Периодическая система Д. И. Менделеева периоды

Все известные в настоящее время 104 элемента расположены по возрастанию атомных весов и образуют 7 горизонтальных периодов и 8 вертикальных групп периодической системы Д. И. Менделеева. Металлические свойства элементов возрастают справа налево по периодам и сверху вниз по группам. [c.6]

Первое (главное) квантовое число п, равное числу волн электрона, укладывающихся на орбите, определяет номер электронной оболочки и период в периодической системе Д. И. Менделеева. Оно может быть только целым числом п=, 2, 3, 4,. .., 7. Соответствующие этим значениям электронные оболочки обозначают буквами К, L, М, П, О, [c.7]

Из элементов первых трех периодов периодической системы Д. И. Менделеева (а и р-элементы) все возрастающее применение находит бериллий (2 5 ). Сплавы бериллия с медью и другими металлами обладают прочностными характеристиками, не уступающими сталям (например, бронза Бр.Б-2,5 и др.). [c.10]

Не исключено, что уже в самом недалеком будущем химикам придется столкнуться с элементом или даже с элементами восьмого периода. К этим элементам у химиков должен быть теоретический ключ . А ключ только один — периодическая система Д. И. Менделеева, ее строжайшая логика и основанное на этой логике ее дальнейшее развитие. [c.236]

Из 106 элементов периодической системы Д. И. Менделеева, известных в настоящее время, 80 составляют металлы. Последних два элемента трансурановой группы (с ничтожно малым периодом полураспада) недавно открыты советскими учеными. [c.59]

Медь — химический элемент I группы Периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083°С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом [c.388]

Медь — химический элемент первой группы Периодической системы Д. И. Менделеева с порядковым номером 29 и атомной массой 63, 54. Известны стабильные изотопы меди с массами 63 и 65. Получены искусственные радиоактивные изотопы меди с массами 58, 59, 60, 61, 62, 64, 66 и 67 и с периодами полураспада от 3 с до 60 ч. [c.8]

Олово — химический элемент четвертой группы Периодической системы Д. И. Менделеева с порядковым номером 50 и атомной массой 118,69. Определены естественные стабильные изотопы олова с массовыми числами 112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122 и 124. Получено около 15 искусственных радиоактивных изотопов олова с периодами полураспада от 3 мин до 400 дней. Олово имеет две аллотропические модификации обычное белое олово — р-тетрагональное объемноцентрированное с периодом решетки [c.456]

Цинк — химический элемент второй группы Периодической системы Д. И. Менделеева с порядковым номером 30 и атомной массой 65, 37. Найдены естественные стабильные изотопы цинка с атомными массами 64, 66, 67, 68 и 70. Получены искусственные радиоактивные изотопы цинка с массовыми числами 62, 63, 65, 69, 71 и 72 с периодом полураспада от 2 мин до 250 суток. [c.473]

Титан (Ti) имеет температуру плавления 1668°С, температуру кипения 3000°С, атомная масса 47,90. Он расположен в IVa подгруппе первого большого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, имеет две аллотропические модификации. Низкотемпературная -модификация существует до 882°С, обладает гексагональной плотноупакованной решеткой. [c.77]

Во-первых, сплав должен содержать не только элементы (Сг, Мо, W) VI группы, а также комплекс легирующих элементов из 6-го периода (Та, W, Re) Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Элементы Та, W, Re обладают более тугоплавкими свойствами, чем в комплексе r-Ni и Nb-Mo. Это наглядно видно на рис. 201. Кроме того, элементы Hf, Mb, Та, Сг, V, Мо, W имеют однотипную идентичную объемноцентрированную кубическую (ОЦК) структуру, а элемент 6-го периода рений имеет гексагональную плотную (ГП) структуру. [c.429]

Вольфрам в периодической системе элементов Д. И. Менделеева находится в VI группе 6-го периода под номером 74. Атомная масса вольфрама 183,92. Его плотность при комнатной температуре 19300 кг/м . [c.404]

В данном случае в качестве параметра порядка выступает число протонов (атомный номер элемента), а управляющего параметра - масса атома. Д. И. Менделеевым Периодический закон был сформулирован следующим образом Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов . Закон получил материальное воплощение в периодической системе элементов, в которой через определенные периоды повторяются сходные по свойствам элементы. Несмотря на то, что во времена Д. И. Менделеева строение атома еще не было известно, были предсказаны свойства, еще не открытых элементов. Впоследствии физики показали наличие связи между периодическим законом Менделеева и законом распределения электронов по орбитам элементов. [c.55]

