Растворимость совместная в системе

Сливаемые вместе чугуны при различных температурах и химическом составе имеют неодинаковые области существования твердо-жидкого состояния и неравноценные термодинамически выгодные размеры диспергированных фаз. Совместное существование двух растворимых друг в друге сплавов возможно только при переходе к некоторому третьему осредненному состоянию, причем два исходных расплава оказываются как бы неравновесными системами по отношению к получаемому расплаву. Переход к осредненному состоянию сопровождается перестройкой ближнего порядка исходных сплавов и активизацией потенциальных зародышей. В этих условиях при последующем охлаждении сплава инициируются кристаллизация чугуна и образование графитных включений. [c.146]

Таблица П-73. Совместная растворимость в системе

Таблица И-78. Совместная растворимость в системе ю9

Рассмотренные факторы могут играть роль и при порообразовании, происходящем в алюминиевых сплавах при изотермической и термоциклических обработках. Однако из-за малой растворимости использованных примесей в твердом алюминии вклад их, вероятно, невелик. Изложенные ниже результаты опытов, выполненных автором совместно с В. Ф. Мовчан, И. А. Чернышевой, О. В. Лебедевым и В. В. Ященко, получены при исследовании сплавов алюминия с медью и кремнием. Оба элемента образуют с алюминием эвтектические системы и больше растворяются в нем. Максимальная растворимость имеет место при эвтектической температуре по данным работы [69], при 548 С медь растворяется в твердом алюминии в количестве 5,6 вес. %, а кремний при 577"" С — 1,65 вес. %. [c.114]

При изучении четверной системы Мо—Zr—Nb—С с содержанием 0,06% С и до 3% Zr и Nb (каждого) [43] показано, что наличие переменной совместной растворимости циркония, ниобия и углерода в твердом растворе на основе молибдена, уменьшающейся с понижением температуры, позволяет считать эту систему возможной основой технологических молибденовых сплавов. [c.286]

Рис. У.2. Графический способ определения совместной растворимости солей 5 и в четырехкомпонентной системе по их растворимости в трехкомпонентных системах.

Рис. V.l. Опытные (сплошные линии) и расчетные (пунктир) данные совместной растворимости солей в системе Na+, К + ЦС1-, NOs -HjOnpn 25" С 2].

Положительно влияет комплексное легирование при совместных добавках молибдена и кобальта — в этом случае интенсивность упрочнения при старении существенно возрастает Такое влияние кобальта связывают с уменьшением растворимости молибдена в а железе (10 % Со уменьшает растворимость молибдена на 1,5 %), а также с протеканием процесса упорядочения в системе Fe—Со с образованием областей ближнего порядка Кроме того, кобальт увеличивает теплостойкость матрицы Поэтому присутствие кобальта в составе мартенситно стареюш,их сталей желательно Однако высокая стоимость кобальта [c.193]

При переходе от тройных систем Me —Me"—В(С) к системам с азотом и кислородом вследствие возрастания электроотрицательности от В к С, N, О повышается стабильность соединений и область зарождения комплексов МевХ оттесняет область внедрения катионов смещая максимум растворимости к стороне Me -—X. Иначе говоря, образование комплексов MegX" взамен внедренных катионов Х" " в области а-растворов систем с бором и углеродом происходит при больших их концентрациях, чем в системах с азотом и кислородом. При систематическом рассмотрении влияния легирования металлами IV, V групп на растворимость элементов внедрения в ОЦК твердых растворах на основе металлов V—УП1 групп 126] получены с использованием энергий межатомного взаимодействия компонентов термохимические уравнения, описывающие совместную растворимость примеси внедрения и легирующего металла в тугоплавких ОЦК металлах. [c.167]

Система ниобий — кислород [158, 159, 168, 169]. Растворимость кислорода в ниобии меняется от 0,25 мае. % (1,4 ат. %) при 500° С до 0,72 мае. % при 1915° С [158]. Эта температура отвечает первой эвтектической точке в системе ниобий—кислород (рис. 93). Вторая эвтектическая реакция идет при температуре 1810 С, она отвечает совместной кристаллизации двух окислов ж NbO -f NbOg. Обнаружена перитектическая реакция между соединениями NbOg и NbgOs при содержании 29,5 мае. % (70 ат. %)0 и температуре 1510° С [158]. [c.241]

Кристаллогидраты представляют собой индивидуальные соединения, обладающие характерными физико-химическими свойствами. Поэтому, согласно принципам непрерывности и соответствия, при образовании кристаллогидрата в системе соль — вода на диаграмме растворимости появляется геометрический образ растворов, насыщенных этим гидратом. Диаграмма в данном случае будет иметь три линии насыщения, характеризующие кристаллизацию соли, ее кристаллогидрата и льда. Эти линии будут пересекаться друг с другом в точках конвариант-ного равновесия при одновременной кристаллизации двух твердых фаз. Совместное присутствие в твердой фазе соли, ее кристаллогидрата и льда невозможно, так как максимальное число фаз в двухкомпонентной системе равно четырем (жидкость, пар, две твердые фазы). [c.63]

Изучено совместное влияние анионов СЮ и МпО в системе Н2304—КС1О4—КМПО4 (рис. 17, а, б). Ввиду сравнительно малой растворимости обеих солей концентрации анионов в растворах невелики. Характер влияния МпО, и СгО одинаков. Однако сопоставление кривой 4 на рис. 17, а и кривой 2 на рис. 14, а показывает, что МпО по сравнению с СгО является более сильным конкурентом в адсорбционной борьбе с перхлорат-ионами. [c.68]

