Объем молекулы собственный

Для идеального газа учитываются только силы отталкивания в виде размера жесткой молекулы, так что зависимость Нп(х) в этом случае можно представить так, как это показано на рис. 4.2, в. Если учесть и силы притяжения в соответствии с потенциалом на рис. 4.2,г, то получим газ Ван-дер-Ваальса (на рисунке d — расстояние между сталкивающимися молекулами, равное диаметру молекулы). Уравнение состояния для такого газа легко вывести из уравнения Клапейрона, если учесть силы отталкивания, обусловленные собственным объемом молекул, и силы притяжения, которые проявляются в виде некоторой добавки к давлению. Если рассматривать только парные взаимодействия, то, как видно из рис. 4.2, г, для каждой из двух соударяющихся молекул объем сферы радиусом d (пунктирная окружность) является недоступным этот объем равен учетверенному объему взаимодействующих молекул. Следовательно, вместо объема v для 1 кг реального газа имеем меньший объем (и—Ь), где Ь — учетверенный суммарный объем молекул. В отличие от сил отталкивания, которые проявляются лишь при взаимодействии, силы притяжения являются дальнодействующими и охватывают своим влиянием группу молекул. В целом это приводит к некоторому ослаблению воздействия газа на окружающую стенку [c.102]

Для разреженного газа собственный объем молекул намного меньше объема, занимаемого газом при [c.104]

Характер зависимости потенциальной энергии взаимодействия молекул от расстояния между ними представлен на рис. 1.14. При небольших давлениях, т. е. при больших расстояниях между молекулами газа, силы притяжения, действующие между ними, очень малы и собственный объем молекул пренебрежимо мал по сравнению с объемом, занимаемым газом. ЭтИ УСЛОВИЯ ОЧеНЬ бЛИЗКИ К условиям, принимаемым при выводе уравнения (1.2), а поэтому при очень малых давлениях свойства всех реальных газов стремятся к свойствам идеального газа. В г, р-диа-грамме этот факт находит свое отражение в том, что все изотермы при уменьшении давления стремятся к линии г= =1, соответствующей идеальному газу, и в пределе при р=0 все изотермы приходят в точку 2=1. [c.22]

Простейшим уравнением реального газа, учитывающим как собственный объем молекул, так и силы взаимодействия между ними, является уравнение, предложенное в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом [c.23]

Между молекулами реального газа действуют силы притяжения, которые уменьшают давление газа на стенки сосуда, а наличие сил отталкивания препятствует плотному сближению молекул. Поэтому объем, в котором могут перемещаться молекулы реального газа, будет меньше занимаемого им объема на величину Ь, численно равную приблизительно учетверенному собственному объему молекул газа. [c.57]

Согласно уравнению Клапейрона, прир -> со и при постоянной температуре удельный объем идеального газа стремится к нулю. Из уравнения Ван-дер-Ваальса следует, что при р оо v- b. Следовательно, величину Ь можно интерпретировать как объем, занимаемый собственно молекулами. Величина Ь считается постоянной, не зависящей от внешнего давления, а изменяющаяся часть удельного объема равна и—Ь). [c.177]

Следовательно, предельный переход при Л ->оо дает нам возможность описать приближение к равновесию. Однако, если мы рассмотрим конечный объем V и допустим, что число молекул оо, то, если не потребовать одновременно а—>О, собственный объем молекул ( N0 ) будет стремиться к бесконечности, что абсурдно Мо <сУ). Поэтому статистическая механика по суш еству имеет дело с предельным переходом А ->оо, а- 0. Правда, возможны и другие варианты. Например, можно рассматривать газ, для которого в пределе Л а ->Ь>0, или газ, для которого Л а >0 поскольку Ыо с точностью до тривиальных численных множителей совпадает с собственным объемом молекул, Ыо - О означает, что молекулы занимают пренебрежимо малую часть доступного объема. В этом случае мы говорим, что газ совершенный (идеальный). [c.55]

Так как й есть диаметр молекулы при данной температуре, то -0- представляет собой собственный объем молекулы. [c.30]

При выводе уравнения состояния идеального газа не принимался во внимание собственный объем молекул газа, и, следовательно, давление определялось по уравнению [c.29]

