Диаграмма температура — энтропия

На рис. 37 те же данные приведены в виде диаграммы Молье энтальпия — энтропия в зависимости от температуры и [c.186]

Температура Тд, если она не задана, легко находится по диаграмме, а приращение энтропии в адиабатно-изобар ном процессе определяется по специально построенному (стр. 94) для этого графику, представленному в правом нижнем углу диаграммы I-S № 1 и на фиг. 36. [c.118]

Термодинамически приведенные схемы различны в том, что у реактивного двигателя, во-первых не вся выделяемая энергия трансформируется в работу на валу турбины (лишь часть ее, необходимая для привода компрессора и других вспомогательных систем) и, во-вторых, оставшаяся часть энергии расходуется на обеспечение тяги за счет ускорения рабочего потока, проходящего через выходное сопло. Диаграммы температура- энтропия для этих двух систем представлены на рис. 2.3. [c.50]

В настоящем приложении содержатся некоторые полезные данные о термодинамических характеристиках чистых веществ и их диаграммы, что облегчает решение приводимых в дальнейшем задач. Дополнительные данные и диаграммы, связанные с энтропией, представлены в приложении Д к гл. 12. Гл. 18 посвящена более исчерпывающему рассмотрению термодинамических характеристик простых систем, частным случаем которых являются чи-стые вещества. В самом деле, чистые вещества в том виде, как мы их здесь рассматриваем, представляют собой несколько идеализированное понятие, поскольку с ростом температуры все вещества стремятся к разложению на более простые химические компоненты. Это явление называется диссоциацией, однако здесь мы можем пренебречь таким свойством вещества. [c.98]

Рис. 12.2. Внутренне обратимый (а) и необратимый (б) процессы перехода между начальным и конечным устойчивыми состояниями, представленные на диаграмме температура — энтропия.

Необходимо особо отметить, что если бы процесс перехода 1 — 2 был внутренне необратимым, то не было бы последовательности устойчивых состояний, равно как и соответствующего пути на диаграмме температура — энтропия. Важно также понять тот факт, что, если бы мы тем не менее попытались представить процесс в виде какого-то пути (как это, например, показано штрихами на рис. 12.2,6), площадь под соответствующей кривой все-таки не была бы равна количеству тепла, полученному системой в рассматриваемом процессе, [c.167]

Показанная на рис. Д.1 диаграмма температура — энтропия соответствует проекции термодинамической поверхности T—s—p на плоскость Т—S, поскольку изображенные на ней изобары (линии постоянного давления) соответствуют сечениям при постоянном давлении. Эта диаграмма особенно полезна для иллюстрации процессов, протекающих в энергетических и холодильных циклах, основанных на использовании конденсирующегося газа. Это связано с тем, что тепло, получаемое и отдаваемое в циклах, представляется в виде соответствующих площадей на указанной диаграмме. В таких установках редко используется та часть диаграммы, которая относится к твердой фазе (исключение составляет диоксид углерода, для которого давление в тройной точке выше атмосферного, так что снег из диоксида углерода, или сухой лед, при атмосферном давлении непосредственно переходит в газообразную фазу, минуя жидкую). [c.190]

Построенная на рис. Д.1 диаграмма температура — энтропия характерна для воды, хотя масштабы здесь и не выдержаны. В общем случае эта диаграмма не полностью представляет чистые вещества. В частности, соответствующая насыщенному газу линия может быть гораздо более вертикальной (и даже знак наклона [c.190]

Рис. Д.1. Диаграмма температура — энтропия для чистого вещества,

Г.1. Необратимая циклическая тепловая энергетическая установка производит работу, обмениваясь теплом с двумя тепловыми резервуарами, находящимися при температурах 500 и 50°С. Практически можно считать, что рабочая жидкость совершает цикл Карно, который можно представить в виде трапеции на диаграмме температура— энтропия. Как при адиабатическом сжатии, так и при адиабатическом расширении энтропия возрастает на 10% от амплитуды изменения энтропии в цикле. Можно предположить, что состояние жидкости в процессе теплообмена с резервуарами изменяется обратимо и теплообмен с каждым из них происходит при разности температур 50. К. [c.208]

Найти изменение энтропии в процессах 1 — А и В —2, а также построить диаграмму температура — энтропия для каждого из двух процессов перехода между состояниями 1 и 2. [c.210]

Обратите внимание на тот факт, что при р = Ро (т. е. при Р = 1) эксергия положительна как при Т >Та, так и при Г < Го. Это объясняется тем, что в обоих случаях при переходе в мертвое состояние получается положительная работа. Это видно из диаграммы температура — энтропия, изображенной на рис. Е.2. Диаграмма показывает, что в обоих случаях для перехода в мертвое состояние тепло должно перейти от более теплого к более холодному телу. Таким образом, при Т <С То воображаемая внешняя среда служит в качестве теплового резервуара с бесконечной емкостью, а при Т То — в качестве теплоприемника с бесконечной емкостью. [c.235]

Рис. 14.3. Диаграмма температура — энтропия для идеального цикла Ранкина.