Энергия ионизации зависит от строения атома, т. е. от его места в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Она является периодической функцией атомного номера элемента и снижается с уменьшением номера группы и увеличением номера периода таблицы. Наименьший потенциал ионизации, равный приблизительно 3,9 эВ, имеют парь цезия [c.44]

Титан расположен в IV подгруппе первого большого периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева и относится к переходным элементам. [c.376]

Периодическая система элементов, составленная Д. И. Менделеевым, состоит из 7 периодов, 10 рядов и 9 групп. [c.14]

Для более полного представления о задачах технологической обработки и улучшения эксплуатационных свойств титановых деталей ниже кратко рассмотрены свойства титана и его сплавов. Титан расположен в начале первого длинного периода в IV переходной подгруппе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Его атомный вес 47,9 атомный номер 22. [c.24]

Таким образом, Д. И. Менделеев вначале отдал предпочтение длинной форме периодической системы перед короткой. В результате этого увеличилось число групп элементов (числО горизонтальных рядов), но за счет этого сократилось число будущих рядов и периодов (число вертикальных столбцов). Принятое Д. И. Менделеевым решение было простейшим, а потому и лучшим выходом из положения на первой стадии разработки сделанного открытия. Благодаря этому была установлена основа, на которой в течение последующего времени Д. И. Менделеев продолжил работу и создал более совершенную и сложную форму своей системы элементов — широко известную ныне короткую периодическую систему. [c.116]

Третья группа периодической системы наиболее насыщена элементами. К IV периоду относятся элементы от № 57 (лантан) до № 71 (лютеции), их называют редкоземельными или лантанидами. Они близки по свойствам к иттрию (V период) и скандию (IV период). Скандий, открытый в 1879 г. Нильсеном (Швеция), является элементом, предсказанным Д. И. Менделеевым в 1869 г. (эка-бор). Металлы редких земель относятся к 5-му классу периодической системы [4]. [c.71]

Во втором и третьем длинных периодах периодической системы элементов Д. И. Менделеева в ряду элементов V А, VI А, [c.176]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева иттрий располагается в третьей группе пятого периода под номером 39. Атомный вес иттрия 88,905. [c.5]

В пределах каждого периода периодической системы элементов Менделеева при переходе от щелочного металла к благородному газу, относящемуся к тому же периоду, происходит постепенное заполнение внешней оболочки до тех пор, пока она не станет замкнутой. Поэтому с внешней оболочки могут быть удалены 2, 3 электрона и т.д. Энергия ионизации при этом растет. Это объясняется тем, что внешние электроны находятся у этих атомов в эффективном поле 2е, Ъе и т.д. Например, электроны внешней оболочки у лития, бериллия, бора и углерода находятся соответственно в эффективном поле заряда е, 1е, Ъе, 4е. Если же в пределах периода переходить от инертного газа к nie-лочному металлу того же периода, то можно говорить об увеличении числа недостающих до замкнутой оболочки электронов. С увеличением числа недостающих электронов энергия сродства к электрону убывает, что объясняется аналогично росту энергии ионизации при переходе к более тяжелым элементам в пределах одного и того же периода. [c.303]

В зависимости от положения элементов в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева изменяется и тип связи. Так, с уменьшением числа электронов на внешней оболочке и с ослаблением их притяжения ядром в результате возрастания числа внутренних эманирующих электронных оболочек усиливается связь металлического типа. С увеличением числа электронов на внешней оболочке до 4—7 и с усилением их притяжения ядром вследствие уменьшения числа внутренних электронных оболочек возрастает связь ковалентного типа. [c.6]

Создание окислительной среды без восстановления до чистого Ti широко применяется в сварочной технике (рутиловые электроды). Солеобразование диоксида титана в основном напоминает солеобразование диоксида кремния, но Ti — элемент 4 периода периодической системы Д. И. Менделеева, его гибридные орбитали менее устойчивы и способность образовывать комплексные ионы [Ti04] выражена тоже значительно слабее. Типичными солями для него будут метатитанаты [c.352]

