Азотная кислота электропроводность

В состав электролита, применяемого при электролитическом рафинировании серебра, всегда входит свободная азотная кислота. Присутствие ее увеличивает электропроводность электролита и, соответственно, уменьшает расход электроэнергии. Вместе с тем, чрезмерно высокая концентрация азотной кислоты нежелательна, так как при этом ускоряется процесс химического растворения катодного серебра и получают существенное развитие процессы катодного восстановления анионов N0 . Это ведет к уменьшению катодного выхода по току, повышению расхода азотной кислоты, к ухудшению условий труда в результате загрязнения атмосферы цеха выделяющимися оксидами азота. При повышенной концентрации азотной кислоты значительно увеличивается переход в раствор палладия и платины, а также их осаждение на катоде совместно с серебром. С учетом этого концентрацию азотной кислоты в электролите поддерживают не свыше 10—20 г/л. Иногда в состав электролита для повышения его электропроводности вводят азотнокислый калий (до 15 г/л). [c.317]

Серебро — мягкий и ковкий металл, отличается высокой электропроводностью, легко растворяется в азотной кислоте и горячей концентрированной серной кислоте. Щелочи на серебро не действуют. Серебрение применяется для покрытия химической посуды, частей приборов, а также изделий домашнего обихода — зеркал, ювелирных изделий и др. [c.186]

Серебро — белый, мягкий и ковкий металл, хорошо полирующийся и обладающий высоким коэффициентом отражения (35%) Серебряные покрытия отличаются высокой химической стойкостью и вышкой электропроводностью удельный вес серебра 10,5, атомный вес 107,88, температура плавления 960°. Электрохимический эквивалент 4,025 г/а-ч. Серебро почти не реагирует со щелочью и с соляной кислотой, серная кислота действует на него медленно, азотная кислота легко растворяет серебро. [c.204]

Рис. 31. Зависимость скорости р растворения стали и удельной электропроводности раствора х от концентрации азотной кислоты

Часто применяемыми очистительными средствами являются разбавленный едкий натр, раствор тринатрийфосфата, четыреххлористый углерод, мыльные растворы, обычные моющие средства, содержащие смачивающие вещества, а также (для стекла и некоторых пластмасс) хромово-серная кислота. Насколько это возможно, при очистке следует пользоваться ручной щеткой. Часто после применения щелочных очищающих средств и после промывки в воде детали подвергают еще нейтрализации в разбавленной азотной кислоте. В зависимости от выбранного метода создания электропроводности детали после промывки высушивают или обрабатывают дальше сырыми. При обработке [c.403]

Серебро обладает наиболее высокой в сравнении с другими металлами электропроводностью, а также высоким коэффициентом отражения света (95 / ), но со временем коэффициент отражения падает. В этом отношении преимуществом обладают покрытия хромом и родием. Сопротивление серебра механическим воздействиям незначительно. На серебро действуют азотная кислота, хлор и сернистые соединения изделия чернеют, а покрытие теряет свою отражательную способность. Серебрение деталей, имею-п йх непосредственное соприкосновение с резиной и эбонитом, не рекомендуется. [c.68]

Серебро обладает самой высокой электропроводностью, хорошо полируется и имеет большую отражательную способность. Серебро очень стойко в едких щелочах разбавленная соляная и серная кислоты на него не действуют. В горячей концентрированной серной кислоте оно легко растворяется. Легко растворяет серебро и азотная кислота. Серебряные гальванические покрытия имеют довольно широкое применение в приборостроении для покрытия электроконтактов и изготовления зеркал. Широко применяется серебрение и в декоративных целях для изделий домашнего обихода для столовых приборов, посуды и ювелирных изделий. [c.192]

Электролитом, необходимым для протекания электрохимического процесса, служит вода с растворенными в ней солями или кислотами и атмосферная вода. Так, например, дождевая вода может содержать в себе аммиак, азотную кислоту и многие другие примеси, делающие ее электропроводной, т. е. электролитом. Участки металла с раз- [c.21]

Рис. 1-8. Электропроводность водных растворов азотной кислоты при 15 °С.

