Активность электролита средняя

Средние коэффициенты активности электролитов y и осмотическое коэффициенты Ф серной кислоты при 25 [120] [c.97]

Значение среднего коэффициента активности электролита вычисляют по уравнению [c.245]

В случае водных растворов электролитов вычисляют средний коэффициент активности электролита [c.248]

Чаще вместо активности электролита используется средняя, активность [c.271]

Значение среднего молярного коэффициента активности электролита вычисляется по уравнению [c.273]

Определить коэффициенты активности отдельных ионов из опытных данных невозможно. В связи с этим пользуются средней активностью электролита, представляющей собой среднее геометрическое из активностей ионов, составляющих данный электролит. Для электролита, распадающегося на v+ положительных и v отрицательных ионов, она равна [c.30]

Средний коэффициент активности электролита может быть вычислен по данным о зависимости от концентрации давления насыщенного пара раствора, его осмотического давления, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания, а также по э.д. с. электрохимических систем с участием исследуемого электролита и с помощью других способов. [c.30]

При очень низких концентрациях средний коэффициент активности электролита зависит только от концентрации и заряда образующихся ионов. При наличии в растворе других электролитов он зависит только от концентраций и зарядов всех присутствующих ионов, а не от их химической природы, и является функцией ионной силы раствора 1, представляющей собой полусумму произведений концентраций всех ионов на квадраты их зарядов, т. е. [c.31]

Т — средний коэффициент активности электролита данной моляльности (приложение 11). [c.66]

Определение химических потенциалов и 1° в этих концентрационных шкалах не вызывает затруднений. Активность в моляльной шкале записывается в безразмерном виде как а, = где тп° — концентрация стандартного раствора, равная 1 молю на 1 кг растворителя. Аналогично, для молярной шкалы а = 7 с /с°, где с° = 1 моль/л раствора. Для электролитов средний химический потенциал ц обычно принято выражать в моляльной шкале для ионов обычно табулированы AfG и в водном растворе при Т = 298,15 К по стандартному идеальному раствору с концентрацией 1 моль/кг. [c.215]

Некоторые поверхностно-активные вещества (ПАВ), обла-дающие ингибирующим действием, применяются самостоятельно или совместно с ингибиторами средней активности для интенсификации их действия. Чаще всего ПАВ вводят в травильные ванны из-за их ускоряющей способности. Этот эффект связан со смачивающими свойствами ПАВ, которые способствуют быстрому проникновению травильного электролита через слой продуктов коррозии к металлу, и с ускорением процесса травления образовавшимися на металле активными промежуточными соединениями. ПАВ препятствуют выделению в атмосферу паров кислоты и водорода. Они образуют на поверхности ванны слой пены, которая удерживает пузырьки водорода и не дает им лопаться и разбрызгивать кислоту. ПАВ улучшают стекание капель кислоты с металла, что в известной мере способствует снижению потерь кислоты и облегчает последующие операции промывания и нейтрализации. [c.64]

Средняя активность ионов электролита определяется выражением [c.245]

Таблица 7.4. Средние коэффициенты активности ионов в растворах некоторых электролитов различной моляльности от при температуре 298 К [14]

Таблица 7.11. Средние коэффициенты активности у+ некоторых электролитов в водных растворах

ПРИЛОЖЕНИЕ Ю СРЕДНИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ НЕКОТОРЫХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 5 С [c.226]

Рассмотренные выше результаты исследований свидетельствуют, таким образом, о перспективности использования метода кварцевого резонатора для изучения кинетики развития коррозионных процессов на металлах под адсорбционными пленками электролитов. Радиочастотный метод помимо исследования коррозионных явлений под адсорбционными пленками также может найти широкое применение в областях, связанных с изучением вопросов адсорбции коррозионно-активных веществ на металлах, газового окисления при средних температурах, механизма действия ингибиторов коррозии и пр. [c.165]

Средние коэффициенты активности некоторых сильных электролитов 7 в водных растворах при 25°С [c.270]

Емкость аккумуляторных батарей гарантируется (ГОСТ 959—51) после четырех циклов зарядов-разрядов при плотности электролита 1,285 0,005 и средней температуре электролита 30°С. Для батарей с активной массой, изготовленной из свинцового порошка, 100 /о емкости гарантируется на десятом цикле. [c.28]

Очень интересные Данные получены при испытании в Канпуре (Индия). Скорости коррозии стали были значительными в течение дождливых месяцев (июль) и зимой, а в марте и апреле коррозия практически не наблюдалась более того, образцы, выставленные на испытание в марте или апреле и испытывавшиеся в течение 12 мес., подвергались меньшей коррозии, чем образцы, выставленные на испытание в другие месяцы этот пример является хорошим доказательством влияния начальных условий коррозии на дальнейшее развитие процесса. Интересно отметить, что в противоположность результатам, полученным в Великобритании и Америке, начальные условия испытания не оказали сколь-нибудь заметного влияния на коррозию цинка, который в Индии корродировал значительно медленнее, чем сталь. Значение средней месячной относительной влажности не дает представления о коррозионной активности такой атмосферы особенно в Канпуре. Здесь в году есть только два месяца, в течение которых влажность превышает значение критической влажности 70% (июль и август), однако коррозия стали наблюдается и в другие месяцы. В этом случае коррозия в основном происходит за счет действия дождя и росы коррозия, возникающая за счет действия росы, может быть больше, чем за счет дождя, так как концентрация электролита в конденсированной влаге становится больше, если роса не смывается с поверхности дождем. Следует еще отметить интересные наблюдения, сделанные при испытаниях в Индии увеличение веса образцов до удаления продуктов коррозии было пропорционально уменьшению веса образцов после удаления продуктов коррозии удаление продуктов коррозии производилось либо в 5%-ной серной кислоте на катоде или в соляной кислоте, содержащей хлористое олово и мышьяковистый ангидрид [45]. [c.463]

