Молярная концентрация газа

Давление ро называется приведенным давлением, и оно однозначно определяет молярную концентрацию, а следовательно, и концентрацию молекул газа, находящегося при давлении р и температуре Т. Соответствующая связь может быть легко найдена, если учесть, что один моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,414 10" м . Таким образом, при приведенном давлении 1,01325 10 Па молярная концентрация газа равна 44,615 моль/м . [c.185]

Постоянная Генри s= m , где —молярная концентрация газа (моль кг воды) в растворе Рг—парциальное давление газа в ат. [c.349]

СВЯЗЬ может быть легко найдена, если учесть, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 2,242-10 м . Таким образом, при приведенном давлении, равном одной атмосфере, молярная концентрация газа равна 44,615 моль/м . [c.150]

Молоко, облучение ультразвуком 469, 566 Молярная концентрация газа 309 [c.718]

Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как весовыми или молярными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. Объемной долей г, /-го компонента смеси называется отношение парциального объема данного компонента Vj (т. е. того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве под давлением, равным полному давлению смеси, и имея температуру ее) к сумме парциальных объемов SVj всех компонентов смеси (равной, как мы увидим ниже, общему объему смеси V) [c.174]

Из уравнений (5-52) и (5-53) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней анергии Um.o и энтальпии 1м, j каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту же температуру Т н тот же объем V (а, следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на молярную концентрацию его 2j. [c.176]

Из уравнения (5-58) следует, что энтропия смеси, находящейся под давлением р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропии 8м,1 каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа молей М при температуре и полном давлении смеси, на молярную концентрацию Zj данного газа, за вычетом произведения общего числа молей М смеси на универсальную газовую постоянную и сумму произведений молярных концентраций каждого из составляющих смесь газов на натуральный логарифм молярной концентрации его. [c.177]

Из-за малости л, I/ и 2 величина п может быть принята равной 25,8 кмоль. Применим к каждой из реакций диссоциации закон действующих масс. Учитывая, что молярная концентрация каждого из газов пропорциональна парциальному давлению его, получаем [c.317]

Рис. 3-39, Профили молярной концентрации С углекислого газа при вдуве через пористую пла-. стину.

Растворенный в воде кислород оказывает более сильное коррозионное действие, чем углекислота. Например, ири температуре 60° С и одинаковой молярной концентрации коррозия в присутствии кислорода может протекать в 6—10 раз интенсивнее, чем коррозия в присутствии углекислоты. Если же оба эти газа находятся в растворе одновременно, то скорость коррозии на 10—40 /о превышает сумму скоростей при раздельном воздействии каждого из растворенных газов. Наибольшее увеличение скорости коррозии происходит при малых отношениях концентрации кислорода к концентрации углекислоты. Полагают, что [c.216]

Давление ро называется приведенным давлением, и оно однозначно определяет молярную концентрацию, а следовательно, и концентрацию молекул газа, находящегося при давлении р а температуре Т, Соответствующая [c.149]

Молярная концентрация г у у-того газа будет равна отношению числа молей данного газа Му = (рде [c.123]

Помимо весовых или молярных концентраций, состав смеси газов часто задают в объемных долях. Объемной долей какого-либо компонента смеси, например, у-того газа, называется отношение парциального объема данного компонента V. (т. е. Того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве при давлении, равном полному давлению смеси, и при температуре ее) к сумме пар- [c.123]

Т. е. парциальный объем какого-либо входящего в состав смеси газа равен общему объему, умноженному на молярную концентрацию данного газа. [c.124]

Т. е. парциальное давление входящего в состав смеси газа равно в случае идеальных газов общему давлению смеси, умноженному на молярную концентрацию данного газа. [c.124]

I произведений молярных концентраций /1 г . каждого из составляющих смесь газов [c.125]

Применим к каждой из реакций диссоциации закон действующих масс. Учитывая, что молярная концентрация каждого из газов пропорциональна парциальному давлению его, получим [c.190]

Молярная концентрация /-го газа будет равна отношению числа молей данного газа = 0 . к общему числу молей М = М, всей смеси газов [c.102]

Помимо весовых или молярных концентраций, состав.смеси газов часто задают в объемных долях. Объемной долей rj /-Г0 компонента смеси [c.102]

Здесь 8о — постоянная, зависящая от вида газов и их концентра ций. Поскольку молярная концентрация л г"<1, то о>5о, т. е. энтропия смеси газов всегда больше суммы энтропий компонент,-находящихся при парциальных давлениях, равных полному. [c.23]

II. Объемные содержания компонентов смеси идеальных газов (например, по данным поглотительного газового анализа), как соотношения объемов компонента (У,) и смеси в целом (V) в силу определения этих объемов при одинаковых физических условиях (Р, Т), тождественны молярным концентрациям компонентов, что непосредственно следует из закона Авогадро [c.85]

Рис. 3-34. Профили молярной концентрации Сд, углекислого газа при вдуве через пористую пластину.

