Уравнения изотермического процесса

Уравнение изотермического процесса сжатия воздуха [c.13]

Зная уравнение изотермического процесса для идеального газа, можно подсчитать работу процесса. Удельная работа изменения объема равна [c.94]

В простейшем случае идеального газа уравнение изотермического процесса имеет, как это видно из уравнения Клапейрона-Менделеева, следующий вид [c.39]

Зная уравнение изотермического процесса, легко подсчитать работу процесса. Работа, производимая телом при равновесном изотермическом процессе, равняется [c.39]

Уравнение изотермического процесса имеет вид [c.220]

Необходимая для вычисления скорости звука величина зависит от закона сжатия газа, т. е, от характера того термодинамического процесса, который в нем происходит. Если считать, что сжатие газа в звуковой волне происходит изотермически, то по уравнению изотермического процесса должно соблюдаться равенство [c.81]

К сожалению, механические и термические эффекты не могут в данном случае быть несвязанными, поскольку нет способа доказать, что т не зависит от или что q не зависит от D. Разумеется, если мы захотим ввести дополнительное допущение о состоянии, что т не зависит от Т, то из этого будет следовать, что скорость механической диссипации должна быть неотрицательной. В общем случае можно утверждать, что Ощ О лишь в изотермических процессах (V7 = 0). Из этого следует, что изотермические (т. е. чисто механические) уравнения состояния для чисто вязких жидкостей всегда должны давать положительные значения для >м- В частности, оправданы рассуждения в разд. 2-3. [c.165]

Графиком изотермического процесса в р, у-координатах, как показывает уравнение (4.12), является равнобокая гипербола, для которой координатные оси служат асимптотами (рис, 4.3). [c.31]

Если среда — идеальный газ, A pv) = О для изотермических процессов, то уравнение (1-63) можно записать так [c.53]

В уравнении (8-27) (/i — 1 представляет собой полезную внешнюю работу в обратимом адиабатном процессе рабочего тела, а Гд (S1 — Sg) — полезную внешнюю работу в обратимом изотермическом процессе источника работы. Следовательно, как указывалось раньше, максимальная полезная работа от рабочего тела при изме- [c.127]

Уравнение максимальной работы при изобарно-изотермическом процессе можно представить в развернутом виде [c.148]

Это уравнение применяют для анализа изотермических процессов. Подставляя уравнение (10-34) в уравнение (10-32), находим [c.160]

Количество теплоты в изотермическом процессе идеального газа определяется уравнениями [c.166]

Изотермический процесс. В области влажного пара изотермический процесс одновременно является изобарным, поэтому для пего справедливо уравнение (203). [c.189]

Работа пара в изотермическом процессе находится из уравнения первого закона [c.189]

Работа расширения и количество подведенной теплоты могут быть определены по формулам изобарного процесса, хак как рассматриваемый изотермический процесс, протекающий, в области влажного пара, одновременно является процессом изобарным. Следовательно, работа расширения определяется по уравнению (205) [c.203]

Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления п газа на его объем V должно оставаться постоянным [c.81]

Поэтому уравнение Гиббса — Гельмгольца для немеханической работы системы при изобарно-изотермическом процессе принимает вид [c.179]

Работа химических сил при изобарно-изотермических процессах равна убыли термодинамического потенциала и определяется уравнением Гиббса — Гельмгольца (10.2) [c.351]

В случае более сложных уравнений состояния выражения для f T, Р) становятся очень громоздкими. Однако с помощью летучести исследование свойств реального газа существенно упрощается при изотермических процессах, когда / можно найти, не [c.138]

Изотермический процесс, при п = 1 из уравнений [c.81]

Уравнения (3.46)—(3.50), а также последующие уравнения (3.54) — (3.58) связывают калорические и термические величины и широко применяются для вычисления термических свойств вещества по результатам измерений калорических величин, а также для анализа изотермических процессов. [c.120]

Чтобы установить уравнение обратимого изотермического процесса, т. е. найти связь между изменением объема и давления тела, нужно в уравнение состояния тела подставить заданную температуру Т. Таким образом, уравнение обратимого изотермического процесса имеет вид [c.165]

Из уравнений (5.30) и (5.31) следует, что V Ы. На рис. 5.8 показано соотношение между работами адиабатического и изотермического процессов. [c.172]

Для изобарно-изотермических процессов уравнение (1.55) позволяет рассчитать одно из значений d x.i, если известны остальные. Так как [c.17]

