Взаимодействие с двуокисью циркония

Следующий размытый эндотермический э( ект (от 550 до 900°) обязан диссоциации карбоната кальция, не обнаруживаемого рентгенографически выше 690° С. Возникающая окись кальция взаимодействует с двуокисью циркония, образуя цирконат кальция (что сопровождается уменьшением интенсивности линии моноклинной двуокиси циркония и возникновением линии цирконата кальция примерно при 480° С). [c.168]

Взаимодействие с двуокисью циркония [c.330]

На рис. 96, б приведены графики для образца из двуокиси циркония с добавкой карбоната кальция. Добавка карбоната сильно изменяет только что рассмотренную картину превращений в образце из чистой двуокиси циркония. Эндотермический эффект в интервале 320—500° С соответствует разложению имеющейся в карбонате кальция гидроокиси кальция (рентгеновская линия последней исчезает, на кривой 1 имеются соответственно изломы). Окись кальция в момент образования из гидроокиси активна и взаимодействует с двуокисью углерода воздуха с образованием карбоната кальция (что сопровождается на графике увеличением интенсивности рентгеновской линии карбоната). [c.168]

При высокой температуре плавления двуокиси циркония (2700° С) следовало ожидать и весьма высокие температуры ее размягчения. В литературе указывается, что предельные температуры службы керамики из двуокиси циркония выше 2000—2200° С. Однако изделия из технической двуокиси циркония с плотно спекшимся черепком начинают деформироваться нод нагрузкой 2 кГ/см при 1900° С. Обусловливается это, очевидно, примесями, вступающими во взаимодействие со стабилизирующими добавками с образованием стекловидной фазы. Судя по литературным данным, температура деформации чистой окиси выше 2100° С. [c.276]

При получении компактного титана из титановой губки возникает ряд серьезных проблем. Одной из них является выбор материала для тигля, поскольку расплавленный титан отличается исключительно высокой химической активностью и реагирует со всеми обычными огнеупорными материалами. Так, расплавленный титан вступает во взаимодействие со всеми окислами, в том числе с кремнеземом, окисью магния, двуокисью циркония и в меньшей степени с двуокисью тория и окисью кальция. Из всех исследованных веществ наименьшей скоростью взаимодействия с титаном обладает плотный графит, но и он загрязняет титан (содержание его в титане может составлять от 0,5 до 2%). [c.372]

Недавними исследованиями установлено, что эти продукты — не индивидуальные химические соединения, а азеотропные смеси [И]. Они легко получаются при нагревании двуокиси циркония с пятихлористым фосфором или взаимодействием хлорида с хлорокисью фосфора [c.307]

Механизм воздействия активирующих добавок на процесс спекания заключается в следующем на границах зерен проходит реакция восстановления двуокиси циркония углеродом, вследствие чего возникают высокоподвижные атомы циркония, взаимодействующие с атомами бора с образованием мелких зародышей диборида циркония, обладающих избыточной энергией, что ускоряет диффузионные процессы как на поверхности частиц, так и в объемах, прилегающих к контактным участкам в результате, усадка интенсифицируется под действием сил поверхностного натяжения. Развитие метода активированного спекания делает возможным использование при формовании твердых тугоплавких соединений шликерного литья, прокатки, мундштучного прессования и других методов. [c.503]

Сульфаты. При нагревании двуокиси циркония с концентрированной серной кислотой до 300° С получается Zr (804)2. Сульфат и вода взаимодействуют по реакции [c.108]

Зачастую источником загрязнения редкоземельных металлов являются тигли. Можно было бы ожидать, что такие окислы с высокой теплотой образования, как окись бериллия, магнезия, известь, двуокиси тория и циркония, должны являться хорошим материалом для изготовления тиглей, но и в этом случае содержание их примесей в редкоземельных металлах достигает I—2%. Это объясняется условиями равновесия реакции взаимодействия редкоземельных металлов с этими окислами. [c.591]

Керамика из двуокиси тория. Торий относят к радиоактивным металлам. Период его полураспада равен 1,4-10 лет. Сырьем для получения двуокиси тория является минерал монацит с содержанием двуокиси тория 5—28%. В результате сложной химической переработки монацита получают двуокись тория, которая обладает основными свойствами. Щелочи даже при сплавлении не взаимодействуют с двуокисью тория. Прокаленная двуокись тория не растворяется в кислотах. При температуре 2000° С двуокись тория в вакууме образует с углеродом карбид тория (ТЬСг), а с окислами бериллия (2100°С), циркония и магния <2200° С)—легкоплавкие соединения, алюминий и кальций вос- станавливают двуокись тория до металла. [c.309]

На рис. 1, а и б, видны частицы окисп железа, отделенные от металла вместе с покрытиями из окиси алюминия и двуокиси циркония. На рис. 2 видна граница между частицами окиси железа и окиси алюминия. Сравнительно резкое очертание этой границы может свидетельствовать об отсутствии химического взаимодействия между материалом покрытия и подложно . Как видно из рис. 2, на поверхности скола частиц из окиси алюминия наблюдаются, так называемые, речные узоры. Каждая из линий, составляющих речной узор, связана с различием уровней отдельных частей поверхности скола, обусловленным тем фактом, что трещина скола, вместо того, чтобы распространяться по одной кристаллографической плоскости, была разбита дефектами кристаллической структуры на отдельные части. [c.243]

