Влияние температуры на растворимость солей

Влияние температуры на растворимость солей [c.55]

Рис. 67. Влияние температуры и концентрации НС1 (а) на растворимость солей железа (б)

Направление кривой растворимости можно предсказать с помощью закона Вант-Гоффа и принципа Ле Шателье, но при этом необходимо учитывать особенности процесса растворения электролитов в воде. Увеличение растворимости при повышении температуры наступает в тех случаях, когда в процессе растворения соли поглощается тепло. Если же при растворении соли выделяется тепло, ее растворимость с повышением температуры уменьшается. Изменение температуры не оказывает влияния на растворение соли, если оно не сопровождается заметным тепловым эффектом. Наличие экстремальной точки на кривой растворимости показывает, что знак теплового эффекта при этой температуре меняется. [c.55]

Под влиянием изменения плотности Н2О с температурой растворимость полярных веществ в перегретом паре, в частности солей, с ростом температуры должна была бы только уменьшаться. Под влиянием ослабления прочности связей в кристаллической решетке при увеличении температуры растворимость солей в перегретом паре с ростом температуры должна была бы только увеличиваться. Реальные изобары растворимости солей являются результатом действия обоих факторов. При температурах, отвечающих минимуму на изобарах растворимости, влияние этих факторов уравновешивается. При меньших температурах (левая ветвь кривой) преобладает влияние изменения плотности Н2О, при больших температурах (правая ветвь кривой) — фактор ослабления связей в кристаллической решетке. [c.124]

К повышению температуры во многих случаях прибегают с целью увеличения растворимости применяемых солей, повышения анодного выхода по току (предупреждается или устраняется пассивирование анодов), увеличения электропроводимости и уменьшения количества внедряющегося в электролитический осадок водорода. В некоторых случаях температура электролита оказывает влияние также и на ориентацию кристаллов в осадке. При увеличении температуры выше оптимальной совершенство текстуры снижается. [c.40]

Установлено, что одной из главных трудностей в объяснении и, следовательно, установлении окончательных методов испытаний процесса коррозии в расплавленных металлах или солях является сильное влияние, которое оказывают очень небольшие и поэтому трудно определяемые и контролируемые изменения растворимости, концентрации примесей, температуры и т. д. [223]. Например, растворимость железа в жидкой ртути составляла порядка 5.10 при 649° С, и статические испытания показывают, что железо и сталь практически не поддаются изменениям при экспозиции в ртути. Тем ие менее иа практике в ртутных бойлерах может происходить массоперенос железа из горячей в холодную часть агрегата. Было найдено, что незначительные изменения в составе носителя существенно облегчают проблему, так присутствие 10 мг/ /л титаиа в ртути понижает скорость воздействия до минимальных значений при 650° С при еще более низком содержании титана ( часть иа миллион) наблюдался подобный эффект прн 454° С [224]. Наличие в щелочных металлах в качестве примесей кислорода и углерода может оказывать значительное влияние на коррозию сталей и тугоплавких металлов. [c.585]

Если вода в первой ванне горячая, то повышается растворимость остатков моющего раствора. Это может оказаться очень важным, если моющий раствор перед поступлением деталей на прополаскивание успел частично или полностью высохнуть. Иногда прополаскивание в очень горячей воде может закрепить часть остатков моющего раствора в результате гидролиза щелочных солей, содержащихся в моющем растворе, поэтому предпочитается прополаскивание в теплой воде. Для трудно споласкиваемых остатков вода в первой ванне должна, конечно, быть теплой, особенно в условиях ограниченного движения (перемешивания) жидкости. Удаление остатков моющего раствора с металлической поверхности происходит под действием диффузии в холодной воде этот процесс протекает медленно. Наиболее часто прополаскивание осуществляется при температуре воды 50—65° С эти условия обеспечивают достаточную растворимость остатков моющего раствора без излишних потерь тепла. Погружение детали после фосфатирования в холодную воду может содействовать удалению шлама, вероятно под влиянием теплового напряжения. [c.282]

Насыщение этих двух экстрагентов и их экстракционная способность по сравнению с Д2ЭГФК относительно низка. Эта особенность может оказать ощутимое влияние на выбор промышленного типа экстрактора и объем экстракционного оборудования. Интересной особенностью нафтеновых кислот является уменьшение коэффициента разделения никеля от кобальта с увеличением как температуры (коэффициент разделения при нормальной температуре равен 2), так и концентрации металла в водной фазе >1 кг/м [5, 6]. Эти противоположные факторы будут оказывать отрицательное воздействие в случае промышленной реализации процесса, так как исходные растворы имеют температуру выше температуры окружающей среды и концентрацию металла выше 1 кг/м . Кроме того, низкая температура (25 °С) будет замедлять кинетику экстракции, увеличивать вязкость растворителя и уменьшать растворимость соответствующих солей карбоновых кислот в органической фазе. Это можно предотвратить за счет повышения температуры, например, до 60 °С. Вязкость растворителя играет важную роль в разделении фаз. Влияние температуры на растворимость экстрагента в водной фазе неизвестно. [c.373]

Выветриванию пород способствует совместное влияние основных климатических факторов — солнечного тепла и увлажнения. В странах с тропическим климатом (высокие температуры и обильные осадки) химическое выветривание происходит значительно интенсивнее (примерно в 4 раза), чем в умеренном климате. Поэтому кора выветривания материнских пород в тропиках достигает 60—100 м глубины. В аридной области (обилие солнечной радиации при дефиците влаги) кора выветривания отличается относительно малой мощностью и пестротой состава. При этом в бессточных котловинах накапливаются растворимые соли и СаСОд. В умеренном климате процессы выветривания ослабевают. На первый план выступают процессы физического выветривания (обилие грубообломочных материалов), наблюдается также гидратация минералов. [c.209]

