Калий Тепловой эффект

Тепловые эффекты образования в кал [c.374]

Здесь Q —тепловой эффект реакции, кал молекула [c.103]

Величину теплового эффекта реакции обычно относят к одному молю вещества и измеряют в Дж/моль или кал/моль. [c.226]

Определение теплового эффекта Лабораторные испытания в случае энергичных коррозионных процессов Кривая К — t может быть получена от одного образца, нет необходимости снимать продукты коррозии Экспериментальные трудности, тепловая изоляция повышает температуру и изменяет условия коррозии в течение времени кал/см -день [c.14]

Тепловой эффект превращения кристобалита значительно колеблется при р->-а-превращении он равен 4,01—4,94 кал/г, а при а->р-превращении составляет 4,78—5,01 кал/г [116]. В среднем эффект р- а-прев ращения равен 4,34 кал/г [142, 198], а а- -р-превращения —4,80 кал/г, т. е. больше на 11%. [c.24]

Приравнивая с некоторым приближением электрическую работу А тепловому эффекту Q, можно определить В. Для этого необходимо тепловую энергию выразить в электрических единицах — джоулях а сек в). Так как 1 кал эквивалентна 4,1833 дж, для элемента Даниэля имеем [c.36]

Здесь и дальше тепловые эффекты реакций условно обозначаются буквой С их значение в МДж (кал) не приводится. [c.29]

Поскольку Аи реакций цезия с водой в опыте равно 50,22 кал, то величина АИ] составляет менее 0,01% от измеряемого теплового эффекта, что лежит в пределах погрешности измерений. [c.413]

В формуле (1) Ср1 и Ср2 — массовые теплоемкости паров одно-и двухатомного калия (А]—Аг) — тепловой эффект реакции диссоциации, рассчитанный на 1 кг смеси. [c.173]

Таким образом, при наличии в стали азота тепловой эффект растворения алюминия должен составить не 11700, а 56500 /сал. Эффект же в размере 11700 кал может быть правильным лишь в случае растворения в стали алюминия в очень больших количествах. С уменьшением содержания алюминия или с увеличением содержания азота тепловой эффект должен увеличиться и достигнуть 56500 кал. [c.218]

Тепловой эффект при образовании ближнего порядка для сплава с 50 ат.% Ад при 800 °К АЯ = —1115 кал/г-атом [56]. [c.226]

Теплота образования. Данные по термодинамическим свойствам сплавов индия с цинком приведены в работах [4, 6, 10—19]. Теплота смешения жидких сплавов положительна во всем интервале концентраций, т. е. смешение происходит с поглощением тепла. Изменение с составом теплоты смешения сплавов при 700 [4] и 723 °К [Ю] показано на рис. 380. Согласно [4, 7] максимальный тепловой эффект смешения отвечает сплаву с 53 ат.% 2п. По данным [6] максимальная величина теплоты смешения индия и цинка в интервале 692—773 °К отвечает сплаву с 60 ат.% 2п и составляет 770 кал/г-атом. Асимметричность кривых теплот смешения сплавов индия с цинком относительно оси состава при температурах 660—760° была установлена также в работе [19]. [c.541]

Смешение компонентов сопровождается тем или иным тепловым эффектом. Например, при смешении едкого кали или едкого натра и воды при комнатных температурах происходит нагревание раствора, а при растворении в воде хлористого натрия, азотнокислого калия, азотного ангидрида раствор охлаждается., [c.9]

Относительная ошибка определения теплоты смачивания зависит от общего теплового эффекта процесса и составляет при 0 = 20 кал/г — 3%, при 0 = 5 кал/г — 5% и при 0 = 2 кал [г — 6%. [c.48]

АЯг — тепловой эффект токообразующего процесса, кал/моль. [c.19]

Это значение бьшо притшто как не подлежащее дальнейшему уточнению, как бы ни уточнялись калориметрические измерения. Определяемая этим соотношением калория получила название международной, в отли ше от термохимической, использовавшейся при определении теплового эффекта химических реакций 1 кал (термо-хим.) = 4,1840 Дж. [c.150]

Этот полином получен на основании данных для приведенных изобарно-изотермических потенциалов NO2, N0 и О2, рассчитанных Гурвичем и Ртищевой [25] с учетом ангармоничности колебаний и центробежного растяжения молекул при вращении. Значение теплового эффекта при температуре 7 = 0°К было принято равным 25,626 кал,1моль [29]. [c.18]

Для определения теплосодержания чугуна следует учесть расход на скрытую теплоту перлитных превращений и плавления. Наибольший тепловой эффект при перлитном превращении может быть оценён в 21,5 , 5 кал[г при0,8Ч/( С со снижением до О при содержании углерода ОО/о и 6,70/о [34]. Скрытая теплота плавления может быть оценена в 55 5 кал/г [34]. [c.7]

