Идеальный газ, внутренняя энерги

Действительно, для идеального газа, внутренняя энергия которого является функцией только температуры, частная производная [c.71]

Для идеального газа внутренняя энергия не зависит от объема, а в процессе дросселирования газ не совершает работы и не участвует в теплообмене с внешней средой, т. е. внутренняя энергия должна оставаться постоянной. [c.139]

Этот факт имеет простое объяснение с позиций кинетической теории идеального газа внутренняя энергия его представляет собой сумму кинетических энергий поступательного движения (для одноатомных молекул) отдельных частиц, равную где [c.23]

Для идеального газа внутренняя энергия не зависит от объёма — закон Джоуля. [c.433]

Для идеального газа внутренняя энергия определяется только его температурой, т. е. [c.55]

Предположим, что рабочим телом цикла является идеальный газ с постоянной теплоемкостью. Поскольку у идеального газа внутренняя энергия и зависит только от температуры, то [c.57]

Напомним, что в этом примере речь идет об источнике работы, обладающем свойствами идеального газа внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры [и не зависит от давления, см. уравнение (2-35)]. Как отмечалось выше, работа в адиабатном процессе производится за счет изменения внутренней энергии. [c.104]

Так как для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры и не зависит от объема, то в соответствии с уравнением (2-37) [c.229]

Оказывается возможным провести аналогию между идеальным газом и парамагнетиком. У идеальных газов внутренняя энергия V зависит только от температуры и не зависит от объема Я= Я(Г). [c.73]

Для случая так называемого соверщенного (идеального) газа внутренняя энергия единицы массы равна [c.90]

В случае идеального газа внутренняя энергия (а также и энтальпия) не за- [c.39]

У идеальных газов внутренняя энергия не зависит от давления и объема, а зависит только от температуры. Поэтому для этих газов [c.25]

Таким образом, непосредственный опыт дает нам возможность утверждать, что изменение объема и давления при неизменной температуре не приводит к изменению внутренней энергии. Следовательно, для идеального газа внутренняя энергия является функцией одной только температуры, т. е. [c.67]

Выше было установлено ( И), что для идеального газа внутренняя энергия и энтальпия зависят только от температуры. Следовательно, для изотермического процесса получим [c.93]

Идеальный газ, внутренняя энергия [c.300]

Отсюда следует, что энтальпия является величиной, определяемой состоянием тела, и, в свою очередь, она определяет состояние тела, т. е. является параметром состояния. Действительно, для идеального газа внутренняя энергия и, произведение pv, равное КТ, зависят только от температуры, поэтому энтальпия идеального газа зависит только от температуры. [c.31]

Для идеального газа внутренняя энергия не зависит от объёма. [c.511]

АТ — 0, следовательно, и ЛQ = 0. Таким образом, согласно первому закону термодинамики, изменение внутренней энергии газа и = 0. Иными словами, два состояния идеального газа, характеризующиеся одинаковой температурой, но разным объемом, имеют одну и ту же внутреннюю энергию. Поскольку температуру и объем можно выбрать в качестве независимых переменных и поскольку внутренняя энергия и является функцией состояния, мы приходим к выводу, что для идеального газа внутренняя энергия и является функцией только температуры. К этому выводу можно прийти также и теоретически на основе второго закона термодинамики, не обращаясь к специальному эксперименту. [c.17]

Задача 24. Для идеального парамагнетика, для которого поляризационная внутренняя энергия S m зависит только от температуры и не зависит от М (как для идеального газа внутренняя энергия зависит только от в, но не зависит от V), показать, что уравнение состояния М = М в,Н) и сдвиг энтропии А8 в,Н) = 8 в,Н) - So 0), где So 0) — энтропия системы в случае Af = О, Я = О, имеют вид [c.170]

В отличие от идеальных газов, внутренняя энергия которых зависит только от температуры или, другими словами, от кинетической энергии молекул, в реальных газах внутренняя энергия слагается из двух составляющих кинетической энергии отдельных молекул или их ассоциаций и потенциальной составляющей. [c.21]

В идеальном газе силы сцепления между молекулами отсутствуют, следовательно, нет и потенциальной энергии, которая обусловлена наличием сил сцепления. Поэтому для идеального газа внутренняя энергия представляет собой функцию, только температуры газа и только ею и определяется. Формулы для определения внутренней энергии даны в 3.1. [c.22]

