Тантал растворах

В литературе пока имеются лишь отдельные сведения о формировании окисных пленок на тугоплавких металлах и рассматривается этот процесс не с металловедческих позиций. Подробное освещение результатов этих работ выходит за рамки обсуждаемых вопросов и общей направленности данной книги. В связи с этим ограничимся некоторыми общими сведениями об окисных пленках, образующихся на тугоплавких металлах. Выше было сказано, что тантал, наиболее коррозионностойкий из тугоплавких металлов, весьма стоек во многих агрессивных средах вследствие устойчивости в этих средах его окисла Т 2 Os. Однако окисел Таг Os растворяется в плавиковой кислоте, чем и объясняется малая устойчивость тантала в этой кислоте. Окисел тантала растворяется также в щелочах с образованием танталатов. Таким образом, в тех средах, в которых окись тантала растворима, тантал нестоек. Для образования поверхностной пленки необходимо наложение анодного тока, причем, чем вьппе плотность тока, тем быстрее достигается потенциал вьщеления кислорода (линейный участок кривой на рис. 51). Тем не менее образование пленки наблюдается и без наложения [c.57]

После совместной сорбции ниобий, титан и тантал вымывали из анионита последовательно тремя растворами 1-н. H l-t--fO,5-H. HF, 3-н. H I и 5-н. H l-fO,5-H. HF. При использовании первого раствора вначале из ионита вымывалось все железо, а затем полностью ниобий. На этой стадии получалось около 90% ниобия, свободного от титан"а и тантала. Раствор 3-н. НС1 вымывал весь титан. При этом вместе с титаном вымывалось остальное количество ниобия и около 5—7% сорбированного тантала. Тантал вымывался из колонки последним раствором 5-н. НС1 + 0,5-н. HF. Полученная при этом фракция не содержала примеси титана н ниобия. Анионит после вымывания тантала полностью регенерируется, и его можно использовать для новой операции разделения. Наиболее четкое разделение элементов происходит при использовании обменной емкости анионита на 40% и скорости фильтрации растворов 2 мл/(см2. мин). [c.187]

На переработку поступают сплавы, содержащие 37,5 % никеля, 4,0 % кобальта, 12,5 % меди, 26,5 % железа, 10,0 % хрома, 5 % молибдена, 2 % вольфрама, 2,5 % ниобия и тантала. Растворяется более 95 % такого материала. Раствор после выщелачивания содержит свободную соляную кислоту концентрации 25 г/л. Перед удалением железа и хрома его окисляют воздухом или хлором. Для следующей стадии экстракции требуется дополнитель- [c.194]

Тантал растворы Концентрирован- >100 — Применим 143 [c.153]

NbF -. Поэтому при вымывании ионов ниобия, тантала и титана, сорбированных в верхней части слоя смолы, в первую очередь вымывается ниобий, затем титан и тантал. Эффект разделения можно усилить, применяя для вымывания ниобия, титана и тантала растворы кислот различной концентрации. Так, ниобий вы- [c.173]

Большой интерес представляет получение тантала и ниобия электролизом их хлористых соединений. Пятихлористый ниобий и тантал растворяются в расплавленных хлоридах щелочных [c.187]

Химико-механическим методом обрабатывают заготовки из твердых сплавов. Заготовки приклеивают специальными клеями к пластинам и опускают в ванну, заполненную суспензией, состоящей из раствора сернокислой меди и абразивного порошка. В результате обменной химической реакции на поверхности заготовок выделяется рыхлая металлическая медь, а кобальтовая связка твердого сплава переходит в раствор в виде соли, освобождая тем самым зерна карбидов титана, вольфрама и тантала. [c.410]

Быстрая закалка (выше 10 град/с) приводит к необычайному э<1) >екту — образованию пересыщенных твердых растворов вольфрама (тантала) в меди. В результате в исходном состоянии значение предела пропорциональности По в фольгах u-W и Си-То достигает 500 и 700 МПа соответственно. При столь высоком уровне прочности сохраняется высокая электропроводность (30—50 % электропроводности чистой меди). [c.200]

Вместе с тем очень стойкие карбиды титана, вольфрама, ниобия, циркония практически не удается использовать в полной мере, так как они чаще всего образуются в виде избыточных фаз при кристаллизации и при термической обработке с основным твердым раствором не взаимодействуют. Поэтому такие элементы, как титан, ванадий, цирконий, ниобий, молибден, тантал и вольфрам, следует вводить с элементами, которые образуют с ними сложные карбиды и участвуют в процессах термической обработки. [c.50]

Для повышения жаропрочности сплавов дополнительно вводят в состав сплав алюминий, титан, ниобий и тантал. В сплавах формируются у-фазы с ограниченными твердыми растворами и у -фа-зы с интерметаллическими соединениями Ni3[c.414]

Так, для хрома, тантала и вольфрама Г /Гил составляет 0,5 и 0,45, для карбидов ТаС, W и их твердых растворов 0,55—0,6. [c.344]

