Комплексные соединения золота

Точный состав соединения, в виде которого золото находится в железистосинеродистых ваннах, повидимому, не установлен во всяком случае можно сказать, что в них прис гг-ствует сложное комплексное соединение золота, и концентрация ионов золота в. растворе весьма незначительна. Осадки в этих ваннах получаются весьма плотными и мелкокристаллическими. [c.44]

Из других растворителей золота можно отметить хлорную и бромную воду, раствор иода в йодистом калии или иодистоводородной кислоте. Во всех случаях растворение золота связано с образованием комплексных соединений. [c.14]

Из ранее упоминавшихся комплексных соединений серебра наибольший интерес для гидрометаллургии этого металла представляют хорошо растворимые комплексные цианистые соединения калия, натрия и кальция. Подобно аналогичным соединениям золота, комплексные цианиды серебра образуются при растворении металлического серебра в растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха [c.25]

Латуни, основными компонентами которых являются медь и цинк, осадить из растворов простых солей невозможно, так как разность стандартных потенциалов меди и цинка очень велика Шг.,1 = +0,285 В, E°zn = —0,815 В). Однако в цианистых электролитах, где эти металлы находятся в виде комплексных соединений, потенциал осаждения меди равен — 0,763 В, а цинка — 1,1 В. Такое сближение потенциалов осаждения этих металлов делает возможным осаждение сплава, в данном случае — латуни. На практике помимо осаждения латуней нашло широкое применение электролитическое осаждение сплавов золота, подшипниковых сплавов, бронз и других. [c.214]

Фактически механизм старения растворов золота до сих пор не изучен, но принято считать, что для получения хороших и постоянных по качеству осадков ванны золочения должны отстаиваться несколько суток. Паркер указывает, что добавка в электролит небольшого количества аммония эквивалентна 2—3 дням естественного старения, так же как и кипячение в течение 1—2 час., или более длительное выдерживание при нагревании. Выдержанный электролит позволяет получать осадки золотых сплавов одинакового цвета в широком интервале плотностей тока. Процесс старения ускоряется при электролизе. Предполагается, что при старении образуются более устойчивые комплексные соединения. [c.299]

Электролитическое золочение ведут из комплексных, преимущественно щелочных цианистых (pH =11,5) растворов, в которых золото находится в виде комплексного соединения одновалентного золота КАи(СЫ)г. В последнее время получили применение слабокислые (pH от 4 до 6) электролиты, содержащие в основном комплексы одновалентного золота. Последние в отличие от комплексных цианидов других металлов устойчивы в слабо кислой среде и разрушаются лишь при рН = 3. В присутствии других тяжелых [c.340]

Электроосаждение благородных металлов (золото, серебро, платина и др.) проводят преимущественно из электролитов, содержащих их комплексные соединения (цианидные, хлоридные, цитрат- [c.360]

Электрохимическое тонирование меди, медных, никелевых и оловянных покрытий в электролитах 12, 13 (см. табл. 12.1), содержащих комплексные соединения меди в щелочной среде, получило особенно широкое применение для отделки деталей под золото. Электролиты готовят путем постепенного прибавления раствора сульфата меди к раствору комплексообразующего вещества при тщательном перемешивании. Кроме комплексообразователей, указанных в таблице, используют также глицерин, щавелевую кислоту и ее соли, пирофосфаты калия или натрия и др. [c.464]

Кислые электролиты (pH 3,5—5) в качестве основных компонентов содержат комплексное соединение трехвалентного золота и лимонную кислоту. Предлагаемая некоторыми авторами замена ее на щавелевую или винную не нашла промышленного применения. Цитратная соль золота устойчива при pH 3—5. Электролиз цитратных растворов следует вести при повышенной плотности тока — более 1 А/дм , так как при малых ее значениях может преобладать процесс катодного восстановления трехвалентных ионов золота до одновалентных. Хотя выход металла по току небольшой — 30—40 %, скорость осаждения покрытий выше, чем в других цианидных электролитах, что связано с применением [c.105]

