Термодинамические свойства R12 на линии насыщения

Термодинамические свойства воды и водяного пара на линии насыщения [c.64]

Таблица П-1 Термодинамические свойства дифенила на линии насыщения [Л. 28, 91]

Термодинамические свойства дифенильной смеси на линии насыщения [c.244]

Термодинамические свойства металлических теплоносителей и зависимость давления от температуры на линии насыщения приведены в работах [13—17]. [c.17]

Однако изложенное расширенное толкование термодинамического подобия позволяет разработать специальную методику обобщения опытных данных по теплоотдаче и критическим нагрузкам при кипении, по теплоотдаче при конденсации и для других случаев теплообмена, в которых рабочая среда находится на линии насыщения. В этих случаях коэффициент конвективной теплоотдачи (а) определяется комплексом некоторых физических свойств X, [г, [c.24]

Необходимо подчеркнуть, что (8.6) и (8.14), которые описывают интегральные по сечению параметры смеси, не содержат каких-либо допущений относительно термодинамического состояния обеих фаз, кроме допущений о том, что удельный объем воды на линии насыщения определяемый по стандартным таблицам теплотехнических свойств воды и водяного пара [42], в малой степени зависит от температуры и давления жидкой фазы. Вследствие этого метастабильность состояния воды практически не сказывается на точности расчетов. Относительно паровой фазы такого допущения не делается. [c.170]

Из сказанного следует, что уравнение Ван-дер-Ваальса в принципе неприменимо к областям, где вещество обладает резко выраженными свойствами реального газа (область вблизи линии насыщения, околокритическая область), и тем более к области жидкости. Действительно, как показывают расчеты, попытки применения уравнения Ван-дер-Ваальса для описания указанных областей состояния вещества приводят к большим отклонениям от реальных значений термодинамических свойств веществ. Величину этих отклонений можно проиллюстрировать следующим примером. Введем понятие о так называемом критическом коэффициенте [c.181]

Термодинамические свойства водяного пара. Водяной пар является основным рабочим телом современной теплоэнергетики. Он используется также и во многих технологических процессах. Поэтому большое значение имеют исследования термодинамических свойств воды и водяного пара. Данные по свойствам воды и водяного пара, предназначенные для практического использования в различного рода расчетах, обычно суммируются в виде подробных таблиц термодинамических свойств. Эти таблицы рассчитываются, как правило, по уравнениям состояния, коэффициенты которых определены на основе экспериментальных данных. При этом в некоторых областях, наиболее трудных для описания с помощью уравнения состояния (в первую очередь это околокритическая область, а также область вблизи линии насыщения), расчет таблиц часто производится непосредственно [c.191]

Рассмотрим основные закономерности изменения термодинамических свойств веществ на линии насыщения. Будем рассматривать главным образом линию фазового перехода жидкость—нар , однако все соотношения, которые будут при этом получены, справедливы и для других фазовых переходов. [c.192]

Термодинамические свойства двуокиси углерода на линии насыщения [c.346]

Термодинамические свойства ртути и ртутного пара на линии насыщения [c.391]

Чтобы выполнить расчеты по изменению состояния такой смеси, необходимо иметь данные о термодинамических свойствах пара необходимо знать, по крайней мере, зависимость между параметрами на линии насыщения и величину энтальпии пара. Для водяного пара это легко находится по соответствующим таблицам. Но для большинства жидкостей таких данных о парах нет или их трудно бывает найти. Поэтому приходится прибегать к более или менее приближенным эмпирическим зависимостям следующего вида [c.10]

До последнего времени определение указанных производных представляло значительные трудности и для ряда областей параметров состояния не могло быть выполнено с требуемой точностью, так как издававшиеся ранее таблицы свойств водяного пара в этих областях составлялись графическим путем (без привлечения уравнений состояния) со сравнительно редким шагом по давлению и температуре. Это в первую очередь относится к области, близкой к критической точке, надкритической области и областям, прилегающим к линии насыщения, где термодинамические свойства претерпевают наиболее сильные изменения. [c.3]

Конкретные расчетные формулы для 17 термодинамических величин (2, h, S, Ф, f, v, Ср, w, б, ц. а. Р. 7. зв и др.), полученные с использованием интегродифференциальных соотношений термодинамики и записанные в операторной форме, приведены в первом томе этого справочника [0.2]. Их можно найти также в [0.23, 0.27 и др.]. Дополнительные комментарии нужны, пожалуй, только в связи с расчетами термодинамических свойств на кривой насыщения (линии кипения и конденсации) [0.27, 4.2]. [c.8]

Для обеспечения известных условий фазового перехода жидкость— газ Т =Т", р =р", Ф =Ф") расчет термодинамических свойств на линии насыщения по единому для газа и жидкости уравнению состояния (ЕУС) выполняют с использованием правила Максвелла [c.8]

Тимофеев Н. Е., Отпущенников Н. Ф. Акустические и некоторые термодинамические свойства четыреххлористого углерода на линии насыщения.— Ультразвук и физико-химические свойства вещества, 1975, вып. 9, с. 175—182. [c.246]

В настоящей работе табулированы термодинамические величины, обозначения и размерность которых приведены на с. 4. Таблицы термодинамических свойств аммиака составлены для интерва-, лов температур от 195,42 (тройной точки) до 750 К и давлений от 0,1 до 500 бар и охватывают состояние вещества как в однофазной области, так и на линии насыщения. [c.41]

В табл. 27—29 представлены термодинамические свойства аммиака на линии насыщения. [c.41]

