Условия совместного осаждения металлов

УСЛОВИЯ СОВМЕСТНОГО ОСАЖДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ НА КАТОДЕ [c.41]

Из изложенного выше видно, что уравнение (И) не может характеризовать условия совместного осаждения металлов в реальных случаях без соответствуюш их исправлений. [c.115]

При совместном разряде ионов металлов в связи с изменением природы и состояния поверхности электрода перенапряжение выделения каждого из металлов может существенно увеличиваться или уменьшаться по сравнению с перенапряжением при раздельном выделении. В реальных условиях совместного осаждения металлов возможны следующие случаи. [c.115]

Условия совместного осаждения металлов [c.86]

Условием совместного, осаждения двух металлов па катоде является [c.51]

Суммируя все это, можно записать условие совместного осаждения ионов металлов для сопряженных систем в виде [c.115]

Назовите условия совместного осаждения двух металлов. [c.95]

Поскольку была установлена принципиальная возможность электроосаждения железо-никелевых и железо-хромовых сплавов из сернокислых растворов, а также изучены некоторые детали этих процессов, совершенно естественно напрашивался вопрос об изучении условий совместного осаждения трех металлов железа, никеля и хрома. [c.120]

При прохождении тока через электролит перенос зарядов осуществляется как ионами меди, так и ионами серебра. Но так как ионы серебра принимают участие в катодном процессе, а ионы меди не разряжаются на катоде и. накапливаются в прикатодном пространстве, то концентрация ионов серебра у катода может стать значительно ниже, а концентрация ионов меди гораздо выше, чем в объеме электролита. Вследствие соответствующего понижения потенциала разряда ионов серебра и повышения потенциала разряда ионов меди в прикатодном слое электролита могут возникнуть такие условия, при которых начнется совместное осаждение этих металлов на катоде. Вероятность совместного осаждения серебра и меди возрастает при повышении плотности тока и недостаточно интенсивном перемешивании электролита. [c.318]

На примере совместного осаждения на катоде кобальта и никеля было установлено [8], что численное значение коэффициента а для каждого компонента сплава не остается величиной постоянной при изменении условий электролиза (табл. 1). Отсюда следует, что при осаждении чистого металла и того же металла в сплаве величины а могут также отличаться, т. е. может выполняться условие Ф а . Это позволяет сделать вывод, что первый, второй, третий и пятый члены правой части уравнения (14) могут иметь как положительный, так и отрицательный знак не только при ме Ые Ч= 1с> ме равенстве перечисленных величин. [c.39]

Влияние органических добавок на протекание процесса катодного соосаждения нескольких металлов связано с кинетикой электродных процессов. Введение органических добавок в электролиты с катионами металлов, значительно отличающихся своими обратимыми потенциалами, может оказывать резкое торможение протеканию реакции электроосаждения более электроположительных компонентов. Возникающее при этом повышенное перенапряжение разряда этих компонентов позволяет достичь основного условия для совместного осаждения на катоде двух или нескольких металлов — равенства их электродных потенциалов выделения. [c.45]

В действительности, суммарная кривая характеризует скорость одновременного протекания трех различных реакций (восстановления ионов никеля, кобальта и водорода), поэтому на основании этой кривой нельзя определить, как изменяются скорости восстановления ионов металлов при совместном осаждении по сравнению с раздельным осаждением. Для определения изменения указанных скоростей на поляризационных кривых 1—3) выбрана область потенциалов 550—650 мв, в которой определены доли тока, идущие па реакции выделения кобальта, никеля и водорода. Сопоставление скоростей разряда ионов никеля и кобальта нри совместном и раздельном восстановлении показывает нарушение закономерностей, вытекающих из теории несопряженных систем. Например, при сравнении скорости выделения никеля без кобальта (кривая 4) со скоростью выделения никеля совместно с кобальтом (кривая 6) при 650 мв видно, что скорость разряда ионов никеля при совместном выделении с кобальтом уменьшается примерно в 10,5 раз. Скорость восстановления ионов кобальта совместно с никелем при 550 мв в 16 раз меньше, чем при его раздельном выделении. Следовательно, в данных условиях при совместном осаждении никеля и кобальта происходит торможение скорости восстановления как ионов никеля, так и ионов кобальта. При этом скорость разряда ионов кобальта (кривая 7) значительно больше, чем ионов никеля (кривая 6). Действительно, в сплавах, полученных при 25° С, содержится преимущественно кобальт. [c.118]