Углерод, связывая молибден и вольфрам в карбиды, уменьшает количество этих элементов в твердом растворе и тем самым отрицательно влияет на жаропрочность. Поэтому легирование такими элементами, как титан, ниобий, тантал, связывающими углерод, приводит к увеличению жаропрочности Обычно в жаропрочных сталях аустенитного класса углерода содержится около 0,1%. Жаростойкость снижается при введении в сталь легкоплавких и на растворимых в железе металлов (свинец, висмут, и др.), а также образующих с железом легкоплавкие эвтектики (сера, селен). [c.102]

Сплавы с вольфрамом и молибденом. Тантал и ниобий образуют с вольфрамом и молибденом непрерывные ряды твердых растворов в двойных и тройных [c.510]

Для нагревания солянокислых растворов применяют подогреватели с защитным патроном из тантала. [c.514]

В том случае, когда раствор содержит какой-либо окислитель и восстановитель, добавляется ток реакции окисления и восстановления, поэтому эффективность использования тока становится не более 100 % (при добавлении тока реакции восстановления). Возможны случаи, когда эта величина превышает 100 % (при добавлении тока реакции окисления). Следовательно, необходимо, насколько это возможно, удалять из раствора Окислители и восстановители. Растворенный кислород выступает в роли окислителя. Если пленка обладает неэлектронной проводимостью (алюминий, тантал и другие металлы), реакция окисления и восстановления не развивается, поэтому проблемы не возникает. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что ионы водорода выступают в качестве окислителя по отношению к неблагородным металлам (железо, хром, титан, цирконий и др.), причем при потенциале, более благородном, чем потенциалы водородного электрода, такая проблема отсутствует. [c.194]

Фактические данные по упрочнению твердых растворов представлены на рис. И. Свойства бинарных твердых растворов приведены в работах [18]. (сплавы алюминия, меди и железа), [20] (ванадия), [21] (ниобия). Результаты исследования сплавов тантала, выполненного автором вместе с Н.П. Селянской, приводятся впервые (кратко они были сообщены в обзорной статье [19]). В зависимости от природы растворенных элементов [c.22]

Согласно [33, 34] и др., тантал не корродирует практически во всех реагентах, за исключением горячей концентрированной серной кислоты, горячего раствора калия и плавиковой кислоты . [c.48]

На катоде выделяется водород НзО +е Н20 + 0,5Н2Т-Характер электрохимических реакций зависит от состава, концентрации и температуры электролита. Наиболее распространенным электролитом при обработке сталей и жаропрочных сплавов является 10...20%-ный водный раствор МаС1. Применяются и 5... 15%-ные водные растворы азотнокислого натрия агМОз при обработке жаропрочных сплавов, алюминиевых и медных сплавов. Хорошие результаты при ЭХО аустенитных сталей дает раствор сернокислого натрия, а при обработке вольфрама, молибдена, ниобия и тантала — растворы щелочей. Известны также более сложные системы, содержащие лимонную кислоту, бром, фтор и другие компоненты. [c.215]

Фтористые соединения тантала и ниобия. Высшие окислы ниобия и тантала растворяются в плавиковой кислоте с образованием растворов фторидов МЬРб и ТаРз, которые с избытком плавиковой кислоты образуют комплексные кислоты [c.142]

Надкислоты ниобия и тантала. Свежеосажденные гидратированные окислы ниобия и тантала растворяются в смеси разбавленной серной кислоты и перекиси водорода с образованием над кислот, состав которых в зависимости от числа перекисных групп выражается формулами НР04 и НзКОв. [c.143]

G. Все цветные сплавы при нагреве и значительно больших объемах, чем черные металлы, растворяют газы окружающей атмосферы н хцмнческн взаимодействуют со всеми газами, кроме иперттах. Особенно актнвные в этом смысле более тугоплавкие и химически более активные металлы титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден. Эту группу металлов часто выделяют в группу тугоплавких, хнмячески активных металлов. [c.341]

Урановое или уран-плутониевое карбидное топливо по сравнению с окисным имеет существенно более высокую теплопроводность, более высокую плотность ядер деления и низкую замедляющую способность, однако химическая совместимость его с наиболее распространенными материалами оболочек, в частности, нержавеющими сталями и цирконием, гораздо хуже. Так, при температуре 1100° С сталь 0Х18Н9Т науглероживается, зона взаимодействия 100 мкм появляется всего через 6 суток, а с цирконием и карбидом циркония карбид урана образует непрерывный твердый раствор. Карбид урана взаимодействует при 1500 С с ванадием и образует жидкую фазу. Карбид урана хорошо совместим вплоть, до температур 1500—1600° С с карбидами тяжелых металлов (ниобия, молибдена, вольфрама, тантала), а также с пиролитическим углеродом и карбидом кремния. Карбидное топливо сравнительно хорошо удерживает продукты деления. Так, скорость утечки газообразных продуктов деления составляет менее 0,1% (скорость диффузии при температуре 1500°С). [c.10]