В случае малорастворимых электролитов влияние электростатических сил на растворимость можно не учитывать. Следовательно, растворимость малорастврримых электролитов меняется с изменением температуры и в первом приближении сохраняет постоянное значение, когда в растворе присутствуют и другие соли [c.151]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

Перегиб изобары растворимости, например, для хлористого кальция 1но,казан на рис. 6-4 оп наступает при той температуре, при которой влияние второго фактора начинает преобладать над влпя нием первого, т. е. умень-шепнем плотности пара. Температура i,h индивидуальна для каждого конкретного соединения и находится, по-видимому, в зависимости от температуры его плавления, при которой происходит разрушение кристаллической решетки. С этой точки зрения соли с одновалентными ионами должны лучше растворяться в -паре, чем [c.90]

На скорость роста прослойки химического соединения прн пай ке существенное влияние может оказывать удельный объем жидкого припоя. Этот рост будет тем больше, чем больше отношение предельной растворимости паяемого металла в жидком припое при температуре пайки С,к к его растворимости при температуре соли-дуса шва Ст, т. е. чем больше растворенного паяемого металла вьгде,1Ится из жидкого раствора прн затвердевании. Так как с увеличением температуры пайки соответственно возрастает и предельная растворимость С, паяемого металла в жидком припое, то при прочих равных ус/ювнях этот рост будет тем больше, чем выше температура панки. [c.69]

При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения воды в котле на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии. Температура воды в граничном слое выше температуры ее внутри объема котла, т. е. в ядре потока. В силу этого обстоятельства на поверхности металла при испарении воды могут высаживаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых легко достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его останове. Подобному явлению так называемого хайдаута ( прятанию солей) наиболее сильно подвержены КазР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при температуре 340°С понижается до 0,2% против растворимости 25—30% при нормальной температуре. Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия в виде бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. [c.152]

Известковое строительное вяжущее. Главной и существенной частью воздушно-известкового вяжущего является гидрат окиси кальция или смесь гидратов окиси кальция и окиси магния. Гидрат окиси кальция представляет собой аморфное тело белого цвета в состоянии высокой дисперсности, уд. в. 2,1 он растворяется в воде при темп-ре 15—20° в количестве 0,12% (1,2 г в 1 л воды) при повышении темп-ры растворимость падает при 80° она составляет 0,066%, при темп-ре, близкой к 100°, 0,058%. Рас твор окиси кальция обладает свойством ед кой щелочи и называется известковой водой При темп-ре 530° этот гидрат теряет воду Гидрат окиси магния представляет собой твер дое тело белого цвета растворимость его в воде ничтожна, составляя 0,001% (0,01 г в 1 л воды), при 230° теряет воду. Основой реакции твердения воздушной извести является карбонизация, под которой понимается превращение окиси кальция и окиси магния в углекислые соединения. В результате указанной реакции из порошкообразного вяжущего под влиянием углекислоты воздуха в присутствии влаги образуется твердое тело, по своему химическому составу тождественное с основной частью сырьевого материала. С химической точки зрения здесь мы имеем замкнутый цикл реакции углекислая известь (и углекислая магнезия) сырого материала под влиянием высокой температуры обжига диссоциируется на окись кальция (и окись магния) и углекислоту, а затем превращается гашением в гидрат, присоединяя воду. Гидрат входит в состав строительных растворов, где под влиянием углекислоты воздуха образует, выделяя воду, углекислую известь (и углекислую магнезию), переходя в устойчивые исходные соединения. Растворимость углекислой извести в чистой воде ничтожна. В воде, содержащей углекислоту, какой является дождевая, текучая и грунтовая вода, известь растворяется, образуя кислую соль. Под давлением растворимость повышается, при падении давления часть углекислой извести выпадает иа раствора как пример приводится образование силикатов. Углекислая магнезия в воде нерастворима, но обладает способностью образовывать кислые углекислые соли. Известь-кипелка непосредственно в строительстве не применяется, т. к. при затворении водой и образовании из безводных окисей гидратов сильно увеличивается в объеме — до 3,5 раз. [c.484]

Учитывая отрицательный коэффициент растворимости сульфата кальция, смещение углекислотного равновесия при повышении температуры и влияние магнитного поля на пересыщенные растворы солей, эксперименты омагничивания морской воды (растворов) проводились при повышенных температурах. Контроль за эффективностью магнитной обработки осуществлялся по количеству накипи, образовавшейся на П-об-разном нагревателе, по сравнению с количеством накипи при отсутствии омагничивания воды. [c.39]

И 6.7). Для варьирования содержания серы в топливо вводили растворимый в нем третичный додецилмеркаптан. Из табл. 6.8 видно, что соли морской воды, отлагаясь на лопатках, заметно снижают их термостойкость. Степень этого снижения зависит от типа сплава, рабочей температуры и уровня напряжений. Особенно чувствительным к воздействию солей оказался сплав ЭИ868 (рис. 6.7). Воздействие коррозионной среды оказывает в ряде случаев более сильное влияние на термостойкость лопаток, чем их химический состав. Так, в условиях длительной эксплуатации лопаток одной и той же степени ГТУ, изготовленных из разных материалов, трещины на них были обнаружены [c.425]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...