Растворимость аммиака в растворах

Рис. П-8. Растворимость аммиака в растворах аммиачной селитры

Использование в качестве хладоагента аммиака, а в качестве абсорбента воды получило широкое распространение в абсорбционных холодильных установках. Важным является то, что аммиак хорошо растворим в воде, например, при О °С в одном объеме воды растворяется около 1150 объемов паров аммиака. Вместе с тем значительная теплота растворения (до 1220 кДж/кг), выделяющаяся при поглощении аммиачных паров в абсорбере, должна постоянно отводиться из последнего, ибо в противном случае рост температуры в абсорбере приводит к снижению растворимости аммиака в воде и процесс абсорбции замедляется. [c.234]

При растворении аммиака в воде температура раствора возрастает, при атом уменьшается растворимость аммиака в воде. Поэтому, если не отводить от раствора тепло, процесс абсорбции вскоре прекратится, [c.446]

Пример, Вычислить константу Генри для растворимости аммиака в воде. Пользуясь найденным на с. 248 значением коэффициента активности аммиака в водном растворе и значением растворимости аммиака при температуре 298 К (табл. 7.14), равным в единицах моляльности 27,17, при р = 9,8Ы0 Па получим [c.252]

При растворении аммиака в воде температура раствора возрастает, что уменьшает растворимость аммиака, и если не отводить теплоту из раствора, то процесс абсорбции прекращается. [c.106]

Кроме того, при растворении аммиака в воде растворимость его падает, а температура жидкости растет поэтому, лишь охлаждая раствор, можно обеспечить дальнейшее поглощение пара. [c.135]

В дополнение к изложенному в табл. 7.6 приведены данные о растворимости газов в воде при различных температурах. Ангидриды (СО 2, SO 2), аммиак, различные газообразные кислоты, растворяясь в воде, вступают в реакцию с ней. Поэтому рас- [c.269]

В виде водного раствора аммиака. Нафтенат меди очень трудно растворяется в аммиаке. В английском патенте [80] описан способ повышения растворимости нафтената меди. Гидроокись меди или продажный основной карбонат меди обрабатывают нафтеновой кислотой при комнатной температуре в присутствии водного раствора аммиака. [c.49]

Для приготовления электролита используется растворимость золота в царской водке. Растворяя в ней мелкие куски золотой фольги, выпаривают раствор до образования осадка хлорного золота, которое обрабатывают при соблюдении определенных условий аммиаком, и полученный осадок гремучего золота растворяют в цианистом калии. [c.187]

Повышение pH и увеличение растворимости вольфрама в электролите достигается за счет введения в раствор комплексообразователей — органических кислот и аммиака. [c.263]

Фенол хорошо растворяется в 30—40%-ном водном растворе формальдегида (формалине), спирте, эфире, глицерине, бензоле. При нагревании он растворяется в водных растворах аммиака, едких щелочей и карбонатов щелочных металлов. В зависимости от температуры растворимость фенола в воде различна в 100 вес. ч. воды при 35° С растворяется 5,36 вес. ч. фенола, при 58° С —7,33 вес. ч., при 77° С— [c.19]

Как видно из написанной реакции, для исключения гидролиза в растворе должен быть некоторый избыток аммиака. Кроме того, необходимо присутствие хлористого аммония, который предотвращает выпадение гидроокиси магния, так как понижает концентрацию ионов 0Н в растворе до такой степени, что не достигается величина произведения растворимости Mg(0H)2. [c.49]

Цементирующий или восстанавливающий металл должен образовывать растворимое соединение с анионом, который связан с замещаемым металлом. Например, поскольку железо не образует растворимых комплексных соединений с аммиаком, оно не может замещать медь в аммиачных растворах. Поэтому железо не переходит в раствор, а образует Ре (ОН) 2 или Ре(ОН)з. [c.133]

В случае газов нет различия между растворами и смесями, так как почти все газы полностью растворяются или смешиваются в любых пропорциях. Заметим, одна ко, что в последнее время обнаружена ограниченная растворимость аммиака и водорода, аммиака и метана, серного газа и азота при давлениях в несколько тысяч атмосфер. [c.197]

Как известно, в растворе в зависимости от концентрации аммиака образуются различные комплексные соединения меди вплоть до соединения типа [Си(ЫНз)5р+. По-видимому, растворимость в паре соединений с большим содержанием аммиака в молекуле повышается, чем и обусловливается интенсификация процесса образования медистых отложений в проточной части турбины при концентрации ЫНз 1000 л/сг/кг. [c.30]

Вследствие связывания в комплекс ионов металла, перешедших в раствор, концентрация их в прианодной зоне уменьшается, анод ная поляризация снижается и переход ионов в раствор, т. е. кор розия, усиливается например, медь и ее сплавы образуют в раст воре аммиака хорошо растворимый комплексный ион [Си (N1 3)4] + Этим объясняется сильная коррозия меди и сплавов на ее основе в аммиачных растворах. [c.33]