Это уравнение учитывает силы межмолекулярного взаимодействия и собственный объем молекул. [c.62]

Поправка на объем (6) учитывает собственный объем молекул газа. На величину Ь уменьшается свободный объем, в пределах которого могут перемещаться молекулы. [c.63]

Ван-дер-Ваальсом много сделано для развития теории реальных газов и изучения их физических свойств. Основываясь на кинетической теории газов и принимая во внимание собственный объем молекул и действующие между ними силы взаимного притяжения, а также некоторые опытные данные, Ван-дер-Ваальс вывел (1873) свое замечательное [c.594]

Реальный газ отличается от идеального размерами молекул и наличием сил взаимодействия между ними. М. В. Ломоносов впервые указал на отклонение свойств реальных газов от идеальных, которое увеличивается с понижением температуры и повышением давления, так как в этих условиях силы молекулярного взаимодействия и собственный объем молекул оказывают большое влияние на соотношение между параметрами состояния. [c.10]

Член Ь учитывает собственный объем молекул. Чем больше Ь, тем меньше расстояние между молекулами и больше число соударений молекул, а следовательно, и величина внешнего давления Р. Для практических расчетов уравнение Ван-дер-Ваальса не рекомендуется использовать, так как результаты, полученные при расчете по формуле (2) отличаются от результатов, полученных опытным путем. [c.11]

Получаем сразу, что константа Ь действительно представляет поправку на собственный объем молекул [c.309]

Дробь а/и измеряется в единицах давления и характеризует силы взаимного притяжения молекул реального газа. Коэффициент Ь представляет собой величину удельного объема реального газа при наибольшем возможном сжатии, т. е. по существу это собственный объем молекул единицы массы реального газа. Расчеты по уравнению Ван дер Ваальса для реальных газов более точны, но и значительно более сложны. [c.39]

Уравнение (1.12) отличается от (1.7) наличием двух поправок. Поправка а/у учитывает уменьшение давления, обусловленное взаимным притяжением молекул. Дело в том, что силы взаимного притяжения создают в тонком слое вблизи стенки сосуда равнодействующую, направленную внутрь газового объема. Поправка Ь учитывает конечный объем молекул и силы отталкивания, возникающие между ними. При расчете на взаимодействие двух молекул ее численное значение равно учетверенному собственному объему молекул. Это связано с предположением о том, что каждая из взаимодействующих молекул окружена запретной сферической зоной, недоступной для центра другой молекулы, причем радиус запретной зоны в два раза больше, чем радиус молекулы, которая тоже предполагается сферической. [c.27]

Горение пороха рассчитывается в квазистационарном приближении при допущениях, характерных для задач внутренней баллистики в артиллерии [7] порох воспламеняется мгновенно и горит адиабатически параллельными слоями по геометрическому закону химический состав продуктов сгорания постоянный, их параметры одинаковы по объему параметры состояния пороховых газов связаны упрощенным уравнением Ван-дер-Ваальса, учитывающим только собственный объем молекул. Система уравнений и начальные условия, описывающие квазистационарное горение пороха, задаются в виде [c.33]

Здесь 1ц - половина толщины порохового зерна г - толщина сгоревшего слоя, отнесенная к /г, И - постоянная скорости горения р,, - давление пороховых газов (2 , - скорость прихода пороховых газов и о(г) - коэффициент и функция, зависящие от формы порохового зерна для зерна трубчатой формы Х = 1+/г / с, а(г) = 1-2/г г/(с + /г,) с - половина длины порохового зерна а - поправка на собственный объем молекул т , - масса газа т о - начальная масса пороха к - показатель адиабаты и р , - удельная теплота сгорания и плотность пороха У - объем пороховых газов У .о, т , /7 ,о - параметры газа после срабатывания воспламенителя. [c.33]

КИ ЯВЛЯЛСЯ термодинамической переменной, а внутри ячейки частица все же двигалась (свободно или нет — это уже детали), поэтому импульс частицы сохранял свое первоначальное значение. В решетчатой модели объем ячейки w фиксирован, его величина выбирается, по существу, равной собственному объему молекулы [c.676]

