Энтропия парообразования

Уравнение Клапейрона—Клаузиуса связывает калорические параметры процесса парообразования (энтальпию парообразования i"—t и энтропию парообразования s —s ) с термическими пара- [c.94]

Для обычных жидкостей энтропия парообразования в точке кипения равна [c.143]

Д5 — энтропия парообразования, определяемая уравнением (10.9.2) [c.464]

Приращение энтропии в процессе парообразования определяется формулой [c.37]

Изменение энтропии воды в изобарном процессе графически на Гх-диаграмме представится отрезком s (в процессе АВ) (рис. 11-6). Площадь под кривой процесса АВ будет в некотором масштабе определять с небольшим допущением энтальпию кипящей воды После подогрева воды до температуры кипения начинается процесс парообразования при постоянном давлении н неизменной температуре Т . Количество теплоты, подведенное при парообразовании и равное г, графически определяется площадью под кривой ВС (s" — [c.183]

Точка С изображает конец парообразования или состояние сухого насыщенного пара. Если в конце испарения получается влажный пар со степенью сухости х, например, точка М, то количество подведенной теплоты будет определяться меньшей площадью (s — s ) = гх. Энтропию влажного пара найдем по формуле [c.183]

Давление р в МПа Температура насыщения Энтальпия В кДж/кг Теплота парообразования г в кДж/кг Энтропия в кДж/(кгК) Удельный объем в м /кг [c.336]

Изменение энтропии в процессе парообразования при подведении к кипящей вод>е г кдж кг теплоты равно [c.114]

При равновесии насыщенного пара с конденсатом разность энтропии равняется теплоте парообразования Гд, поделенной на Г [c.496]

Следовательно, для того чтобы получить систему стандартных энтропий газов, согласованную с третьим законом термодинамики, надо для соответствующего вещества при некоторой температуре знать теплоту фазо-бого перехода (сублимации или парообразования) и давление насыщенного пара. Если пар при давлении рЛЛ неидеален, необходимо еще знать его термическое уравнение состояния в интервале давлений от ps T) до 0. [c.237]

Так как в процессе парообразования температура остается постоянной, изменение энтропии при переходе от состояния кипящей жидкости к состоянию влажного пара найдется по формуле (2-49) как частное гх/Т . [c.116]

S — s = гх/Тп, где Т — постоянная в процессе парообразования температура. Отсюда энтропия влажного пара определится по формуле [c.116]

В изобарном, одновременно являющемся изотермическим, процессе парообразования приращение удельной энтропии находят по формуле [c.166]

Для определения величины изменения энтропии в процессе парообразования до получения пара со степенью сухости х служит выражение [c.105]

В приложении 5 в первом столбце приведены возрастающие значения давления р, а по горизонтальным строчкам против каждого значения давления даны соответствующие значения температуры to, удельных объемов v и v", плотностей р", энтальпий i и i", теплоты парообразования г и энтропий s и s". [c.106]

Длины отрезков bi— i, b2— 2, Ьз—Сз и т.д., характеризующие изменения энтропии в процессе парообразования, определяются, согласно уравнению (10-19), величиной г/Гн, различной для различных давлений. Точки С2, Сз, С4 и т.д., отображающие окончание процесса парообразования, в совокупности образуют верхнюю пограничную кривую l—К. Обе пограничные кривые сходятся в критической точке К. [c.108]

Удельная теплота парообразования Удельная энтропия, отнесенная соответственно к жидкости и газу (пару) [c.11]

Энтропия сухого насыщенного пара. В процессе парообразования, протекающем при постоянной температуре, изменение энтропии можно получить из следующего уравнения [c.131]

Энтропия влажного пара. При получении сухого насыщенного пара в процессе парообразования затрачивается тепло г ккал кг, а при получении влажного пара процесс парообразования не доводится до конца и поэтому на него затрачивается хг ккал кг тепла. [c.132]

Из выражения (159) следует, что изменение энтропии протекает по сложному закону сначала по логарифмической кривой (нагревание жидкости), затем по прямой (процесс парообразования) и, наконец, опять по логарифмической кривой (процесс перегрева). Последняя кривая примерно в 2 раза круче первой, потому что для перегретого пара почти вдвое меньше, чем для воды (для перегретого пара = 0,5 ч- 0,6, а для воды 1). [c.133]

