Газа молярный объ

Молярный объем и молярная масса в случае идеального газа связаны соотношением [c.26]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Молярный объем идеального газа, RT(p при нормальных условиях (Г=273,15 К, р= 101 325 Па) при [c.20]

Произведение Mv представляет собой молярный объем газа. Следовательно, из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях давлении и температуре) молярные объемы любых газов одинаковы. [c.43]

Определим молярный объем при нормальных физических условиях / о= 101,325 кПа (760 мм рт. ст.) и t = 0° . Считая кислород идеальным газом и пользуясь табличным,значением плотности кислорода при этих условиях ро = 1,429 кг/м , получаем [c.43]

Округляя, получаем, что молярный объем любого идеального газа при нормальных физических условиях равен 22,4.10- м /моль. [c.43]

Если — молярный объем к-го газа в смеси, то выражение [c.101]

Молярный объем (идеального газа при нормальных условиях) Число [c.382]

Здесь обозначает активность растворителя, — давление пара, я — осмотическое давление, АТ — понижение точки плавления (или повышение точки кипения), а р[, 7 , Т ж — соответственно давление насыщенных паров, молярный объем, точку плавления (или кипения) и молярную скрытую теплоту плавления (парообразования) для чистого растворителя. При рассмотрении повышения точки кипения или понижения точки плавления считать, что испаряющийся газ или выпадающая твердая фаза состоит из чистого растворителя. [c.228]

Если перейти здесь к молярному объему V (У = N1), где N — число молей в объеме а затем к плотности р(р — л/и, где —масса одного моля), то, используя закон Авогадро о равенстве количества молекул в одинаковых объемах газа при одинаковых температурах и давлениях, получаем [c.277]

Поскольку в данном случае молярный объем угольной кислоты в паре не превышает 5-10- см /моль, то без большой погрешности для расчетов можно применить закон идеальных газов. При этом можно считать, что при нормальных условиях [c.84]

Напомним, что молярный объем — это объем, занимаемый одним молем газа если (х означает молекулярный вес газа, то один моль содержит х граммов газа. [c.202]

Так как удельный молярный объем газа V зависит в общем случае только от давления и температуры, то произведение [х/ в уравнении (1.27) есть величина одинаковая для всех газов и называется универсальной газовой постоянной. Обозначается она Н. Ее физический смысл тот же, что газовой постоянной Я в уравнении (1.24) [c.21]

Если ввести в рассмотрение грамм-молекулу—моль (один моль содержит [Л. граммов вещества, где (х — молекулярный вес газа), то объем V = Мю, где и — молярный объем, т. е. объем, занимаемый одним молем, а N — число молей в объеме V. Тогда уравнение состояния примет вид [c.16]

V — молярный объем газа в данных условиях. [c.202]

Рассматривая полученное выражение замечаем, что величина энтропии зависит от температуры, давления (через молярный объем) и строения вещества (с ). Кроме того, на величину энтропии моля данного газа влияют присутствующие в системе другие газообразные вещества, распределяясь между молекулами которых, в силу необратимого процесса диффузии, данный газ увеличивает свою энтропию. [c.202]

Общий объем газовой смеси будет равен оЕл,, где V представляет собой молярный объем газа в данных условиях Т, р), а следовательно, объем моля данного газа [c.202]

Молярный объем газа (объем одной грамм-молекулы при давлении 760 мм рт. ст. и температуре 0°С) [c.449]

Уравнение состояния идеального газа для 1 кмоль, в которое входит молярный объем и универсальная газовая постоянная, одинаково для всех газов и имеет вид [c.90]

Величина Mv представляет собой молярный объем газа Vm-Из выражения (2.8) следует, что молярные объемы любых идеальных газов, взятых при одинаковых давлении и температуре, имеют одно и то же значение (idem). Поскольку объем одного киломоля идеального газа при данных р и Т не зависит от природы газа, то его можно высчитать по любому газу. Так, для нормальных физических условий (р = 760 мм рт. ст. = = 101,325 кПа и Т = 273 К) объем 1 киломоля азота, для которого = 28 кг/кмоль, V = 1/р = 1/1,25 = 0,80 м /кг, равен 22,4 м /кмоль, т. е. [c.15]