Родий Rh — встречается в природе как примесь в платиновых и золотых месторождениях. Серебристо-белый металл, обладает ковкостью. Переходит в растворимые соединения только при сплавлении со щелочами. Наиболее характерны соединения трехвалентного родия. Помимо обычных солей, для родия известно большое количество комплексных соединений. Сплав родия с платиной используется в термопарах для измерения высоких температур. [c.9]

Цианид золота — довольно прочное соединение. Оно не разлагается ни водой, ни разбавленными кислотами, но легко растворяется в присутствии цианидов щелочных металлов, давая соответствующие комплексные соли [c.16]

На рис. 28 представлена зависимость содержания золота в покрытии от катодной плотности тока. Золото начинает осаждаться из этих ванн одновременно с серебром при самых низких плотностях тока. При повышении плотности тока повышается и содержание золота в покрытии — вначале быстро, а затем медленно. При плотности тока, превышающей предельную, содержание золота в сплаве остается приблизительно одинаковым. В данном случае область предельного тока определяется тем, что электролиз контролируется диффузией разряжающихся комплексных ионов соединения серебра и золота. Повышение плотности тока после превышения предельного тока приводит к началу выделения водорода. [c.54]

В щелочном растворе золото находится главным образом в виде одновалентного комплексного иона Аи(СМ)2 . Такое соединение может существовать и в слабокислой среде, так как разложение его происходит лишь при рН<3. Эта граница повышается, если в электролите присутствуют соли тяжелых металлов. Так, наличие ионов меди приводит к повышению ее до pH 5,5. Электро-104 [c.104]

Как и золото, серебро не устойчиво в цианистых соединениях, с которыми оно образует комплексные соли. [c.156]

Перевод этого соединения в комплексную цианистую соль осуществляется путем предварительного восстановления трехвалентного золота в одновалентное и последующего растворения последнего в избытке цианида [c.41]

Золото в цианидных электролитах может находиться в форме двух комплексных анионов одновалентное в виде Аи(СН) и трехвалентное в виде Ли(СМ)4. При анодном растворении металлического золота в цианиде калия образуется-только комплексное соединение золота дицианоаурат калия КАи(СМ)г в случае приготовления из гремучего золота или золотохлористоводородной кислоты, помимо комплексного соединения одновалентного золота, может образовываться также комплексное соединение трехвалентного золота. [c.279]

Для осаждения палладия предложено много различных электролитов. Даже в тех случаях, когда исходным продуктом для приготовления электролита являются простые соли, они, взаимодействуя с другими компонентами, образуют комплексы. Палладий подобно золоту может осаждаться из кислых, нейтральных и щелочных электролитов. Кислые электролиты не нашли широкого применения, так как покрытия из них получаются темными и пористыми, с большими внутренними напряжениями. Наибольшее распространение в отечественной промышленности получили фосфатный и аминохлорид-ный электролиты. Исходным продуктом для них является комплексное соединение типа [Рс1(ЫНз)2]/ (где R — может быть С1 , NOr NOr. N ), при взаимодействии с аммиаком оно переходит в хорошо растворимое в воде тетраминовое соединение типа [Pd (NHa) / . За рубежом широко используются растворы на основе / -соли, представляющие собой соединение [Pd(NH3)2l (N02)2. При работе электролита на основе этой соли не выделяется никаких побочных продуктов (в отличие от аминохлоридного электролита, где на аноде выделяется хлор). [c.55]

С рядом ионов и молекул золото (I) образует комплексные соединения. В качестве лигандов, кроме уже упоминавшихся ионов С]-, I-, могут выступать также ионы N", ЗгОз , S0 и др. Комплексообразование способствует повышению устойчивости производных золота (I) ь водных растворах. [c.16]

