Водород Энтропия

Вследствие низкого критического давления гелия можно значительно снизить энтропию и удельный объем, используя давление и температуру, достигаемую с помощью жидкого водорода. Плотность сжатого гелия может быть увеличена до значений, больших плотности жидкой фазы при 1 атм. Когда камера целиком заполнена гелием при минимальной использовавшейся температуре, она изолируется путем откачки газа из пространства Z и давление внутри камеры понижается за счет выпуска гелия через вентиль. На фиг. 8 даны кривые зависимости выхода жидкого гелия от давления при различных начальных температурах расширения. По оси ординат отложен процент объема камеры В, оставшейся заполненной жидким гелием после рас- [c.132]

Смесь водорода и гелия массой 1 кг, находящаяся в резервуаре объемом 0,1 м при температуре 175 °С, вытекает в другой резервуар, объем которого вдвое больше. Какую температуру приобретает смесь газа после завершения этого процесса, если энтропия смеси увеличилась на 2,7 кДж/(кг-К). Состав смеси в объемных долях 94 % водорода и 6 % гелия. [c.55]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия водорода [4] [c.23]

Нормальный потенциал (по отношению к водороду), в Электронная структура Энтропия, кал/г-атом-град [c.929]

Величину энтропии нулевой точки можно вычислить по уравнению Больцмана (6.3) из числа возможных конфигураций, которые совместимы со структурной моделью. Для Лд молекул, содержащихся в одном моле, возможны щесть различных конфигураций. Однако вероятность того, что при тетраэдрической координации данная ориентация есть и у смежной молекулы составляет только Д-Дело в том, что каждая соседняя молекула имеет два занятых и два свободных тетраэдрических направления. Поэтому вероятность того, что данное направление для каждого атома водорода находится в распоряжении исходной молекулы равна /2, а вероятность того, что положения обоих атомов находятся в соответствии с данной ориентацией составляет Д- Поэтому общее число конфигураций будет равно W=6 4 = 3 2. Применение уравнения Больцмана [c.124]

На фиг. 23 изображена энтропия газообразного водорода как функция температуры и давления, а на фиг. 24 — энтальпия газообразного водорода как функция давления и энтропии. Отметим, что во втором из этих случаев энтропия обычно рассматривается как независимая переменная (см. гл. 3, 1). [c.85]

Смесь газов, состоящая из 70% азота и 30% водорода (по массе) находится при /=600 С и р=2 бар. Вычислить энтропию 1 кг смеси. Считать, что энтропия обоих компонентов при <о=0°С и ро= = 1 бар равна нулю. При расчете воспользоваться таблицами. Считать, что между азотом и водородом не происходит химической реакции. [c.58]

Рис. 7. Энтропия 5 ол диссоциированного водорода.

Энтропия атомов водорода на поверхностях металлов [c.82]

Молярная энтропия 5 , или коротко энтропия, адсорбированных атомов водорода равна [c.82]

Энтропию 5 получают из экспериментальных данных, выражая в (5.41) с помощью, (5.2) и (5.31) как функцию давления Р водорода, [c.85]

Интересно отметить, что из-за потока энтропии даже вблизи равновесного состояния необратимость не может быть отождествлена с тенденцией к беспорядку. Многочисленные примеры будут приведены в тексте, а пока проиллюстрируем сказанное на простой ситуации. Например, обратимся к термодиффузии. Возьмем два ящика, соединенных между собой трубкой, нагреем один ящик и охладим другой. Предположим, что внутри ящиков находится смесь двух газов, например водорода и азота. Понаблюдав за системой, можно заметить, что в стационарном состоянии концентрация водорода выше в одном ящике, а концентрация азота выше в другом. Необратимые процессы, в данном случае поток тепла, порождают и беспорядок (тепловое движение), и порядок (разделение двух компонентов). Мы видим, что неравновесная система может спонтанно переходить в состояние повышенной сложности. Эта конструктивная роль необратимости проявляется еще более поразительным образом в сильно неравновесных ситуациях, к рассмотрению которых мы сейчас переходим. [c.12]

Атомы водорода проникают в сталь по межкристаллитным, меж-фрагментарным и межблочным пустотам из-за разности концентраций газовой фазы у наружной поверхности металла и в межкристаллитных и межблочных объемах, в которых при нормальных климатических условиях сохраняется глубокий вакуум. Стремление к максимуму энтропии заставляет перемещаться атомы водорода до достижения одинаковой концентрации газовой фазы во всех доступных объемах. Со скоростями порядка 2700 м/с (при климатических температурах) / 7 / атомы водорода устремляются в межкристаллитные объемы к вершинам пустот и соударяются со стенками малоугловых полостей, сближающихся под углом Ф- >0 к вершинам объемов. [c.167]

