Изохорный и изобарный процессы

Так как для одноатомного идеального газа теплоемкости Су и Ср не зависят от температуры и являются постоянными, то для него (и только для него) изохорный и изобарный процессы являются поли-тропными. [c.45]

Изохорный и изобарный процессы представляются ъ Т — s-диа-грамме кривыми, как это видно из уравнений (7,5) и (7.6). При постоянных значениях теплоемкостей построение дает логарифмические кривые при значениях 6 == / (Т) эти кривые несколько изменяют свой вид. [c.84]

Далее примем, что по линии -d-d происходит не сгорание топлива, связанное с химическим изменением состава газа (меняется газовая постоянная), а обратимым путем подводится извне теплота Qj, такая же, какая выделяется топливом при его сгорании. Также примем, что теплота, уносимая отработавшими газами в атмосферу, может быть заменена теплотой Q , обратимым путем отводимой от газов. При таких предпосылках можно принять, что двигатели внут- реннего сгорания работают по обратимым термодинамическим циклам. Процессы сжатия и расширения будем считать происходящими по обратимым адиабатам, а обратимость изохорных и изобарных процессов, заменяющих действительные процессы сгорания топлива и выхлопа продуктов сгорания, осуществляется с помощью любого числа точечных источников и приемников теплоты. Такого рода идеализация действительных процессов в двигателях является общепринятой, и в данном случае мы ей последуем. Более подробное изучение действительных процессов, происходящих в цилиндре двигателя, является делом специального курса двигателей внутреннего сгорания. [c.234]

Аналогично можно сравнить, напри-ме з, циклы газотурбинных установок с подводом теплоты в изохорном и изобарном процессах с одинаковыми степенями сжатия в компрессоре (процесс 12, рис, 1,34, а). Подвод теплоты в обоих циклах осушествляется при постоянных теплоемкостях, в одинако- [c.65]

Рис. 5-4. Изохорный и изобарный процессы на диаграмме s — Т

Изохорный и изобарный процессы [c.37]

При расчете изохорного и изобарного процессов с помощью диаграммы I-S следует различать два варианта задач 1) задано количество участвующего в процессе тепла, требуется определить конечное состояние либо 2) задано конечное состояние, определению подлежит количество тепла. Конечное состояние в последнем случае может быть задано либо величиной температуры, либо величиной относительной влажности. Двумя другими параметрами, определяющими конечное состояние смеси, являются параметры, остающиеся в процессе неизмененными, т. е. объем, отнесенный к 1 кГ сухого газа, и паросодержание в случае изохорного процесса или давление и паросодержание в случае изобарного процесса. Эти параметры бывают обычно заданы по условию задачи или определяются по начальному состоянию. [c.111]

По формулам изохорного и изобарного процессов, принимая теплоемкости газа постоянными, имеем [c.112]

Так как в процессах с различными п при нагревании на одну и ту же разность температур ( — 1) затрачивается неодинаковое количество тепла д, то не должно быть постоянным, т. е. в политропных процессах с различным значением п и теплоемкости будут иметь различные значения точно так же, как это имеет место в изохорном и изобарном процессах. [c.103]

Но так как при е=е Т =Т2, то Т2<,=Т2 с, т. е. при принятых условиях сравнения циклов среднеинтегральные температуры изохорных и изобарных процессов подвода теплоты одинаковы. Среднеинтегральная же температура отдачи теплоты в цикле 1—2—3—4—1 меньше, чем в цикле 1—2—3 —4 —1 (Г1с<Г/с). Следовательно, термический к.п.д. цикла с изохорным подводом теплоты больше термического К.П.Д. цикла с изобарным подводом теплоты. Термический к.п.д. смешанного цикла 1—2—3"—4"—1 будет иметь, как и ранее, некоторое промежуточное значение, т. е. [c.197]

Однако практическое значение имеют лишь очень немногие из этих теплоемкостей. Наиболее часто в химической термодинамике используются изохорная и изобарная теплоемкости и Ср, или, как их часто называют, теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении. Важное значение этих двух величин определяется той ролью, которую играют изохорный и изобарный процессы в термодинамике. [c.226]

Для изохорного и изобарного процессов dQ, как известно, является полным дифференциалом, и теплоемкость не зависит от способа перехода системы из состояния с температурой в состояние с температурой t2 При изохорном процессе [c.227]

Очевидно, что величины энтропии вещества, так же как и величины теплоемкости, для изохорного и изобарного процессов различны. Это различие иногда отмечают в обозначении энтропии индексами р н V (8р — энтропия при постоянном давлении, — энтропия при постоянном объеме)- Однако поскольку на практике почти всегда измеряется теплоемкость Ср или близкая к ней по величине теплоемкость С , полученная из экспериментальных данных величина энтропии также обычно относится к постоянному давлению. Поэтому в настоящее время в обозначении энтропии индексы р и V, как правило, не применяют, и под энтропией 5 кроме специально оговоренных случаев подразумевают энтропию при постоянном давлении. [c.238]

Формулы (4-7) и (4-8) являются общими для любого и, в частности, для изохорного и изобарного процессов. [c.38]

