ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Изохорный и изобарный процессы изменения состояния из "Общая теплотехника Издание 2 " Изменение параметров состояния р и Т происходит по уравнению (1-12), данному в 1-2. [c.31] Если теперь рассмотреть любой процесс изменения состояния, происходящий с идеальным газом, то в таком процессе изменение внутренней энергии определится теми же тремя ее составляющими, так как в идеальном газе вообще нет сил сцепления это дает основание утверждать, что в любом процессе с идеальным газом изменение внутренней энергии будет такое же, как и в процессе У = onst, при одинаковом в обоих случаях изменении температур, т. е. [c.31] Здесь Ли—изменение внутренней энергии идеального газа в произвольном процессе изменения состояния газа. [c.31] Так условно вычисляют абсолютное значение внутренней энергии идеального газа. [c.31] Для реального газа заменить в уравнении (1-46) dll на ,dt нельзя, и уравнения (1-56) и (1-57) для него непригодны. [c.31] Изменение параметров состояния v и Т происходит по уравнению (1-И). данному в 1-2. [c.32] Подставляя это выражение в (1-61), получим - tx) = + АР (Т, - Т,). [c.32] Уравнение (1-63) носит название уравнения Майера. Для реального газа это уравнение непригодно. [c.32] Пример 1-15. 2 кг О2 нагреваются при = onst. Начальное состояние газа р = 2 ати и ijz=20 . Конечное состояние р=3,5 ати. Найти изменение внутренней энергии в процессе. Теплоемкость считать постоянной. [c.32] Пример 1-16. Над газом, находящимся при постоянном давлении / = 4 ати, совершенно извне 60 000 кгм работы. Начальный объем газа У]—2,5 мК Найти конечный объем. [c.32] Пример 1-17. В цилиндре с поршнем, нагруженным постоянным избыточным давлением /) = 4 ат, находится воздух при температуре =400° С. От воздуха отнимается тепло таким образом, что в конце процесса устанавливается температура =0° С. Объем цилиндра, в котором находится воздух, = 200 л. Найти работу и изменение внутренней энергии. [c.32] Наряду с этим мы познакомились еще с двумя величинами — количеством тепла и работой, — которые характеризуют не состояние газа, а процесс изменения состояния газа, и зависят от того, каким образом такой процесс изменения состояния совершается. В отношении работы газа это видно из формулы (1-44), при выводе которой было уже сказано, что / зависит от вида функции p=f vy, это же видно и из ру-цма-граммы процесса, в которой площадь под кривой, характеризующей процесс, измеряет работу газа, а следовательно, зависит от протекания кривой, т. е. от пути процесса. В отношении количества тепла, подводимого в процессе, это свойство обнаруживается уравнением первого закона термодинамики (1-45) правая часть, в которую входит работа газа, зависит от пути процесса, следовательно, и левая—количество тепла в процессе—зависит от протекания процесса изменения состояния. [c.33] Для облегчения расчетов и исследования процессов в термодинамике вводятся еще два параметра состояния газа. Первый из них получается следующим образом. [c.33] Значения г для отдельных газов или их смесей могут быть определены расчетом на основании опыта. Обычно эти значения сводят в таблицы или строят диаграммы, с помощью которых и производятся расчеты. [c.34] Другой новый параметр состояния вводится на основании следующих соображений. [c.34] Как видно отсюда, величина 5 зависит только от параметров начального и конечного состояния газа иначе говоря, величина 5 по своим свойствам является параметром состояния. Эта величина называется энтропией. Из формулы (1-69) видно, что единица измерения энтропии та же, что и теплоемкости, т. е. [ккал кг град]. [c.34] Понятие энтропии здесь установлено для идеального газа, но, как будет в дальнейшем показано, свойства этого параметра распространяются на любые тела. [c.34] Две другие разновидности формулы (1-71) МОЖБО получить, исключая отношение удельных объемов или отношение температур с помощью характеристического уравнения. [c.35] Как видно, значения 5 или могут быть определены расчетным путем. Обычно эти значения сводят в таблицы или используют их для построения диаграмм, которыми затем и пользуются в расчетах. [c.35] Вернуться к основной статье