Шкала молярная

Температурные шкалы 190 Температуропроводность 202, 366, 384 Тепловой поток 196, 362, 383 Теплоемкость молярная 199, 366 [c.430]

Номограмма также дает возможность определить стехиометрический состав смеси (левая часть шкалы S). В случаях, когда необходима ббльшая точность пересчета массовых долей в молярные, следует пользоваться табл. 1 в которой приведены значения [c.77]

Рис. 146. Зависимости периодов решетки гексагонального твердого раствора a-Ti—С от массовой (верхняя шкала) и молярной (нижняя шкала) долей С

Рис. 173. Зависимости периодов решетки твердого раствора а-Т1—N от молярной (верхняя шкала) и массо вой (нижняя шкала) долей N

Рис. 176. Зависимости периода решетки а и угла ромбоэдра а в ромбоэдрической элементарной ячейке FeO при 90 °К от молярной доли Fe (верхняя шкала) н от периода решетки FeO с кубической структурой при комнатной температуре (нижняя шкала)

Рнс. 178. Зависимости периодов решетки твердого раствора a-Ti—-О с гексагональной структурой после закалки от 900 С от массовой (верхняя шкала) и молярной (нижняя шкала) долей О [c.130]

Рис. 186. Зависимость периода решетки Zr от молярной доли С (верхняя шкала) и отношения /Zr (нижняя шкала) при разных долях О (точки, соответствующие двухфазным образцам, подчеркнуты, цифры у точек означают массовую долю О в %)

Значения активностей в разных концентрационных шкалах различны. Связь активности с концентрацией для сильного электролита в молярной и моляльной шкалах определяется уравнениями [c.271]

В последние годы стали выпускаться приборы, у которых диаграммная бумага имеет логарифмическую шкалу ординат, что позволяет измерять вместо процента пропускания непосредственно оптическую плотность. Основываясь на измерениях высоты пиков, можно рассчитать молярный коэффициент погашения, который в зависимости от условий эксперимента может быть истинным или кажущимся . Для сравнения интенсивностей полос различной ширины или в случае, когда имеют место ошибки, обусловленные конечной величиной ширины щели, следует измерять площадь полос поглощения. Площадь полосы (интегральная интенсивность поглощения) может быть опреде- [c.58]

Напомним, что в случае молярного переноса капиллярной жидкости потенциалом влагопереноса является капиллярный потенциал Капиллярный потенциал по определению является отрицательной величиной, и влагоперенос происходит от низшего капиллярного потенциала к высшему аналогично теплопереносу в области отрицательных температур, определяемых по шкале Цельсия (/ < 0°С). При влагосодержании ы = О капиллярный потенциал максимален (Ч макс), а при некотором максимальном влагосодержании (влажность намокания) — равен нулю. Следовательно, для капиллярного потенциала постоянная в соотношении (5-4-5) равна произведению максимального капиллярного потенциала на удельную влагоемкость. Если влагоперенос происходит молекулярным путем (избирательная диффузия), то потенциалом переноса является осмотическое давление р, для которого производная др ди отрицательна. [c.386]

Определение химических потенциалов и 1° в этих концентрационных шкалах не вызывает затруднений. Активность в моляльной шкале записывается в безразмерном виде как а, = где тп° — концентрация стандартного раствора, равная 1 молю на 1 кг растворителя. Аналогично, для молярной шкалы а = 7 с /с°, где с° = 1 моль/л раствора. Для электролитов средний химический потенциал ц обычно принято выражать в моляльной шкале для ионов обычно табулированы AfG и в водном растворе при Т = 298,15 К по стандартному идеальному раствору с концентрацией 1 моль/кг. [c.215]

Последнюю формулу (см. также задачу 17) можно записать, умножив обе части равенства на постоянную Больцмана й=1,38Х X 10" эрг/град (т. е. перейдя от энергетических единиц для температуры 0 к градусам шкалы Кельвина) и на число Авогадро Л о=6-10 з Тогда получим для идеального газа разность молярных теплоемкостей [c.182]

Рис. 23. Зависимости периодов решетки малой певвдокубической ячейки У Ф эы в системе Al- u от молярной (верхняя шкала) и массовой (нижняя шкала) долей А1

Рнс. 145. Зависимость периода решетка карбида ТаС от молярной доли С (верхняя шкала) н от отношеиия С/Та (нижвяя шкала) [c.118]

Рис. 155. Заииснмости пер юдов решетки сплавов, лежащих вдоль сечения Т1С — системы Ti—W—С а—от массовой доли W (верхняя шкала) при сумме массовых долей Т и W в стали 100% и от молярной доли W (нижняя шкала) д—от молярного отношения Ti W в соединении (Т1, W)