На рис. 6-3 представлена Гх-диаграмма изохорного и изобарного процессов. [c.53]

Из уравнений (8-8) и (8-9) видно, что при протекании изохорного и изобарного процессов в одинаковых пределах температур так как [c.98]

Рис. 8-3. Изохорный и изобарный процессы в Г5-диаграмме

Изохорный и изобарный процессы изменения состояния [c.30]

Почему в изохорном и изобарном процессах с подводом теплоты температура повышается, а при отводе теплоты — понижается [c.33]

Из первого из приведенных выше уравнений для частных случаев, отвечающих изохорному и изобарному процессам, следует, что [c.86]

Рис. 3.3. Изохорный и изобарный процессы в Is-диаграмме

При таком определении политропный процесс является обобщающим по отношению к основным обратимым процессам с идеальным газом, т.е. рассматриваемые в дальнейшем изоэнтропный, изотермный, изохорный и изобарный процессы представляют собой частные случаи политропного. [c.64]

Адиабатный процесс. Кроме изобарного, изохорного и изотермического процессов, в термодинамике часто рассматриваются адиабатные процессы. [c.99]

Термодинамические параметры состояния в начале и конце этих процессов находятся или непосредственно из lis-диаграммы, или из таблиц сухого насыщенного и перегретого пара. Во втором случае необходимо прежде всего определить состояние рабочего тела в начале и в конце процесса. Для изобарного, изохорного и изотермического процессов эти состояния определяются путем сравнения заданного [c.39]

Указание Рассмотрите два процесса — изохорный и изобарный между Т и Гз сравните At/ для этих процессов. [c.58]

Как видим, метод вывода этой формулы оригинальный, но довольно сложный. После этого показывается, что для совершенного газа эта формула принимает вид Ср—с =АН. Тем же методом, но только после замены бесконечно малого процесса бесконечно. малыми в одном случае изотермическим и изобарным процессами, а в другом случае адиабатным и изохорным процессами, выводятся уравнения [c.126]

Из сопоставления уравнений (7-3) и (7-9) следует, что в случае осуществления изохорного и изобарного процессов в одном интервале, температур возрастание энтропии будет больше в изобарном процессе, так как всегда больше с, . Изобары являются более пологими кривыми, чем изохоры (рис. 7-2). [c.93]

Функциональная связь, возникающая в случае простой системы между двумя из величин Т, V, р (i. е. между Т п V, Т и р, р и V) при том или ином процессе, называется уравнением этого процесса. Уравнения изотермического, изохорного и изобарного процессов непосредственно получаются (без использования первого начала) из уравнения состояния любой простой системы соответственно при Г= onst, К= onst и р = onst. [c.43]

Определение теплоты в изохорном и изобарном процессах свя зано с измерением площадей с криволинейной границей, что, ко нечно, представляет некоторые неудобства при графических рас четах. Поэтому целесообразно построить кривые зависимости внут ренней энергии и энтальпии от конечной температуры в изохорнол и изобарном процессах. (Напомним, что Qp=i2—к, а Qv=U2— 1.) [c.168]

Обращает на себя внимание тот факт, что кривые, изображающие изохорный и изобарный процессы на диаграмме 5 — Г, внещне очень похожи одна на другую. Однако при всем своем сходстве изохора и изобара различаются в том отношении, что. они идут под разными уклонами к оси абсцисс. [c.89]

Рассмотрим, как изображаются в Т— 5 диаграмме изохорный и изобарный процессы идеальных газов. Графики этих процессов построены с использованием уравнения (7.3, б) при заданном значении параметров газа в начальной точке процесса (5ь Г)). На Т—5 диаграмме изохор а всегда круче изобары (рис. 7.5). Действительно, если принять, что начальные и конечные температуры процессов одинаковы, то удельная энтропия в изобарном процессе будет изменяться в большей степени, чем в изохорном (Д5 > Д5) в силу того, что Ср >Срт. [c.83]

Ка к видно из уравнений (6-14) и (6-15), в системе 5—Т изохорный и изобарный процессы 0 табражаются логарифмическими 1Кри1вы(ми, отличающимися одна от другой множителем перед логарифмом 1п [c.82]

Применяя уравнение (II. 15) к частному случаю изохорного процесса (у = V = onst и 2 = onst), а уравнение (II. 16) к частному случаю изобарного процесса, получим выражения для истинной изохорной и изобарной теплоемкостей парогазовой смеси, отнесенных к 1 кГ сухого газа, [c.29]

В 4.4 было показано, что аналитическое выражение второго закона термодинамики имеет вид йз dQ/T, т. е. энтропия системы при протекании в ней самопроизвольных необратимых процессов увеличивается и остается без изменения при протекании в ней обратимых процессов, но ни при каких условиях энтропия системы не может уменьшаться. Таким образом, критерием равновесия любой системы является максимальное значение энтропии. Для химических систем за критерий необратимости процессов и равновесия помимо энтропии могут быть выбраны такие параметры, как изохорный и изобарный термодинамические потенциалы, которые получаются из рассмотрения второго закона термодинамики для изохорно-изотермических и изобарно-пзо-термических химических систем [c.190]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...