Термодинамические свойства этана на линии насыщения

Рассмотрим основные закономерности изменения термодинамических свойств веществ на линии насыщения. Будем рассматривать главным образом линию фазового перехода жидкость—нар , однако все соотношения, которые будут при этом получены, справедливы и для других фазовых переходов. [c.192]

Ниже помещены таблицы термодинамических свойств водорода на линии насыщения, а также значения V, I ж S ъ температурном интервале 14—1500 °К и при давлениях от 1 до 1000 бар. При этом до 500 °К данные приводятся отдельно для нормального водорода и параводорода, поскольку до этой температуры их термодинамические свойства различны. [c.8]

Однако изложенное расширенное толкование термодинамического подобия позволяет разработать специальную методику обобщения опытных данных по теплоотдаче и критическим нагрузкам при кипении, по теплоотдаче при конденсации и для других случаев теплообмена, в которых рабочая среда находится на линии насыщения. В этих случаях коэффициент конвективной теплоотдачи (а) определяется комплексом некоторых физических свойств X, [г, [c.24]

Необходимо подчеркнуть, что (8.6) и (8.14), которые описывают интегральные по сечению параметры смеси, не содержат каких-либо допущений относительно термодинамического состояния обеих фаз, кроме допущений о том, что удельный объем воды на линии насыщения определяемый по стандартным таблицам теплотехнических свойств воды и водяного пара [42], в малой степени зависит от температуры и давления жидкой фазы. Вследствие этого метастабильность состояния воды практически не сказывается на точности расчетов. Относительно паровой фазы такого допущения не делается. [c.170]

Термодинамические свойства водяного пара. Водяной пар является основным рабочим телом современной теплоэнергетики. Он используется также и во многих технологических процессах. Поэтому большое значение имеют исследования термодинамических свойств воды и водяного пара. Данные по свойствам воды и водяного пара, предназначенные для практического использования в различного рода расчетах, обычно суммируются в виде подробных таблиц термодинамических свойств. Эти таблицы рассчитываются, как правило, по уравнениям состояния, коэффициенты которых определены на основе экспериментальных данных. При этом в некоторых областях, наиболее трудных для описания с помощью уравнения состояния (в первую очередь это околокритическая область, а также область вблизи линии насыщения), расчет таблиц часто производится непосредственно [c.191]

Чтобы выполнить расчеты по изменению состояния такой смеси, необходимо иметь данные о термодинамических свойствах пара необходимо знать, по крайней мере, зависимость между параметрами на линии насыщения и величину энтальпии пара. Для водяного пара это легко находится по соответствующим таблицам. Но для большинства жидкостей таких данных о парах нет или их трудно бывает найти. Поэтому приходится прибегать к более или менее приближенным эмпирическим зависимостям следующего вида [c.10]

В литературе известны простые соотношения, используя которые можно установить связь между термодинамическим фактором корреляции Р и другими факторами корреляции [6]. Однако эти соотношения позволяют определить р со средней ошибкой 2—5% и выше по отношению к р, рассчитанным через Т в, и Р . Это может привести к существенным ошибкам при расчете термодинамических свойств Т. Термодинамический фактор корреляции был систематически использован для получения обобщенных зависимостей основных термодинамических свойств газов и жидкостей как в однофазной области, так и на линии насыщения. [c.95]

Развитие химической, нефтеперерабатывающей и газоперерабатывающей промышленности вызвало необходимость разработки новой теплофизической проблемы — определение свойств углеводородов по их предполагаемой или известной молекулярной структуре. Для решения этой проблемы можно воспользоваться классификацией веществ по определенным термодинамически подобным группам. Известно [1], что изменения в строении молекул членов одного гомологического ряда обусловливают закономерные изменения физико-химических свойств индивидуальных углеводородов в этом ряду. Надо полагать, что эти закономерности должны сохраняться и в смесях углеводородов одного гомологического ряда. В настоящей работе рассматривается возможность обобщения экспериментальных данных по вязкости н-парафинов на линии насыщения и разработки методики вычисления вязкости смесей жидких н-парафинов. Для проведения анализа экспериментальных данных была выбрана формула А. И. Бачинского, содержащая по сравнению с другими известными формулами минимальное количество констант [c.86]

При расчете термодинамических функций первоначально определяют плотность при заданных значениях температуры и давления методом половинного деления из уравнения состояния. Найденные значения плотности используют для расчета комплексов (2.2), а затем рассчитывают все термодинамические функции по формулам (2.3) — (2.18). Эти формулы используют также для расчета свойств на линиях насыщения и затвердевания со стороны однофазной области, но процедура определения плотности на линиях фазового перехода имеет некоторые особенности, рассмотренные в [24, 25]. [c.53]

Конкретные расчетные формулы для 17 термодинамических величин (2, h, S, Ф, f, v, Ср, w, б, ц. а. Р. 7. зв и др.), полученные с использованием интегродифференциальных соотношений термодинамики и записанные в операторной форме, приведены в первом томе этого справочника [0.2]. Их можно найти также в [0.23, 0.27 и др.]. Дополнительные комментарии нужны, пожалуй, только в связи с расчетами термодинамических свойств на кривой насыщения (линии кипения и конденсации) [0.27, 4.2]. [c.8]