Алюминий имеет относительно малую плотность, высокие пластичность, электропроводность, теплопроводность, холодостойкость и коррозионную устойчивость в ряде сред. В азотной промышленности применяется при изготовлении аппаратуры и трубопроводов цехов концентрирования азотной кислоты, в установках глубокого холода, в качестве прокладочного материала при уплотнении фланцевых соединений высокого давления и пр. [c.285]

Серебро — белый, пластичный металл. Удельный вес 10,5 Г/см , температура плавления 960° С. Обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, а также отражательной способностью. Серебро почти не реагирует со щелочами и соляной кислотой. Серная кислота действует на него слабо. Азотная кислота растворяет серебро. [c.348]

М), что примерно соответствует место положению максимума электропроводности азотной кислоты (рис. 217). [c.451]

Рис. 217 Зависимость электропроводности азотной кислоты от ее концентрации [16]

При эксплуатации таких двухступенчатых систем показателем истощения Н-катионита может служить концентрация в фильтрате сильных кислот (например, соляной, серной и азотной). Этот показатель, называемый кислотностью фильтрата, при истощении материала будет снижаться, а так как при этом к аниониту начнут поступать минеральные соли, которые без изменения попадут в обработанную воду, то одновременно произойдет повышение электропроводности обессоленной воды. Истощение анионита сопровождается увеличением кислотности (или снижением щелочности) обработанной воды, а также повышением электропроводности и содержания хлоридов. [c.114]

Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью и пластичностью. Устойчива в пресной воде, сухом воздухе, в водных растворах солей, разбавленных серной и соляной кислотах, не содержащих окислителей, в спиртах, в ряде органических кислот, морской воде, в разбавленных растворах щелочей. Разрушается под действием агрессивных сред, обладающих окислительными свойствами (азотная и концентрированная серная кислоты), растворов аммиака и аммиачных солей, щелочных цианидных соединений. [c.60]

В чистом виде алюминий — металл серебристого белого цвета. Одно из важных свойств алюминия — его малая плотность в твердом состоянии (при 20° С) она равна 2,7 г/сл , а в жидком виде (при 900° С) — 2,32 г/сж . Температура плавления высокочистого алюминия (99,996%) равна 660,24° С, температура кипения — 2500° С. Важными свойствами алюминия, определяющими его применение во многих областях промышленности, являются его хорошая электропроводность и теплопроводность. Алюминий хорошо обрабатывается механически, обладает хорошей ковкостью, легко прокатывается в тончайший лист и проволоку. В химических реакциях алюминий амфотерен. Он растворяется в щелочах, соляной и серной кислотах, но стоек по отношению к концентрированной азотной и органическим кислотам. На внешней М-обо-лочке алюминия три валентных электрона, причем два — на 35-орбите и один на 3/7-орбите. Поэтому обычно в химических соединениях алюминий трехвалентен. Однако в ряде случаев алюминий может терять один /7-электрон и проявлять себя одновалентным, образуя соединения низшей валентности. [c.439]

Алюминий — легкий металл, обладает высокой пластичностью, хорошей электропроводностью, стойкостью против азотной и органических кислот, однако разрушается щелочами, соляной и серной кислотами на воздухе он устойчив против коррозии, так как на поверхности его имеется плотная оксидная пленка, изолирующая внутренние слои от действия атмосферы. [c.126]

Зависимость скорости растворения стали от концентрации азотной кислоты показана на рис. 31. На этом же рисунке изображена кривая удельной электропроводности растворов HNO3. Как видно из рисунка, обе кривые достигают максимума практически при одинаковой концентрации кислоты. [c.91]

Для осуществления тройной точки воды применялся сосуд из стекла пирекс, подобный описанному в работе 12]. Термопара вставлялась через резиновую пробку в трубку, которая входила внутрь сосуда. Нижняя часть термопары была на 15,5 см погружена в ртуть. Сосуд в течение десяти часов обрабатывали паром, затем в нем кипятили смесь концентрированной серной и азотной кислот, взятых в отношении 1 1. Затем сосуд многократно промывался дестиллированной водой и водой для электропроводности и в пере-вернутом положении припаивался к установке для наполнения. Установка была собрана без кранов. Воду для электропроводности обрабатывали гидроокисью бария и наливали раствор в первую из двух дестилляционных колб, представляющих собой часть установки для наполнения. Посредством интенсивного кипячения воду из первой колбы перегоняли во вторую при этом вода проходила через ловушку, предохранявшую от разбрызгивания. Вся система откачивалась ртутным диффузионным насосом, защищенным от воды двумя ловушками, одна из которых была помещена в жидкий воздух. После этого первую колбу отпаивали от системы, а воду медленно перегоняли в сосуд для воспроизведения тройной точки. При окончательной дестилляции давление, измеряемое вблизи диф- [c.339]

Палладий — серебристо-белый металл с удельным весом 11,9 и температурой плавления 1554° С. Электропроводность палладия почти в семь раз ниже, чем серебра, но, в отличие от серебра, она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 300° С. При более высоких температурах поверхность металла покрывается коричневым налетом окислов. Гальванически осажденный палладий характеризуется высокой твердостью, уступающей лишь хромовым и родиевым покрытиям. Обладает высокой способностью к насыщению водородом. Атомный вес 106,7. В соединениях двухвалентен и четырехвалентен. Растворим в азотной кислоте, слабо в соляной кислоте и хорошо растворим в царской водке. Электрохи.мический эквивалент Pd — 1,99 а-ч. [c.43]

