Газ одноатомный

Рассмотрим вначале правую часть (49.2) и найдем химические постоянные газов нейтральных атомов, ионов и электронов. Мы будем считать все три газа одноатомными, так что имеются только поступательные степени свободы. Поэтому химические потенциалы всех трех газов могут быть найдены по формуле (40.5). Мы, однако, добавим к выражениям для химических потенциалов атомов и ионов дополнительное слагаемое о,, понимая под о,- энергию основного состояния электронной оболочки /-го атома (иона). Пока мы рассматривали чистый газ, энергия основного состояния могла быть выбрана в качестве начала отсчета в смеси газов это уже невозможно, так как для разных газов величины о, различны. [c.235]

Газы одноатомные с малой плотностью 41 [c.612]

Здесь Ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении, обусловленная поступательным и вращательным движением молекул (Ср = для газа одноатомных молекул, = для газа двухатомных молекул, Ср = 4Л для газа из многоатомных молекул), а Скол (Т) — удельная молярная теплоемкость, обусловленная молекулярными колебаниями [lim Скол (Т) = 0]. [c.172]

Атомность газа Одноатомные. ... Двухатомные. ... Трехатомные. ... [c.40]

Поскольку процесс ударного сжатия в скачке уплотнения разыгрывается на расстояниях, соизмеримых с газокинетическим пробегом молекул, при изучении структуры скачка следовало бы, строго говоря, исходить из представлений молекулярно-кинетической теории газов. Однако в качестве первого шага в этом направлении естественно рассмотреть задачу в рамках гидродинамики реальной жидкости, принимающей во внимание диссипативные процессы вязкость и теплопроводность. При этом, в отличие от вычислений 23 гл. I, не будем накладывать ограничений на амплитуду ударной волны. В целях связности изложения мы повторим здесь некоторые выводы и выкладки 23 гл. I. Чтобы не усложнять рассмотрение несущественными в данном случае деталями, связанными с замедленным возбуждением непоступательных степеней свободы газа, будем считать газ одноатомным и пренебрегать ионизацией. [c.362]

Предположим сначала, что газ одноатомный. Положение его атомов задается координатами их центров Х(, z,. Гамильтонова функция газа есть [c.234]

Характеристика газа Одноатомные газы Двухатомные газы Трехатомные газы [c.48]

Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы соответственно трем составляющим в направлении координатных осей, на которые может быть разложено поступательное движение. Молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы, так как помимо поступательного движения она может вращаться около двух осей, перпендикулярных линии, соединяющей атомы (энергия вращения вокруг оси, соединяющей атомы, равна нулю, если атомы считать точками). Молекула трехатомного и вообще многоатомного газа имеет щесть степеней свободы три поступательных и три вращательных. [c.16]

Б. Повторить вычисление, принимая, что объем теплоизолирован и процесс протекает адиабатно. Если истечение газа настолько медленно, что процесс можно рассматривать как обратимый, то конечную температуру можно определить по уравнению <1-37). Для одноатомных идеальных газов с независимой от тем- [c.46]

Для того чтобы вычислить интегралы для Д и ДЯ в уравнениях (1-14) и (1-20), теплоемкость должна быть выражена в зависимости от температуры. Согласно табл. 2, теплоемкость одноатомного газа, например такого как гелий, аргон или неон, не зависит от температуры и равна 3 кал моль °К) при процессах при постоянном объеме и 5 кал моль °К) при процессах при постоянном давлении. Таким образом, для одноатомных идеальных газов [c.49]

Рис. 14. Влияние теплоты и работы на энергетические уровни и распределение частиц одноатомного идеального газа

Исходя из уравнения (3.37) и известных термодинамических соотношений, можно показать, что для одноатомного газа [59] [c.100]

В технике очень часто приходится иметь дело с газообразными веществами, представляющими механическую смесь отдельных газов, например, доменный и светильный газ, отходящие газы из котельных установок, двигателей внутреннего сгорания, реактивных двигателей и других тепловых установок. Воздух также представляет собой газовую смесь, состоящую из азота, кислорода, углекислого газа, водяных паров и одноатомных газов. Поэтому для решения практических задач необходимо уметь определять основные параметры газовой смеси газовую постоянную, среднюю молекулярную массу, парциальные давления и др. [c.30]

Одноатомный газ имеет только три степени свободы поступательного движения (t = 3). Молекула двухатомного газа, кроме поступательного движения, может совершать и вращательное движение вокруг общего центра тяжести, который находится на линии, соединяющей оба атома. Такая молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы (t = 5), из них три степени свободы поступательного движения и две степени свободы вращательного движения. [c.73]

Для того чтобы вычислить долю внутренней энергии, приходящуюся на одну степень свободы, рассмотрим одноатомный идеальный газ, у которого имеется только три степени свободы поступательного движения. [c.74]

Величина представляет собой среднюю кинетическую энергию поступательного движения одного атома газа, а так как общее число атомов равно N, то вся внутренняя энергия 1 кмоль одноатомного газа, равная кинетической энергии всех атомов, будет равна [c.74]

Численное значение мольной теплоемкости для одноатомного газа равно [c.75]

Отсюда на каждую степень свободы движения в одноатомном газе расходуется энергии 12,5 3 = 4,16 кдж кмоль-град. Подставляя значение теплоемкости i . в уравнение Майера, находим [c.75]

Для двухатомного газа, считая, что на каждую степень свободы движения расходуется количество энергии, как и для одной степени свободы поступательного движения одноатомного газа, находим [c.75]