Некоторые свойства, важные для первичной термометрии, зависят в конкретной температурной области от той или иной части потенциала. При низких температурах взаимодействие между молекулами определяется в основном дальнодействую-щими силами притяжения. При понижении температуры молекулы проводят все больше времени в окрестностях друг друга, группируясь парами. В результате этого давление оказывается ниже, чем в случае идеального газа, а второй вириальный коэффициент В(Т) имеет отрицательное значение и продолжает уменьщаться с понижением температуры. При высоких температурах столкновения между молекулами становятся более интенсивными и решающее значение приобретают силы отталкивания. Это приводит к эффекту исчезновения некоторого объема, что в свою очередь вызывает увеличение давления по сравнению с величиной для идеального газа и, следовательно,— к положительному значению В(Т). При дальнейшем повышении температуры величина В(Т) снова уменьшается в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. На рис. 3.2 кроме В(Т) показаны рассчитанные зависимости С(Т), 0(Т) и Е(Т). График построен в приведенных единицах по принципу соответственных состояний (см., например, работу Мак-Глейшена [49]). Кривые соответствуют величинам В(Т) Уь и С(Т)П 1, где [c.80]

По 1 идеальным газом понимают воображаемый гаа, в котором отсутствуют силы притяжения между молекулами, а собственный объем молекул исчезающе мал по сравнению с объемом междумолекулярного пространства. Таким образом, молекулы идеального газа принимают за материальные точки. В действительно существующих газах при высоких температурах и малых давлениях можно гшенебречь силами притяжения и объемом самих молекул. Поэтому такие газы можно также считать идеальными. [c.16]

Конденсированные ВВ обычно имеют плотность 1—2 г/см . В процессе детонации малоустойчивые молекулы исходного ВВ перестраиваются за время порядка 10 с в устойчивые молекулы ПД. Плотность продуктов детонации примерно в 4/3 раза выше плотности ВВ. При таких плотностях собственный объем молекул, или коволюм а, составляет значительную часть общего объема. Коволюмное уравнение состояния Абеля [c.99]

Поправка в уравнении состояния на объем молекул обусловливается тем, что полный объем реальных газов состоит из неизменяю-щегося объема, зависящего от собственного объема молекул и объема межмолекулярного пространства — свободного объема, уменьшающегося при сжатии газа. Поэтому в пределе при р оо объем вещества будет стремиться не к нулю, как у идеальных газов, а к некоторому минимальному объему Ь, зависящему от объема молекул. [c.476]

Одним из первых уравнений состояния, содержавшим поправку на собственный объем молекул и силы молекулярного взаимодейст- [c.476]

Преимущества решетчатой модели перед ячеечной неоспоримы — она полностью микроскопическая с самого начала. Однако необходимо сразу отметить и ее физическую ограниченность. В ячеечной модели число ячеек совпадало с числом частиц iV, объем ячейки являлся термодинамической переменной, а внутри ячейки частица все же двигалась (свободно или нет — это уже детали), поэтому импульс частицы сохранял свое первоначальное значение. В решетчатой модели объем ячейки V) фиксирован, его величина выбирается, по существу, равной собственному объему молекулы тгго, поэтому и число ячеек (или число узлов решетки) > N. Частицы в узлах решетки считаются неподвижными (изменение микроскопического состояния — это их перескакивание из узла в узел). При этом, введя для описания микроскопического состояния дискретное пространство координат, мы сохраняем прежнюю форму для интефала о, при подсчете которого импульсы р ,...,рлг традиционно считались непрерывными от минус до плюс бесконечности и распределенными в соответствии с максвелловской формулой (р). Понятно, что, сделав координатное пространство дискретным, мы должны соответственным образом преобразовать и импульсную часть фазового пространства (р, ), но это уже достаточно сложное дело, и мы будем простодушно полагать, что решетчатая аппроксимация касается только конфигурационного интеграла Я, сохраняя известную нам из теории идеальных газов часть в неприкосновенности. [c.339]

Смотреть страницы где упоминается термин Объем молекулы собственный : [c.199] [c.38] [c.60] [c.88] [c.76] [c.33] [c.376] [c.178] [c.181] [c.184] [c.124] [c.21] [c.80] [c.114] [c.40] [c.29] [c.11] [c.73] [c.185] [c.100] [c.8] [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...