Кроме этого, на основании разработанного метода найден ряд обобщенных температурных зависимостей термодинамических функций на линии фазового равновесия жидкость—пар. Получена обобщенная зависимость для расчета давления насыщенных паров [22, 24] при температурах, соответствующих давлению насыщения от 1 кПа до критического со средней ошибкой 1%. Для теплоты парообразования выведенная обобщенная зависимость [25] описывает экспериментальные данные в диапазоне Tr = = 0,50-ч-0,95 со средней ошибкой 1—3%. Полученные обобщенные зависимости для плотности пара и жидкости на кривой сосуществования в диапазоне приведенных температур описываются со средней ошибкой в 1% [26, 27]. Так как многие известные методы расчета теплофизических свойств газов и жидкостей требуют для своего расчета знание теплоты парообразования и плотности жидкости при нормальной температуре кипения, то были получены простые и точные обобщенные зависимости для расчета этих свойств [28]. [c.96]

Необходимые для этого расчета величины удельных объемов жидкости и пара на линии насыщения v и v" могут быть взяты из таблиц термодинамических свойств водяного пара [Л. 5-2], а значения производной dpaldTa можно получить графически, дифференцируя полученную экспериментально зависимость давления насыщенного пара от температуры. В этом случае производная dptildTa определится как тангенс угла наклона касательной к кривой насыщения, построенной в координатах р—t в точке, для которой определяется теплота парообразования, [c.143]

Термодинамические свойства этана ( jHe) на линии насыщения [c.351]

Обратимся к формуле Деринга — Фольмера (2.34) где имеет вид (2.2). Если учесть выражение (2.15) для разности давлений р" — р внутри критического пузырька и вне его, то для расчета частоты нуклеации /1 нри заданных температуре Т и давлении р нужно в первую очередь знать поверхностное натяжение на границе пузырька с жидкостью, давление насыщенного пара Ре, удельные объемы р, и", теплоту испарения I на одну молекулу. Кроме того, в предэкспоненциальный множитель входит число молекул в 1 сж жидкости N1 и масса молекулы т. Для 0, рв, V, V" берутся значения по таблицам термодинамических свойств [122, 123] на линии насыщения при заданной температуре. Так же находятся I и N1- При выбранном внешнем давлении р нетрудно рассчитать по (2.34) температурную зависимость Получается одна из кривых, показанных на рис. 8, б. Ввиду очень сильной температурной зависимости удобно пользоваться полулогарифмической шкалой. Меняя давление р = р, как параметр, приходим к серии кривых lg Jx [Т) (1—4 на рис. 8, б). Обычно сравнение экспериментальных данных с теорией производится не для частоты нуклеации а для температуры Гц, которая соответствует реализуемой в опыте частоте Например, при перегреве всплывающих капелек lg 6. По теории гомогенной нуклеации строится небольшой участок кривой lg Jl (Т) и из условия lg = 6 определяется теоретическое значение Гц. Для проверки теории нужно изменять в широком интервале давлепие, под которым находится жидкость, а также эффективную частоту зародышеобразования. Перекрыть большой диапазон удается благодаря применению разных методов перегрева жидкостей. Для маленькой пузырьковой камеры /1 1 10—10 см -сек , для капелек 10 см -сек , а в методе импульсного нагрева жидкости имеем = 10 — 10 слГ -сек . Это позволяет судить о применимости теории как при низких, так и при очень высоких частотах спонтанного зародышеобразования. Безразмерную величину [c.129]

Рядом авторов на основании экспериментальных данных были составлены таблицы термодинамических свойств этана Первые достаточно подробные таблицы для широкой области параметров (200—500 К, 0,1—49 МПа) составлены Тесте ром [86]. Они содержат значения и, 2, /г, 5, с , Ср, / для газо образного этана, а также данные для линии насыщения (о Н, 5) в интервале от тройной точки до критической. Таблиць получены путем численного дифференцирования характери стической функции Гиббса, носгроешюй а основании сгла жеиных и интерполированных экспериментальных р, и, Т [c.68]

При расчете свойств на линии насыщения положение этой линии па термодинамической поверхности находят с помощью единого уравнения состояния на основании правила Масквелла без привлечения независимого уравнения кривой упругости Дополнительно в таблицах даны значения теплоты испарения г, теплоемкости вдоль линии насыщения с, и производных йр йТа и сРра1с1Та , рассчитанные по формулам, приведенным ниже. [c.54]

Второе направление эмпирическое. На основе ряда теоретических положений путем обработки экспериментальных данных получен ряд эмпирических и полуэмпи-рических уравнений, описывающих свойства воды и водяного пара в разных областях состояния с различной степенью точности. Большинство этих уравнений обладает рядом общих недостатков параметры вблизи линии насыщения при больших давлениях, в критической и околокритической области, пригодны для сравнительно узких областей состояния, недостаточно термодинамически согласованы. К ним относятся интерполяционные [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...