Произведение иц (1.12) представляет собой молярный объем идеального газа и обозначается V. Из (1.12) следует, что при одинаковых р тл Т молярные объемы различных газов одинаковы. Например, при нормальных физических условиях (р = 101 325 Па, / = 0°С) молярный объем любого газа У = 22,4-10 мкмоль. [c.11]

Молярный объем некоторого двухатомного газа при давлении р =-- 0,02 МПа и температуре Т в три раза больше, чем при н.у. Определить эту температуру. KaKoii это газ, если его плотность при указанных р и Т равнл 0,4167 кг/м [c.11]

В этих уравнениях Л-Дж/ кг К) и йц=8314 ДжДкмоль-К)-удельная и универсальная газовые постоянные соответственно, причем R = Кц/ х, где ц - молярная масса идеального газа = 22,4 м /кмоль -молярный объем идеального газа при нормальных условиях. [c.9]

Так как молярный объем газа V при одних и тех же давлении р и температуре Т имеет одно и то же значение для всех идеальных газон (в соответствии со следствием закона Авогадро), то комплекс pVjT остается неизменным для всех идеальных газов. Следовательно, [c.44]

Нетрудно доказать, что для идеального газа v, = / ,. Действительно, умножая tii (количество вещества i-ro компонента) на молярный объем / , одинаковый для всех газов, взятых при одинаковых физических условиях, получим, что произведение riiVm равно парциальному объему Vi взятого компонента, а пУ —объему смеси, где — количество вещества смеси. Следовательно, [c.48]

ОБЕРТОН —гармоническая составляющая сложного негармонического колебания с линейчатым спектром с частотой, более высокой, чем основной тон ОБЛАСТЬ сиботаксичес-кая малый объем жидкости, в котором относительное расположение сохраняет достаточную правильность ОБОЛОЧКА [адиабатная не допускает теплообмена между рассматриваемой системой и внешней средой в механике--пространственная конструкция, ограниченная двумя криволинейными поверхностями, расстояние между которыми мало по сравнению с другими его размерами электронная как совокупность (всех электронов, входящих в состав атома или молекулы состояний электронов в атоме, имеющих дашюе значение главного квантового числа и находящихся от атомного ядра примерно на одинаковых расстояниях) ядерная как совокупность нуклонов в атомном ядре] ОБЪЕМ [когерентности — часть пространства, занятого волной, в которой волна приблизительно сохраняет когерентность критический объем вещества в его критическом состоянии молярный — объем, занимаемый одним молем вещества при нормальных условиях парциальный газа -объем, который имел бь[ данный газ, входящий в состав смеси газов, если бы все остальные газы были удалены, а давление и тем- [c.254]

Молярный объем идеального газа (Г=273,15 К, р= атм=101 325 Па) = RTIp 22,414 10 л/моль (8,4) [c.171]

Молярный объем идеального газа (Г(,= 273Л5 К р = = 1,01-10 Па) Постоянная Больцмана Первая постоянная излучения [c.269]

В предельном, идеально газообразном состоянии все тела имеют одии и тот же молярный объем при заданных условиях. В нормальном состоянии [Т = 273 ,2 р = 760 мм Нд) этот идеально газовый молярный объем = = 22 414 см /молъ. Отсюда легко найти другую молекулярную универсальную постоянную — число Лошмидта — число молекул в 1 см любого газа при нормальных условиях [c.45]

Единица молярного объема — кубический метр на киломоль (м /кмоль). При стандартных условиях, т. е. при Т = 273 К и р = = 101,325 кПа, молярный объем любого идеального газа равен V = 22,4 M MOflh. [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...