Изохорный и изобарный процессы изменения состояния

Изохорный и изобарный процессы изменения состояния [c.30]

Все реальные процессы изменения состояния газа, происходящие в различных теплотехнических устройствах, в действительности являются процессами неравновесными, однако в технической термодинамике их заменяют соответствующими равновесными процессами. Из них основными являются изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы, причем ьсе они охватываются более общим понятием политропных процессов. [c.39]

В термодинамике изучается несколько простейших равновесных процессов изменения состояния тела. К ним относятся изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный и политропный. [c.66]

В параграфе 4. 6 дано определение обратимых и необратимых процессов и коротко охарактеризованы основные термодинамические процессы изменения состояния газа, к которым относятся изохорный, изобарный, изотермический, адиабатный и политропный. [c.87]

Рассмотрим основные процессы изменения состояния водяного пара (изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный) на -диаграмме. [c.124]

При этом каждый процесс будет характеризоваться отдельным значением т. Процессы, описываемые уравнением [(59), называют поли-тропными, а т — показателем политропы. Очевидно, уже рассмотренные процессы должны подчиняться уравнению (59). И, действительно, если в уравнении (59) принять / == О, получим =1, и уравнение (59) описывает изобарный процесс если принять /тг = I, уравнение (59) описывает изотермический процесс, а при т = к — адиабатный. Можно показать, что при т == оо уравнение (59) описывает изохорный процесс изменения состояния газа. На рис. 7 представлены все частные случаи изменения состояния газа с указанием значений ш для каждого [c.33]

Особое значение для нагрева или охлаждения газов имеют процессы изменения состояния газа при постоянном давлении и при постоянном объеме, а следовательно, и соответствующие этим процессам теплоемкости. Приняты следующие обозначения для теплоемкостей, соответствующих процессам изменения состояния газа при постоянном давлении (изобарные теплоемкости) Ср — массовая, — объемная и цСр мольная, а для теплоемкостей, относящихся к процессам, происходящим при неизменном объеме (изохорные теплоемкости), Ст, — массовая, с — объемная и дс — мольная. Как будет показано в дальнейшем, величина теплоемкости при постоянном давлении всегда больше соответствующей величины теплоемкости при постоянном объеме, т. е. Ср> v, [c.39]

Графический метод расчета предельно простой и универсальный, ибо методика его остается одной и той же во всех трех случаях. Простота этого метода состоит в том, что он фактически сводится к нахождению по гх-диаграмме значений параметров пара в его начальном и конечном состояниях и к решению несложных уравнений. На рис. 6.6— 6.8 в диаграммах pv, Тз и гх показаны изохорный, изобарный и изотермический, на рис. 6.9 в Тх и /х-диаграммах—адиабатный процессы изменения состояния водяного пара, соответствующие третьему, т. е. наиболее общему, случаю. На рис. 6.10 изображен процесс изменения состояния водяного пара при постоянной степени сухости х. Естественно, что этот процесс может протекать только в области насыщенного пара. [c.88]

Для адиабатного процесса вводятся две безразмерные величины Яо и So. из которых первая называется относительным давлением, вторая — относительным объемом. Значения их вычисляются по изменению энтропии в изобарном (для первой) и изохорном (для второй) процессах между теми же температурами, что и в адиабатном процессе. Как показывает подробный анализ, величины Яо и во зависят для данного состояния газа только от температуры. Значения их для широко используемых газов и воздуха подсчитаны с учетом нелинейной зависимости =f (t) и сведены в таблицы . Удобства использования в расчете адиабатного процесса этих величии объясняется тем, что между этими величинами и параметрами газа в адиабатном процессе существуют простые зависимости, а именно [c.87]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Мы рассмотрели ряд частных случаев изменения состояния системы — процессы изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный — и получили для них простые расчетные зависимости. Однако при исследовании работы теплового двигателя часто недостаточно знания этих четырех процессов для того, чтобы из них целиком составить индикаторную диаграмму (индикаторной диаграммой называется изображение процесса двигателя на координатной плоскости V — р) . Этим существенно затрудняется [c.102]

Как известно, было принято, что во всех процессах цикла весовое количество рабочего агента не изменяется. Однако в изобарном процессе все время ог точки 2 до точки 3 вводится топливо, следовательно, весовое количество рабочего агента увеличивается, и в адиабатном процессе расширения 3—4, а также в изохорном процессе 4—1 оно будет больше, чем в адиабатном процессе сжатия 1—2. Но так как вес топлива, введенного в процессе 2—3, незначителен по сравнению с весом воздуха, заключенного в цилиндре, то допускаем, что вес рабочего агента во всех процессах цикла не изменяется. Тогда изобару 2—3 можно принять за линию изменения состояния, каковой является каждая линия цикла. [c.167]