В техническом электролизе обычно применяют смеси солей, чем достигается снижение температуры, уменьшение растворимости металла и повышение выхода по току. Потенциалы разложения смесей галогенидов металлов обычно выше, чем соответствующих индивидуальных солей. Это объясняется не только изменением концентрации, но и возможным химическим взаимодействием между компонентами расплава [7]. Однако, вследствие совместного разряда металлов и образования при этом сплавов, часто происходит и деполяризация. Разность между экспериментальной и теоретической величинами потенциалов разложения нередко характеризует ком-плексообразование в системе. Теоретическую величину потенциала разложения соли в солевой смеси можно рассчитать по формуле [c.52]

Совместный анализ урав- -3= нений (9-21), (9-22), (9-29) и (9-30) показывает, что в интервале давлений рь—рг для агентов, имеющих достаточно высокую растворимость в воде (более 1%), существует промежуточное давление р4, приводящее к минимальной работе цикла. При повышении р уменьшается работа комп-прессора, но возрастают энергозатраты насоса суспензии и главным образом вакуумной системы (из-за увеличения растворимости агента в воде и рассоле при повышении давления, а также вследствие роста отношения p po) Цикл с минимальными энергозатратами возможно определить при наличии экспериментальных данных о растворимости гидратообразователя в соленых растворах в широком диапазоне давлений, температур и концентраций. [c.274]

Растворимость карбоната кальция можно определить, решая совместно уравнения химического равновесия рассматриваемой системы и баланса массы (см. пример 5а). Во многих системах особенно для растворов с низкой ионной силой можно пользоваться значениями как активной, так и ионной концентрации. Если нужна большая точность расчетов, необходимо использовать уравнение Дебая — Гюккеля для вычисления поправки на влияние ионной силы раствора. Результаты такого вычисления приведены в примере 56. Расхождение между точным и приближенным значением, получаемым при расчете без учета влияния ионной силы раствора, иллюстрируется сравнением результатов вычислений растворимости карбоната кальция в щелочной воде в примерах 5а и 56. [c.365]

Из материала, изложенного в других главах настоящего издания, вытекает, что результат сплавления двух или большего числа металлов может быть весьма сложным. При сравнительно небольшом содержании растворимой добавки может образоваться твердый раствор на основе металла-растворителя этот твердый раствор сохраняет кристаллическую структуру, характерную для металла-растворителя, но средние размеры элементарной ячейки могут измениться. Атомы растворенного металла в кристаллической решетке твердого раствора могут замещать атомы металла-растворителя, если атомные диаметры этих двух металлов не сильно отличаются друг от друга. Если атомный диаметр растворимого элемента намного меньше атомного диаметра растворителя, то атомы растворенного элемента могут занимать места в кристаллической решетке между атомами растворителя. При более высоких концентрациях атомы разного oprtf цогут совместно размещаться в кристаллической решетке, которая отличается от кристаллических решеток любого из компонентов. При этом из атомов разного сорта образуются устойчивые фазы, которые известны под названием промежуточных фаз. Кристаллическая структура, отвечающая данному соотношению атомов разного сорта, например АзВ, может оказаться не подходящей для другого соотношения атомов А и В (нанример, АВ), так что в двойной системе А — В по мере изменения состава от 100% компонента А до 100% компонента В возможно образование целого ряда промежуточных фаз с различной кристаллической структурой, находящихся по составу между граничными твердыми растворами на основе компонентов А и Б. [c.38]

Впервые порядок кристаллизации солей при испарении морской воды был установлен более ста лет назад. Последующие исследования Я. Г. Вант-Гоффа, В. Мейергофера, Ж. Д Анса, Н. С. Курнакова, В. П. Ильинского совместно с В. М. Филиппео и Д. И. Сапирштейном, а затем исследования М. Г. Валяшко с сотр. позволили сформулировать представления о стабильном и метастабильном состоянии упомянутой системы. Ниже будет рассмотрена диаграмма растворимости системы 2Na+—2К+— Mg2+ so/+—2С1", Н2О в состоянии стабильного равновесия при 25 °С. [c.206]

В 1932—1935 гг. М. Г. Валяшко, развивая классификацию Н. С. Курнакова и исходя из данных о совместной растворимости, выделил три основных химических типа рассолов соляных озер карбонатный, сульфатный и хлоридный. Он показал, что упомянутые три типа озерных рассолов выделила сама природа естественным сочетанием основных ионов из упомянутой выше восьмикомпонентной системы. [c.220]

Автор предложенной классификации отмечает, что между этими классами нет четкой границы. Взаимная растворимость компонентов часто означает химическое взаимодействие, и поэтому различие между классами будет исчезать при изменении температуры и механических воздействиях на материал. По И. В. Тананаеву, композиционный материал — это живущая , т. е. термодинамически неравновесная, система [20], так как наличие границы между фазами (матрица, II фаза и межфазная граница) и их совместная работа в условиях эксплуатации отличает композиционные системы от чистых мономатериалов или систем и обусловливает их жизнеспособность. [c.13]

В табл. П-73 и П-74 приведены данные о совместной растворимости в четверной системе NH4N03- 0(NH2)2-NH3-Ha0. [c.241]

Замедлители чаш,е применяются для замкнутых водных систем, ибо в противном случае расход замедлителя очень велик. Для стали в замкнутой системе рекомендуется [12] около 0,2 мл растворимого стекла (40° Бомэ, 36—38 /о) на литр воды или более, если раствор должен иметь щ,елочную реакцию по фенолфталеину. Также рекомендуется 0,01 /о НазСг20,-2Н20 (в тех случаях, когда это ядовитое веш,ество допустимо) совместно с 0,0027 /о NaOH. [c.295]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...