Азот взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами, которые могут присутствовать в виде примеси в щелочных. Нитрид лития — твердое вещество, плавящееся при 840—845° С. Нитрид натрия разлагается при 300° С, нитрид калия еще менее прочен, а нитриды рубидия и цезия не образуются при обычных температурах. С тяжелыми металлами азот не взаимодействует и почти не растворим в них. О прямом образовании нитридов галлия и индия сведений нет. Но, судя по тепловым эффектам образования нитридов галлия и индия (ОаК — 25,0 ккал1моль и 1пК — 4,8 ккал1моль), при температуре 400—600° С можно ожидать образования нитрида галлия, который имеет плотность 6,1 г/см и возгоняется при температуре выше 800° С без разложения. [c.10]

Тепловой эффект образования окиси натрия 99,40 ккал/моль, а окиси алия 86,26 ккал1моль. OiKh b натрия начинает возгоняться при температуре 1275°С и диссоциирует на элементы в вакууме при температуре выше 1300° С. Равновесное давление кислорода, вычисленное по уравнению Нернста, должно быть порядка 3-10- ° атм при 650° С и 1,4-10" атм лри 1000°С над окисью натрия и соответственно 4,6-10" и 3,8-10-23 оки сЪю калия. [c.34]

В расчетах теплового эффекта реакции принято, что участвует 1 г-моль водяного пара, предварительно нагретого до 300° С и находящегося под давлением 10 атм. В зоне жидкого металла примем давление равным 1 атм. Тогда теплосодержание инжектируемого водяного пара при начальных условиях Qi = 300-0,51 18 = 2754 кал/моль, где 0,51 кал/[г-град)—Ср воды (пара) при 10 атм и 300°С. Аналогично, при 300°С и I атм Q2=300-0,481 18 = 2597 кал1моль, а при 500° С и 1 атм <Эз = 500-0,510-18 = 4590 кал/моль. Следовательно, потери тепла на расширение составляют Qj-Qa=157 кал, затрата тепла на нагрев до рабочей температуры 500° С Qa—Q2= 1993 кал, а общее изменение теплосодержания — 2150 кал/моль с найденной поправкой Д =—41,41 ккал/моль воды, вступившей [c.272]

Прямым методом определения избыточной энергии границ зерен явилось бы измерение энергии роста зерна, поскольку в процессе роста суммарная величина поверхностной энергии уменьшается. Экспериментально измеряемыми величинами должны в этом случае быть размер зерна и тепловой эффект процесса роста. Трудность в том, что тепловой эффект мал и, кроме того, нужно исключить другие источники, влияющие на его величину [1 моль металла с размером зерна 0,01 мм при избыточной энергии границ 0,5 дж м (500 эрг1см ) дает тепловой эффект 0,418 дж (0,1 кал)]. Такой эффект улавливается современными калориметрами. [c.75]

Изменение энтальпии ДЯ системы в результате превращения равно тепловому эффекту с обратным знаком если превращение идет с выделением тепла, то АН < О, и наоборот. Так, при затвердевании жидкос ги всегда выделяется так называемая скрытая теплота плавления X. В этом случае величина ЛЯ численно равна К и отрицательна. Напротив, при плавлении АЯ > О тепло поглощается. Аллотропические превращения также сопровождаются тепловыми эффектами. Например, превращение белого олова (тетрагональная решетка) в серое (решетка алмаза) при 13° С сопровождается выделением теплоты ДЯ = = —2,1 кдж г-атом (—ЪОО кал г-атом). [c.142]

Экспериментально трудно определять а в твердых телах, особенно абсолютные ее значения. Обычно применяют комбинированные металлографические и рентгеноструктурные методы. Абсолютный метод заключается в измерении теплового эффекта при росте зерен, поскольку он связан с перемещением границ, изменением протяженности и суммарной их поверхности. Эффект относительно невелик, например для 1 моля металла при размере зерна 0,01 мм и энергии границ 0,5 дж1м (500 эрг1см ) тепловой эффект составляет 0,42 дж (0,1 кал). Современные калориметрические методы позволяют его измерить. Основные экспериментальные трудности возникают в связи с необходимостью исключить все другие источники тепла. В последнее время получил распространение также метод нулевой ползучести. Идея метода заключается в том, что металлическая проволока при высокой температуре стремится сократиться под действием поверхностного натяжения и удлиниться под действием собственного веса или приложенной растягивающей силы. Значение силы, при котором удлинение равно нулю, позволяет рассчитать поверхностное натяжение. [c.175]