Только в редких случаях катодный разряд одного определенного иона металла — единственный катодный процесс. Чаще происходит совместный разряд ионов других металлов и водорода. Наряду с этим в данных условиях имеют место процессы катодного восстановления, при которых не происходит осаждения металла или выделения водорода. [c.38]

Медь (из кислой медной ванны) п серебро (из цианистой ванны серебрения) осаждаются в обычной области плотности тока со 100°/о-ным выходом по току. В этих ваннах можно достичь совместного с металлом выделения водорода, если при соответствующих условиях электролиза будет превзойдена область предельной плотности тока. Это наблюдается в ваннах предварительного серебрения. В этом случае поляризационные кривые располагаются согласно рис. 16,а, причем А означает металл, В — водород. Случай, при котором А является водородом, а В — металлом в применяемых для осаждения металла водных электролитах, не встречается, так как для выделения водорода из водных растворов нет предельной плотности тока. Для разряда ионов водорода всегда имеются большие количества воды. [c.42]

Электролитически на катоде возможно совместное осажде-цие одновременно двух и более металлов, если потенциалы разряда ионов этих металлов в данных условиях электролиза близки между собой или равны. Если при одновременном осаждении двух металлов они не взаимодействуют между собой, то условие совместного их осаждения выражается следующим уравнением [c.194]

Электролитически на катоде возможно совместное осаждение одновременно двух и более металлов, если потенциалы разряда ионов этих металлов в данных условиях электролиза близки друг другу. Если графически изобразить зависимость от плотности тока потенциала разряда ионов металла А и одновременно присутствующих в растворе ионов металла В, то возможны следующие случаи относительного расположения этих кривых [c.298]

Электролитическим путем можно осаждать сплавы, если условия электролиза подобраны так, что допускают совместное осаждение двух, трех и более металлов с образованием сплава. [c.211]

Приведенные примеры дают основание предполагать, что природа поляризации при разряде катионов какого-либо металла не изменяется при условии его разряда совместно с катионами металла другого сорта. Это подтверждено примерами осаждения сплавов, представляющих собой непрерывный ряд твердых растворов, твердые растворы интерметаллических соединений с твердыми растворами металлов и механические смеси компонентов. [c.37]

Латунирование. Латунь представляет собой сплав двух металлов меди 60—80 7о и цинка 40—20%. Удельный вес латуни около 8,5, она тверже меди. Латунирование применяется обычно как подслой при никелировании, серебрении и золочении, а также как декоративное покрытие (с последуюшим лакированием бесцветным лаком). Этот сплав может быть получен электролитическим путем, если условия электролиза подобраны так, что допускают совместное осаждение двух металлов с образованием сплава. [c.213]

Осаждение на катоде электроотрицательных металлов цинка, железа, никеля, кобальта, хрома из растворов простых солей сопровождается выделением водорода даже при небольшой концентрации его ионов в растворе. Выделяющийся водород легко проникает как в металл покрытия, так и в металл основы. Как правило, при этом повышаются внутренние напряжения в осадке, появляются пузыри, вздутия, возможно растрескивание покрытия. Наводоро-живание металла (насыщение водородом) особенно опасно для тонкостенных изделий, пружин и деталей из высокоуглеродистых сталей. При совместном выделении водорода с металлом выход металла по току снижается, и тем в большей степени, чем ниже pH раствора (выше кислотность). При повышении pH (снижение кислотности) и достижении значения pH, при котором в электролите образуются малорастворимые гидроксиды и основные соли металла, качество покрытия снижается. Накапливаясь в растворе, эти вещества могут попадать в покрытие, загрязняя его, повышать внутренние напряжения, вызывать шероховатость. Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается, поэтому предел допустимой плотности тока снижается. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буферирующие добавки. Буферное действие уксусной кислоты может быть выражено следующими [c.119]

Однако в реальных условиях разряжающиеся компоненты сплава взаимодействуют между собой, поэтому по поляризационным кривым отдельных металлов состав сплава рассчитывать нельзя. При совместном разряде на катоде двух металлов происходит либо деполяризация (смещение потенциала разряда в сторону положительных значений), либо поляризация (смещение потенциала разряда в сторолу отрицательных значений) одного или обоих металлов. Причиной этого является взаимодейств,ие металлов на электроде с образованием интерметаллического соединения или твердого раствора возможен также случай, когда разряжающиеся ионы взаимодействуют между собой в растворе, как это наблюдалось в работе К- М. Тютиной при получении сплава олово — никель или в работе Н. В. Коровина при осаждении сплава железо— никель. [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...