Рентгеновское исследование стеклокерамических композиций, состоящих из синтезированного растворным путем цирконата стронция и цинковосиликатного стекла, полученного из раствора, показало, что после формирования композиции в кристаллическом состоянии находится лишь цирконат стронция, о чем свидетельствуют линии на рентгенограмме 2.90, 2.05, 1.67 А (рис. 3). После термообработки материала в течение 144 ч при температуре 1000° С, по-видимому, происходит распад цирконата стронция, сопровождающийся взаимодействием двуокиси циркония с двуокисью [c.193]

При исследовании образования кубических твердых растворов путем проведения твердофазовых реакций между окислами при температурах 1100—1300° Келер и Година [4] показали, что в качестве первого продукта реакции всегда возникает цирконат кальция aZrOg, который при продолжаюш емся нагревании взаимодействует с избытком двуокиси циркония и переходит в твердый раствор. Образование цирконата протекает с большой скоростью при 1000—1200°, тогда как для получения твердых растворов требуются значительно более высокие температуры. [c.297]

В качестве примера можно сослаться на исследования М. Ф. Идзона [14], которому удалось установить зависимость между некоторыми абразивными материалами и выносливостью образцов из ВТЗ-1 только для одного режима шлифования без учета влияния множества остальных факторов. Им доказано, что самый низкий показатель предела выносливости получен при шлифовании образцов лентами с зернами из электрокорунда белого. Далее по возрастающему значению предела выносливости идут карбид кремния зеленый, корунд с присадками 10 % двуокиси циркония, карбид кремния черный, карбид циркония, борид вольфрама и синтетический алмаз. На рис. 5.7 приведено сопоставление этих результатов, объясняемых различным сродством указанных материалов, различиями диффузионного взаимодействия и адгезионного схватывания. Метод диффузионного отжига титанового сплава с различными абразивными материалами показал для зерен электрокорунда белого величину диффузионного слоя 400, для зерен карбида кремния зеленого — 50, для зерен алмаза синтетического — 25, карбида циркония—10 мкм. Для борида вольфрама диффузионный слой отсутствовал. Адгезионное схватывание находится в зависимости от указанных диффузионных явлений. [c.113]

Изучены физико-химические превращения алюмофосфатного связующего (отношение Р2О5 Al20s=7) в композициях с синтетической слюдой фторфлогопит, корундом, двуокисью циркония и нитридами кремния или алюминия [109]. Методами ИК-спектроскопии, рентгенографии и дилатометрии показано, что при нагревании этих композиций проходит химическое взаимодействие алюмофосфата с корундом, фторфлогопитом, двуокисью циркония и нитридом алюминия. Нитрид кремния является инертным в композиции с алюмофосфатом. [c.69]

Цирконий при взаимодействии с кислородом О бразует единственное соединение — двуокись циркония 2гОг с моноклинной структурой. При температурах 300—700° С металл покрывается окалиной темно-серого или голубовато-черного цвета, прочно сцепляющейся с металлом [351, 688, 697]. По мере дальнейшего повышения температуры появляются белые пятна двуокиси циркония и начинается образование чешуек [570, 697]. Эти пятна непрерывно расползаются по образцу, пока он не станет сплошь белым (спустя сутки при 700°С или через несколько минут при 900° С). Если цирконий окисляется при 900° С на воздухе, то в окалине содержится и азот под порошкообразным наружным слоем окалины в тонком внутреннем окисном слое темного цвета образуются тонкие вертикальные трещины, по которым и кислород, и азот проникают в глубь металла [351]. При температурах выше 1050° С внутренний темный слой, состоящий из моноклинной и тетрагональной модификаций двуокиси циркония и его натрида 2гК с кубической решеткой, распространяется на большую часть толщины o кaлины [698]. [c.298]

Интересны реакции, протекающие в твердой фазе без плавления. К ним относится взаимодействие двуокиси циркония и карбонатов некоторых металлов (лития, кальция, стронция и бария) с образованием углекислого газа и соответствующих метацирконатов. Измерение энтальпий этих реакций позволило Феодосьеву с сотрудниками [40, 41] определить энтальпии образования метацирконатов лития, кальция, стронция и бария. Реакции инициировались сожжением вспомогательного вещества — сажи. Из исходных реагентов в смеси с сажей перед опытом готовились таблетки. После выгорания сажи в конце опыта таблетка, сохраняя свою форму, уже состояла из метацирконата соответствующего металла. Очень большое значение в этих случаях имеет контроль полноты реакции и идентификация конечных продуктов, поскольку реакции в твердой фазе часто протекают не до конца. [c.163]

Д. Н. Полубояриновым с сотрудниками [118] проведены исследования взаимодействия керамики из двуокиси циркония, стабилизированной окислами кальция и магния, корундовой и глиноземистой, содержащей до 55% ЗЮг, с тугоплавкими металлами — ниобием, молибденом и вольфрамом в условиях вакуума 10 мм рт. ст. при температурах 1300—2300° С с выдержкой в течение 5 ч. [c.65]

При взаимодействии материала тигля с жидким металлом в глубоком вакууме происходит восстановление окисла. Восстанавливаемый элемент растворяется в железе и, раскисляя его, загрязняет металл частицами окисла. Поэтому при вакуумной индукционной плавке важное значение имеет выбор материала тигля, который обычно изготавливается из трудновосстановимых окислов — окиси магния или двуокиси циркония. [c.331]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...