Водород также растворяется в большинстве металлов. Металлы, способные растворять водород, можно разделить на две группы, К первой группе относятся металлы, не имеющие химических соединений с водородом (железо, никель, кобальт, медьидр.). Конторой группе относятся металлыд(титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, паладий, редкоземельные элементы и др.), образующие с водородом химические соединения, которые называются гидридами. Водород очень вредная примесь, так как является причиной пор, микро- и макротрещин в шве и в зоне термического влияния. [c.27]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах Fe lg наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Элементы V, Nb, Та способны растворять водород, кислород, азот и углерод в значительно больших количествах, чем металлы VIA подгруппы (Сг, Мо, W). Тантал электронно-лучевой плавки после деформации и рекристаллизационного отжига имеет а = 210 МПа, = 185 МПа, <5 = 36%. Модуль упругости тантала при комнатной температуре составляст =185 -189 МПа, модуль сдвига С = 70 МПа. [c.94]

Ртуть и ее соединения весьма ядовиты очень вредны пары ртути. Щелочные и щелочноземельные металлы, магний, алюминий, цинк, олово, свинец, кадмий, платина, золото и серебро пастворяютс.я в ртут.и, образуя амальгамы. Слабо растворяются в ртути медь и никель. Приборы, содержащие ртуть, должны иметь металлическую арматуру из вольфрама, железа или тантала, так как эти металлы не растворимы в ртути. [c.35]

Коррозия тантала в кислотах (образец — отожженный лист размером 0,15X11X105 мм поверхность очнщена травлением в растворе двухромовой [c.508]

Менее устойчивы металлы в щелочах. Горячие растворы едких щелочей заметно растворяют тантал и ниобий, они быстро окисляются в расплавленных щелочах и образуют натриевые нлн калиевые соли пиобневпй и танталовой кислот. В табл. 76 приведены результаты испытания химической аппаратуры из таитала при работе с различными средами. [c.508]

Для очистки поверхности тантала и ниобия используют промывку горячей соляной кислотой. Более полная очистка достигается при обработке горячей хромовой смес1-.ю (раствор конце 1трировапиой серной кислоты и бихромата калия нлн хромового ангидрида). [c.510]

В отличие от сплавов карбид вольфрама — карбид титана — кобальт титановая фаза в сплавах, содержащих карбид тантала, представляет собой твердьп раствор трех карбидов — карбида титана, карбида тантала и карбида вольфрама, так как карбиды титана и тантала образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов, в которых карбид вольфрама при температуре спекания сплавов обладает значительной растворимостью (несколько меньшей, чем в чистом карбиде титана). [c.540]

Формирование всех свойств титановых сплавов определяется главным образом фазовым составом и структурой. Например, молибден, ванадий, ниобий, тантал, называемые изоморфными 3-сга6илизаторами, с0-фаэой титана образуют непрерывный ряд твердых растворов и во всем интервале концентраций фазовый состав сплавов (в отожженном состоянии) может быть представлен лишь двумя фазами <а и (3). Подавляющее большинство других элементов (а- и (3-стабилизаторов) образуют с титаном интерметаллические соединения (как правило, бертоллидного типа). При этом даже в области твердых растворов всегда могут быть созданы условия, при которых возможно образование предвыделений этих соединений, трудно выявляемых методами структурного анализа, но оказывающих исключительно сильное влияние на физические, электрохимические и механические свойства сплавов. [c.12]

Применяя способ анодного окисления в 0,1 н. растворе орто-фосфорной кислоты при температуре 20° С, напряжении 240 В в течение 4 мин, Браун, Киффер и Седлачек [131 выявляют структуру сплавов тантал—ванадий. Окисные слои, образующиеся на различных фазах, по-разному окрашивают их вследствие интерференции. [c.295]

На рис. 99 показана структура фильеры из тантала. Травление при этом, по данным Клемма, проводили в модифицированном реактиве — растворе фтористого аммония, с четырьмя частями плавиковой кислоты и одной частью гидрата окиси аммония (при смешивании следует соблюдать осторожность и добавлять NH4OH в плавиковую кислоту). Продолжительность травления составила 30 мин. [c.295]

Травитель 13 [50 мл H2SO4 20 мл HF 20 мл HNO3]. Этот раствор советует применять Бакич [16] для образования ямок травления на образцах тантала. Чтобы декорировать дислокации,. образцы надо нагревать в течение 30 мин на воздухе при температуре 770° С, затем дегазировать 30—40 мин в вакууме при 1800° С. Ямки травления можно обнаружить преимущественно на плоскости (112). [c.302]

Сплавы тантала. Микроструктурное исследование сплавов тантала после гомогенизирующего отжига (см. табл. 7) показало, что все они являются однофазными твердыми растворами (кроме сплавов Та —Zr). Микроструктура сплава ТТи10 после отжига при различных температурах (рис. 9) свидетельствует об изменении микростроения, как и у нелегированного ванадия (см. рис. 4). Анализ микроструктуры позволяет сделать вывод, что температура рекристаллизации сплава ТТиЮ равна 1300° С. Аналогично была определена температура рекристаллизации всех остальных танталовых сплавов и построена зависимость температуры рекристаллизации тантала от содержания легирующих элементов (рис. 10). [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...