Рис. 159. Зависимости периодов решетки фаз в сложнолегированных сталях а—Fe—V —Сот массового (верхняя шкала) и молярного (нижняя шкала) отношений V С б —Fe—V—W—С от массовой (верхняя шкала) и молярной (нижняя шкала) долей V (W + V = 100%) в —Fe—W—С от массового (верхняя шкала) и молярного (нижняя шкала) отношений W С

Эксперт должен был заполнить анкету с эмоциональной бальной шкалой. Стандартное отклонение оценок составляет 0,2 - 0,4 балла, что достаточно для проведения достоверных статистических оценок. В качестве окрашенных сред использованы разбавленные растворы красителей. Исследование спектров водных растворов красителей проводили на двулучевом спектрометре СФ-46 в УФ и видимом диапазоне в интервале от 230 до 760 нм с использованием кварцевых кювет толщиной 10 мм. Для нахождения зависимости эстетических и оптических свойств цвета красителя целесообразней пользоваться молярным или удельным коэффициентом поглощения К, выраженный через единицу измерения [л/г см]. При статистической обработке данных найдена следующая зависимость. [c.25]

Величина коэффициента распределения зависит от способа выражения концентрации. Поэтому различают молярный, мо-ляльный и рациональный коэффициенты распределения коэффициент распределения может выражаться в эквивалентных и мольных долях. Поэтому при написании коэффициента, также как и при написании константы равновесия, необходимо указывать использованную шкалу концентраций. [c.37]

Последнюю формулу (см. также задачу 18) можно записать, умножив обе части равенства на постоянную Больцмана к = 1,38- 10" эрг/фад (т.е. перейдя от энергетических единиц для температуры в к градусам шкалы Кельвина) и иа число Авогадро No, 6 10 . Тогда получим для идеального газа разность молярных тепдоемкосте( , г [c.161]

Вершины А, в к с обозначают чистые компоненты. Стороны АВ, ВС и СА соответствуют составам двухкомпонентных растворов. На каждой стороне нанесена шкала в молярных или массовых процентах (от О до 100%), Точки на площади треугольника соответствуют составам трехкомпонентных растворов, причем концентрация того или иного компонента раствора определяется длиной отрезков, проведенных параллельно каждой из сторон тре ольника до пересечения с другими (например, для точки М концентрации раствора характеризуются точками Д , Я и на рис. 18-3 составляют 18% компонента А, 25% компонента В и 57% компонента С). Действительно, сумма отрезков МЕ + МП + МН равна стороне треугольника, например АВ, так как МВ = /Д МЕ = 1В, МН = АВ, а сумма отрезков АО + + 1В = АВ, т. е. их сумма составляет 100%. Таким образом, любая точка внутри треугольника выражает состав трехкомпонентной системы, а точки на его сторонах-составы двухкомпонентных систем. [c.146]

Химические потенциалы разбавленных растворов можно определить, выра-ясая концентрацию в моляльностях гпк (число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя) или молярностях с (число молей растворенного вещества на 1 л раствора), а не только в мольных долях Хк- В электрохимии обычно используют моляльную шкалу т . Для разбавленных растворов, так как Хк = (Мк/М 5), можно использовать следующие формулы перехода от одной концентрационной шкалы к другой [c.215]

Коэффициент фугитивности компонента в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности у,-. В принципе, может быть использована любая шкала состава выбор той или иной из них — это вопрос удобства Для некоторых водных растворов применяют единицы моляльности (число молей растворяемого вещества на 1000 г воды) и молярности (число молей растворяемого вещества на 1 л раствора) для растворов полимеров полезной единицей измерения состава является объемная доля, о чем вкратце сообщается в разделе 8.14. Тем не менее для типичных растворов, содержащих неэлектролиты нормальной молекулярной массы (включая воду), наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля х. Коэффициент активности 7,- связан с л и с фугитивностью компонента к станлаптном состоянии соотношением [c.267]

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ, 1) условия применения средств измерений, при к-рых влияющие на их показания величины (темп-ра, питающее напряжение и др.) имеют норм, (установленные) значения или находятся в пределах норм, области значений. И. у. указываются на шкалах средств измерений, в стандартах на них, технич. описаниях и инструкциях к использованию. Пределы допускаемых осн. погрешностей измерений устанавливаются для Н. у. Для электроизмерит. приборов за Н. у. часто принимают следующие темп-ра— в пределах 20 2°С, питающее напряжение — указанное на шкале = 2%, частота — в пределах 49— 51 Гц 2) физ. условия, определяемые давлением / = 101325 Па = 760 мм рт.ст. (норм, атмосфера) и темп-рой 273,15К (0°С), при к-рых молярный объём газа 0=2,2414 10-2 м /моль. Норм, ускорение свободного падения принимают равным =9,80665 м/с . [c.471]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...