Мономолекулярные реакции

Для мономолекулярных реакций значения к в большом числе случаев имеют порядок 10 —10 Представление о [c.57]

Наиболее простой является мономолекулярная реакция разложения [c.292]

Данный показательный за он отмирания бактерий представляет собой уравнение мономолекулярной реакции и является универсальным, распространяясь и на другие методы обеззараживания воды (хлорирование, действие ионов тяжелых метал лов) так же, ак и на другие случаи воздействия на бактерии внешних факторов. [c.105]

Как мы видели выше, отмирание бактериальных клеток происходит в определенной закономерности, подчиняющейся закону мономолекулярной реакции, выражаемой уравнением показательного типа [см. уравнения (20) и (28)]. Эта закономерность сохраняет силу в течение всего периода гибели основной массы (99—99,9%) клеток или спор. Однако, как видно из кривой отмирания, чем выше начальное число клеток, тем больше требуется времени лля их полного уничтожения. Действительно, отдель- [c.118]

Если какую-либо соль радия растворить в воде или нагреть в пустоте, то из нее освобождается радиоактивный газ, получивший название эманации. Этот газ обладает удивительнейшими свойствами. С одной стороны, он абсолютно инертен все попытки ввести его в соединение с другими телами окончились неудачей... Но, с другой стороны, эманация принадлежит к самым активным и изменчивым телам, какие только можно себе представить. Она быстро разрушается, выбрасывая из себя альфа-частицы и теряя при этом свои радиоактивные свойства. Процесс этот, подобно другим превращениям радиоактивных веществ, совершается согласно рассмотренному нами выше закону мономолекулярных реакций . Константа X для эманации равна 0,000002, если в качестве единицы времени избрать секунду. Эго значит, что в одну секунду [c.25]

И уравнение (39) превращается в уравнение мономолекулярной реакции [c.243]

Если теперь положить ро=Рв, то вновь получим, теперь уже для цепных реакций, уравнение мономолекулярной реакции [c.245]

Если Ро Ре, ТО В начальный период цепной реакции плотность эффективных центров р начинает уменьшаться, и по достижении р=ря устанавливается квазистационарное состояние, после чего цепная реакция протекает как простая мономолекулярная реакция. [c.245]

Рассмотрим решение дифференциального уравнения скорости мономолекулярной реакции (8.3) [c.237]

Рис. 8.1. Зависимость х-концентрации продукта мономолекулярной реакции от времени для различных значений к

Так как сложные процессы обычно разбиваются на отдельные стадии, идущие последовательно, то общую скорость процесса или порядок реакции определяет наиболее медленно развивающаяся реакция. Обычно в области высоких температур такими реакциями являются процессы диссоциации, возбуждения или ионизации молекул, которые подчиняются уравнению мономолекулярных реакций (8.3). [c.239]

Скорость необратимой мономолекулярной реакции А- . Если к моменту времени I [c.342]

Интегрирование этого уравнения даёт выражение для определения константы скорости к необратимой мономолекулярной реакции [c.342]

Обычная интерпретация, например, процесса диссоциации молекулы при мономолекулярных реакциях связана с двухступенчатым процессом энергия тем или иным способом передается в какие-либо колебательные степени свободы п потом в результате [c.240]

В случае мономолекулярных реакций при протекании их по первому порядку (высокие давления) реакция представляется уравнением [c.7]

Для других мономолекулярных реакций распада многоатомных молекул время жизни возбужденных молекул на один-два порядка больше. [c.13]

Если все химические реакции в системе являются независимыми, то вблизи равновесия каждая скорость зависит только от соответствующего сродства, и равновесная скорость реакции определяется соотношением (16.5.8). Здесь отсутствуют перекрестно-связанные члены. В общем формализме перекрестные члены в химических реакциях появляются, когда полное число реакций не совпадает с числом независимых реакций. В этом случае сродство для некоторых реакций можно выразить как линейные функции сродства других реакций. Для простоты, но без потери общности, рассмотрим простую систему мономолекулярных реакций [c.354]

В открытой химической системе, обменивающейся энергией и веществом с окружающей средой, можно определить потоки энергии и энтропии, обусловленные обменом энергией и веществом. В качестве примера рассмотрим химическую систему с мономолекулярной реакцией изомерного превращения [c.370]

Довольно часто для расчетов пользуются формулой Дешмана— Ленгмюра, выведенной по аналогии с формулой для скорости мономолекулярной реакции [20] [c.22]

Гуффман и Дэвидсон [62] исследовали разложение NOj в смеси с аргоном Рм Ртг) в области температур 1400— 2300 °К. Согласно указанным авторам, при этих условиях основную роль в уводе NO3 играет мономолекулярная реакция [c.28]

Здесь у — концентрация хлора а — константа скорости нссвдо-мономолекулярной реакции р — удельная скорость нротока h — энтальпия газовой смеси индекс t относится к параметрам газовой смеси на входе в реактор. Остальные обозначения, как и в системе (В.З). При совпадении теоретических и экспериментальных значений частоты колебаний расчет но этой модели дал примерно вдвое большую амплитуду, чем наблюдавшаяся в эксперименте. [c.11]