В соответствии с государственной поверочной схемой по ГОСТ 8.454— -82 передача размера единищ.1 количества теплоты от государственного специального эталона к образцовым калориметрам растворения и реакций и прецизионным рабочим калориметрам осуществляется с помощью образцовых мер 1-го разряда. В качестве этих мер применяются хлорид калия, тригидроксиметиламшюметан, 4-аминопиридин и другие вещества, очищенные до необходимой степени чистоты и аттестованные на эталоне в единицах СИ по тепловому эффекту растворения или реакций, отнесенному к единице массы вещества (Дж/кг) [c.171]

Попробуем оценить влияние эффекта испарения на тепловой эффект смешения. Предположим, что в калориметре при 25° С сме-шийают 6,01 моль (1,54 г) четыреххлористого углерода и 0,04 моль (5,12 г) бензола. Для смеси такого состава АЯ = 18 кал1моль. Тогда тепловой эффект смешения Q = —АЯ(Аг1-ЬИ2) = —18 0,05 = = —0,9 кал. Будем считать, что в сосуде для смешения, в котором имеется свободное пространство = 1 см , происходит испарение бензола. Парциальное давление бензола над образовавшимся раствором Рб = 0,1 ат. Число молей испарившегося бензола Ап = [c.6]

Суммируя сказанное выше, можно кратко охарактеризовать особенности определения теплот смешения. Во-первых, большой диапазон значений тепловых эффектов, подлежащих измерению (от сотен до десятых долей кал моль). Во-вторых, наличие сушест-венного побочного эффекта испарения (конденсации), который, если его нельзя избежать, необходимо учитывать. В-третьих, заметное влияние давления на тепловые эффекты смешения. [c.10]

В работе Адкока и Мак Глэшана [39] описан двойной калориметр, предназначенный для измерения малых тепловых эффектов смешения ( 0,03 кал) двух жидкостей, взятых в количествах не более 1 см . Смешение происходит при полном отсутствии паровой фазы и постоянном (атмосферном) давлении. [c.15]

Рассмотрение имеющихся данных показывает, что при измерении тепловых эффектов смешения двух жидкостей с небольшим молекулярным весом 100) наблюдается следующая приближенная зависимость между величиной теплоты смешения и изменением температуры калориметрической системы при теплоте смешения ДЯ 100 кал моль температура изменяется на несколько десятых градуса, при АН 10 кал1моль —на несколько сотых градуса, при АН I кал1моль— яа несколько тысячных градуса. Таким образом, для обеспечения точности измерения АТ не менее [c.21]

Теплоемкость чугуна при температурах, превышающих фазовые превращения в твердом состояние, в до Tmieparyp плавления может ч ггь принята равной 0,18 кал/г-°С, а выше точки плавления — 0,23 кал/г-°С. Тепловой эффект ври затвердевании равен 56 а 5 кал/г. [c.388]

При сжигании в калориметрической бомбе сланцев и других топлив, содержащих карбонаты, последние в большинстве случаев разлагаются практически полностью. Поэтому теплота сгорания при кало риметрировании определяется с учетом теплового эффекта разложения карбонатов — 9,7(СОг)к]-, ккал/кг. [c.8]

Тепловые свойства чугуна. Т е п л о-ёмкость чугуна заданной структуры может быть определена по правилу смешения, пользуясь данными табл. 3. Теплоёмкость чугуна при температурах, превышающих фазовые превращения и до температуры плавления, может быть принята равной 0,18 кал1г°С, а превышающих температуру плавления — равной 0,23 гг 0,03 кал/г °С. Тепловой эффект при затвердевании равен 55 5 кал/г, а при перлитном превращении он зависит от содержания перлита и доходит до 21,5 1,5 кал/г при содержании 0,8% С д. Объёмная теплоёмкость j,, равная произведению весовой теплоёмкости на удельный вес (с = = 7 кал1слА °С), может быть принята для укрупнённых расчётов равной для твёрдого чугуна —около 1,0 кал/см С, а для жидкого — около , Ъ кал1см °С,. [c.181]

По данным Будникова (фиг. 1), максимум теплового эффекта х пдрата-ции обоих компонентов никитовского доломита, обожженного при температуре 1000° С, составляет 144 кал г, вместо расчетного 238,4 кал г. При дальнейшем повышении температуры обжига величина максимума теплового эффекта гидратации еш е более снижается. Это свидетельствует о суш ест-вовании функциональной зависимости реакционной способности продуктов распада обожженного доломита от его физико-химической характеристики и режима обжига. [c.462]

