Пру-Дальтона кратных отношений

Пру-Дальтона кратных отношений закон 184. [c.466]

Д. Дальтон сформулировал закон кратных отношений, по которому меж- [c.210]

Парадоксом истории науки является полное неприятие Дальтоном закона простых объемных отношений, открытого в 1808 г. Ж. Гей-Люссаком. По этому закону, объемы как участвующих в реакции газов, так и продуктов реакции находятся в простых кратных отношениях. Так, соединение 2 л водорода и I л кислорода дает 2 л водяных паров. от факт не находил себе объяснения в теории Дальтона, так как в ней соединялись равные количества атомов. Закон Гей-Люссака, надежно установленный в эксперименте, противоречил атомистической теории Дальтона. После этого судьба атомной теории стала вызывать сомнения. [c.64]

Последний пример иллюстрирует закон кратных отношений, сформулированный Дальтоном в 1789 г. элементы [c.11]

Р. т. и определенные соединения. Для познания сущности химич. превращений особенно важны те равновесия, где одновременно с Р. т. наблюдается образование определенных соединений, состав к-рых подчиняется закону постоянных и кратных отношений Пру-Дальтона. Рассмотрим случай, когда определенное соединение АВ, не диссоциированное как в жидкой, так и в твердой фазе, дает непрерывные Р. т. с компонентами А я В. При таких условиях вещество АВ можно считать самостоятельным компонентом и диаграмма (х, I) системы А-В распадается на две подчиненные (вторичные) диаграммы А-АВ я АВ-В с общей ординатой, принадлежащей соединению АВ. На фиг. 8 (I я II) изображены равновесия, в к-рых лежит I—меж- [c.93]

Отсутствие сингулярной точки на линиях свойств. Весьма интересен случай, когда при нахождении максимума сингулярная точка отсутствует не только на -кривой, но и на -линии диаграммы тогда в максимуме М 5-линия касается соответствующей -кривой (у-фаза на фиг. 12, I), и обе линии имеют одну общую горизонтальную касательную. На основании предыдущих соображений ясно, что состав подобного максимума не отвечает рациональному отношению компонентов и не подчиняется закону постоянных кратных отношений Дальтона. В соответствии с этим имеет место отсутствие сингулярных точек и на диаграммах других свойств затвердевших сплавов такой системы. Так, кривая евх (фиг. 12, [c.94]

В средние века под влиянием идей Аристотеля эти взгляды были преданы забвению и начали возрождаться лишь в ХУП в. Дальнейшее развитие атомно-молекулярное представление о материи получило в трудах М. В. Ломоносова (1711—1765 гг.), посвятившего много работ нечувствительным частицам . Дальтон, нашедший закон кратных отношений, подтвердил тем самым гипотезу об атомарном строении вещества. [c.255]

Открытие закона кратных отношений (Дальтон). [c.307]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Исторически понятие В, сложилось на основе сформулированного в нач. 19 в. Дж. Дальтоном (J, Dalton) закона кратных отношений. В сер. 19 в. стало известно, что допустимы далеко не все возможные кратные отношения напр., атом F способен соединиться лишь с одним атомом Н, атом О — с двумя, атом N — с тремя, атом С — с четырьмя атомами Н. Эта способность связывать или замещать определ. кол-во атомов и была названа В. После возникновения первой теории атома Г. Льюис (G. Lewis) в 1916—17 сформулировал правило, по к-рому каждый элемент стремится иметь в разл, соединениях заполненную внеш. электронную оболочку, и теоретически обосновал ковалентность, а В. Кос-сель (W. Kossel) дал теорию ионной В. Понятие Б. приобрело новое содержание, к-рое затем существенно обогатилось и усложнилось благодаря развитию квантовой химии II синтезу соединений, обладающих необычными свойствами. [c.239]

Особенный интерес представляет случай, иллюстрируемый диаграммой й фиг. 11. Здесь максимум кривых не соответствует соединению, подчиняющемуся закону кратных отношений Дальтона сингулярные точки отсутствуют не только у кривых плавкости, но и у кривых различных свойств твердой фазы. Мы получаем твердую фазу переменного состава благодаря диссоциации соединения и в твердом состоянии. На такую фазу можно смотреть как на соединение в духе учения Бертолле (бертоллиды, бертоллидный тип соединений по Н.С. Кур-накову) они повидимому весьма нередки среди металлич. сплавов и силикатов. Ряд примеров таких соединений найден Н. С. Курнаковым и его сотрудниками. Т. о. теперь можно дать строгое определение цоня-тия о химич. индивиде. Химич. индивид, принадлежащий определенному химич. соединению, представляет фазу, к-рая обладает сингулярными или дальтоновскими точками на линиях ее свойств. Состав, отвечающий этим точкам, остается постоянным при изменении факторов равновесия системы (Н. С. Курнаков). Заметим в заключение, что [c.264]

Исторические этапы развития понятия В. и учения о валентных силах. Учение о В. как учение о закономерностях сочетания атомов в молекулы могло естественно возникнуть лишь на основе атомистич. теории и прежде всего на законе кратных отношений Дальтона. Однако еще Берцелиус указал, что основные принципы атомистической теории и именно принципы неделимости и неизменяемости атомов в условиях химических превращений являются необходимыми, ио отнюдь не достаточными для объяснения причины возникновения целых чисел, выступающих в законе Дальтона. Дополнительной гипотезой, необходимой для объяснения стехиометрич. законов и дающей законы, регулирующие способы сочетания атомов в молекулы, явилось представление о В. Понятие В. было установлено Франкландом (1852 г.), но прочно утвердилось в науке лишь после появления трудов Купера-Кекуле (1858 г.), в к-рых впервые была провозглашена четырехвалентность углерода общим достоянием науки понятие В. стало лишь в 60-х годах прошлого века. Только к концу прошлого века окончательно сложилось современное нам понятие В. элемента как относительное число атомов, которое способен удерживать атом данного элемента. За единицу В. избрали В. атома водорода, т. к. в громадном большинстве водородсодержащих бинарных (состоящих из 2 элементов) соединений число атомов водорода превышает число атомов другого элемента. Приняв аа единицу В. валентность водорода, стали определять В. как число, показывающее, со сколькими атомами водорода способен соединиться непосредственно атом данного [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...