При рассмотрении процессов преобразования энергии мы использовали термин цикл , не установив его физического смысла. Из приведенных выше примеров можно уже интуитивно выяснить его смысл. Термин цикл ( циклический процесс ) указывает на непрерывное изменение состояния рабочего тела, в результате которого оно возвращается в первоначальное состояние, из которого эти изменения начались. Графически циклический процесс (цикл) изображается в виде замкнутой линии. В термодинамике рассматривают циклы, состоящие из строго определенной последовательности некоторых простейших процессов (изотермического, изохорного, изобарного, адиабатного), в результате протекания которых рабочее тело возвращается в исходное состояние. Изображенный на рис. 8.4 бесполезный цикл начинается в точке 1 и заканчивается в этой же точке 1. При этом процесс расширения 2-1 проходит точно через те же состояния, что и процесс сжатия 1-2. [c.7]

Телу необходимо сообщать разные количества теплоты для перевода его из одного состояния в другое в зависимости от того, через какие промежуточные состояния оно при этом проходит. Например, для нагревания данной массы газа на At °С в изохорном процессе (И.3.3.4°) требуется меньшее количество теплоты, чем для такого же нагревания в изобарном процессе (11.3.3.3°). Теплота, в отличие от энергии, не является функцией состояния системы, а зависит от процесса изменения этого состояния. [c.138]

Основными процессами являются изобарный, изохорный, изотермический и адиабатный. Каждый из этих процессов может протекать целиком в области влажного или перегретого пара, т. е. без изменения агрегатного состояния. Но процесс может протекать и таким образом, что, например, в начальном состоянии пар будет влажный, а в конечном состоянии — перегретый (или наоборот). Этот более общий случай и будет рассматриваться ниже. [c.114]

Изохорно-изобарный процесс изменения состояния парогазовой смеси совершается при тепловом и массовом воздействии в определенном их количественном соотношении. Как и другие процессы пятой группы, он является термодинамически необратимым и протекает, кроме того, только в одном направлении — при положительном массовом воздействии, т. е. с вводом и испарением влаги. Конденсация влаги при этом происходить не может, [c.64]

Аналогичным образом -диаграмма дает возможность определить начальные и конечные параметры и для других процессов изменения состояния водяного пара, например для изобарного, изотермического и изохорного (если на диаграмме проведены изохоры). [c.123]

В технической термодинамике особое значение имеют процессы изменения состояния газа при постоянном давлении и при постоянном объеме, а следовательно, и соответствующие этим процессам теплоемкости. Для теплоемкостей, соответствующих процессам изменения состояния газов ПРИ постоянном давлении изобарные теплоемкости), приняты обозначения Ср — массовая, Ср — объемная и цср — мольная, а для теплоемкостей, относящихся к процессам, происходящим при, неизменном объеме (изохорные теплоемкости) с —массовая, Со ооъемтшя (АСв — мольная. [c.34]

Каждому состоянию реагирующей системы соответствует вполне определенное значение концентраций входящих в ее состав веществ. Таким образом, концентрация является добавочным параметром состояния и для полного представления о состоянии системы необходимо знать значения не двух каких-либо ее параметров, как при рассмотрении термодинамических систем, в которых происходят только физические процессы, а трех. Соответственно этому в процессах изменения состояния реагирующей системы могут оставаться постоянными уже два параметра, а не только один, как это имеет место при протекании одних лишь физических процессов (в последних такое положение возможно лишь при изменении агрегатного состояния рабочего тела). В частности, в реагирующих системах могут оставаться постоянными удельный объем и температура или давление и температура. Именно такие системы и изучаются в химической термодинамике, причем в первом случае система называется изохорно-изотермической, а во втором случае — изобарно-изотермической. [c.259]

Изучение процессов изменения состояния газа мы начнем с так называемых частных случаев изменения состояния. Это такие процессы, в которых на какую-нибудь величину наложено вполне о-пределенное особое ограничение. Таких частных процессов мы рассмотрим четыре, а именно следующие 1) процесс при постоянном объеме (изохорный) , 2) процесс при постоянном давлении (изобарный)-, 3) процесс при постоянной температуре (изотермический)-, 4) процесс, при котором между газом и внешней средой нет никакого теплообмена (адиабатный). [c.74]

Все другие процессы изменения состояния рабочего тела, не являющиеся ни изохорными, ни изобарными, ни изотермическими, ни адиабатными, будем называть политропными . Кривые, описывающие эти процесеы на диаграммах, называются политропами (и соответственно изохорами, изобарами, изотермами, адиабатами). Политропные процессы протекают во всех реальных тепловых машинах, в том числе в тепловозных дизелях. [c.56]

Следует отметить, что если в технической термодинамике физическое изменение состояния рабочих тел определялось двумя параметрами и один мог оставаться постоянным, то при химических превращениях имеем дело с системами, состояние которых определяется тремя параметрами и более (например, к трем основным параметрам прибавляется концентрация), и в процессах изменения таких систем могут оставаться постоянными уже два параметра. При изучении подобных систем часто исследуют изотермические процессы, в которых остаются постоянными объем или давление. Таким образом, в одном случае получается изохорно-изотермический, а в другом—изобарно-изотермический процесс. [c.183]