Недавно установлена возможность выщелачивания золота водными растворами аминокислот, пептидов, белков, нуклеиновых кислот (Черняк А. С., Минеев Г. Г., 1965 г. Минеев Г. Г., Сыртланова Т. С., 1984 г.). При взаимодействии этих соединений с золотом образуются достаточно прочные комплексные соединения. Например, в щелочном растворе глицина (аминоуксусная кислота) растворение золота идет по реакции [c.73]

При выборе оптимальной концентрации цианида следует учитывать, что ее величина связана с концентрацией кислорода в растворе. Так, при 15 °С и парциальном давлении кислорода 0,021 МПа растворимость кислорода составляет 0,314-10 моль/см , поэтому оптимальная концентрация свободного (не связанного в комплексные соединения) цианида в соответствии с выражениями (76) и (75) составит 0,01% Na N ири растворении золота и 0,02 д Na N при растворении серебра. На практике в большинстве случаев применяют несколько более крепкие цианистые растворы (0,02—0,05 % Na N). Это объясняется тем, что в рабочих цианистых растворах обычно присутствует значительное количество примесей, снижающих активность (растворяющую способность) таких растворов. Во многих случаях в состав золотосодержащих руд входят различные сопутствующие минералы, способные окисляться с заметной скоростью, в результате чего некоторая доля растворен- [c.100]

Определенный интерес представляет цианирование углистых руд с применением водорастворимых органических нитрилов (органических цианидов), в частности, а-гид-роксинитрилов, малононитрила (нитрила малоновой кислоты) и др. Эти соединения содержат в своем составе ни-трильную группу N, которая, очевидно, и играет основную роль в процессе растворения золота, связывая его в комплексный анион типа [Au(R N)2] , подобно тому, как это происходит при обычном цианировании. Как показывают исследования, применение соединений этого типа для цианирования углистых руд повышает извлечение золота за счет уменьшения его сорбции углистым веществом. Последнее обусловлено, по-видимому, тем, что размер образующихся комплексных анионов золота превышает размер микропор углистого вещества. Возможности практического использования органических нитрилов для цианирования углистых руд окончательно не установлены. [c.290]

Кислоты. Золото отличается очень высокой коррозионной стойкостью и настолько благородно, что поддается воздействию только наиболее сильных окислителей — царской" водки или хлора, а также веществ, образующих комплексные соединения (например, цианидов в присутствии воздуха). В последнем случае образуется перекись водорода. Ни кислород, ни воздух ни при каких атмосферных условиях, даже при повыщенных температурах, не вызывакзт [c.495]

Влияние ряда других добавок исследовано Шпретером и Мер-миллодом [10]. Так, для осаждения сплавов Аи—Си и других золотых сплавов рекомендуется ванна, состоящая из комплексной соли золота К [Аи (СЫ)., ] и металлоорганических соединений, обладающих низкой константой диссоциации и растворимых в воде (например, [c.295]

Механизм катодного восстановления золота в кислых электролитах, содержащих, помимо дицианоаурата калия, цитраты и (или) фосфаты, мало чем отличается от механизма его восстановления в щелочном цианидном электролите. Объясняется это тем, что хотя в кислых электролитах и отсутствует свободный цианид из-за большой прочности комплексного соединения одновалентного золота с цианид-ионами оно не претерпевает изменений при добавлении значительных количеств дополнительных лигандов. [c.280]

Материалы об электрохимическом осаждении металлов изложены в том порядке, который эти металлы занимают в Периодической системе элементов, поскольку их свойства, в особенности свойства соответствующих химических соединений, оказывают влияние на свойства электролитов, характер химических и электрохимических реакций, протекающих при нанесении покрытий. Так, общность элементов первой группы — меди, серебра, золота проявляется в способности образовывать комплексные соединения с цианидом, дифосфатом и некоторыми другими лигандами, что нашло отражение в составах электролитов для электрохимического осаждения этих металлов. Приводимые в книге сведения [c.3]