Медь относится к группе цветных металлов, наиболее широко приме-пясмь[Х в промышленности. Порядковый номер меди в периодической системе Д. И. Менделеева - 29, атомный вес А = 63,57. Медь имеет гранецентри-рованную кубическую решетку (ГПК) с периодом а - 3,507 А . Удельный вес меди у = 8,94 г/см", температура плавления - 1083 С. Чистая медь обладает [c.112]

Алюминий — химический элемент третьей группы Периодической системы Д. И. Менделеева с порядовым номером 13 и атомной массой 26,98. Получены искусственные радиоактивные изотопы алюминия с массовыми числами 25, 26, 28 и 29 с периодом полураспада от 6 с до 6,7 мин. [c.381]

Титан имеет атомный номер 22, расположен в первом большом периоде, в IV переходной группе периодической системы Д. И. Менделеева. Распределение электронов в свободном не-ионизированном атоме следующее 2s , 2р , 3s , Зр , 45 . Таким образом, титан относится к переходным элементам, так как уровень 4s начинает заполняться еще до полного укомплектования уровня М. Чистый титан существует в двух аллотропических модификациях. Низкотем1пе1ратурная модификация а имеет гексагональную решетку с плотной упаковкой атомов. Отношение параметров решежи чистого титана с/а = 1,5873 0,0004. Это значение несколько меньше соответствующего идеальной плотно упакованной решетке, равного 1,633. Средние значения 1К1раметроз решетки составляют [c.5]

Растворяющая способность жидкого железа. Жидкое железо в той или иной степени способно растворять боль-линство металлов и металлоидов. В жидком железе [трактически не растворяются металлы, стоящие в начале каждого периода Периодической системы Д. И. Менделеева, имеющие большие атомные радиусы и рыхлую электронную оболочку щелочные металлы (Ь1, N3, К, КЬ, Сз) и щелочноземельные металлы (М , Са, 5г, Ва). Кроме того, практически нерастворимыми являются А , С(1, В1. Другие металлы в жидком железе растворяются полностью (неограниченно) или частично (ограниченно). К числу, металлов, имеющих неограниченную растворимость, относятся Мп, N1, Со, Си, А1, 8Ь, Се (все редкоземельные элементы) и др. Ограниченную растворимость имеют металлы Сг, V, Мо. У. Т . 2г. РЬ, 5п, Р1 и др. Но при высоких температурах все металлы, кроме РЬ и 5п, имеют неограниченную растворимость. [c.123]

К группе редкоземельных элементов (РЗЭ) относится семейство из 14 элементов с порядковыми номерами от 53 (церий) до 71 (лютеций), расположенных в VI периоде системы Д. И. Менделеева за лантаном и сходных с ним по свойствам. Поэтому обычно в эту группу включают и лантан, а элементы называют лантаниды (т. е. подобные лантану). Кроме того, к лантанидам примыкают химические аналоги лантана — элементы третьей группы скандий и иттрий, которые, особенно иттрий, почти всегда содержатся вместе с редкоземельными элементами в минеральном сырье, В периодической системе лантаниды помещают обычно отдельно, внизу таблицы (гм. тябл 1). По физико-химическим свойствам лантаниды весьма сходны между собой. Это объясняется особенностями строения их электронных оболочек. Как известно, химические и многие физические свойства элементов определяются преимущественно строением внешних электронных уровней. Между тем по мере роста заряда ядра (увеличения порядкового номера) структура двух внещних уровней (оболочки О Р) у атомов лантанидов одинакова, так как при переходе от одного элемента к другому заполняется электронами глубоко лежащий электронный уровень 4/ (табл. 43). Максимально возможное число электронов на /-уровне, равное 14, определяет число элементов семейства лантанидов. [c.322]

Все известные в настоящее время 102 элемента, расположенные в порядке возрастания их атомных весов, строго и закономерно размещаются по, клетка)м периодической системы, 01бразуя се/мь ir,opn-зонтальных периодов и восемь вертикальных групп. Открытие новых элементов и искусственное создание их методами ядерной физики (астатин, прометий, франций, а также восемь заурановых элементов) придало системе Д. И. Менделеева известную законченность. [c.388]