Раствор аммиака в воде является сравнительно слабым электролитом (как видно из зависимости, показанной на рис. 6-12) основные свойства его еще более ослабевают 1П0 мере повышения температуры. Растворимость аммиака в воде весьма велика, и поэтому уже яри парциальных давлениях около 1 Kz j M она в значительной мере отклоняется от закона Генри. Так, на рис. 6-13 приведены изотермы растворимости аммиака при некото- [c.107]

Стандартный потенциал кобальта близок к потенциалу никеля и всего на 27 мВ отрицательнее его. Так же как никель, кобальт сильно корродирует в растворах кислот и солей, обладающих окислительными свойствами, например HNO3 и Fe lj. Он стоек в горячих и холодных щелочах, но в меньшей степени, чем никель. Кобальт корродирует также в аэрированных водных растворах аммиака с образованием растворимых комплексов, таких как Со (МНз)б . [c.369]

Недостатками используемых ингибиторов являются низкая растворимость каптакса в воде, в кислотах образование большого количества пены, а также сложность обезвреживания ОП из-за малой степени его биохимического распад к Первый недостаток устраняется предварительным растворением каптакса в аммиаке, ацетоне или ОП. При проведении очисткп раствором моноцитрата аммония каптакс можно предварительно растворить примерно в третьей или четвертой части раствора аммиака, расходуемого на приготовление аммонийной соли из лимонной кислоты. Растворенный в аммиаке каптакс вводится после доведения pH раствора до 3—3,5. Довольно прост и эффективен способ растворения каптакса 10 [c.10]

В сложных (специальных) латунях общее содержание дополнительных легирующих компонентов обычно не превышает 9%. Многие из них (А1, Мп, Ре, 81 и др.) подобно цинку (но с более значительным эффектом) повьипают прочность и твердость латуни, однако при этом уменьшаТот ее пластичность. Специальные латуни часто бывают двухфазными (а+Р ), поскольку дополнительные легирующие элементы (за исключением никеля), снижая растворимость цинка в меди, создают условия для вьщеления Р -фазы из а-твердого раствора. Добавка свинца приводит к улучшению антифрикционных свойств и обрабатываемости резанием. А1, Мл, 8п, N1 повышают коррозионную стойкость латуней. Нагартованные латуни с содержанием 2п более 20% необходимо отжигать при 250—300 °С во избежание коррозионного растрескивания в присутствии влаги, кислорода и аммиака. Латуни подразделяют на деформируемые и литейные в зависимости от технологии получения полуфабрикатов и изделий. [c.201]

Фенолфталеин — органическое вещество, представляет собой белый порошок, хорошо растворимый в этиловом спирте, в воде — плохо. Обладает слабыми кислотными свойствами. Щелочи — едкий натр, едкое кали, углекислый натрий (сода), углекислый калий (поташ), тринатрийфосфат, силикат натрия, аммиак, бура и др. окрашивают его в красновато-малиновый цвет. В растворах слабых щелочных солей, например двууглекислого натрия (гидрокарбоната натрия), он осгается бесцветным, как и в нейтральной среде. От прибавления кислот, даже [c.155]

В растворах цианистых солей (K N, Na N) некоторые металлы образуют комплексные соединения. Например, медь и серебро, окисляясь, переходят в раствор в виде комплексных ионов-Na[ u( N)2] или Na[Ag( N)2]. В растворах аммиака медь также-неустойчива, так как образует растворимое комплексное соединение [Си(ЫНз)4] [c.41]

Радиоколлоиды. Содди в 1911 г. [116] обнаружил, что микроколичества (без добавления носителей) ведут себя химически более определенным образом, чем это можно было бы ожидать. Типическим является случай получения гидроокисей тяжелых металлов (свинец, висмут, полоний) добавлением аммиака к растворам их солей или путем распада их эманаций в воде этот случай важен также и исторически, так как с его помощью активные изотопы этих элементов (например, ThB, RaE и RaF) стали доступными уже давно. Свободные от носителей осадки можно по-.лучить Б отсутствие адсорбента с помощью отстаивания [84, 85] или центрифугирования [17, 54, 55, 6, 74, 18], несмотря на то обстоятельство, что произведение растворимостей достигнуто быть не может [98, 99]. Такие вещества, отделимые в микроколи- чествах, рассматриваются как коллоиды и называются радио- [c.16]

При анализе кристаллов, образующихся при введении Fe lg в солянокислый раствор хинолина и при непосредственном растворении железа в соляной кислоте с хинолином, были получены одинаковые результаты. Соль хорошо растворима в воде, раствор ее окисляется воздухом. При добавлении аммиака к раствору соли, предварительно [c.67]