При мономолекулярных реакциях превращению подвергаются отд. частицы, обладающие избыточной энергией. Распад молекулы нронсходит при концентрации этой энергии на определ. хим. связи, к-рая в момент реакции разрывается. Если S — необходимая для разрыва связи энергия, а v — частота внутримолекулярных колебаний, то v екр —Г). Типичные значения констант скоростей мономолекулярных реакций 10 —10 с-1. [c.358]

Ур-ние Паули может быть получено или на основе общих положений теории вероятности и теории случайных процессов, или на осваве Лиувилля уравнения. В простейшем случае для мономолекулярной реакции в термостате инертного газа он имеет вид [c.618]

Брэди, Долл и Томпсон [349] теоретически исследовали прямую и обратную реакции (225) методом классических траекторий, который заключается в решении уравнений движения для всех атомов, участвующих в столкновении. В результате расчетов была получена зависимость концентрации n+i кластеров A +i (и = 3 Ч- 5) от времени и было установлено, что при условии фиксированной энергии налетающего атома образующийся комплекс распадается по закону мономолекулярной реакции. [c.124]

Выше Чугаев так объясняет суть закона радиоактивных превращений Если активность препарата в начале опыта есть /, а по истечении времени t она обращается в Д, то 1 ///1=Х , где X есть так называемая радиоактивная постоянная — величина, по своему значению вполне аналогичная константе скорости обыкновенной мономолекулярной реакции. Другими словами, это постоянная доля наличного количества радиоактивного вещества, которая превращается в единицу времени. Полагая ///1=2, мы получим lg 2=Х , г=1/Х-1 2. В этом случае величина I будет выражать так называемую половинную продолжительность жизни или полупериод существования данного радиоактивного продукта, т. е. время, в течение которого половина этого продукта подвергнется разрушению . [c.25]

Интересно отметить, что выведенные в данной главе уравнения динамики цепных химических процессов в двух частныз случаях превращаются в известные уравнения мономолекулярной реакции. [c.243]

II предиссоциации, имеются также мономолекулярные реакции, относящиеся к случаю I предиссоциации. Это получается, когда низший диссоциационный [c.483]

Иногда, напр, при изучении протеь ающего в водном растворе такого процесса, в к-ром молекулы воды участвуют не только в качестве растворителя, но также и в самом процессе, реа1 ц 1я, будучи по существу бимолекулярной, выражается при подавляющем избытке воды ур-ием мономолекулярной реакции (см.) (вследствие кажущегося постоянства в продолжение всего процесса концентрации молекул воды). [c.385]

Реакции, в элементарном акте которых участвуют две молекулы (атома), называются бимолеку.пярными, в отличие от мономолекулярных реакций, в которых происходит разложение одной сложной молекулы на более простые или на атомы, например, XV —X + У. [c.315]

Далее, при измерении констант скорости мономолекулярных реакций или реакций присоединения и рекомбинации далеко не всегда указывается диапазон давлений, при которых производились измерения. Поэто-г У часто не представляется возможным судить о том, протекает ли данная реакция в области высоких давлений (мономолекулярная реакция первого порядка и реакция присоединения второго порядка), или же в области низких давлений (соответственно реакции второго и третьего пп ядков). [c.4]

В тех случаях, когда порядок реакции не установлен или когда известно, что он является промеадточным меаду первым и вторым, мономолекулярная реакция представляется формулой [c.7]

Примером мономолекулярных реакций является также самопроизвольный распад радиоактивных веществ, происходящий без внешнего воздействия. К этому типу реакций можно отнести и фотохимический распад под действием света. Вообще число мопо-молекулярных реакций относительно невелико. [c.11]

Такой способ захвата неосновного электрона (или дырки) вызывает низкотемпературное движение дефектов, которое обычно называют движением дефектов, ускоряемым рекомбинацией. Уикс и др. [55] проанализировали введение в решетку энергии, выделяющейся при рекомбинации, с точки зрения теории скорости мономолекулярной реакции и нашли, что поведение дефектов в GaAs при отжиге удовлетворительно согласуется с теоретической интерпретацией. Не было установлено прямой связи между часто наблюдаемым явлением ускоренного рекомбинацией движения дефектов и необходимостью рекомбинации для роста ДТЛ. Тем не менее кажется очевидным, что, если для роста ДТЛ важно переползание, движение нужных для этого точечных дефектов действительно ускоряется рекомбинацией. [c.340]

Хотя при выводе (16.5.31) мы рассматривали систему мономолекулярных реакций (16.5.24), полученный результат имеет более общее обоснование. Таким образом, линейное феноменологическое соотношение справедливо для пол- ой реакции, если A/RT < 1 д.п.я каждой элементарной стадии и если кон-Ч чшрации ьеит,еств в промежуточных стадиях не из.иеняются. [c.357]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...