В момент р- а-превращения кварца в незначительном температурном интервале ( 0,1°) между частями кристалла, еще имеющего р-форму и уже превратившегося в а-фсрму, существует участок, интенаивно рассеивающий свет и продвигающийся по мере повышения температуры 113]. Данные о величине теплового эффекта при р-превращении кварца противоречивы [57]. Аномальный рост теплоемкости кварца наблюдается в интервале 553—577° теплота превращения в этом интервале 9,2 кал г [114]. Превращение кварца подготавливается образованием при нагревании нарушений в его решетке, число которых становится значительным при температурах выше 548° 115]. [c.18]

Превращение тридимита у->Р детс тепловым эффектом 0,41—0,48 (в среднем 0,43 кал/г) тепловой эффект превращения p- ix равен 0,20—0,26 (.в среднем 0,23 кал/г) [142]. Отношение тепловых эффектов этих превращений 2 1 установлено и в работе [138], однако их величины оказались при этом значительно более высокими Y p— 1,08 кал/г Р а — 0,57 кал/г. [c.24]

При измерении теплот, сопровождающих превращения II рода, точность измерения бывает значительно ниже. В этом случае теплоты превращения часто бывают малы, а аномальная область весьма размыта, что требует определения теплоемкости на значительном температурном интервале. Папример, при определении, теплоты превращения в никеле аномалия теплоемкости, связанная с превращением II рода, наблюдается в температурном интервале, составляющем около 200°, а для нахождения вероятного хода 7еплоемкости на этом участке в отсутствие превращения требуется привлечь опытные данные по теплоемкости в еще более широкой области (см. рис. 94). При этом количество теплоты, затрачиваемое на нагревание вещества в области перехода (т. е. величины интегралов Срс1Т), велико, оно уже не является поправочной величиной, а значительно превосходит измеряемую теплоту превращения. Так как для вычисления этих интегралов необходимо к тому же экстраполировать опытные данные на значительном участке, погрешность в их величинах довольно велика. Эта погрешность в конце концов падает на сравнительно небольшую теплоту превращения. В случае, приведенном на рис. 94, тепловой эффект превращения составлял всего 140 кал1г-атом и был определен с точностью 20 кал г-атом. Тем не менее этот результат нельзя считать плохим, учитывая очень неблагоприятные условия измерений. [c.359]

Теория теплового взрыва с кондуктивной теплоотдачей сравнивалась с экспериментом в нескольких случаях. Воспользовавшись данными Райса и Аллена (1935) по кинетике распада азометана, Д. А. Франк-Каменецкий вычислил температуру воспламенения для этой реакции при различных давлениях. Исходными для расчета были следующие данные тепловой эффект реакции = 43 ООО кал моль, энергия активации = 51 200 кал моль, теплоемкость при постоянном объеме — = 25,7 кал град - моль), коэффициент теплопроводности паров азометана Я = 10 кал град сек см). [c.351]

Распад закиси азота (2N20 = 2N2 + Ог) происходит с небольшим тепловым эффектом Q = 19 500 кал моль), и в этой реакции не наблюдали теплового воспламенения. Согласно теории (критерий (1.15) или (1.17)) при малом тепловом эффекте реакции тепловой взрыв должен происходить при более высоких температурах, чем в реакциях с большим тепловым эффектом. Д. А. Франк-Каменецкий, пользуясь литературными данными, предвычислил для определенных условий опыта температуры воспламенения в реакции распада закиси азота при нескольких давлениях. Я. Б. Зельдович и В. И. Яковлев (1938) экспериментально проверили предсказания Франк-Каменецкого, оказавшиеся, как это видно из таблицы 3, очень точными. [c.351]

Теплота образования (табл. 96). Наиболее ранняя работа Шнейдера и Гаттова дает лишь ориентировочное значение. Данные последующих работ, как видно из табл. 96, дают близкие величины. Наиболее надежной следует считать работу Хаулетта, Мисра и Бивера [239], в которой теплота образования определялась как разность тепловых эффектов от растворения в жидком висмуте химического соединения и механической смеси элементов, при этом чистота элементов составляла 99,999%. Авторы настоящего справочника для металлургических расчетов рекомендуют АЯ/ 298 = = —33 500 250 кал/моль. [c.133]

Теплоты реакции достаточно для самопроизвольного ее протекания. Восстановление проводят в стальном тигле, куда загружают шихту, состоящую из Ta ls, магниевой стружки и хлоридов калия и натрия, служащих < )люсами, понижающими скорость реакции (за счет уменьшения удельного теплового эффекта процесса). Тигель медленно опускают в печь, нагретую приблизительно до 750° С. Реакция протекает быстро. Образующиеся частицы тантала защищены от окисления солевым расплавом, состоящим из Mg l , Na l и K l. [c.189]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...