Теплоемкость реагирующей системы

Чтобы получить более наглядный результат, проведем вычисление теплоемкости для случая, когда химически реагирующая система представляет собой идеально-газовую реагирующую смесь. В этом случае уравнение (11-68) для мольной энтальпии запишется так [c.242]

Первые два члена в фигурной скобке уравнения (11-78) представляют собой так называемую замороженную теплоемкость, т. е. теплоемкость, которую имела бы нереагирующая смесь того же состава, что и равновесная химически реагирующая система. На- [c.243]

Число Прандтля для реагирующей системы определяется через эффективную теплоемкость реагирующей среды [c.137]

Как отмечалось выше, при невысоких давлениях диссоциирующий газ можно рассматривать как смесь химически реагирующих идеальных газов. Следует подчеркнуть, что хотя каждая из составляющих смеси представляет собой в этом случае идеальный газ (у которого, в частности, энтальпия и теплоемкость не зависят от давления), вся система в целом ведет себя подобно реальному газу (в частности, энтальпия и теплоемкость Ср смеси оказываются зависящими от давления). Очевидно, что степень неидеальности такой смеси тем больше, чем больше величина теплового эффекта реакции диссоциации. Наличие ряда реальных свойств у смеси реагирующих идеальных газов не вызывает удивления, поскольку имеет место определенная аналогия между та ой системой и реальным газом — существует известное сходство между диссоциацией молекул и распадом межмолекулярных комплексов (ассоциаций). [c.490]

Рекомендации, которые следует соблюдать при электрической градуировке калориметра, подробно изложены ранее (I, стр. 218—224). Здесь следует сделать только одно замечание. В этой методике при градуировке калориметра электрическим током калориметрическая система остается постоянной. В то же время при проведении опыта по сожжению газов это положение не соблюдается. В реакционной камере постепенно накапливается вода. Кроме того, в камеру входят и выходят из нее реагирующие газы. Поэтому, пользуясь определенным в градуировочных опытах тепловым значением, нельзя, как это было рекомендовано ранее (I, стр. 254), вычислить величину теплового эффекта изучаемого процесса, протекающего изотермически при начальной или конечной температуре калориметра. Однако, если прибавить к тепловому значению калориметра теплоемкость половины образовавшейся в опыте воды, можно приближенно считать, что количество теплоты, вычисленное по формуле [c.89]

Как известно Ландау, Лифшиц, 1988 ), в основе гидродинамической модели реагирующей смеси лежат связанные нестационарные дифференциальные уравнения механики сплошной среды (описывающие законы сохранения массы, импульса и энергии), необходимые уравнения состояния для давления термическое) и внутренней энергии калорическое) и определяющие реологические) соотношения для различных термодинамических потоков (потоков диффузии и тепла, тензора вязких напряжений и пр.). Кроме того, необходимо знание выражений для всевозможных термодинамических функций (внутренней энергии, энтальпии, разных теплоемкостей компонентов и т.п.), формулы для различных коэффициентов молекулярного обмена и для коэффициентов скоростей химических реакций (если среда химически неравновесна). Дифференциальные уравнения в частных производных требуют знания начальных и граничных условий, которые, описывая геометрию термодинамической системы (материальный объект, имеющий четко заданные границы) и обмен массой, импульсом и энергией между системой и внешней средой, должны быть сформулированы ad ho для каждой конкретной гидродинамической задачи. [c.69]

Характеристика переходного режима работы. Характеристика переходного режима работы тепловой трубы с холодным резервуаром является функцией теплоемкости системы. Система хорошо реагирует на изменения подводимой мощности, но, к сожалению, она так же быстро реагирует и на изменения окрул<ающих условий. [c.189]

Измерение теплового эффекта реакции. Тепловой эффект реакции - теплота, которая обменивается между реакционной системой и окружающей средой в ходе химической реакции. Самопроизвольное разложение веш,ества обычно сопровождается выделением теплоты. Тепловой эффект реакции можно измерить, если реакцию проводить в калориметрическом сосуде, помещенном в контейнер, теплоемкость материала которого известна. Если теплоизоляция такой калориметрической системы обеспечивает теплообмен только между реагирующим веществом и контейнером, то тепловой эффект реакции может быть рассчитан по результатам измерения подъема температуры контейнера. Иногда (см., например, 1.1.1) [c.7]