Сопоставляя уравнение (2.13) с уравнением (2.3), видим, что объемные концентрации компонентов смеси идеальных газов равны их молярным концентрациям. [c.29]

Рассмотрим влияние нейтральных газов (не участвующих в данной реакции) на степень диссоциации. Пусть при отсутствии нейтральных газов молярные концентрации компонент есть [c.76]

Все эти результаты мы получили для равновесной реагирующей смеси совершенных газов. Для такой смеси реальных газов предполагают, что термодинамические уравнения равновесия — законы действующих масс — сохраняют тот же вид, но в них р, и не есть парциальные давления и молярные концентрации, а есть другие функции, называемые летучестью и активностью, которые могут быть определены, если известна мера отклонения каждого реального газа, входящего в смесь, от совершенного газа. [c.85]

По измеренным значениям числовых концентраций в верхней и нижней колбах прибора и плотностям чистых газов были вычислены объемные молярные концентрации, по которым затем определены коэффициенты диффузии (табл. 3). [c.70]

Скорость проникновения неперемешанных газов в перемешанные и есть скорость смешения. Эта скорость зависит от величины поверхности соприкосновения объемов неперемешанных газов (молей), от разности парциальных давлений или концентраций газов в этих объемах и от интенсивности массообмена, т. е. от молярного переноса и от молекулярной диффузии. [c.67]

Однако многие жидкости для гидравлических систем состоят из нескольких компонентов. Давление насыщенных паров смеси зависит от давления насыщенных паров ее отдельных компонентов. Поэтому приближенно его рассчитывают по давлению насыщенных паров отдельных компонентов и их молярной концентрации. Применение упомянутых выше статических методов измерения давления насыщенных паров приводит к погрешностям в измерении, величина которых зависит от различия в давлении насыщенных паров компонентов жидкости. Погрешности методов насыщения газами и эффузиометрических методов связаны с частичной фракционной перегонкой газожидкостной смеси и непрерывным уменьшением давления насыщенных па-)ов вследствие потери смесью ее более летучих компонентов. 1ри использовании статических методов для измерения очень низких давлений насыщенных паров источником погрешностей являются также растворенные в жидкости газы. Дегазирование же образцов может привести к искажениям из-за потери летучих компонентов. [c.119]

Водные растворы углекислого газа содержат, однако, очень небольшое количество углекислоты (Н2СО3) по сравнению с общим количеством молекулярно растворенного углекислого газа (обычно менее 1%)- В силу этого, а также потому, что концентрацию Н2СО3 установить нелегко, часто удобно относить константу первой ступени диссоциации к сумме молярных концентраций растворенного углекислого газа и угольной кислоты. Эта константа диссоциации, известная как истинная константа первой ступени диссоциации Кл (иногда обозначается Ка), определяется уравнением [c.354]

Здесь 5о и Со — энтропия и теплоемкость чистого гелия II, Ы о — число частиц в 1 сж Не, X — молярная концентрация Не . При достаточно низких температурах, когда плотность фононов и ротонов становится исчезающе малой и со обращается в нуль, теплоемкость растворов перестает зависеть от температуры и равна постоянной теплоемкости идеального- одноатомного газа /з МаХк . [c.699]

Инфракрасные спектры газов сильно отличаются от спектров конденсированных фаз. Принципиальное отличие обусловлено тем, что в газе молекулы могут свободно вращаться, а межмолекулярное взаимодействие минимально. В случае простых молекул это приводит к появлению множества линий тонкой структуры, соответствующих переходам мел<ду вращательными уровнями энергии (рис. 8). По этой причине многие газь , например аммиак, углекислый газ и пары воды в воздухе, используются для калибровки приборов по частотам. Поскольку молярная концентрация в этом случае мала, толщина слоя газовой кюветы измеряется сантиметрами, а не долями миллиметра, как в случае конденсированных фаз. [c.44]

В столбце 4 табл. 9 приведены интерполированные значения изменения температуры Д , соответствующие давлению, при котором система находилась в равновесии с кислородом и азотом. Вычитая превышение тройной точки (столбец 3), вызванное наличием газа, находящегося в равновесии при данном давлении, из соответствующего превышения, связанного только с влиянием самого давления (столбец 4), получаем изменение температуры затвердевания, обуг словленное растворением газа. Эти величины приведены в столбце 5. Соответствующая молярная концентрация растворенного газа, приведенная в столбце 6, вычислена по уравнению [3] [c.386]

Можно показать, что если в начальный момент времени число молекул в единице объема исследуемых газов различно, то в процессе диффузии должно быть неравенство концентраций продиффундировавших газов. Можно также показать, что расхождение концентраций продиффундиро-вавших газов будет тем больше, чем сильнее отличаются степени сжимаемости исследуемых газов. Поэтому только вдали от критической области исследуемых газов концентрации их будут численно равны. Соответствующие расчеты для смесей водорода и гелия с углекислым газом показали, что только при температурах выше 600° К (равновесные молярные) концентрации практически одинаковы. [c.69]

НОЙ ВОЛНЫ, не превышающих определенного предела, который зависит от разности масс молекул и концентрации компонентов. В предельных случаях, когда концентрация одного из компонентов стремится к нулю (а О или а 1), т. е. когда газ превращается в однокомпонентный, или же когда относительная разность масс стремится к нулю, верхнее значение возможной амплитуды ударной волпы также стремится к нулю. При большом различии масс молекул и сравнимых числах молекул обоих сортов диффузия обеспечивает непрерывность перехода вплоть до довольно больших амплитуд ударных волн, будучи в этом отношении более эффективной, чем теплопроводность. Так, например, в смеси водорода и кислорода т /гпч = 1/8) при молярной концентрации кислорода, N2IN), равной 10%, возможно непрерывное сжатие смеси в ударной волне до 4,78 раза (предельное сжатие при значении у = 7/5, которое было принято в расчете, равно 6). Одна теплопроводность может обеспе- [c.377]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...