Внутренняя энергия, тепло, работа

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ТЕПЛО, РАБОТА [c.44]

Согласно первому закону термодинамики тепло, подводимое к газу, может расходоваться только на повышение внутренней энергии и работу расширения (деформации), т. е. [c.27]

Теперь видно, что это обычная запись уравнения первого закона термодинамики приращение внутренней энергии плюс работа расширения равны подводимому теплу. Последняя величина складывается из тепла, подводимого извне через поверхность единичного [c.32]

Так как в течение цикла рабочее тело приходит в свое первоначальное состояние, на изменение внутренней энергии тепло не затрачивается и все исчезнувшее в цикле тепло переходит в работу, т. е. qi — 2 = Яо о- [c.151]

Так как тепло и работа не являются функциями состояния, то внутреннюю энергию тепла нельзя делить на тепловую и механическую. [c.33]

Политропным называется любой термодинамический процесс, в котором преобразование энергии осуществляется по определенному закону, а теплоемкость имеет любое, но постоянное для данного процесса значение. К политропным процессам относятся и все рассмотренные выше процессы. Каждый из политропных процессов характеризуется определенным численным значением коэффициента а, который представляет собой отношение изменения внутренней энергии Аа к количеству тепла q в процессе и показывает распределение подведенного тепла между изменением внутренней энергии и работой газа [c.40]

Тот же результат легко получить и непосредственно из уравнения (3-177). Так как мы условились, что рассматриваемый в этом примере источник работы обладает свойствами идеального газа и так как температура источника в состояниях 1ж2 одинакова и равна Т , то внутренняя энергия источника работы в состояниях 1 и 2 также одинакова и первое слагаемое уравнения (3-177) равно нулю. Второе слагаемое уравнения представляет собой количество тепла, подведенное к источнику работы в изотермическом процессе при температуре Го, равное работе в этом процессе (внутренняя энергия остается неизменной ). Энтропия источника работы в процессе изотермического расширения увеличивается (тепло подводится ), > S , и поэтому второе слагаемое уравнения (3-177) будет положительно. Численное же значение его будет эквивалентно площади 1-2-Ъ-а-1 на рис. 3-20. Последнее слагаемое уравнения будет отрицательно V > l i), а численное значение его эквивалентно площади а-с-2-Ъ-а. Таким образом, (площадь 1-2-Ъ-а-1)— (площадь а-с-2-Ь-а)=(площадь l-2- -l), что, как и следовало ожидать, совпадает с ранее полученным результатом. [c.103]

По мере роста показателя политропы расширения количество подводимого тепла уменьшается, а использование внутренней энергии на работу увеличивается. [c.56]

Заметим, что эти и другие работы по сгоранию в закрытых сосудах направлены на определение градиента температур, а также связей между сгоревшей массой и ее объемом, но в них не рассматривается интересующий нас вопрос о связях между введенным теплом, изменением внутренней энергии и работой. [c.66]

Как известно из тер.модинамики, подведенное к газу тепло dq расходуется на повышение его внутренней энергии и работу расширения, т. е. [c.52]

Но можно вычислить количество тепла д, не вычисляя предварительно изменения внутренней энергии и работы. Для этого необходимо знать теплоемкость С , относящуюся к политропному процессу, тогда [c.103]

Прежде чем перейти к изложению материала, связанного с теплоемкостями газов, рассмотрим определение весьма важных понятий термодинамики внутренней энергии, тепла и работы. [c.44]

Количество тепла, полученное системой при протекании термодинамического процесса, равно сумме приращения ее внутренней энергии и работы, произведенной системой над внешней средой (телами, системами). [c.263]

Задача 2-4. 2 кГ воздуха, начальные параметры которого / ,== = 10 ата, конечные параметры, количество тепла в процессе, изменение внутренней энергии и работу, если расширение происходит 1) изотермически 2) по адиабате 3) по политропе с т = 1,2 4) по политропе с от = 1,6. [c.327]

Пример 8.7. Пар с температурой 200 Q расширяется изотермически от давления 0,5 до 0,1 МПа. Определить количество тепла, сообщаемое пару, изменение внутренней энергии и работу расширения. [c.102]

Раз величина работы / зависит от характера процесса, то ц количество тепла <7, сообщаемое телу, как алгебраическая сумма изменения внутренней энергии г работы тоже зависит от характера процесса, т. е. не только от начального и конечного состояний тела, но и от условий перехода тела из одного состояния в другое. Другими словами, теплота д подобно работе /—не функция состояния тела, а функция процесса и с1д— ие полный дифференциал поэтому для конечного процесса мы пишем д, а не ( 2— 1), что опять-таки не имело бы смысла. Говоря вообще, следовало бы отметить [c.49]

