Структура белого олова

Период решетки (а) в А Кристаллическая структура белого олова ( 5) [c.251]

В зависимости от кристаллической структуры один и тот же элемент может быть либо металлом, либо полупроводником, либо диэлектриком. Например, известно, что белое олово—металл, а серое—полупроводник, углерод в виде алмаза—диэлектрик, а в виде графита он проявляет металлические свойства. [c.84]

Возможность расшифровать кристаллические структуры белого и серого олова и разобраться в во-просе детально появилась, конечно, только после работ Лауэ и Брэгга. Но само явление превращения олова в порошок было известно давно и носило грозное имя оловянной чумы . Оно не раз наблюдалось в Сибири или при сильных заморозках в странах Европы. В средние века оловянная чума за неимением лучшей версии считалась результатом наговора ведьм. [c.134]

Все ковалентные структуры следуют правилу (8—N), т. е. каждый атом имеет (8 — N) ближайших соседей N — порядковый номер группы). С увеличением атомного номера для элементов данной группы прочность ковалентной связи и тенденция к образованию решетки по правилу (8—N) уменьшаются. Так, элементы IV группы — углерод, кремний, германий, олово (серое)— имеют одинаковую тетраэдрическую решетку алмаза, а их температуры плавления соответственно равны 5000, 1420, 960 и 232°С (последняя температура приведена для белого олова температура перехода белого олова в серое составляет 13° С). Свинец (та же группа, VI период) является металлом. [c.20]

Свойства рассматриваемых легкоплавких припоев во многом зависят от свойств одной из основных фаз — твердого раствора олова. Олово имеет две полиморфные модификации 1) белое р с тетрагональной кристаллической структурой, устойчивой до 13,2° С, с плотностью 7280 /сГ/ж (7,28 г/сж ) 2) серое а с кубической структурой типа алмаза, образующееся при низких температурах, с плотностью 5800 кГ/л (5,82 см ). Превращение белого олова в серое происходит с выделением тепла и сопровождается большим изменением объема, что вызывает его разрушение и образование серого порошка ( оловянная чума ). Полиморфное превращение р а в олове может быть легко заторможено в противоположность полиморфным превращениям во многих других металлах. Скорость превращения белого олова в серое при температуре 13,2° С, благодаря способности его к переохлаждению, мала она максимальна при минус 30— 50° С [53, 124, 212] и уменьшается при дальнейшем снижении температуры. [c.183]

Анализ данных по ядерному резонансу в белом олове [44], которое имеет тетрагональную структуру, приводит к значениям К= 75,7-10" , К Аналогично из данных по ядерному резонансу в тал- [c.196]

В IV группе белое олово имеет тетрагональную структуру, которая сильно отличается от структуры алмаза, однако кратчайшее расстояние между атомами у белого олова (3,02 кХ) значительно больше, чем у алмаза (2,80 кХ) или у серого олова. Свинец не кристаллизуется совсем в структуре алмаза и имеет типичную кубическую гранецентрированную структуру, у которой кратчайшее расстояние между атомами почти такое, как и у таллия. [c.54]

В случае индия и белого олова картина в общем такая же, как и у свинца, однако, по-видимому, в меньшей степени, так как низкотемпературная модификация олова имеет структуру типа алмаза. [c.55]

Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение олова в декоративно-прикладном искусстве. Достоинства современных декоративных изделий из олова — в четком выявлении структуры предмета и в зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьем без последующей обработки. [c.223]

Двукратным травлением можно выявить границу между эвтектическим и вторичным цементитом в белых чугунах [28]. Реактив хорошо выявляет общую структуру многих цветных металлов и сплавов, в частности олова, висмута, свинца и сплавов типа олово — свинец, олово — цинк, олово — кадмий, баббитов и др. При этом, основа с большим количеством олова темнеет, интерметаллиды остаются светлыми. 2—5%-ный раствор применяют также для обнаружения соединений мышьяка, висмута, вольфрама, магния, церия, лантана и других металлов. В большинстве случаев выявляет и макроструктуру, а также структуру литых и термически обработанных сплавов алии, алнико, анко [154]. При этом шлиф лучше промывать метиловым спиртом и ацетоном. [c.6]