Анализ сплавов ЖС6У и ЖСбК показывает, что содержание тугоплавких металлов по периодам Периодической системы элементов Д.И. Менделеева следующее (средний химический состав, %) [c.429]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева золото и серебро размещаются в I группе, а платиноиды — в VIII, образуя вместе с железом, кобальтом и никелем три триады (Fe, Ru, Os Со, Rh Ir Ni, Pd, Pt). Bee благородные металлы являются переходными элементами и в периодической системе располбжены последовательно двумя рядами в 5-м и 6-м периодах с № 44 по 47 (Ru, Rh, Pd, Ag) и с № 76 по 79 (Os, Ir, Pt, Au). [c.294]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева он находится в III группе 3-го периода. Его порядковый номер 13, атомная масса 26,98. В большинстве химических соединений алюминий трехвалентен, но в определенных условиях, теряя всего один электрон, он проявляет одновалентное состояние, образуя соединения низшей валентности (субсоединения). Образование одновалентного алюминия представляет не только теоретический, но и технологический интерес. С участием субсоединений могут быть осуш,ествлены процессы выделения алюминия из электротермических сплавов и его рафинирования. [c.315]

Марганец расположен в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева в том же большом периоде, где находятся ферромагнитные элементы железо, кобальт и никель, т. е. входят в число переходных металлов 4-го периода VII группы. Электронное строение оболочек изолированных атомов ЗФ 4s . Хотя марганец сам по себе не ферромагнитен, но его соединения и некоторые сплавы ферромагнитны. Причина ферромагнетизма в недостроенности внутренних электронных Зс1-оболочек (Зс1-металлы). Сложность структуры внешних электронных оболочек, близость энергетических уровней вызывают неустойчивость в распределении электронов между подгруппами и обусловливает сложность электронных спектров, полиморфизм и магнетизм переходных элементов [2]. [c.71]

Технеций [238, 239] —это элемент, не так давно (1937 г.) получен ный искусственно в атомной промышленности и занявший в периодической системе клетку № 43 — место для предполагаемого ещ Д. И. Менделеевым элемента экамарганца. В природе не существует стабильных изотопов этого металла —один из наиболее долгоживущих радиоактивных изотопов этого элемента с периодом полураспада 2,12-10 лет. [c.316]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Титан имеет атомный номер 22 и расположен в IVA подгруппе большого периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Он относится к переходным металлам. Is 2s 2р 3s Зр 4s электроны коллективизированы и образуют обобществленную энергетическую полосу [2] d — оболочка титана недостроена, что отражается на его свойствах (он способен образовывать соединения низших валентностей Ti + и Т з+ имеет высокое удельное электросопротивление). [c.5]

Итак, на основании анализа опубликованных ранее высказываний самого Д. И. Менделеева можно выдвинуть два различные предположения относительно развития творческой мысли Д. И. Менделеева во время открытия периодического закона 1. Сначала Д. И. Менделеев составил один общий ряд элементов по величине их атомных весов, а затем разделил этот ряд на периоды в соответствии с тем, как в этом ряду повторялись химически сходные элементы. 2. Д. И. Менделеев сопоставлял целые группы элементов, располагая их одна под дру-Г011 так, что нижележащий элемент обладал меньшим атомным весом, чем элемент, стоящий над нидг, пока в итоге не пришел к своей системе элементов. [c.97]

Титан является переходным элементом, расположенным в IVA группе Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Титан существует в двух аллотропических модификациях ниже температуры полиморфного превращения (882,5 °С) в виде а-титана, имеющего гексагональную плотноупакованную решетку, и выше температуры полиморфного превращения вплоть до температуры плавления — в виде р-титана, обладающего объемноцентрированной кубической решеткой. Плотность а-титана при 25 С 4,51 г/см , р-титана при 900 °С — 4,32 г/см . ос-Титан нмеет следующие периоды решетки а = 0,2950 нм с = 0,4683 нм с/а = 1,587 у р-титана при 900 °С а = 0,3306 нм, при 25 °С а — 0,3282 нм [12]. По плотности титан занимает промежуточное место между алюминием и железом, по распространенности в земной коре среди основных металлов — четвертое место (после алюминия, железа и магния). [c.5]

На рис. 19 приведена периодическая система элементов Д. И. Менделеева, в которую не включены инертные газы и последние элементы первого короткого периода. По структурному признаку все элементы можно разделить на четыре класса и обобш,ить данные об их кристаллической структуре следующим образом. [c.45]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...