Условия совместного осаждения металлов на катоде

УСЛОВИЯ СОВМЕСТНОГО ОСАЖДЕНИЯ МЕТАЛЛОВ НА КАТОДЕ [c.41]

На примере совместного осаждения на катоде кобальта и никеля было установлено [8], что численное значение коэффициента а для каждого компонента сплава не остается величиной постоянной при изменении условий электролиза (табл. 1). Отсюда следует, что при осаждении чистого металла и того же металла в сплаве величины а могут также отличаться, т. е. может выполняться условие Ф а . Это позволяет сделать вывод, что первый, второй, третий и пятый члены правой части уравнения (14) могут иметь как положительный, так и отрицательный знак не только при ме Ые Ч= 1с> ме равенстве перечисленных величин. [c.39]

Влияние органических добавок на протекание процесса катодного соосаждения нескольких металлов связано с кинетикой электродных процессов. Введение органических добавок в электролиты с катионами металлов, значительно отличающихся своими обратимыми потенциалами, может оказывать резкое торможение протеканию реакции электроосаждения более электроположительных компонентов. Возникающее при этом повышенное перенапряжение разряда этих компонентов позволяет достичь основного условия для совместного осаждения на катоде двух или нескольких металлов — равенства их электродных потенциалов выделения. [c.45]

Условием совместного, осаждения двух металлов па катоде является [c.51]

При прохождении тока через электролит перенос зарядов осуществляется как ионами меди, так и ионами серебра. Но так как ионы серебра принимают участие в катодном процессе, а ионы меди не разряжаются на катоде и. накапливаются в прикатодном пространстве, то концентрация ионов серебра у катода может стать значительно ниже, а концентрация ионов меди гораздо выше, чем в объеме электролита. Вследствие соответствующего понижения потенциала разряда ионов серебра и повышения потенциала разряда ионов меди в прикатодном слое электролита могут возникнуть такие условия, при которых начнется совместное осаждение этих металлов на катоде. Вероятность совместного осаждения серебра и меди возрастает при повышении плотности тока и недостаточно интенсивном перемешивании электролита. [c.318]

Электролитически на катоде возможно совместное осажде-цие одновременно двух и более металлов, если потенциалы разряда ионов этих металлов в данных условиях электролиза близки между собой или равны. Если при одновременном осаждении двух металлов они не взаимодействуют между собой, то условие совместного их осаждения выражается следующим уравнением [c.194]

Электролитически на катоде возможно совместное осаждение одновременно двух и более металлов, если потенциалы разряда ионов этих металлов в данных условиях электролиза близки друг другу. Если графически изобразить зависимость от плотности тока потенциала разряда ионов металла А и одновременно присутствующих в растворе ионов металла В, то возможны следующие случаи относительного расположения этих кривых [c.298]

Осаждение на катоде электроотрицательных металлов цинка, железа, никеля, кобальта, хрома из растворов простых солей сопровождается выделением водорода даже при небольшой концентрации его ионов в растворе. Выделяющийся водород легко проникает как в металл покрытия, так и в металл основы. Как правило, при этом повышаются внутренние напряжения в осадке, появляются пузыри, вздутия, возможно растрескивание покрытия. Наводоро-живание металла (насыщение водородом) особенно опасно для тонкостенных изделий, пружин и деталей из высокоуглеродистых сталей. При совместном выделении водорода с металлом выход металла по току снижается, и тем в большей степени, чем ниже pH раствора (выше кислотность). При повышении pH (снижение кислотности) и достижении значения pH, при котором в электролите образуются малорастворимые гидроксиды и основные соли металла, качество покрытия снижается. Накапливаясь в растворе, эти вещества могут попадать в покрытие, загрязняя его, повышать внутренние напряжения, вызывать шероховатость. Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается, поэтому предел допустимой плотности тока снижается. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буферирующие добавки. Буферное действие уксусной кислоты может быть выражено следующими [c.119]

Однако в реальных условиях разряжающиеся компоненты сплава взаимодействуют между собой, поэтому по поляризационным кривым отдельных металлов состав сплава рассчитывать нельзя. При совместном разряде на катоде двух металлов происходит либо деполяризация (смещение потенциала разряда в сторону положительных значений), либо поляризация (смещение потенциала разряда в сторолу отрицательных значений) одного или обоих металлов. Причиной этого является взаимодейств,ие металлов на электроде с образованием интерметаллического соединения или твердого раствора возможен также случай, когда разряжающиеся ионы взаимодействуют между собой в растворе, как это наблюдалось в работе К- М. Тютиной при получении сплава олово — никель или в работе Н. В. Коровина при осаждении сплава железо— никель. [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...