Теплота жидкости, энтальпия и энтропия воды в процессе парообразования [c.122]

Теплота жидкости, энтальпия и энтропия воды при парообразовании 123 [c.123]

Молярная энтропия парообразования Л/Г в точке кипения у обычных газов близка к 20 кал1град, тогда как [c.108]

В любой системе Ср- 0 при 7 ->0, но для газов это наблюдать не удается. (Даже в наиболее благоприятном случае водорода температура должна была бы быть ниже IQ-H j ,) fiog roj y мы сохраним для газов уравнение (8.26) и будем пользоваться уравнением (8.28) только для конденсированных фаз. Выясним теперь, каким образом можно определить постоянную измеряя давление пара. Рассмотрим одноатомный газ, достаточно разреженный, чтобы его можно было считать идеальным (Ср = 5 2 )- и находящийся в равновесии со своим конденсатом. Согласно (8.26) и (8.28), для него энтропия парообразования равна [c.177]

Для лучшего согласования расчетных данных с экспериментальными Смит [265] предложил принять в уравнении (141) А -= 4,3-10 . Оно весьма близко к полученному позднее Н. Б. Варгафтиком [266] на основании своих экспериментальных данных о коэффициентах теплопроводности двенадцати жидкостей при температуре 30° С (Л 4,28 ). Однако Пальмер [267] полагает, что нельзя выбирать одинаковое значение А для нормальных и ассоциированных жидкостей. Он предложил уравнение аналогичного вида, в котором фигурирует энтропия парообразования при нормальной температуре кипения как фактор, характеризующий полярность. [c.217]

Наконец, для всех корреляций, о которых идет речь, прямо или косвенно необходимы Тс и Рс- Хотя эти константы известны для многих газов и жидкостей (а для большинства других могут быть рассчитаны), все же возможны случаи, когда окажется более предпочтительным не использовать критические свойства. (Например, для некоторых высокомолекулярных веществ или для полигидроксили-рованных соединений весьма затруднительно установить надежные значения Тс и Рс). Тогда приходится определять энтропию парообразования по приближенному правилу, а затем вводить температурную поправку по Ватсону (см. раздел 6.16). Несколько правил определения энтропии парообразования описаны во втором издании этой книги [74]. Одно из наиболее известных правил было предложено Кистяковским [40] [c.196]

Коэффициент а — поправка на усиление взаимодействия при каждом соударении, обусловленное полярным характером сталкивающихся молекул. Заметив, что это можно было бы лучше выразить в виде функции безразмерной группы, включающей дипольный момент, Бромли тем не менее нашел удобным связать эмпирически а с разностью между действительной энтропией парообразования на единицу объема и энтропией парообразования, выраженной уравнением Кистяковского ). Коэффициент пропорциональности эмпирически был найден равным 3,0 [c.415]

В таблицах для насыщенного пара приведены температура насыщения, давление, значения удельных объемов, энтальпия и энтропия жидкости и сухого пара, полная теплота парообразования. В таблицах перегретого пара приведены для различных давлений и температур величины основных параметров удельный объем, энгальпия и энтропия. [c.186]

Так как процесс парообразования идет при = onst и р -= onst, изотерма Ь-с является одновременно и изобарой. Дальнейший подвод теплоты снова сопровождается увеличением температуры п энтропии. В процессе перегрева пара (кривая с-е) [c.117]

Ранее был рассмотрен процесс парообразования при постоянном давлении в v — р-диаграмме. Такой же процесс можно построить и в S — Т-диаграмме (тепловой диаграмме). Возьмем 1 кг воды при О С, На диаграмме такое состояние будет обозначаться точкой /, лежащей на оси температур (рис, 11.3). Энтропия жидкости, имеющей температуру О С и давление насыщения, соответствующее этой температуре, принимается равной нулю. По Fviepe подвода теплоты к воде температура ее увеличивается, энтропия увеличивается до состояния насыщенной жидкости. На диаграмме точка 2 характеризует насыщенную жидкость (х = 0) при давлении р [c.93]

Для влажного пара при заданной степени сухости х внутреняя энергия (uj, энтальпия (ij, теплота парообразования (г , г)) .), энтропия (Зд.) определяются по следующим очевидным формулам [c.91]