Значения р, t, v и s для обеих пограничных линий (кипения и сухого насыщенного пара) приводятся в специальных таблицах термодинамических свойств водяного пара. [c.49]

Уравнение Ван-дер-Ваальса может быть использовано для расчета термодинамических свойств веществ, если известны только критические давления, температура и удельный объем. Уравнение Ван-дер-Ваальса — одна из первых попыток отойти от уравнения состояния идеального газа. Оно неприменимо к областям, где вещество обладает резко выраженными свойствами реального газа (область вблизи линии насыщения, около-критическая область, область жидкости). [c.124]

В рамках принципа соответственных состояний авторами получены обобщенные зависимости основных термодинамических свойств веществ на линии насыщения и в однофазной области от приведенных параметров состояния с применением термодинамического фактора корреляции р [c.95]

В литературе известны простые соотношения, используя которые можно установить связь между термодинамическим фактором корреляции Р и другими факторами корреляции [6]. Однако эти соотношения позволяют определить р со средней ошибкой 2—5% и выше по отношению к р, рассчитанным через Т в, и Р . Это может привести к существенным ошибкам при расчете термодинамических свойств Т. Термодинамический фактор корреляции был систематически использован для получения обобщенных зависимостей основных термодинамических свойств газов и жидкостей как в однофазной области, так и на линии насыщения. [c.95]

Погрешности расчета равновесных термодинамических свойств на линии насыщения [c.110]

Ниже помещены таблицы термодинамических свойств водорода на линии насыщения, а также значения V, I ж S ъ температурном интервале 14—1500 °К и при давлениях от 1 до 1000 бар. При этом до 500 °К данные приводятся отдельно для нормального водорода и параводорода, поскольку до этой температуры их термодинамические свойства различны. [c.8]

Молекулярный вес 20,02942 ш1= 101,43 °С при 760 мм рт. ст. ,, =3,82 °С / =371,5 °С р р=218,3 бар g p=338 кг/л< Термодинамические свойства тяжелой воды на линии насыщения [c.71]

Таблица П. 1.4. Термодинамические свойства И1идкого хладона Г>318 на линии насыщения

Физико-химические свойства N2O4 на линии насыщения (температура конденсации 30—40°С при 1,5— 2,5 атм) позволяют осуществить термодинамический цикл по конденсационному принципу (газожидкостный цикл), в котором промежуточный регенератор обеспечивает подогрев теплоносителя до газового состояния, что позволяет -в такой схеме иметь газоохлаждаемый реактор. [c.4]

Второе направление эмпирическое. На основе ряда теоретических положений путем обработки экспериментальных данных получен ряд эмпирических и полуэмпи-рических уравнений, описывающих свойства воды и водяного пара в разных областях состояния с различной степенью точности. Большинство этих уравнений обладает рядом общих недостатков параметры вблизи линии насыщения при больших давлениях, в критической и околокритической области, пригодны для сравнительно узких областей состояния, недостаточно термодинамически согласованы. К ним относятся интерполяционные [c.12]

Необходимые для этого расчета величины удельных объемов жидкости и пара на линии насыщения v и v" могут быть взяты из таблиц термодинамических свойств водяного пара [Л. 5-2], а значения производной dpaldTa можно получить графически, дифференцируя полученную экспериментально зависимость давления насыщенного пара от температуры. В этом случае производная dptildTa определится как тангенс угла наклона касательной к кривой насыщения, построенной в координатах р—t в точке, для которой определяется теплота парообразования, [c.143]

Таблицы термодинамических свойств воды и нодя-ного пара, в том числе на линии насыщения, и среды сверхкритических давлений составлены ио последним данным ВТИ им. Ф, Э. Дзержинского, представленным С, Л. Ривкиным и А. М. Сиротой, а при температурах выше 800 С — по Таблицам термодинамических [c.134]

Автоматизированные информационные системы теплофизических свойств чистых веществ центра данных при МЭИ [90]. 1) Теплофизическая информационно-решающая система на базе высокопроизводительной ЭВМ [93]. Разработана на базе ЭВМ производительностью около 2 млн. операций/с с оперативной памятью 3 Мбайта, имеющей диски по 60 Мбайт и несколько десятков терминальных устройств. Обеспечивает пользователей данными о термодинамических свойствах группы технически важных газов я жидкостей в табличном и аналитическом режимах. Исходная информация о веществе организована в виде последовательного файла, состоящего из коэффициентов базовой системы уравнений и группы физических величин, характерных для данного вещества (газовая постоянная, критические параметры и др.). Выдает значения свойств в однофазной и двухфазной областях, на линиях затвердевания и насыщения, а также на ряде линий экстремумов (инверсии, Бойля и т, д.). Номенклатура наименований выдаваемых свойств содержит несколько десятков наименований. 2) Теплофизическая информационно-реишющая система на базе малой ЭВМ СМ-4 [91]. Обеспечивает выдачу термодинамических данных в однофазной и двухфазной областях и на линиях равновесия фаз для входных переменных (р, Т), (р, h), (р, S), (Т, К), Т, S), (р, X), [c.180]

В таблицах термодинамических свойств приведены Р, и, Г-данные, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, показатель изоэнтро-пы и скорость звука аммиака в жидком и газообразном состояниях, включая линию насыщения, в пределах температур от 195,42 (тройная точка) до 750 К и давлений от 0,1 до 500 бар. [c.2]

Термодинамические свойства воды и водяного парана линии насыщения р (6ap),v (м 1кг), inr (кдж кг) и (кдж1кг -град) [17] [c.43]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...