Белые подшипниковые сплавы состоят из олова, свинца с добавлением сурьмы, меди, мышьяка, кальция и других элементов. Структура их должна состоять из пластичной основы, обеспечивающей хорошую прирабатываемость, и твердых включений, являющихся опорой валу. [c.109]

Большая энергия связи в кристалле приводит к меньшей величине энтальпии, поэтому структуры с ковалентной связью (как наиболее прочной) более устойчивы при низких температурах. Так, решетка типа алмаза (см. рис. 1.7), свойственна низкотемпературной модификации олова (серое) Зп , а ОЦТ (см. рис. 1.4, д) с металлическим типом связи характерна для высокотемпературной модификации олова (белое) 8пр. [c.71]

Из 103 эле.ментов периодич. системы Менделеева только 19 — неметаллы — преимущественно легкие элементы последних групп таблицы. Нек-рые элементы в твердом состоянии в зависимости от их кристаллич. структуры могут быть изоляторами, полупроводниками и М., напр, белое и серое олово (см. ниже). Существуют также тела, к-рые при низких темп-рах являются М., а при высоких проводниками (т. и. полуметаллы). Металлич. свойства появляются и у неметаллов при очень высоких давлениях (см. Давления высокие). [c.196]

Таким образом, элементы индий, таллий, свинец и олово (белое) отличаются тем, что кристаллизуются в структурах, имеющих большие кратчайшие межатомные расстояния, чем это можно было ожидать исходя из анализа кристаллических струк тур предшествующих элементов групп I В и II В. [c.54]

Атомный номер олова 50, атомная масса 118,69, атомный радиус 0,158 нм. Известно 20 изотопов, стабильных и радиоактивных. Электронное строение [Kr]4rf 5s 5p . Электроотрицательность 1,4. Потенциал ионизации 7,332 эВ. Кристаллическая решетка при температуре ниже 13 °С серое а-олово с кубической решеткой типа алмаза с параметром 0=0,65043 нм, выше 13 °С белое -олово с тетрагональной решеткой с параметрами а = 0,58312 нм, с=0,31814 нм, с/о=0,546. Переход - в а-олово сопровождается увеличением объема и образованием кристалликов серого цвета (оловянная чума). Скорость превращения при ОХ 0,2 мм/сут и максимальная при —33 X. Контакт с серым оловом ускоряет превращение. Чистое белое олово без соприкосновения с серым может сохранить свою структуру до температуры —272 X. При длительном вылеживании при 20 X серое олово превращается в белое повышение температуры ускоряет процесс плавление способствует мгновенному переходу серого олова в белое. Плотность белого олова 7,295, серого 5,846 т/м . /пл = 232Х, /квп=2270Х. Температурный коэффициент линейного расширения при ОХ =21-10 К . Упругие свойства олова =55 ГПа, 0=17 ГПа. [c.56]

Металлическое состояние. Основанием для выделения М, в отд. класс веществ служит деление всех веществ по электрич. свойствам на проводники и изоляторы (полупроводники и полуметаллы занимают промежуточное положение). М.— проводники. Однако нек-рые элементы в зависимости от кристаллич. структуры могут быть проводниками (М.), изоляторами (ди- лектриками), полупроводниками или полуметаллами. Примеры 8п (белое олово — М., серое — полупроводник) С (графит — полуметалл, алмаз — диэлектрик, см. Полиморфизм). В результате можно говорить о металлич. состоянии вещества, понимая под этим такое состояние, при к-ром в теле есть достаточно большое кол-во коллективизиров. подвижных электронов (электронов проводимости или свободных электронов), причём их подвижность не есть результат термич. возбуждения если тело в данном состоянии существует вплоть до Г = о К, то и при Т = О К в нем есть электроны проводимости. Наличие электронов проводимости — оояэат. признак структуры М. Представление о М. как о веществе, состоящем из положит, ионов и свободных электронов, достаточно точно отражает строение реальных М. Электроны компенсируют силы отталкивания, действующие между положительно заряженными ионами, и тем самым свявывают их в твёрдое тело или жидкость. Электроны проводимости определяют не только электрич., магн., оптич. и др. типично электронные свойства, но и их теплопроводность, а при низких темп-рах — теплоёмкость. Значительна роль электронов в сжимаемости М. и др. механич. характеристиках, их наличие делает М. пластичным. [c.113]