Построим, пользуясь данными таблиц водяного пара, изобары в Ts-диа-грамме если подводить к рабочему телу тепло при р — onst, изменение энтропии жидкости при изменении температуры изобразится близкой к логарифмическому виду кривой. На диаграмме эта кривая изображается линией аЬ. В точке Ь, соответствующей температуре кипения при выбранном давлении, прекращается повышение температуры и начинается кипение воды. При дальнейшем подводе тепла энтропия увеличивается, а температура остается постоянной конец процесса парообразования характеризуется точкой с таким образом, процесс парообразования изображается линией Ьс, параллельной оси абсцисс. Дальнейший подвод тепла при постоянном давлении опять сопровождается повышением температуры, и процесс перегрева пара при р = onst изображается близкой к логарифмическому виду кривой се. [c.118]

Процесс изменения состояния рабочего тела в насосе происходит так, что ни температура, ни энтропия воды ПОЧТИ не изменяются, и ее состояние по выходе из насоса (точка 4) совпадает с состоянием в точке 3. Нагревание воды в котле при постоянном давлении изобразится изобарой 4-5, которая на основании сказанного s 3-3 совпадает с нижней пограничной кривой. Точка 5 характеризует состояние воды в котле при температуре кипения ta- Процесс парообразования, протекающий при t = == onst (и при р = onst), изобразится прямой 5-6, параллельной оси абсцисс, а перегрев пара, происходящий прир = onst, — изобарой б-/, являющейся продолжением изобары 4-5-6. Точка / характеризует состояние пара по выходе его из перегревателя парового котла. Адиабатное расширение изобразится прямой 1-2, параллельной оси ординат. Расширение закончится в точке 2, лежащей на той же изобаре, что и точка 3, так [c.173]

Значения удельных объемов, энтальпии, энтропии и других величии, характеризующих состояние воды и водяного пара, можно определять по таблицам, в которых эти значения даются для большого диапазона давлений и температур. Таблицы составляют для кипящей воды и сухого насыщенного пара и для некипяшей воды и перегретого пара. Для кипящей воды и сухого насыщенного пара в зависимости от постановки задачи приходится либо по температуре находить их давления и все прочие величины, либо по давлению находить температуру и все остальные величины. В связи с этим отдельно составляют таблицы для кипящей воды и сухого насыщенного пара по температурам (см. приложение 4) и таблицы кипящей воды и сухого насыщенного пара по давлениям (см. приложение 5). В приложении 4 В первом вертикальном столбце приведены возрастающие значения температуры насыщения ta и по горизонтальным строчкам против каждого значения этой температуры даны соответствующие ей значения давления, удельных объемов v и v", плотности р", энтальпий i и i", теплоты парообразования г и энтропий.s и s". Например, температуре насыщения 120°С соответствуют следующие значения давления и других величин [c.106]

Пусть в цилиндре находится 1 кг воды при 0° С, а подвижный поршень оказывает на поверхность воды давление р = onst. Точка а характеризует начальное состояние, для которого Уо — удельный объем воды при 0° С. Значение энтропии при 0° С условно принимается равным нулю, т. е. s = 0. Отрезок а—Ь (в Т—s-диаграмме это логарифмическая кривая) соответствует подогреву жидкости от 0° С до температуры насыщения (кипения) Г . Точка h, для которой = О, характеризует начало кипения (парообразования) жидкости при у, s и Тц = +273,15. Отрезок Ь—с соответствует процессу парообразования при постоянной температуре Г . Точка с, для которой л = 1, характеризует конец парообразования и получение сухого пара с параметрами и", " и Т = t + 273,15. Процесс Ь — с протекает с двумя постоянными [c.55]

Как изменяется энтропия в процессах подогрева жидкости, парообразования и паропёрегрева [c.63]

Изменение энтропии для отдельных состояний водяного пара показано на фиг. 59. Так как условно энтропия принимается при 0° С (273° абс) равной нулю, то начальное состояние изобразится точкой а. Нагревание воды от 0° С до температуры кипения Т происходит по закону логарифмической линии аЬ, парообразование при постоянной температуре и постоянном давлении по прямой Ьс и перегрев при постоянном давлении по логарифмической линии d в точке Ь— начало парообразования (кипения) и степень сухости пара х = 0 в точке с — конец парообразования, т. е. сухой насьщенный пар и, следовательно, л = 1 в точке d (и в промежуточных точках между end) — перегретый пар. В указанных трех точках Ь, с и d давление одинаковое. [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...