Поскольку изменение внутренней энергии не зависит от характера процесса и для идеального газа внутренняя энергия является функцией только температуры, то формула (2.5) будет общей для определения изменения внутренней энергии идеального газа во всех термодинамических процессах, в которых температура газа изменяется от до Tg. Очевидно, что при AU > О Т > Ti и при AU С О Т СТ . [c.26]

Для идеальных газов внутренняя энергия не зависит ни от объема, ни от давления, следовательно, Аиг,у=Аиг,р-Лиг. Для реальных газов при невысоких давлениях это равенство выполняется приближенно. Комбинируя уравнения (5.37), (5.38) и (5.39), имеем [c.253]

В той мере, в какой воздух, используемый для сгорания, и продукты сгорания можно рассматривать как идеальные газы, теплота сгорания оказывается не зависящей от давления. Это связано с тем, что для идеальных газов внутренняя энергия и энтальпия не зависят от давления и объема и являются функциями только температуры. [c.212]

В технической термодинамике рассматриваются только такие процессы, в которых изменяются кинетическая и потенциальная составляющие внутренней энергии. При этом знания абсолютных значений внутренней энергии не требуется. Поэтому в понятие внутренней энергии будем в дальнейшем включать для идеальных газов кинетическую энергию движения молекул и энергию колебательных движений атомов в молекуле, а для реальных газов еще дополнительно и потенциальную составляющую энергии, связанную с наличием сил взаимодействия между молекулами и зависящую от расстояния между ними. [c.54]

Найдем выражение внутренней энергии U как термодинамического потенциала для идеального (одноатомного) газа. Известно, что для такого газа внутренняя энергия равна [c.110]

Логично принять за условие протекания таких процессов постоянство распределения подводимой теплоты между внутренней энергией газа и работой, которую он совершает. Для получения наиболее ценных обобщений и простых формул изучение уравнений первого закона термодинамики проводится для 1 кг идеального газа, т. е. газа, внутренняя энергия которого является функцией только температуры, а теплоемкость не зависит от температуры и является постоянной. Пусть в изучаемом процессе на изменение внутренней энергии расходуется ф-я часть всей подводимой теплоты [c.50]

Внутренняя энергия тела U представляет собой энергию, обусловленную движением и силами взаимодействия частиц рабочего тела (молекул, атомов, электронов, атомных ядер), и, следовательно, равна сумме кинетической и потенциальной энергий этих частиц. Отсюда следует, что для реальных рабочих тел внутренняя энергия является функцией основных термодинамических параметров состояния т. е. и = f (р, v), и = (р(р, Т) и и = v /(ii, Г). Для идеальных газов потенциальная энергия мельчайших частиц рабочего тела равна нулю и, следовательно, внутренняя энергия их равна кинетической энергии, которая, в свою очередь, является функцией только температуры. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры, т. е. и = j (Т). Молекулярно-кинетическая теория вещества дает для идеального газа следующую конкретную зависимость внутренней энергии одного киломоля от температуры [c.12]

Хаотическое движение молекул, являющееся своеобразной особенностью внутренней энергии идеального газа, отличает энергию этого вида движения от энергий направленного движения. В отличие от неорганизованного характера внутренней энергии идеального газа, каждая молекула которого движется в своем направлении и со своей скоростью, в случае энергии направленного характера, свойственного механической, электрической и другим видам энергии, движение тел, молекул или электронов происходит в определенном направлении (вращение вала, движение газа по трубе, движение электрического тока по проводнику). Эта характерная особенность тепловой энергии проявляется и в том, [c.24]

Для идеального газа внутренняя потенциальная энергия, не зависящая от р или V, в расчет не принимается и уравнение (43) превращается в более простое [c.31]

Согласно основному постулату кинетической теории газов внутренняя энергия идеальных газов прямо пропорциональна абсолютной температуре Т, т. е. [c.20]

Важным параметром в термодинамике является внутренняя энергия газа. Внутренняя энергия идеального газа U складывается из кинетической энергии внутримолекулярных колебаний. Удельная внутренняя энергия и представляет собой внутреннюю энергию единицы веса вещества [c.21]

Обстоятельства, определяющие внутреннюю энергию газа— движение молекул и сила взаимодействия между ними, — определяются параметрами состояния газа (например, давлением и темиературой), поэтому внутренняя энергия также может служить параметром состояния газа для идеального таза внутренняя энергия зависит только,от температуры, так как в нем силы взаимодействия между молекулами отсутствуют. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа не зависит от характера процесса, и поэтому количество тепла, затрачиваемое на изменение внутренней энергии, обозначаемое Ли, в любом процессе идеального газа можно подсчитать так, как будто процесс происходит при постоянном объеме, т. е. можно считать, что в любом процессе с идеальным тазом на 1 кг его [c.23]