Электрохимическое осаждение золота ведут из растворов его комплексных соединений. В зависимости от природы лиганда их подразделяют на цианистые и безцианистые, хотя, как будет показано далее, последнее не всегда точно отвечает реальному положению. В растворах цианистых соединений доброкачественные золотые покрытия могут быть получены при щелочной, нейтральной и кислой реакции среды. [c.104]

Не располагая стандартными термодинамическими параметрами минералов, мы, как и ранее, вычисляли константы равновесия предполагаемых реакций по данным для сходных соединений. Расчеты представлены ниже в табл. 35—37. В табл. 34 сравниваются константы нестойкости цианидных и роданидных комплексов, которые могут образоваться при цианировании руд. Вероятным лигандом надо признать и N0 , однако в литературе имеются сведения только о АдСКЮ (р/С=5) известно, что цианатные комплексы слабее роданидных и цианидных. Из табл. 34 видно, что у золота наиболее стоек ион Аи(СЫ) , а у серебра почти равноценна возможность образования Ад(СМ) , Ag( N) - и Ag (СМ) . Медь (И) нерастворимых и комплексных соединений с цианидом не дает, а из роданидов наиболее стоек Си(ЗСЫ)4 однако в случае возможности восстановления Си (II) до Си (I) образование Си(СЫ) или Си(СЫ)2-предпочтительнее. В цианистых растворах с максимальной концентрацией ЫаСМ (1 г/л=2-10-2 моль/л) активности Си(СЫ)4 и Си(СМ) приблизительно равны, как это видно из следующего [c.285]

Корпус ванны изготовляют из эмалированной стали, стекла или фарфора. Содержание золота в применяемом KAu( N)2 достигает 40—42%. При приготовлении электролита могут также применяться комплексное соединение KAu( N)2, цианистое золото Au( N) и хлористое золото АпС1з 2Н2О. [c.217]

Иридий встречается вместе с платиной и осмием. Небольшие количества иридия встречаются вместе с золотом. Иридий — серебристо-белый, очень твёрдый, хрупкий, тугоплавкий металл. Он не растворяется в < царской волке и кислотах. На воздухе тонкий порошок иридия при температуре красного каления окисляется до 1гОз, которая при более высокой температуре вновь разлагается с выделением металла. Иридий образует многочисленные комплексные соединения. Сплавы иридия с платиной твёрды и очень устойчивы к химическим воздействиям. Из сплава, содержащего 90% и 10% 1г, изготовлены международные эталоны метра и килограмма. Этот сплав применяется также при изготовлении свечей для автомобильных моторов. [c.293]

Наибольший интерес представляет весьма прочный ци-анидный комплекс Au( N)F- Комплексные цианистые соли натрия, калия и кальция являются хорошо растворимыми соединениями и могут быть получены растворением металлического золота в водном растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха [c.16]

Обеззолоченные цианистые растворы, получаемые после осаждения золота цинковой пылью, содержат довольно значительное количество свободного цианида, а также комплексные цианистые соединения, образую- щиеся в результате взанмодепствия цианистых растворов с различными минералами, входящими в состав обрабатываемых руд. При удалении этих растворов в отвал с ними теряется некоторое количество цианида, что повышает удельный расход этого реагента. В целях использования цианида обеззолоченные цианистые растворы иногда подвергают регенерации. [c.188]

Среди распространенных металлов, покрытия из которых получают в промышленной гальванотехнике, только никель неизменно получают путем восстановления его аквокатиона. Медь, серебро, золото, кадмий и цинк обычно осаждают из растворов комплексных цианидов олово и хром — из кислородсодержащих анионов, а в ряде случаев олово — из комплексных фтористых соединений. Ванны для осаждения металлов платиновой группы содержат только комплексные ионы. Тенденция образовывать комплексы из этих металлов настолько сильна, что вряд ли в водном растворе вообще может существовать аквокатион тако- [c.333]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...