Закон соответственных состояни

Фугитивность чистого вещества можно вычислить на основании закона соответственных состояний подстановкой уравнения состояния, определенного выражением (5-76) [c.252]

Если два вещества имеют одинаковые два параметра из трех приведенных, то и третий параметр у этих веществ будет иметь одинаковое значение, и вещества будут находиться в соответственных состояниях. Указанное явление носит название закона соответственных состояний. Этот закон служит для определения свойств вещества, если известны свойства другого вещества, находящегося с ним в соответственном состояния. Такое определение свойств вещества называется методом термодинамического подобия. [c.46]

Закон соответственных состояний. [c.51]

Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными веществами. Термодинамическое подобие позволяет делать выводы о свойствах одного вещества, если известны свойства другого (принцип термодинамического подобия). [c.294]

Точность расчета по этому методу не превышает 15%, так как закон соответственных состояний выполняется лишь приближенно. Так, при одинаковых я и т коэффициенты сжимаемости должны быть равны, причем должны быть равны и коэффициенты сжимаемости в критической точке Но для реальных веществ [c.109]

Если два или несколько веществ удовлетворяют одному и тому же приведенному уравнению состояния и имеют одинаковые два из трех приведенных параметров л, г, а, то и третий приведенный параметр у них также одинаков, т. е. вещества находятся в соответственных состояниях. Это утверждение носит название закона соответственных состояний. [c.210]

Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными. [c.210]

Условия существования приведенного уравнения состояния. Как уже отмечалось выше, любое уравнение состояния, справедливое для ряда веществ и содержащее лишь две индивидуальные константы, может быть преобразовано в приведенное уравнение, применимое к любому из рассматриваемых веществ и являющееся аналитическим выражением закона соответственных состояний. [c.210]

Расширенный закон соответственных состояний. Закон соответственных состояний относится не только к зависимости между термическими параметрами л, т и со, но может быть распространен и на другие термодинамические величины. Легко убедиться, например, что величины [c.211]

Совокупность уравнений (7.1) и (7.3) выражает расширенный закон соответственных состояний. [c.212]

Условия термодинамического подобия. Число индивидуальных констант, входящих в уравнение состояния, как это видно из общего уравнения (6.2), равно числу констант, содержащихся в аналитическом выражении для потенциальной энергии и (г) взаимодействия двух молекул вещества. Число этих констант равно по меньшей мере трем, поэтому и в уравнение состояния войдет более двух индивидуальных констант, и, следовательно, единого приведенного уравнения состояния, справедливого для всех без исключения веществ, быть не может, т. е. закон соответственных состояний в общем случае не имеет места. Однако среди различных веществ можно найти такие, у которых одна (или несколько) из индивидуальных констант одинаковы, или между двумя индивидуальными константами существует общее для этих веществ численное соотношение. [c.212]

Из закона соответственных состояний, а также из анализа размерностей вытекает, что для свойств термодинамически подобных веществ должны существовать следующие общие зависимости [c.217]

Критериальные зависимости (7.7) для термодинамических свойств могут быть получены применением расширенного закона соответственных состояний к превращениям энергии при различных процессах изменения состояния тела (при нагревании тела, при фазовом переходе, при изменении поверхности тела, при диссипации механической энергии, при распространении или передаче теплоты и т. п.) или же, как это было показано на примере т , из анализа размерностей. [c.218]

ЗАКОН СООТВЕТСТВЕННЫХ СОСТОЯНИЙ [c.128]

Если в соответственных состояниях разных веществ равны значения третьего безразмерного параметра (таким параметром может быть любая безразмерная величина), то говорят, что для указанных веществ справедлив закон соответственных состояний. Ясно, что вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний, являются термодинамически подобными. Уравнение состояния [c.128]

Покажем, что закон соответственных состояний справедлив для веществ, свойства которых описываются уравнением состояния, содержащим не более двух индивидуальных констант. Для этой цели обратимся к теоретически обоснованному уравнению состояния, каким является вириальное уравнение [c.129]

КОРРЕЛЯЦИЯ ЗАКОНА СООТВЕТСТВЕННЫХ СОСТОЯНИЙ [c.131]