Излучение газообразных тел резко отличается от излучения твердых тел. Одноатомные и двухатомные газы обладают ничтожно малой излучательной и поглощательной способностью. Эти газы считаются прозрачными для тепловых лучей. Газы трехатомные (СО2 и НаО и др.) и многоатомные уже обладают значительной излучательной, а следовательно, и поглощательной способностью. При высокой температуре излучение трехатомных газов, образующихся при сгорании топлив, имеет большое значение для работы теплообменных устройств. Спектры излучения трехатомных газов, в отличие от излучения серых тел, имеют резко выраженный селективный (избирательный) характер. Этн газы поглощают и излучают лучистую энергию только в определенных интервалах длин волн, расположенных в различных частях спектра (рис. 29-6). Для лучей с другими длинами волн эти газы прозрачны. Когда луч встречает [c.472]

Если принять теплоемкость величиной постоянной, то на основании данных табл. 3 получаем для одноатомных газов к = 1,67 для двухатомных газов к = 1,4 для трех- и многоатомных газов к — 1,29. [c.38]

Имеется отличие в процессе образования плазмы двух- и одноатомного газов. Ионизация двухатомного газа происходит после диссоциации его молекул, например водород диссоциирует на 90% при 4700 К, а азот — при 9000 К (см. рис. 2.60). Их энтальпия при указанных температурах примерно соответствует теплосодержанию аргона при 14 ООО К, а гелия — при 20 ООО К-Таким образом, крутой подъем кривой АН - = f T) в области диссоциации позволяет плазме содержать большие количества теплоты при сравнительно низких температурах. [c.105]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Для простоты мы рассматриваем, большей частью, одноатомные газы. [c.54]

Почему бы, например, не учесть вращение атомов одноатомного газа или твердого тела А в случае двухатомного газа почему нужно учитывать вращение молекулы и не учитывать возможные колебания ее атомов около центра масс Ведь если такие колебания происходят (а почему бы им не происходить ), то в энергии у молекулы появится еще два независимых вклада, связанных с кинетической и потенциальной энергией этих колебаний. Тогда средняя энергия двухатомной молекулы станет при нормальных условиях равной 7и , а не 5ы0. [c.67]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Расчеты, выполненные по зависимостям (3.17) и (3.20) для одно-, двух-и трехатомных газов (кривые 1, 2, 3 соответственно, рис. 3.13), показывают, что различие в значениях показателя изоэнтропы, найденных по двум различным моделям, тем бо.льше, чем меньше газосодержа-ние. При (3 = 0,01 0,02 эти значения могут отличаться друг от друга более чем на порядок. Кроме того, в отличие от двух- и трехатомных газов одноатомные в смеси с несжимаемой жидкостью не позволяют получить f -> оо при 3 -> О, что должно быть при предельном переходе от гомогенной газовой смеси к несжимаемой жидкости. В случае одноатомных газов в смеси с несжимаемой жидкостью выражение (3.17) дает такие значения к, которые, стремясь к бесконечности, имеют асимптоту при каком-то конечном, отличном от нуля значении газосо-держания. [c.66]

В источнике ионов с помощью пучка электронов, ускоренных до энергии 40—100 эв, осуществляется ионизация газа. Одноатомные молекулы дают простой однолинейчатый спектр ионов. Сложные молекулы при соударении с электронным пучком диссоциируют на радикалы и атомы, в результате получается многолинейчатый масс-спектр, состоящий из молекулярных, осколочных и атомарных ионов. Например, молекула углекислого газа дает спектр ионов, представленный в табл. 5.1. [c.125]

Заметно пбглощают и испускают энергию излучения только трехатомные газы одноатомные и двухатомные газы практически прозрачны для теплового излучения всех длин волн и сами энергию не испускают. [c.339]

Формулы типа (2.3.80) и (2.3.81) были впервые получены в кинетической теории газов одноатомных газов в первом приближении метода Чепмена-Энскога в известной работе (Куртисс, 1968). Здесь же приведен их феноменологический вывод и тем самым установлен универсальный характер подобных соотношений. [c.108]

Эксперимептальные исследования для одноатомных газов подтверждают полученные данные. [c.75]

Если считать = onst, то из табл. 6-1 получаем для одноатомного газа k = 1, 66 для двухатомного газа А = 1,4 для трех-и многоатомных газов k = 1,33. [c.78]

Оттеном [242] показано, что для гелия, неона, аргона и других одноатомных газов, для которых отношение С ,/С, равно примерно 1,67, вихревой эффект по эффектам охлаждения максимален по сравнению с двух-, трех- и многоатомными газами. [c.58]

Температуры системы таковы, что непрерывную фазу можно считать прозрачной для теплового излучения. Это условие, вообще говоря, выполняется для большинства одноатомных II некоторых двухатомных газов, таких, как азот, кислород пли гелий, при не слишком высоких телгаературах, например ниже 3000° К [528]. [c.77]

Мы можем теперь установить, как связана с другими макроскопическими параметрами температура тех простейших термодинамических объектов, которые мы изучали в предыдущей главе. В соответствии с формулой (3.8) энтропия одноатомного идеального газа BS = In + 3/S In м + onst. Отсюда, воспользовавшись определением (4.4), получим [c.76]

Уравнения (4.16) —(4.17), связывающие равновесные значения температуры, объема и давления тел, называются уравненшши состояния. Хотя мы рассматривали одноатомные газы, зфавнения (4.16) и (4.17) будут справедливы и для газов, молекулы которых состоят из многих атомов. Такие молекулы могут вращаться, а атомы, входящие в их состав, — колебаться, но это не приводит к изменению величины давления, которое связано только с поступательным движением молекул. [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...