Разность внутренней энергии источника работы (i/i— Uq) частично превращается в работу, частично переходит в виде тепла к среде [c.158]

Во всех этих случаях объем уменьшается в 5 раз. Определить для каждого случая конечные параметры, изменение внутренней энергии, затраченную работу, количество тепла в процессе и изменение энтропии, если ii = 17 i и pi = 2 ama. Указанные процессы изобразить в ри- и / -диаграммах. [c.41]

Итак, изменение внутренней энергии и работа на пути между сечениям А и В составляют сумму к1 + Н2+кз+Ь. По первому закону термодинамики (1-37) эта сумма равна количеству тепла <7, подведенному извне, которое в данном случае равно нулю, так как рассматривается случай, когда отсутствует теплообмен с окружающей средой. Таким образом [c.36]

При движении многокомпонентной химически реагирующей смеси газов уравнение энергии выражает условие баланса подвода тепла, с одной стороны, а с другой — изменение полной энергии и совершенной работы. Для реагирующей смеси появляется источник теплообразования за счет химических реакций и вследствие диффузии газов. Первый закон термодинамики в применении к произвольному объему многокомпонентной газовой смеси утверждает, что изменение суммы кинетической и внутренней энергии равно работе, совершаемой над объемом V за единицу времени поверхностными напряжениями плюс скорость подвода тепла вследствие теплопроводности плюс выделение энергии за счет химических реакций плюс работа, совершаемая в единицу времени над веществом, образующимся внутри объема. [c.92]

Для получения численных значений эмпирических температур следует обратиться к первому и второму законам термодинамики. Первый закон термодинамики просто констатирует сохранение энергии при условии, что учитывается не только работа, совершаемая над системой, но и обмен теплом через стенки с окружающей средой. Если система в остальных отношениях изолирована, то внутренняя энергия и, представляющая собой экстенсивную величину, может только увеличиваться при совершении над системой некоторой работы. Однако если система термически не изолирована и в результате некоторого процесса переходит из термодинамического состояния А в другое состояние В, то работа совершаемая над системой, разумеется, зависит от того, каким способом система осуществляет переход из состояния А в состояние В. С другой стороны, увеличение внутренней энергии равно и в—и А независимо от способа совершения работы. Следовательно, для термически не изолированной системы увеличение внутренней энергии и в — и а отлично от Разность Q мы назовем количеством теплоты, которая, таким образом, служит мерой отклонения от адиабатических условий. Следовательно, для любого термодинамического процесса, начинающегося в состоянии А и завершающегося в состоянии В, изменение внутренней энергии определяется выражением [c.15]

Второе слагаемое в правой части (1.3.23) — работа сдвиговых сил, вошедших в тензор а последнее — переход во внутреннюю энергию (в тепло) кинетической энергии из-за неравновесного обмена импульсом при фазовых превращениях, происходящих при неравных скоростях фаз (см. пояснения после (1.3.6)). [c.37]

Вообще говоря, это равенство осталось бы в значительной степени бессодержательным, если бы для определения количества тепла и работы в нашем распоряжении были бы, соответственно, только формулы (4.1) и (4.11). Потому что первая из них относится только к изохорным процессам, т.е. процессам, идущим при постоянном объеме, а вторая—только к адиабатически изолированному телу. И обе они определяют и тепло, и работу через соответствующее изменение внутренней энергии. Поэтому в общем случае, когда ни постоянство объема тела, ни его теплоизоляция не выдерживаются, было бы совершенно невозможно сказать, каким образам нужно [c.101]

О Это утверждение можно аргументировать и не входя в детали преобразования внутренней энергии в работу. Почему при Ш = АО неравновесная система нагреватель+холодильннк не может произвести работу Потому что ее внутренняя энергия в процессе установления равновесия остается неизменной все тепло от нагревателя переходит к холодильнику. Ясно поэтому, что работа будет тем больше, чем меньше будет энергия системы тело+среда в конце процесса установления за счет этого уменьшения энергии и совершается работа. Но конечное состояние этой теплоизолированной системы является равновесным и характеризуется определенным значением объема. Поэтому ее анергия будет тем меньше, чем меньше будет ее энтропия в силу определения (4.1) и ввиду положительности температуры производная (ди/дS)v > о, и это означает, что при неизменном объеме энергия растет с увеличением энтропии и уменьшается при ее уменьшении. Но энтропия теплоизолированной системы не может убывать. В лучШем случае, при обратимости процесса, она будет оставаться неизменной. Это и есть условие получения максимальной работы при этом конечная энергия системы будет минимально возможной. [c.113]

V = onst) все подводимое тепло идет полностью на нагревание газа, увеличивая его внутреннюю энергию внешняя работа при этом не производится. [c.45]