В стандартной зонной схеме твёрдых тел в диэлектриках и полупроводниках заполненные зоны отделены от пустых запрещённой зоной (анерге-тич. щель) Sg, а в металлах есть зоны, заполненные частично, и электроны могут двигаться по этим зонам в слабом электрич. поле (см. Зонная теория). Структура зов в однозлектронном приближении связана с симметрией кристаллич. решётки. П. м.— д. может быть связан с изменением решётки, т. е. со структурным фазовым переходом. Такова природа П. м.— д. во мн. квазиодномерных соединениях и кеазидвумерных соединениях (слоистых). В этом случае переход паз. Пайерлса переходом или переходом с образованием волны зарядовой плотности. С изменением симметрии решётки связаны П. м.— д. и в др. веществах, напр. переход белого олова в серое ( оловянная чума ). С изменением ближнего порядка связаны П. м.— д., происходящие при плавлении мн. полупроводников (см. Дальний и ближний порядок). Так, в Ое И 31, имеющих в твёрдой фазе решётку типа алмаза, при плавлении меняется ближний порядок и они становятся жидкими металлами. [c.577]

Атомы и молекулы в Т. т. Структурными единицами Т. т. являются атомы, молекулы и ионы. Атомно-кристал-лич, структура Т. т. зависит от сил, действующих между частицами Т. т. Одни и те же часгицы могут образовывать разл. структуры (напр,, серое и белое олово, графит и ил-.иаз, см. Полиморфизм). [c.44]

Олово может существовать в двух -аллотропических модификациях а — серое олово, устойчивое при температурах иже 13,2° С, и р — обычное белое олово, устойчивое при температурах выше 13,2°. Олово имеет структуру характерного гО)Меополяриого вещества алмаза, но высокая теплопроводность его свидетельствует о слабой связи электро нов в структуре что эта шязь по своему [c.25]

Анализ теплот и температур полиморфных превращений в металлах позволил установить между этими величинами зависимость, аналогичную правилам Трутона и Ричардсона (рис. 22). На первый взгляд значения теплот превращений не зависят от соответствующих температур, однако учитывая вид превращения, можно установить интересные закономерности. Прежде всего превращение серого олова в белое, происходящее при 13 С, сопровождается разрушением четырех ковалентных 8/ -связей алмазоподобной структуры а-олова и переходом его в металлическое Р-олово с искаженной ОЦК-структурой, что требует больших энергий в связи с переходом из ковалентного состояния в металлическое, как, например, при плавлении кремния и германия. Превращения Р/у урана и а Р плутония также представляют переход хрупкого ковалент-ного кристалла в металлический и требуют дополнительной затраты энергии на разрушение ковалентных связей. Превращение а Р церия связано с коллективизацией четвертого электрона, на что расходуется дополнительная энергия. [c.50]

Структура алмаза (тип А ), свойственная элементам подгрупп IVB — углероду, кремнию, германию и серому олову,— показана на фиг. 6, г. Эта структура Является более рыхлой по сравнению с кубическими структурами типов Ai и. 4 2, характерными для типичных металлов (см. фиг. 3 и 4). Каждый атом в структуре алмаза окружен только четырьмя ближайшими сосёдями, распо-л 1.гаюш,имися в углах правильного тетраэдра. Таким образом, координационное число в этой структуре равно четырем. Более тяжелые элементы подгруппы IVB имеют тенденцию к образованию металлических структур. Так, белое олово имеет объемноцентри-рованную тетрагональную решетку типа Л 5, а свинец — типичную металлическую ГЦК решетку типа Ai. Металлы подгруппы IIIB не обнаруживают какой-либо общей закономерности при образовании структуры. Алюминий имеет типичную металлическую структуру (Ai), однако галлий, располагающийся в нерио- [c.35]

