Энтропия обмен ее с окружающей средой

Как и можно было ожидать, изменяется только член уравнения, обусловленный обменом энтропией с окружающей средой, [c.45]

Приращение энтропии во времени состоит здесь из двух основных членов. Первый записан в виде поверхностного интеграла, выражающего приращение (или убывание) энтропии, вызванное потоком тепла через поверхность А. Следовательно, этот член определяет обмен энтропией с окружающей средой. Объемные интегралы связаны с производством энтропии в объеме В. Первый из них равен энтропии, возникающей в В за счет теплообмена, а второй обусловлен действием тепловых источников. [c.18]

Здесь записан локальный закон приращения энтропии, причем, как и выше, первый член описывает обмен энтропией с окружающей средой, а два другие равны скорости производства энтропии в элементарном объеме. Соотношение (6) можно представить в виде [c.18]

Изменение энтропии в необратимом процессе вызвано обменом энтропией с окружающей средой и производством энтропии (источник энтропии а>0). В стационарном состоянии приращение энтропии во времени равно нулю, (35/(3/ = 0. Из уравнения [c.39]

Обмен энтропии с окружающей средой может быть либо положительным, либо отрицательным в зависимости от направления притока тепла. Поэтому первый интеграл в формулах (7) не может быть принят в качестве критерия необратимости состояния. Это свойство состояния определяется неравенством (8). [c.74]

Поскольку diS/dt > О, то обмен энтропией с окружающей средой deS/dt = (Л, П - Л.оиь) < 0. Неравновесное состояние поддерживается за счет обмена отрицательной энтропией с окружающей средой. Можно сказать, что неравновесное состояние сбрасывает энтропию, выработанную необратимыми процессами. [c.370]

Синергетическим системам, как уже отмечалось, присущ метаболизм — обмен энергией и веществом с окружающей средой. Этот феномен обусловлен стремлением системы максимально использовать энергию внешней среды как способ уменьшения локальной энтропии. В свою очередь, поиск системой новых, более эффективных способов использования энергии и вещества требует формирования положительных обратных связей. Так что эволюция системы включает, с одной стороны, укрепление отрицательных обратных связей, способствующих сохранению системы в стабильном состоянии, а с другой - формирование положительных обратных связей, обеспечивающих ограничение [c.29]

Как теплота, так и работа, стоящие в правой части этого тождества, не являются функциями состояния системы. Определенные их количества появляются и существуют только в ходе процесса обмена энергией между окружающей средой и системой и характеризуют изменение анергии системы, вызванное разными по своей физической природе способами взаимодействия. Обмен энергией в форме работы приводит к изменению объема, а в форме теплоты—к изменению энтропии. [c.34]

Кристалл в результате возникающих флуктуаций приходит в сильно возбужденное состояние в моменты перехода из одного в другое структурное состояние, в которое он попадает при достижении определенного уровня запасенной энергии. Переход к упорядоченному состоянию осуществляется в тот момент, когда предыдущий вид структурного состояния не позволяет сохранять устойчивость кристаллической решетки и ее целостность. В процессе пластической деформации металл представляет собой открытую энергетическую систему, находящуюся вдали от положения равновесия при непрерывном обмене энергии с окружающей средой. Переходы объема кристалла от одного неравновесного структурного состояния к другому равновесному состояния обусловлены минимумом производства энтропии. [c.144]

В этой главе мы выведем явные выражения для приращения энтропии при некоторых важных необратимых процессах, а также для потока энтропии, связанного с обменом веществом и энергией с окружающей средой. Однако прежде сделаем несколько предварительных замечаний. [c.34]

В тих экспериментах использовалось не понятие энтропии, а понятие работы диссипации, т. е. здесь работа диссипации не делилась на абсолютную температуру и, кроме, того, не учитывался тепловой обмен с окружающей средой. Однако вследствие того, что в описанных опытах абсолютная температура образцов менялась незначительно, приближенно можно считать, 4to полученная плотность работы диссипации пропорциональна произведенной плотности энтропии. [c.212]

Пусть деформируемый кристалл является открытой системой, т. е. такой, которая осуществляет обмен энергией и веществом с окружающей средой. Для такой системы изменение энтропии за интервал времени (11 можно представить в виде суммы [c.74]

Другой важный, хотя и менее очевидный вывод заключается в том, что энтропия 5 — экстенсивный параметр — изолированной системы в равновесии всегда максимальна. Требование изолированности системы означает, что не должно быть массо- и энергообмена с окружающей средой. Чтобы удовлетворить такому требованию, можно изменить граничные условия и объединить систему с окружающей средой, если она участвует в обмене энергией с системой, т. е. рассматривать полную энтропию системы и окружающей среды. [c.28]