В ходе химических реакций могут изменяться свойства реагирующих веществ н в связи с этим — теплоемкость системы в целом. В таких случаях, чтобы рассчитать изменение теплоемкости системы Аср, нужно знать теплоемкость веществ, участвующих в процессе при данной температуре. Тогда Аср системы можно найти так [c.166]

В наших опытах использовались термометры сопротивления с толщиной платиновой пленки 0,1 ц. нанесенной на стекло марки БД-1. Для датчиков этого типа выравнивание температур обеих сторон пленки происходит за 0,01 мксек, т. е. на изменение температуры поверхности датчик реагирует почти мгновенно. В случае быстрого протекания процесса для расчета потока в стенку важную роль играет вопрос о распределении количества тепла, поступившего к системе пластина плюс подложка. Расчеты 5] показывают, что в нашем случае теплоемкостью пленки можно пренебречь только после 10—15 мксек опыта. После 10 мксек процесса нагревания около 7,5% общего количества тепла аккумулируется пленкой. При анализе этой задачи подробно рассмотрен вопрос о правомочности вычисления теплового потока по классической формуле для полуограниченного стержня, если известна зависимость температуры контакта пленки и подложки во времени и показано, что в данном случае для вычисления потока мы можем пользоваться классическими формулами. [c.96]

В этой главе рассмотрим некоторые приложения теории устойчивости к критическим явлениям фазовых переходов жидкость-пар и разделению бинарных смесей. Когда приложенное давление и температура изменяются, системы могут терять устойчивость, тем самым вызывая переход из одного агрегатного состояния в другое. Например, при изменении температуры двухкомпонентной жидкой смеси (например, гексан — нитробензол) смесь может становиться неустойчивой к изменениям в составе при этом смесь разделяется на две фазы, каждая из которых обогащена одним из компонентов. Как показано в гл. 18 и 19, для систем, далеких от равновесия, потеря устойчивости может приводить к широкому разнообразию сложных неравновесных состояний. Там же обсуждается, каким образом система, подверженная внутренним изменениям, реагирует на быстрые изменения температуры. Итак, введем представление о конфигурационной теплоемкости. [c.300]

Вклад величины Дс в теплоемкость химически реагирующей системы может быть большим, он может во много раз превосходить замороженную теплоемкость. В качестве примера на рис. 11-4 приведена теплоемкость кислорода, диссоциирующего по реакции 02=2 0. Из рис. 11-4 видно, что при температуре около 4000 К значение составляет около 400 кДж/(кмоль-К), что 244 [c.244]

Можно было бы предположить, что и коэффициент термического расширения такой системы будет совпадать с таковым для идеального газа. Однако в связи с анализом теплоемкости уже отмечалось, что непосредственное дифференцирование мольной величины недопустимо, ибо в химически реагирующей системе сама молекулярная масса является функцией параметров состояний. Поэтому для вычисления коэффициента термического расширения следует пе рейти к удельному объему [c.245]

Величина кг зависит от скоростей химических реакций и диффузионного выравнивания концентраций. Если скорость химических реакций намного ниже скорости диффузионного переноса, состав смеси в пределе будет замороженным (одинаковым) и Xe-> Kf. При весьма высоких скоростях химических реакций состав смеси будет находиться в локальном равновесии в соответствии с Г в данной области, и теплопроводность такой смеси будет определяться суммой А/+1г, которая может на порядок превышать величину Я/. Таким образом, для химически реагирующих систем понятие- теплофизических свойств включает не только характеристики данного вещества, но и кинетику и тепловые эффекты реакций. Эффективная теплоемкость системы N2O4 в предположении, что компоненты смеси --- идеальные газы, определяется из формулы [1.3] [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...