв1нзина, превращающаяся в автомобильном двигателе в тепло, а затем в механическую энергию, в конечном итоге рассеивается в атмосфере в результате трения кузова о воздух и колес о воздух и землю. [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...