Серебро Ag — в природе встречается главным образом в виде сернистых соединений, иногда в самородном состоянии. Мягкий тягучий металл белого цвета. Обладает большей электропроводностью и теплопроводностью, чем все другие металлы. Химическая активность серебра невелика, на воздухе она не изменяется. Серебро растворяется только в таких кислотах, которые являются окислителями (азотная кислота, горячая концентрированная серная кислота и др.). В своих соединениях серебро, как правило, одновалентно. При нагревании взаимодействует с серой. При действии ще-чочей на соли серебра образуется гидрат закиси, который легко отщепляет воду, давая закись серебра Agi,0. Большое практическое значение имеют галоидные соединения серебра. Под действием света они распадаются, выделяя металлическое серебро на этом явлении основан фотографический процесс. При действии аммиака на нерастворимые соли серебра образуются растворимые в воде комплексные соединения. Серебро используется в качестве подшипникового материала (например, в авиамоторах), в электрических контактах, реле и др. [c.10]

А н а л и в А. вследствие его сравнительной химич. инертности производится в тех случаях, когда не требуется большая точность, вычислением по разности газовой смеси. Наиболее современные контрольные устройства определяют изменение содержания газов в смеси известного состава по изменению электропроводности п теплопроводности. Количественно А. (после отделения химически активных газов) в присутствии газов нулевой группы периодич. системы можно определить, поглощая его накаленной смесью из магния, свежей жженой извести и натрия в весовом соотношении 1 5 0,25 (по Гемпелю). Определение А. в виде его соединений см. Аммиак, Азотная кислота и др. Наличие А. в нелетучих органич. соединениях можно легко установить следующим образом в стеклянной трубке нагревают смесь вещества с металлич. Na (или К) до размягчения стекла после двух минут прокаливания горячую трубку опускают в воду раствор, содержащий цианистый натрий, отфильтровывают от углерода и осколков стекла, затем, добавив FeSOi, прокипятив, добавив хлорного железа и подкислив, наблюдают выпадение берлинской лазури. При некоторой модификации этого испытания, например при предварительном пропускании паров веществ через накаленный Na, метод применим по существу как универсальный для оргапич. азотных соединений. [c.197]

По данным работы [16], он растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах с выделением водорода и дальнейшим окислением титана до трех- и четырехвалентных ионов. В азотной кислоте, по данным той же работы [16], TiO не растворяется, но при кипячении в ней переходит в титановую кислоту (Н4Т104). При нагревании в воздухе Т10 устойчив до температуры 800°, выше которой быстро окисляется до Т Ог. Т10 имеет гранецентрированную решетку и может существовать с вакантными местами как по титану, так и по кислороду. При стехио-метрическом составе Т10 имеет 30% вакантных мест, из них 15% катионных для титана и столько же анионных для кислорода. Параметры решетки ТЮ линейно уменьшаются с увеличением содержания кислорода в окисле. Границы гомогенности этой фазы находятся в пределах Т1О0.50—Т10з,зз [3]. Окисел Т10 имеет электронную проводимость. Удельная электропроводность 2,49-10-3 oм- м- (16]. [c.7]

Таким образом, в процессе галтования расходуется азотная кислота. Работоспособность электролита определяют по зависимости электропроводности от количества электричества, прошедшего через единичный объем раствора. Во время работы температура электролита не должна быть выше 50... 60° С. Низкая шероховатость поверхности и характерный металлический блеск алгогиниевой заготовки достигается при рН = 0... 1. [c.317]

Алюминий характеризуется высокими электро- и теплопроводностью. Теплопроводность при 190°С составляет 343 ВтДм К) электропроводность алюминия составляет 0,65 величины электропроводности меди. Алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью к действию различных типов природных вод, азотной и органических кислот. Чем чище алюминий, тем выше его коррозионная стойкость. На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и коррозии. [c.212]

Покрытия отличаются своим красивым цветом и большой химиг ческой стойкостью. Они растворяются только в растворах цианистых солей и в смеси кислот соляной и азотной (царской водке) или соляной и хромовой. На воздухе золото не окисляется и не тускнеет даже при сильном нагревании хорошо сохраняет электропроводность. Золотые покрытия отличаются мягкостью и легко поддаются истиранию. [c.571]

Одновременное выделение водорода и селеноводорода свидетельствует о наличии в соединении металлической и ионной связи. Уран в этом соединении имеет, по-видимому, пониженную валентность (частично U +) и в таком случае игЗез в твердом состоянии должен обладать небольшой электропроводностью, что обычно и наблюдается. Он имеет металлическую проводимость. игЗез — сильный восстановитель, разлагается серной кислотой, а концентрированной азотной — с воспламенением. [c.203]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...