Анализ данных по ядерному резонансу в белом олове [44], которое имеет тетрагональную структуру, приводит к значениям Х" = 75,7-10 , К — 2,3-Ю . -Аналогично из данных по ядерному резонансу в таллии [45] вытекает, что в окисж Ж — 55-10 , К = 12-Ю , а в металл Ж =.156-10 , Ж = 16,6.10 . [c.196]

Два перпендикулярных основных вектора имеют длину о, длина третьего вектора, перпендикулярного им, 1авна с. Оба элемента имеют центрированную тетрагональную решетку Бравэ. индий с одноатомным, а белое олово с двухатомным базисами. Однако обычно д.чя их описания используют простую тетрагональную решет1 у Бравэ с базисом. Условную ячейку для индия выбирают таь им образом, чтобы подчеркнуть, что он имеет слегка деформированную (вдоль ребра куба) г. ц. к. структуру. Структуру Ое.шго олова можно рассматривать 1 ак структуру типа алмаза, сжатую вдо,ль одной из осей г уба. [c.135]

Углерод является диэлектриком или полуметталлом (см. ниже) в зависимости от кристаллической структуры. Кремний и германий — полупроводники (см. гл. 28). Олово может иметь как металлическую (белое олово), так и полупроводниковую (серое олово) фазу. Серое олово обладает структурой алмаза, а белое имеет объемноцентрированную тетрагональную решетку с двухатомным базисом. Его поверхность Ферми была рассчитана и определена экспериментально она также представляет собой не слишком сильно искаженную поверхность свободных электронов. [c.304]

Атомы в твёрдом теле. Межатомные отталкивания (они имеют квантово- тиворечии с законом Дюлонга и Пти. связи. Структурными единицами Т. т. механич. природу и быстро спадают Более совершенная динамич. теория служат атомы, молекулы или ионы, с расстоянием). В ряде случаев можно крист, решётки как совокупности свя-Крист. структура Т. т. зависит от рассматривать ат. ч-цы как тв. шары занных квант, осцилляторов разл. сил, действующих между ат. ч-цами. и характеризовать их атомными ра- частот была построена голл. физиком Одни и те же ат. ч-цы могут образо- диусами. Знание сил вз-ствия по- П. Дебаем (1912), затем нем. физиком вывать разл. структуры — серое и зволяет получить уравнение состояния М. Борном и Т. Карманом (1913, США), белое олово, графит и алмаз и т. д. Т. т. а также австр. физиком Э. Шрёдин- [c.735]

Оловянная чума — яркий пример полиморфного превращения. Но он во многом нестандартен. И белое, и серое олово имеют необычные для металлов сложные решетки, сам переход происходит при достаточно низких температурах и сопровождается сильным изменением объема. Классическими для металлов являются превращения при нагревании плотио-упакованных структур ГЦК и ГПУ в более рыхлую ОЦК структуру. Они происходят в кальции, стронции, титане, цирконии, гафнии, таллии и некоторых других металлах. Была даже высказана гипотеза, что и наоборот, элементы, которые известны только в ОЦК модификации, должны при низких температурах переходить в плотноупакованные структуры. И действительно в классических ОЦК металлах — литии и натрии— такое явление было обнаружено экспериментально. [c.134]

Реактив хорошо выявляет структуру сплавов цинка, меди, свинца, олова, висмута и др. Для магниевых сплавов рекомендуется 2%-ный раствор. В результате травления основа — твердый раствор — темнеет в зависимости от продолжительности травления Mg4Ai3 и Mga u изменяют окраску от белой до голубой и розовой Mg2 u3Ab сереет [5]. [c.8]

Осадки олова, полученные из ванн солянокислого лужения при обычном режиме, ускоренном и сильно форсированном (0к=20—30 а/дм [1]), плотны, имеют тонкую структуру, легко крацуются до серебристо-белого [c.17]

Смотреть страницы где упоминается термин Структура белого олова : [c.442] [c.410] [c.25] [c.59] [c.59] [c.630] [c.81] [c.185] [c.197] [c.415] [c.399] [c.59] [c.561] [c.410] [c.202] [c.349] [c.403] [c.404] [c.404] [c.406] [c.511] [c.49]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...