Найдем выражение для разности между Ср и Су. Рассмотрим сначала Су для многоатомного идеального газа. Его энергия с хорошей точностью равна сумме вкладов от поступательного и внутренних движений последние складываются из колебательного и вращательного движений. Таким образо.м, [c.147]

Внутренняя энергия идеального газа, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, не зависит от объема газа или давления [ du/dv)j- = 0, (du/dp)j = 0 a определяется только его температурой, поэтому производная от внутренней энергии идеального газа по температуре есть полная производная [c.12]

Для задач технической термодинамики важно не абсолютное значение внутренней энергии, а ее изменение в различных термодинамических процессах. Поэтому начало отсчета внутренней энергии может быть выбрано произвольно. Например, в соответствии с международным соглашением для воды за нуль принимается значение внутренней энергии при температуре 0,01 °С и давление 610,8 Па, а для идеальных газов — при [c.12]

Это уравнение показывает связь между теплоемкостями Ср и v Для идеального газа оно значительно упрощается. Действительно, внутренняя энергия идеального газа определяется только его температурой и не зависит от объема, поэтому ди/ди)т = 0 и, кроме того, из уравнения состояния (1.3) следует р (ди/дТ)р = R, откуда [c.16]

Уравнения (1.3), (1.4) для идеального газа легко получить из молекулярно-кинетических представлений, даже не прибегая к общим статистическим методам. Так, закон (1.4) непосредс]-венно следует из того, что для системы из невзаимодействующих частиц (идеальный газ) внутренняя энергия равна (в среднем) сумме кинетических энергий этих частиц, которая не зависит от объема, занимаемого газом при данной температуре. [c.31]

Любая пара величин (параметров) из приведенных выше шести определяет состояние реального вещества, а состояние идеального газа —кроме пар (Т, и), Т, i), (и, t), так как для идеального газа внутренняя энергия и и энтальпия t являются функциями толйко температуры. [c.40]

При изотермическом изменении состояния идеального газа внутренняя энергия, являющаяся функцией температуры, не меняется и поэтому согласно выражению (1.42) количество полученной теплоты и произведенная работа равны друг другу, т. е. q = I. Если процесс обратим, то dl = р dv = (RT/p) dp и, следовательно, q = I RT- X X in ipilp2)- Это выражение получается из выражений [c.50]

Для одной грамм-молекулы идеального газа внутренняя энергия Ui=dT, где с< — теплоемкость при onst. [c.189]

Значение потенциальной энергии взаимодейстБия всех молекул, содержащихся в 1 кг реального газа, можно получить, разбив все молекулы на пары и сложив потенциальные энергии парных взаимодействий всех возможных пар. Очевидно, что это значение зависит от среднего расстояния между молекулами и, следовательно, от удельного объема газа. Таким образом, в противоположность внутренней энергии идеального газа, которая не зависит от объема, у реального газа внутренняя энергия является функцией удельного объема, а следовательно, Рис. 6-2. и давления. [c.84]

Отсюда вытекает зависимость между тепловыми эффектами изобарной и изохорной реакции. Действительно, для идеального газа внутренняя тепловая энергия зависит лишь от температуры, химическая же внутренняя энергия вообще не зависит от параметров состояния и определяется лишь природой компонентов реакции. Следовательно, если осуществить одну и ту же реакцию при одной и той же температуре один раз при постоянном объеме, а другой раз при постоянном давлении, то в обоих случаях изменение внутренней энергии (представляющей собой сумму внутренней тепловой и внутренней химической энергии) будет одинаковым. Поскольку Qv=lJi—f/г, Qp=Ui—U2—p(l 2—l i), a р Уг—= = AnRT, [c.264]

Таким образом, чтобы оценить абсолютное значение внутренней энергии системы, необходимо принять во в1нимание все эти формы движения. Обычно, в соответствии с содержанием исследуемой задачи, рассматриваются весьма упрощенные схемы. Так,, например, рассматривается модель идеального одноатомкого газа, внутренняя энергия которого сводится только к энергии поступательного движения молекул. В случае идеального многоатомного-газа внутреннюю энергию определяют как сумму энергий поступательного и вращательного движений молекул. При высоких температурах к этому добавляют еще энергию колебания атомов, в молекуле. При большем пррцближении к свойствам реальных систем определение величины внутренней энергии весьма затруднительно, так как при этом пришлось бы учитывать также энергию взаимодействия молекул и атомов, энергию электронов, внутриядерную энергию и т. п. [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...