ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Аналитическое выражение первого начала термодинамики из "Техническая термодинамика Издание 3 " Аддитивность энтальпии лелко показать, воспользовавшись свойством аддитивности внутренней энергии и и объема V. [c.31] В термодинамике эту постоянную выбирают произвольньш образом так, например, принимают, что вода, находящаяся при температуре 0° С поддавленном своих насыщенных паров, имеет /=0. Часто также энтальпию газа в идеальном состоянии (т. е. в случае р- 0) считают равной нулю при 0°С. [c.31] Энтальпией особенно удобно пользоваться в тех случаях, когда в качестве основных переменных (независимых параметров), определяющих состояние системы, выбирают не удельный объем V и температуру Т, а давление р и температуру Т. [c.31] По отношению к расширенной системе (тело плюс окружающая среда) энтальпия играет ту же роль, что и внутренняя энергия по отношению к отдельно взятому телу. [c.31] Изменение энтальпии в процессах, происходящих при постоянном давлении, равняется, как это следует из уравнения (2-19), при й у=0 теплу, полученному системой, т. е. [c.31] Если система теплоизолирована, так что теплообмен между системой и окружающей средой отсутствует, т. е. [c.31] Эти равенства справедливы как для обратимых, так и для необратимых процессов и представляют собой общее аналитическое выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса. [c.31] Это уравнение представляет собой. аналитическое выражение первого начала термодинамики для обратимых процессов изменения состояния однородной системы, когда в качестве независимых переменных взяты удельный объем системы V и температура Т. [c.32] В том случае, когда наряду с работой изменения объема системой производится работа, 1не связанная с изменением объема, в правые части уравнений (2-23) и (2-24) войдет дополнительный член йЬу. [c.32] Вернуться к основной статье