Как установленно, материальная система из состояния с малой вероятностью самопроизвольно переходит в состояние с большей вероятностью, Следовательно, в предоставленной самой себе (изолированной) материальной системе (отсутствует обмен энергией с окружающей средой) протекают только такие процессы, в которых энтропия увеличивается. Так как вероятность какого-либо состояния растет с ростом молекулярного беспорядка, то вышеизложенная формулировка означает также и то, что процессы протекающие в изолированных материальных системах, приводят к уменьшению порядка в них. [c.83]

Рис. 3.7. Изменения энтропии в системе включают две составляющие 5 — обусловлена необратимыми процессами и — обусловлена обменом энергией и веществом с окружающей средой, Согласно второму началу термодинамики, фЗ всегда положительна. (1е5 может быть и положительной, и отрицательной величиной.

В открытой химической системе, обменивающейся энергией и веществом с окружающей средой, можно определить потоки энергии и энтропии, обусловленные обменом энергией и веществом. В качестве примера рассмотрим химическую систему с мономолекулярной реакцией изомерного превращения [c.370]

Так как приращение энтропии во времени равно нулю (S=0, 5 = onst), то производство энтропии компенсируется обменом энтропии с окружающей средой. Уравнение теплопроводности, как мы вывели в 3.8, принимает для задачи установившегося притока тепла следующий вид [c.466]

Б.В. Протасов считает трибосистему изолированной, т.е. пренебрегает обменом веществом и энергией с окружающей средой. Такое описание стационарного состояния не может быть принято для анализа состояния трибосистемы, так как не учитывает влияния реально существующего обмена энергией и веществом с окружающей средой, энергии химических реакций, диффузионных процессов и трибозлектри-ческих эффектов на скорость производства энтропии и состояние трибосистемы. [c.109]

В такой постановке вопроса необходимо использование нового научного направления — синергетики, созданного Хакеным [13,14] и развиваемого применительно к анализу поведения металлов В. С. Ивановой [15,16]. Указанное научное направление изучает открытые системы, эволюция которых во времени происходит при непрерывном обмене энергией с окружающей средой в направлении уменьшения энтропии. Переходы от одних способов протекания процессов эволюции к другим реализуются дискретно в соответствии с j no-рядоченной иерархией процессов самоорганизации. Обмен энергии реализуется на разных мае- [c.21]

Упорядоченное состояние физической (или другой) системы связано с согласованностью поведения подсистем (молекул, атомов). Это приводит к формированию упорядоченных структур в открытых системах в результате обмена энергией и веществом с окружающей средой, когда устанавливается определенное соотношение между производством энтропии и ее обменом со средой. Это следует из принципа Пригожина—Гленс-дорфа [18]— минимума производства энтропии, определяющего поведение системы вдали от термодинамического равновесия. Производство энтропии играет в необратимых процессах такую же роль, как энтропия в равновесных системах. Энтропию открытых систем, обменивающихся энергией и веществом с окружающей средой, Гленсдорф и Пригожин рассматривают в виде суммы двух составляющих [c.12]

Если деформация будет но9ить не адиабатический характер и, следовательно, будет происходить тепловой (или, точнее, энтропийный) обмен с окружающей средой, то это обстоятельство должно быть учхено включением соответствующего слагаемого в выражение скорости производства энтропии. [c.217]

Наследственность связывают со спо<5Ъбностью материи сохранять свои особенности, изменяться от прошлого к будущему и зависеть от прошлого. Поэтому, наследственность отражает влияние прошлого на будущее путем действия обратных связей, характерных для открытых сметем. Синергетическим системам, характерен метаболизм - обмен энергией и веществом, с окружающей средой. Этот феномен обусловлен стремлением системы максимально использовать энергию внешней среды, как способ уменьшения локальной энтропии. [c.62]

Термическому взаимодействию системы с окружающей средой также отвечает свой потенциал. Таким потенциалом является температура. Если температуры системы и окружающей среды между собой равны, то термическое взаимодействие не возникает и система должна находиться в равновесии с окружающей средой. Если температуры не равны, то происходит обмен количеством теплоты (количеством термического воздействия) между системой и окружающей средой, и с этизд должно быть связано изменение термической координаты состояния — энтропии. Интенсивность процесса теплооЬмена зависит от абсолютного значения разности температур. Направление теплообмена определяется знаком этой разности если температура среды больше, чем температура системы, то теплота передается от окружающей среды к системе, и наоборот, еслн температура системы больще, чем температура среды, то теплота передается от системы в среду. [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...