Уравнение (7-25) представляет собой корреляцию закона соответственных состояний. В соответственных состояниях, т. е. при одинаковых со и т, будут совпадать. значения z для тех веществ, для которых одинаковы комплексы l, Сг,. .., , т. е. [c.132]

ПРАКТИЧЕСКОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЗАКОНА СООТВЕТСТВЕННЫХ СОСТОЯНИЙ ДЛЯ ПРЕДСКАЗАНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ [c.133]

Закон соответственных состояний относится не только к зависимости между термическими параметрами V, Т, [c.405]

Но, согласно расширенному закону соответственных состояний для термодинамически подобных веществ, состояние которых изменяется по одному и тому же закону. [c.409]

Вещества, имеющие два одинаковых приведенных параметра, находятся в состояниях, пропорционально удаленных от своего критического состояния. В 1873 г. Ван-дер-Ваальс выдвинул утверждение, получившее название закона соответственных состояний если вещества имеют два одинаковых приведенных параметра, то у них одинаков и третий приведенный параметр. Такие состояния веществ носят названия соответственных. [c.33]

Если вещества подчиняются закону соответственных состояний, то их поведение описывается единым приведенным уравнением состояния, т. е. для них существует одинаковая зависимость вида <р=/(я, т). Такое уравнение не содержит каких-либо постоянных, зависящих от природы вещества. Например, уравнение Ван-дер-Ваальса (1.16) можно, используя связь его постоянных с критическими параметрами, привести к безразмерному виду [c.33]

Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний, называют термодинамически подобными. Так как такие вещества подчиняются единому приведенному уравнению состояния, то для них можно построить единую п, ф-диаграмму, единую кривую насыщения Ян= (тн). Построив такие диаграммы для одного из исследованных веществ, можно было бы определять свойства малоизученных веществ, если только для них известны критические параметры, даже не зная конкретного вида приведенного уравнения состояния. [c.33]

Из закона соответственных состояний вытекает далее, что для теплоемкостей Ср и -V, теплоты парообразования г, коэффициента поверхностного натяжения сг, вязкости i], теплопроводности А, диффузии D термодинамически подобных веществ должны существовать следующие 206 [c.206]

Уравнения (6-13) могут быть получены путем применения расширенного закона соответственных состояний к превращению энергии при различных процессах изменения состояния тела (при изменении поверхности тела, диссипации механической энергии, распространении или передаче тепла и т. п.). [c.207]

В этой форме приведенное уравнение состояния будет одинаково для всех веществ. Состояния двух или нескольких веществ, в которых они имеют одинаковые приведенные пар аметры л, т, ф, называются соответственными состояниями, т. е. эти вещества находятся в состояниях, пропорционально удаленных от своего критического состояния. Если вещества подчиняются одному и тому же приведенному уравнению состояния и имеют два одинаковых приведенных параметра, то у них одинаков и третий приведенный параметр, т. е. вещества будут находиться в соответственных состояниях. Это положение носит название закона соответственных состояний. Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний, называют термодинамически подобными. Практически закон соотЕ1етствен- [c.107]

Таким образом, если группа веществ описывается одной и той же формой уравнения состояния (7-22), содержащего две индивидуальные константы, то эти вещества подчиняются закону соответственных состояний (7-23), т. е. являются термодинамически подобными. Сказанное относится, например, к группе инертных газов (Аг, Кг, Хе), для которых вириальное уравнение состояния является двухконстантным. [c.130]

Практически наиболее удобно применять закон соответственных состояний в виде зависимости 2=/(я, т), причем для расчетов можно применить г, я-диаграмму, это придаст им больщую наглядность. [c.33]

Однако закон соответственных состояний выполняется лишь приближенно. Показать это можно на следующем примере. Так как из закона соответственных состояний следует, что значения коэффициента сжимаемости подобных веществ при одинаковых приведенных температуре и давлении т и я должны быть равны, то, в частности, значение этого коэффициента в критической точке 2к= —pкVк RTк для всех веществ должно быть одинаково. В действительности же для реальных веществ значение этой величины не одинаково, а лежит в интервале 0,23— 0,33, что свидетельствует о приближенном характере закона соответственных состояний. Этот закон лучше выполняется для газов в области высоких температур (т>1,2) и хуже при приближении к двухфазной области "и в области жидкости. [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...