Закон кратных отношений

Д. Дальтон сформулировал закон кратных отношений, по которому меж- [c.210]

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как простые целые числа. [c.365]

Система считается закрытой, если в течение рассматриваемого превращения массообмен с внешней средой отсутствует. Другими словами, любое изменение масс будет являться только результатом самопроизвольной химической реакции, причем эта реакция сопровождается либо изменением химического состава системы, либо изменением физического состояния одной или нескольких составляющих. В случае протекания одной химической реакции на основании закона кратных отношений можно записать [c.21]

Последний пример иллюстрирует закон кратных отношений, сформулированный Дальтоном в 1789 г. элементы [c.11]

Кроме указанных химических соединений, отвечающих закону кратных отношений и выражаемых определенной формулой (Л 5 ), недавно были открыты соединения особого типа, названные электронными, так как они отличаются постоянством отношения числа валентных электронов к числу атомов, причем это отношение равно /2 или или ц. Эти соединения большей частью являются [c.84]

В средние века под влиянием идей Аристотеля эти взгляды были преданы забвению и начали возрождаться лишь в ХУП в. Дальнейшее развитие атомно-молекулярное представление о материи получило в трудах М. В. Ломоносова (1711—1765 гг.), посвятившего много работ нечувствительным частицам . Дальтон, нашедший закон кратных отношений, подтвердил тем самым гипотезу об атомарном строении вещества. [c.255]

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, при- [c.272]

Открытие закона кратных отношений (Дальтон). [c.307]

Парадоксом истории науки является полное неприятие Дальтоном закона простых объемных отношений, открытого в 1808 г. Ж. Гей-Люссаком. По этому закону, объемы как участвующих в реакции газов, так и продуктов реакции находятся в простых кратных отношениях. Так, соединение 2 л водорода и I л кислорода дает 2 л водяных паров. от факт не находил себе объяснения в теории Дальтона, так как в ней соединялись равные количества атомов. Закон Гей-Люссака, надежно установленный в эксперименте, противоречил атомистической теории Дальтона. После этого судьба атомной теории стала вызывать сомнения. [c.64]

Р. т. и определенные соединения. Для познания сущности химич. превращений особенно важны те равновесия, где одновременно с Р. т. наблюдается образование определенных соединений, состав к-рых подчиняется закону постоянных и кратных отношений Пру-Дальтона. Рассмотрим случай, когда определенное соединение АВ, не диссоциированное как в жидкой, так и в твердой фазе, дает непрерывные Р. т. с компонентами А я В. При таких условиях вещество АВ можно считать самостоятельным компонентом и диаграмма (х, I) системы А-В распадается на две подчиненные (вторичные) диаграммы А-АВ я АВ-В с общей ординатой, принадлежащей соединению АВ. На фиг. 8 (I я II) изображены равновесия, в к-рых лежит I—меж- [c.93]

Отсутствие сингулярной точки на линиях свойств. Весьма интересен случай, когда при нахождении максимума сингулярная точка отсутствует не только на -кривой, но и на -линии диаграммы тогда в максимуме М 5-линия касается соответствующей -кривой (у-фаза на фиг. 12, I), и обе линии имеют одну общую горизонтальную касательную. На основании предыдущих соображений ясно, что состав подобного максимума не отвечает рациональному отношению компонентов и не подчиняется закону постоянных кратных отношений Дальтона. В соответствии с этим имеет место отсутствие сингулярных точек и на диаграммах других свойств затвердевших сплавов такой системы. Так, кривая евх (фиг. 12, [c.94]

Пру-Дальтона кратных отношений закон 184. [c.466]

Наличие связи между уравнениями Максвелла и веществом устанавливается экспериментально подмеченными фактами, что неподвижные или движущиеся внутри некоторого объема электрические заряды определяют величину потока электрического поля через границу этого объема (закон Гаусса), а движущиеся электрические заряды создают ток, поток которого сквозь некоторую ограниченную поверхность определяет циркуляцию магнитной индукции по границе этой поверхности (закон Ампера). Если в физическом пространстве точечные частицы, пронумерованные индексом а, а =1,2,. .., с электрическими зарядами (целыми кратными от элементарного кванта электрического заряда, заряда электрона е= 1.60 10 Кл), расположены в точках г физического пространства и движутся со скоростями V , а= 1,2,. .., по отношению к некоторой неподвижной инерциальной системе отсчета Галилея (лабораторной системе отсчета), то, согласно законам Гаусса и Ампера, первое и четвертое уравнения (3.2.1) должны быть модифицированы следующим образом [c.160]

Исторически понятие В, сложилось на основе сформулированного в нач. 19 в. Дж. Дальтоном (J, Dalton) закона кратных отношений. В сер. 19 в. стало известно, что допустимы далеко не все возможные кратные отношения напр., атом F способен соединиться лишь с одним атомом Н, атом О — с двумя, атом N — с тремя, атом С — с четырьмя атомами Н. Эта способность связывать или замещать определ. кол-во атомов и была названа В. После возникновения первой теории атома Г. Льюис (G. Lewis) в 1916—17 сформулировал правило, по к-рому каждый элемент стремится иметь в разл, соединениях заполненную внеш. электронную оболочку, и теоретически обосновал ковалентность, а В. Кос-сель (W. Kossel) дал теорию ионной В. Понятие Б. приобрело новое содержание, к-рое затем существенно обогатилось и усложнилось благодаря развитию квантовой химии II синтезу соединений, обладающих необычными свойствами. [c.239]