В растворах аммиака свинец стоек. В растворах углекислых солей на свинце образуется мало растворимая пленка углекислого свинца, которая защищает металл от коррозии при избытке свободной углекислоты углекислый свинец РЬСОз переходит в хорошо растворимый двууглекислый свинец РЬ(НСОз)г. [c.146]

Железо и его сплавы. Стандартный потенциал железа —0,44 в. Однако стационарный потенциал его изменяется от —0,03 до + 1,0 в в зависимости от соотношения в электролите концентрации окислителя, пассиватора (кислорода и др.) и активатора (хлор-ионов и др.). В атмосфере кислорода железо полностью пассивируется. В воде наблюдается большая склонность к образованию коррозионных пар вследствие дифференциальной аэрации. В кислых средах продукты коррозии железа растворимы в отличие от нейтральных или щелочных растворов, в которых на поверхности металла образуется ржавчина по схеме Fe Fe2+ + 2е, + 20Н-->Ре(ОН)г и далее 4Fe(OH)2 + + О2 + 2Н2О 4Ре(ОН)з. Состав ржавчины имеет общую формулу пРе(ОН)з + тРе(0Н)2 + 9Н2О. Перенапряжение на железе водорода, а также кислорода мало и потому металл нестоек в подкисленных природных водах, а также в морской воде при сильном ее движении (при подводе кислорода). Железо стойко в концентрированной серной кислоте (допускается перевозка 80—96% серной кислоты в железных цистернах), концентрированных азотной и плавиковой кислотах, в разбавленных растворах щелочей, в растворах аммиака. Разрушается в соляной кислоте, минеральных кислотах, концентрированных щелоч- [c.51]

Молибдат меди образует с М0О3 легкоплавкую эвтектику при 560° С (рис. 38), что объясняет более низкую температуру спекания огарков с повышенным содержанием меди [18]. Из названных молибдатов мало растворимы в аммиачной воде молибдаты кальция и свинца. Присутствие их в огарке сильно снижает степень выщелачивания молибдена. Молибдаты меди и цинка легко растворяются в растворах аммиака, а молибдат железа медленно разлагается аммиачной водой. [c.111]

Растворимость Ве(0Н)2 в растворах аммиака незначительна в щелочах свежеосажденная гидроокись растворяется, образуя бериллаты [c.489]

Ири это.м HgJj, мало растворимая в воде, выпадает из растворов. Она плавится при 253°. При малой растворимости в воде HgJ б. или м. хорошо растворяется в ряде органич. веществ (в алкоголе, метиловом спирте, жирах). Желтая модификация получается при выливании в воду спиртового раствора красной модификации. В медицине HgJ применяется для изготовления мазей, а также в виде растворов в иодистом калии для лечения сифилиса. В фотографии HgJ применяется в качестве усилителя. В растворе KJ йодная ртуть образует комплексное соединение KjHgJi, которое применяется как реактив на алкалоиды, а при смешении со щелочью — как реактив на аммиак (Песлеров реактив). [c.138]

Гидрат окиси алю м и н и я А1(0Н)з получается при прибавлении водного аммиака к раствору соли алюминия в виде белого студенистого осадка, имеющего природу геля. Он м. б. также получен в форме гидрозоля. А1(ОН)з представляет одновременно слабое основание и слабую к-ту (имеет амфотерный характер), растворяясь как в к-тах, так и в щелочах. В последнем случае раствор содержит алюминаты, например Na AlOa, NaAlO . Как соли очень слабой к-ты алюминаты сильно гидролизованы и легко распадаются с выделением А1(0Н)з. Технич. способы добывания А1(0Н)з — важнейшего промежуточного продукта при получении соединений алюминия — основаны на прокаливании боксита с содой или на обработке его едким натром. И в том и в другом случае глинозем боксита дает со щелочью растворимый в воде алюминат натрия, к-рый потом разлагается с выделением гидрата окиси алюминия. [c.316]

В растворах щелочей свинец растворяется с образованием растворимых соединений — плюмбитов. В аммиаке свинец обладает удовлетворительной стойкостью. Весьма опасен контакт свинца с неза- [c.234]

В последнем случае будет происходить закисление раствора, что тоже нежелательно. Для поддерживания надлежащей кислотности и концентрации цинка в растворе хорошо пользоваться углекислым цинком. Нейтрализовать кислоту аммиаком, как это обычно делается в никелевых ваннах, нельзя, так как может выпасть трудно растворимый гидрат цинка углекислым никелем нельзя нейтрализовать кислотность, так как из-за него еще в большей степени увеличится концентрация никеля в раство >е. [c.281]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость аммиака в растворах : [c.15] [c.434] [c.102] [c.198] [c.168] [c.206] [c.382] [c.403] [c.273] [c.273] [c.273] [c.226] [c.324] [c.324] [c.327] [c.353] [c.277] [c.416] [c.312]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...