Перед тем, как перейти к рассмотрению единиц измерения внутренней энергии, тепла и работы, заметим, что в практической теплотехнике до сих пор наряду с системой СИ широко используется система МКГСС и связанные с ней внесистемные единицы. Поэтому в настоящее время нужно уметь пользоваться обеими системами и полезно вспомнить их основные особенности. Принципиальная разница между ними состоит в том, что количество вещества в системе СИ выражается его массой, единицей измерения которой является килограмм (кг), а в системе МКГСС — его весом, единицей измерения которого является килограмм-сила (кгс). [c.10]

В общем слупае расчет процессов водЯ lioi u пара состоит в определении параметров пара, в начальном и конечном состояниях и вычислении подводимого тепла, изменения внутренней энергии и работы изменения объема, связанных уравнением первого закона термодинамики [c.123]

Отсюда следует, что все тепло, подведенное к телу в процессе или отведенное от него, идет на изменение внутренней энергии. Внешняя работа в термодинамическом процессе не совершается. При u=i onst из урав- [c.116]

Введенное с топливом в цикл тепло (Эцикл = СциклЯ в процессе сгорания частью идет на повышение внутренней энергии и работу сгоревших [c.25]

При постоянном давлении 10 бар к 1 кг сухого насыщенного пара подводится тепло в количестве 100 кдж. Определить конечное состояние, измеяение внутренней энергии и работу, совершенную паром. [c.65]

Пример 7-3. 1 кг водяного пара изотермически расширяется при =300°С. В начальном состоянии пар влажный (Х]=0,9), в ко-иечном состоянии р2=1,0 МПа. Определить количество подводимого тепла, изменение внутренней энергии и работу расширения. Задачу решить. при помощи таблиц. [c.119]

Задача 2-2. В процессе р = onst к газу N2 тепло подводится так, что температура газа поднимается от <,=100° С до <2 =700° С Найти количество подведенного тепла, изменение внутренней энергии и работу, если Pi = 2 ama, а I/, = 3 м. Задачу решить, определяя количество газа один раз по весу, другой раз — по объему. Теплоемкость принять переменной, считая зависимость с = / (<) линейной. [c.327]

В процессе медленного нагреваиня единичной массы газа тепло может различными способами распределяться между внутренней энергией и работой по изменению объема при условии, что сумма [c.154]

Изменение энергии выделенного элементарного объема ЛУп возникает ib связи с притоком тепла и работой внешних сил (массовых и поверхностных). Причем это изменение проявится в увеличении кинетической энергии среднего и пульсационного движения и в изменении внутренней энергии элемента. Учитывая, что для дисперсных потоков теплоносителей характерны в основном умеренные скорости течения, пренебрегаем изменением давления и кинетической энергии компонетов. Полагая также, что внутренние источники или стоки энергий отсутствуют, в соответствии с первым законом термодинамики для изобарных процессов получим, что количество переданного элементу ДУц за время Лт тепла AQa равно изменению энтальпии его компонентов [c.40]

Уравнение для внутренней энергии фазы (1.3.6) получено из формальных балансовых соотношений,и его непосредственная конкретизация (например, определение работы соседних фаз Wji) связана со значительными трз дностями. Как это будет показано ниже, лучше и наглядное исходить из аналогичного соотношения, записанного в виде уравнения притока тепла j-й фазы в общепринятом виде [23], который не зависит от граничных и внепших (для -й фаз], ) условий и не зависит явно от поведения других фаз, [c.32]

Таким образом, изменение средней внутренней энергии г-й фазы вдоль траектории ее центра масс происходит за счет ряда процессов. Первое слагаемое piAi определяет указанное изменение за счет работы внутренних сил второе и третье — за счет притоков тепла, причем второе слагаемое — за счет внешнего (по отношению к выделенному объему смеси) притока тепла, описываемого вектором ql, а третье — за счет притока тепла Qji через межфаз-ную поверхность четвертое и пятое слагаемые — за счет притока массы (а вместе с ней и внутренней энергии), причем четвертое слагаемое — за счет притока массы из-за пульсационного движения, описываемого вектором, а пятое — из-за фазовых переходов на межфазной поверхности. [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Внутренняя энергия, тепло, работа : [c.47] [c.133] [c.126] [c.21] [c.72] [c.27] [c.197] [c.212] [c.98]

Смотреть главы в:

Техническая термодинамика -> Внутренняя энергия, тепло, работа

ПОИСК

Работа внутренних сил

Работа и энергия

Тепловой Работа

ЭНЕРГИЯ. , Работай энергия

Энергия внутренняя

Энергия внутренняя внутренняя

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...