Рассматриваемые составы представляют собой электролиты, состоящие из хорошо растворимых солей, практически полностью диссоциированных. Поэтому скорость химического никелирования будет зависеть от эффективной концентрации реагентов (в данном случае ионов никеля и гипофосфита). Учитывая, что рассматриваемые растворы далеки от большого разбавления, то эффективная концентрация (активность а ) ионов никеля и гипофосфита меньше стехиометрической ( с ), т. е. коэффициент активности 1<1. В настоящее время термодинамика не имеет возможности опытным путем определить [ отдельных ионов, а всегда находится только средний электролита. Тем не менее термодинамика располагает довольно точными уравнениями, с помощью которых возможно вычисление коэффициентов активности, а следовательно и активности. По теории Дебая-Хюккеля [254] для очень разбавленных водных растворов коэффициент активности может быть вычислен по формуле [c.65]

Средние коэффициенты активности электролитов у а осмотические коэффициенты Ф водных растворов HNOj при 25 °С Ц12 [c.17]

В таблице даны средние коэффициенты активности электролитов у при различных концентрациях т(г-моль на 1000 г Н2О). Чтобы получить активность иона в данном водном растворе электролита, нужно умножить концентрацию иона на средний коэффициент активности электролита а+ = Т+ а =/п Тл-= 1 де /п и /пконцентрации [c.226]

Заслуживают внимания, особенно для сероводородсодержащих сред, трехслойные покрытия, где между двумя слоями находится слой активного анода , в котором локализуется разрушение, при этом водород разряжается на более электроположительном верхнем слое, не проникая к основному металлу. Нижний плотный слой оказывает дополнительное экранирующее действие к потоку водорода. Трехслойное никелевое покрытие осаждается обычно поочередно из различных электролитов. Между верхним и слоем,прилегающим к основе, находится тонкий слой никеля (0,75-1 мкм) с повышенным содержанием серы (0,15-0,18 %), которая способствует смещению потенциала поверхности к более отрицательным значениям, чем первый и третий слои. По данным АН ]1итовской ССР, средний слой со стабильным содержанием серы может быть осажден из электролита состава, г/л 240-280 сернокислого никеля, 40-50 хлористого никеля, 30-40 борной кислоты, 0,18-0,28 производной бензосульфокислоты, pH = 4—5, температура электролита 313-323 К, катодная плотность тока 2—7 А/дм . [c.109]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средаим ионным коэффициентом активности у j., средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотношение [c.13]

Средняя активность ионов электролита связана со средней концентрацией (обычно с мо-ляльностью ш+) и средним коэффициентом активности Y соотношением [c.245]

Пример. Вычислить средние коэффициенты активностей каждого из электролитов, находящихся в смеси NaOH = 10,2 %) и Na l = 7,9 %). [c.275]

В зависимости от вида электролита влияние плотности тока на выход по току различно (рис. 9, б). В наиболее активных по отнощению к сталям хлоридных и бромидных электролитах выход по току высок (приближающийся к 100%), особенно для режимов со средней плотностью тока (/ 40 А/см ). При дальнейшем уве-42 [c.42]

Кроме того, следует учесть еще два фактора. Первый — это равномерность распределения зерен по размерам. Чтобы считать зерна одинаковыми по размерам, средняя площадь зерен в плоскости, параллельной плоскости осадка, должна составлять около 0,8 максимальной площади зерен, что для электролитических осадков не всегда соблюдается. Последнее может быть связано как с влиянием загрязнений, так и с неравномерным распределением тока по поверхности катода. Второй фактор — это из.ченение поперечного сечения зерен при увеличении толщины осадка. Например, по мере роста осадка меди из сернокислого электролита размер зерна может изменяться от I мкм при толщине осадка 2 мкм до 10—15 мкм при толщине осадка 100 мкм. Такое изменение размера зерен приводит к различию физико-химических свойств осадков разной толщины и подчас не позволяет однозначно оценить размер зерна. Форма зерен как в продольном, так и поперечном сечении образца также может быть разнообразной. По поперечному сечению в большинстве случаев наблюдается столбчатая структура элекролитических осадков, однако в присутствии поверхностно-активных веществ возможны и слоистые структуры. Форма зерна в продольном сечении обычно близка к многогранникам. Изменения размеров зерен менее выражены для металлов, выделяющихся с высоким перенапряжением. [c.41]

Коэффициенты активности 7 электролитов определяют относительно идеальных растворов. Например, для Ag l средний химический потенциал можно записать в виде [c.214]

Смотреть страницы где упоминается термин Активность электролита средняя : [c.617] [c.154] [c.31] [c.226] [c.2] [c.542] [c.245] [c.273] [c.275] [c.275] [c.34] [c.79] [c.297] [c.238] [c.239] [c.240] [c.433] [c.388] [c.558] [c.161]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...