Больщое практическое значение имеет использование методов расчета теплоемкостей для экстраполяции опытных данных. Такая экстраполяция необходима, например, при вычислении термодинамических функций веществ из данных по теплоемкостям. Так, для вычисления энтропий 5г или энтальпий (Нт—Яо) необходимо знать ход кривой теплоемкости от О до 7 °К (уравнения (66) и (67), гл. 13). Между тем на практике измерения теплоемкостей вешеств для целей расчета термодинамических функций чаще всего доводят только до 12—14°К (температура твердого водорода), а иногда даже до 52—60°К (температура твердого азота). Лишь в некоторых случаях имеется возможность доводить такие измерения до 5°К, что, однако, требует использования жидкого гелия в качестве хладоагента и связано со значительными за- [c.272]

В любой системе Ср- 0 при 7 ->0, но для газов это наблюдать не удается. (Даже в наиболее благоприятном случае водорода температура должна была бы быть ниже IQ-H j ,) fiog roj y мы сохраним для газов уравнение (8.26) и будем пользоваться уравнением (8.28) только для конденсированных фаз. Выясним теперь, каким образом можно определить постоянную измеряя давление пара. Рассмотрим одноатомный газ, достаточно разреженный, чтобы его можно было считать идеальным (Ср = 5 2 )- и находящийся в равновесии со своим конденсатом. Согласно (8.26) и (8.28), для него энтропия парообразования равна [c.177]

Термодинамические функции Ag2Se. Уэлч с сотр. [26] измерили теплоемкость селенида серебра в интервале от температуры жидкого водорода до комнатной. Препарат отвечал формуле Agl,99Se (ошибка анализа 0,1 моля серебра на 1 моль селена). Значения энтальпии, энтропии и функции Ф были рассчитаны из сглаженных значений теплоемкостей, экстраполированных к 0° К с помощью функции Дебая. Для стандартной энтропии получено 5298 = 35,890 0,08 э. е. Вклад в эту величину Дебаевской функции при Э = 85° К составляет 51б = 0,975 э. е. Приведенное значение стандартной энтропии хорошо согласуется со значением 5298 = = 35,8 э. е., полученным Киуккола и Вагнером [27] методом э. д. с. В справочнике Кубашевского и др. [28] рекомендуется близкое значение 5298 = 35,9 0,1 э. е. [c.36]

Имеющиеся в литературе данные по свойствам хлоридов позволяют провести приближенных термодинамический анализ реакций восстановления их водородом в газовой фазе. Энтальпии газообразных пентахлоридов были найдены нами из данных по теплотам образования [4] и сублимации [3, 5], энтропии — по данным работ [16, 17]. [c.80]

Существование двух видов адсорбированных атомов в модели кристаллической плоскости экспериментально доказано данными по влиянию хемосорбции водорода на электропроводность напыленной пленки, инфракрасному поглощению адсорбированного водорода, ширине полос поглощения и т. д. (см. 4). Дальнейшее обоснование существования двух видов адсорбированных атомов получается из статистико-термодинамического анализа непосредственно наблюдаемых макроскопических эффектов, таких, как изотермы адсорбции, дифференциальные теплоты адсорбции, изменение энтропии с заполнением поверхности (см. 5). [c.12]

Выше хемосорбированное состояние водорода на металлических адсорбентах выводилось из основных принципов квантовой механики и подтверждалось результатами экспериментов по-влиянию адсорбции на электрическое сопротивление и работу выхода адсорбента, а также инфракрасными спектрами хемосорбированного водорода. Хемосорбированное состояние описывается в этом параграфе статистико-термодинамически, и, таким образом, выводы, получаемые с его помощью, подвергаются экспериментальной проверке при рассмотрении равновесия адсорбированных атомов с газообразным водородом, дифференциальных теплот адсорбций и парциальной молярной энтропии адсорбированных атомов. Хемосорбированное состояние определяется ниже путем обобщения теоретических и экспериментальных выводов, сделанных в предыдущих разделах лежащую в основе этих выводов модель металлических адсорбентов мы назовем моделью кристаллической плоскости. [c.57]

Фиг. 1.29. Теоретическая зависимость энтропии водорода на никеле от степени покрытия (кривые) и экспериментальные значения Райдля н Суита [70] при

Задача 37. Определить, как изменится энтропия комнаты, если привязанный к ее полу воздушный шарик оторвался и поднялся к потолку (рис. 185). Всю систему считать изолированной, барометрическим распределением плотноаи воздуха пренебречь, объем комнаты считать значительно большим объема шарика V, плотности воздуха и водорода заданы (весом оболочки пренебречь), шарик после отрыва поднимается на высоту Л. [c.277]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...