Обращаясь к диаграмме температура — энтропия для идеального цикла Ранкина (рис. 14.4), мы видим, что при увеличении температуры жидкости, сопровождающем ее переход из состояния 2 в состояние 3, жидкость получает тепло в количестве [c.243]

Это свойство водяного пара в воздушно-паровой смеси удобно иллюстрировать с помощью диаграммы температура — энтропия для воды, показанной на рис. 16.1. [c.272]

Рис. 16.1. Диаграмма температура — энтропия, используемая для определения состояния воздушно-паровой смеси.

Обращаясь к диаграмме температура — энтропия, показанной на рис. 18.3, имеем [c.324]

Рис. J8.3. Двухфазная область жидкость —пар на диаграмме температура — энтропия.

Полезность линии Гиббса становится еще более очевидной, если учесть, что с ее помощью можно определить убыль удельной энтальпии жидкости при изэнтропическом расширении, сопровождаемом понижением давления. Эта убыль представлена соответствующей площадью на диаграмме температура — энтропия, в чем можно убедиться, рассматривая рис. 18.4,6 и 18.4, й. [c.325]

В задаче 18.6 уравнение Клаузиуса — Клапейрона применяется для получения важного с прикладной точки зрения результата. При этом выясняются факторы, влияющие на наклон линии насыщенного пара на диаграмме температура — энтропия. Именно по этому наклону определяется степень влажности пара на выходе из паровой турбины. Если влажность выходящего пара слишком высока, то происходит сильная коррозия лопастей, так что возникает вопрос о том, для какой жидкости линия насыщенного пара будет более крутой. Ответ на этот вопрос дается в задаче 18.6. [c.325]

Рис, 18.4. Построение, и использование линии Гиббса для представления изменений удельных характеристик в виде площадей на диаграмме температура — энтропия. [c.326]

Описать эту гипотетическую установку, нарисовав для нее схему потоков и указав на аккуратно выполненной диаграмме температура — энтропия состояния жидкости на входе и выходе из каждого элемента этой установки. [c.453]

По Т—5-диаграмме находят значение энтропии 5ь соответствующее измеренной температуре газа Гг. [c.49]

Фиг. 62. Диаграмма температура — энтропия Тв) идеального газа.

Ф И г. 89. Диаграмма температура—напряженность магнитного поля с линиями постоянной энтропии и постоянного магнитного момента для сферического монокристалла кобальт-аммониевого сул1.фата (по Гарретту). [c.558]

Нанести на поле диаграммы изобару pi. Чтобы не загромождать поля диаграммы густой сеткой изобар, можно наносить последние по мере надобности и в нужной протяженности. Предположим, что нужно провести изобару через точку, заданную температурой и энтропией S . Обозначим на диаграмме эту точку цифрой 1 . Проводя изотерму Tj до пересечения с исходной изобарой получим точку 1<> и ее энтропию 5 . По уравнению (225), вычитая 5i из 5 , найдем величину 1п pi, которую без всяких расчетов можно снять и с диаграммы, измерив отрезок 1—в масштабе энтропий. Сделав это, обращаемся к пунктирной кривой диаграммы и, принимая величину 1п р за абсциссу некоторой ее точки Л, получаем непосредственно орди- [c.130]

Рассмотрим в диаграмме s — Г на рис. 27 процесс парообразования при некотором постоянном давлении р и соответствующей ему температуре кипения . Нагрев воды от температуры 0°С (точка I) до температуры кипения (точка II) в диаграмме и зк бражается изобарой /—II. Процесс превращения воды в пар при давлении р происходит при неизменной температуре кипения Тп, поэтому он изображается в диаграмме прямой II—III, которая, будучи изобарой, является в то же время и изотермой. Точка III соответствует моменту испарения последней капли воды, т. е. характеризует состояние сухого насыщенного пара с давлением р и температурой Т . Дальнейшее перегревание этого пара при том же постоянном давлении р связано с ростом температуры и энтропии. Оно изображается в диа1гра1мме линией [c.135]

Это уравнение фазового перехода сверхпроводника однозначно связывает наклон линии перехода в Я, Т-диаграмме с разностью энтропий сосуществующих фаз и с напряженностью критического поля Як при данноц температуре. [c.121]

К тому же выводу можно прийти и другим способом, рассматривая диаграмму температура — энтропия, соответствующую циркуляции жидкости в указанной идеальной установке. Такого типа диаграмма изображена на рис. 14.3 для случая перегретого пара на входе турбины. При этом течение через турбину и насос не только обратимо, но и адиабатично и, следовательно, является [c.240]

Во всех учебниках физики и термодинамики приведен знаменитый цикл Карно на диаграмме температура-энтропия (Г—1 -диаграмме), изображаюш ий изменение в нем состояния рабочего тела и имеюш ий вид прямоугольника (рис. 8). [c.50]

При помощи Г -диаграммы можно проанализировать любой из таких циклов. Рассмотрим, например, некоторый обратимый цикл ab da (фиг. 3-19). Рабочий перепад температур и энтропий этого цикла ограничен изотермами [c.76]

Изобразим цикл Ренкина в координатах Т, 5, как это показано на рис. 9-4. Здесь точка а совмещена с точкой 2, так как при сжатии воды в насосе ее температура и энтропия практически не изменяются, а изобара подогрева воды совпадает с нижней пограничной кривой (см. 7-4). В этой диаграмме отдельные площади изображают пл. 01аЬс1е — энтальпию перегретого пара й состояния / пл. 0/2 2е —энтальпию отработавшего пара [c.141]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...