Наиболее последовательны те из адептов рассматриваемого учения, которые считают атомность коренным и потому постоянным свойством атомов. При этом часто утверждают, что в частице пе бывает свободных сродств. Эти считают, что углерод везде четырехатомен, что азот всюду трехатомен и т. д. Но и они должны были уступить фактам, и большинство считает ныне атомность за изменчивое свойство элементов. В сущности, допустивши изменчивость атомности, уже отвергли ее, она стала не чем иным, как учением об числе эквивалентов, содержащихся в атоме как эквивалент элемента изменяется по закону кратных отношений, так меняется и атомность [Тогда в учении остается только].Если признать атомность изменчивым свойством, если принять, что часть сродств элемента скрыта (latent) в большинстве случаев, то надо отказаться от определения ее величины. Серу давно считали двуатомною, да оно так и следует, исходя из SH , SHK, SK , S P, а потому SO [сернистый газ] и SO были признаваемы за цепеобразпые соеди- [c.73]

Особенный интерес представляет случай, иллюстрируемый диаграммой й фиг. 11. Здесь максимум кривых не соответствует соединению, подчиняющемуся закону кратных отношений Дальтона сингулярные точки отсутствуют не только у кривых плавкости, но и у кривых различных свойств твердой фазы. Мы получаем твердую фазу переменного состава благодаря диссоциации соединения и в твердом состоянии. На такую фазу можно смотреть как на соединение в духе учения Бертолле (бертоллиды, бертоллидный тип соединений по Н.С. Кур-накову) они повидимому весьма нередки среди металлич. сплавов и силикатов. Ряд примеров таких соединений найден Н. С. Курнаковым и его сотрудниками. Т. о. теперь можно дать строгое определение цоня-тия о химич. индивиде. Химич. индивид, принадлежащий определенному химич. соединению, представляет фазу, к-рая обладает сингулярными или дальтоновскими точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия системы (Н. С. Курнаков). Заметим в заключение, что [c.264]

Исторические этапы развития понятия В. и учения о валентных силах. Учение о В. как учение о закономерностях сочетания атомов в молекулы могло естественно возникнуть лишь на основе атомистич. теории и прежде всего на законе кратных отношений Дальтона. Однако еще Берцелиус указал, что основные принципы атомистической теории и именно принципы неделимости и неизменяемости атомов в условиях химических превращений являются необходимыми, ио отнюдь не достаточными для объяснения причины возникновения целых чисел, выступающих в законе Дальтона. Дополнительной гипотезой, необходимой для объяснения стехиометрич. законов и дающей законы, регулирующие способы сочетания атомов в молекулы, явилось представление о В. Понятие В. было установлено Франкландом (1852 г.), но прочно утвердилось в науке лишь после появления трудов Купера-Кекуле (1858 г.), в к-рых впервые была провозглашена четырехвалентность углерода общим достоянием науки понятие В. стало лишь в 60-х годах прошлого века. Только к концу прошлого века окончательно сложилось современное нам понятие В. элемента как относительное число атомов, которое способен удерживать атом данного элемента. За единицу В. избрали В. атома водорода, т. к. в громадном большинстве водородсодержащих бинарных (состоящих из 2 элементов) соединений число атомов водорода превышает число атомов другого элемента. Приняв аа единицу В. валентность водорода, стали определять В. как число, показывающее, со сколькими атомами водорода способен соединиться непосредственно атом данного [c.133]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

ОРДЕРА (орден, чин), особый вид композиции, главнейшим и непременным элементом которой является колонна с сопровождающими ее частями. Слово ордер происходит от лат. ordo—ряд, порядок. О. берут свое начало примерно за 3 ООО л. до нашей эры. Каждый О. состоит из ряда колонн и вышерасположенного и перекрывающего их антаблемента (антаблемана). В нек-рых видах О. колонны поставлены на добавочные части—п ьедесталы, к-рые однако не являются безусловно необходимыми элементами О.—Различают О. по их архитектурным формам и пропорциям, предопределяющим художественный облик всей композиции в целом. Различаясь в своих деталях, все О. подчинены одному общему закону пропорциональности, в силу которого размеры всех частей О. находятся в простых кратных отношениях. Единицей меры чаще всего служит модуль — радиус нижней части колонны. Модуль делится на более мелкие части—п а р т ы, количество к-рых в модулях различных О. разное. В простых О. с крупными деталями модуль делится на, 12 парт, в других, более богатых О., имеющих мелкие части, необходимо и более мелкое деление модуля, напр, на 18 парт. [c.86]

Особенностью рассмотренного ряда является то, что здесь все последовательные пары зубчатых колес влияют на величину общего передаточного отношения, поэтому передача и носит название с кратным зацеплением. Изображенная на рис. 510 передача есть замедлите льна я, при условии если передача вращения идет от вала Oj к валу О4. В этом случае передаточное отношение i 4 получается больше единицы. Если ведущим был бы вал 4-й или п-й, то соответствующее передаточное отношение или i i было бы меньше единицы и передача была бы ускорительной. Замедлительная передача, например, применяется в грузоподъемных машинах. Из закона передачи моментов (см. т. 2, гл. III) явствует, что наряду с проигрышем в угловой скорости в таких замедлительных передачах мы выиграем в моменте. Таким образом, в передаче (рис. 510) [c.509]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...