Из уравнения состояния идеального газа известно, что pv — = RT. Следовательно, при Т = onst правая часть уравнения тоже является величиной постоянной. Уравнение изотермического процесса можно еще записать следующим образом pv = onst. [c.140]

В том случае, когда я = 1, уравнение политропы принимает вид pv = onst, или Т = onst, что соответствует уравненню изотермического процесса. [c.144]

Зная уравнение изотермического процесса p = f(v, 7 = onst), мы получим зависимость между р п v. Легко также подсчитать работу процесса. Удельная работа изменения объема равняется [c.158]

Зависимость между р н V при обратимом изотермическом процессе мы получим, положив в уравнении состояния (1-1 ]) данного тела i= onst тогда уравнение изотермического процесса будет иметь вид [c.39]

Если в формуле (163) п = 1, то с = оо из формулы (161) получаем уравнение изотермического процесса pV = onst. При [c.113]

Поскольку в изотермическом процессе r= onst, то по уравнению состояния и pv—RT= oust. Следовательно, уравнение изотермического процесса имеет вид [c.81]

Всякий изотермический процесс, совершаюи ийся при постоянной температуре, называется изотермическим. Из определения следует, что уравнение изотермического процесса будет [c.92]

Изотермический процесс происходит при расширении или сжатии газа при постоянной температуре, т. е. при постоянной внутренней энергии. Для получения постоянной температуры при расширении газа необходимо подвести теплоту, а при сжатии отвести, так как в процессе расширения газ совершает полезную работу, а в процессе сжатия работа совершается над газом. Уравнение изотермического процесса pv = onst. В pw-координатах изотермический процесс соответствует отрезку равнобокой гипер болы (рис. 6), чем выше температура, тем выше (или правее) лежит изотерма. [c.28]

Кривая изотермического процесса, называемая изг термой, в диаграмме pv изображается равнобокой гипер болой (рис. 12). Уравнение изотермы в координатах pi [c.80]

Если осуществляется изотермический процесс (постоянная температура), то, согласно уравнению состояния газа (8), р/р = = onst, т. е. давление прямо пропорционально плотности [c.29]

Функциональная связь, возникающая в случае простой системы между двумя из величин Т, V, р (i. е. между Т п V, Т и р, р и V) при том или ином процессе, называется уравнением этого процесса. Уравнения изотермического, изохорного и изобарного процессов непосредственно получаются (без использования первого начала) из уравнения состояния любой простой системы соответственно при Г= onst, К= onst и р = onst. [c.43]

Убыль внутренней энергии U — 112 = — можно определить из опыта, когда система переходит из состояния с энергией в состояние с энергией U2 без совершения работы (при постоянных объеме V и других внешних параметрах Д в сложной системе). Она в этом случае равна — Af/=—0 = количеству выделяющейся теплоты или тепловому эффекту перехода (например, тепловому эффекту реакции в калориметрической бомбе Бертло). Таким образом получаем уравнение Гиббса — Гельмгольца для полной работы системы (против всех сил) при любом изотермическом процессе [c.178]

Действительно, если уравнение состояния системы таково, что (Зр/аГ)у- соп81 при 7 ->0 К (как, например, в случае идеального газа), то 52 = 0 при Г=0 К если же система такова, что для нее dpldT)y- onstlT при Г->0 К (что будет иметь место, например, в случае системы с уравнением состояния pV=a nhT), то Sg O при 7 = О К. Вывод о совпадении изотермического процесса при [c.348]

Отношение dQ/T называют элементарной приведенной теплотой. Выражение для разности энтропий двух состояний приобретает особенно простой вид при обратимом изотермическом процессе. В этом случае Т = onst и по уравнению (2.50) [c.59]

Как было показано в 4.4, при отсутствии тепловой изоляции газопровода (что характерно для шахтных пневматических и дегазационных трубопроводов) и изменении скорости по его длине 1ге более чем в 2 раза температура газа по длине остается практически одинаковой (Т onst) и равной примерно температуре окружающей среды, т. е. в газопроводе имеет место изотермический процесс. При Т = onst из уравнения состояния газа (1.4) или (1.5) можно записать зависимость между давлениями и плотностями газа /Кр == Pi/pi, откуда р = Pip/ i- Подставляя это значение р в уравнение (6.29), получим [c.107]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...