КРУГОВОЙ ПРОЦЕСС (цикл), термодинамич. процесс, при к-ром система, претерпев ряд изменений, возвращается в исходное состояние. Термодинамич. параметры и характеристические функции состояния системы внутренняя энергия II, энтальпия, изохорный и изобарный термодинамич. потенциалы, энтропия и др.) в результате К. п. вновь принимают первонач. значения, и, следовательно, их изменения при К. п. равны нулю (ДС/ О и т. д.). Из первого начала термодинамики (закона сохранения энергии) следует, что произведённая в К. п. системой или над системой работа А) равна алгебр, сумме кол-в теплоты Q), полученных или отданных на каждом участке К. п. А 7= = Л=0, A=Q. В результате т. н. прямого К. п. теплота превращается в работу, а в обратных К. п. работа затрачивается на перенос [c.333]

В изобарном процессе di = rdx = ,,dT. Но изменения температуры при испарении не происходит (dT = 0), поэтому с,, = оо. Такой вывод свидетельствует о том, что внутри двухфазной области понягие удельной теплоемкостп не имеет смысла. Удельная изохорная теплоемкость v при переходе состояния рабочего тела через пограничную кривую изменяется скачкообразно. Чтобы выявить это изменение v при переходе через пограничную кривую, следует рассмотреть ряд состояний пара, приближаясь по изохоре к состояниям х = 0 или х = = 1. Приходя в эти точки с разных сторон, можно получить разные значения удельной теплоемкости, что и будет сштдетельствовать о наличии скачка удельной теплоемкости на пограничной кривой (верхней и нижней). [c.154]

Эти соотношения показывают, что при изохорно-изотермических и изобарно-изотермических условиях могут происходить только такие процессы, при которых значения F или G уменьшаются (необратимые изменения, приближающие к стабильному состоянию) или остаются постоянными (обратимый процесс, переход через состояния равновесия). Поэтому для того чтобы узнать, возможен ли при заданных условиях процесс или нет, не обязательно знать абсолютные значения F я G, а достаточно иметь сведения об изменениях dF н dG. [c.113]

В связи с Изложенным небезинтересно рассмотреть следующий характерный случай изменения состояния вещества. Предположим, что вещество первоначально находится в жидком состоянии, отвечающем точке а. Мы вначале переводим вещество в состояние f с помощью изохорного процесса, затем в состояние 2 с помощью изобарного процесса и, наконец, в состояние й опять с помощью изохорного процесса. В точке й вещество находится в газообразном состоянии (является перегретым паром). [c.152]

В 6 рассматриваются частные процессы изменения насыщенного пара. Здесь используется диаграмма Т—х и рассматриваются адиабатный, изобарный, изохорный процессы и процесс изодинамнче-ский. Это раздел строится обычным методом. Наиболее подробно в нем рассматривается адиабатный процесс. Здесь показывается, что в зависимости от своего начального состояния насыщенный пар может при адиабатном расширении увлажняться или подсушиваться. [c.124]

Изменение состояния газа характеризуется в общем случае изменением веех его основных параметров р, V, t, при этом теплота либо подводится к газу, либо от него отводится. Такие процессы называются п о л и т р оп н у-м и. Наибольший практический и теоретический интерес представляют такие процессы, в которых какой-либо из основных параметров ие меняется или процесс осуществляется без теплообмена с внешней средой. Таких процессов всего четыре изохорный (u= onst), изобарный (p= onst), изотермический ( = onsi) и адиабатный (dq=0). Эти процессы называются основным и. [c.40]

Изобарный процесс. Изобарным называется такой процесс или такое изменение состояния тела, при котором давление остается постоянным р — onst). Этот процесс может быть осуществлен, например, в цилиндре с подвижным поршнем. Как и в случае изохорного процесса, параметры газа в любой точке процесса могут быть определены с помощью диаграмм состояния или с помощью приведенных соотношений с учетом того, что давление в процессе остается неизменным. Рассмотрим изобарный процесс в координатах р—v из состояния системы в точке 7 до состояния системы в точке 2 Хрис. 5.2). Если известны параметры состояния в точке 1, д. л ui pe деления параметров тела в точке 2 необходимо знать [c.48]

К такому же результату приводит сопоставление активационных объемов, вычисленных через энтальпию активации пластической деформации [47 ] и через изменение термодинамического потенциала модели дефектов в виде зародышей фазы а в фазе р (матрица металла). Действительно, при образовании зародышей фазы а в фазе р разность изменений изобарного и изохорного потенциалов, т. е. работ изотермо-изобарического и изотермо-изохорического процессов, приводящих к одинаковому конечному состоянию, определяется [15] из выражения [c.54]

Смотреть страницы где упоминается термин Изохорный и изобарный процессы изменения состояния : [c.44] [c.295] [c.40] [c.267] [c.24] [c.46]

Смотреть главы в:

Общая теплотехника Издание 2 -> Изохорный и изобарный процессы изменения состояния

ПОИСК

Изобарный процесс

Изохорный и изобарный процессы

Изохорный процесс

Процесс изменения состояния

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...