Атомный вес протона

Согласно Резерфорду атом водорода представляет собой ядро с атомным весом 1 и с зарядом + е (протон), около которого обращается один электрон, удерживаемый вблизи ядра кулоновской силой электростатического притяжения. Пользуясь законами механики, нетрудно вычислить, что электрон должен описывать эллиптическую орбиту, в фокусе которой находится протон. Энергия такой системы = —е /2а (см. упражнение 243), где а — большая полуось эллипса частота обращения электрона по орбите (о ) определится из соотношения [c.722]

Открытие протона позволило построить протонно-электрон-ную модель ядра, согласно которой в атомном ядре содержится А протонов и А — Z) электронов. В этой модели становилась понятной пропорциональность атомного веса массовому числу и порядкового номера — заряду, но модель имела существеннейшие недостатки (см. введение к книге). [c.544]

А — массовое число ядра суммарное число протонов н нейтронов скорость выхода активности атомный вес D — коэффициент диффузии продуктов деления в ядерном горючем D — коэффициент диффузии продуктов деления в зазоре под оболочкой твэла Е — энергия ЕС —процесс захвата [c.106]

Открытие Д. И. Менделеевым в 1869 г. периодического закона легло в основу новой систематики элементов — периодической системы элементов. Периодический закон устанавливал зависимость между свойствами элементов и величинами их атомных весов свойства простых тел, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости... от величины атомных весов элементов (Д. И. Менделеев). Позднейшие исследования показали, что периодичность в свойствах зависит от числа электронов в нейтральных атомах, равного числу положительных зарядов (протонов) в ядре атома. Положительный заряд ядра атома численно равен его порядковому номеру в периодической системе таким образом, число электронов в нейтральных атомах также равно порядковому номеру. Современная формулировка периодического закона устанавливает, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда их ядер. [c.366]

Mp — масса протона, A — атомный номер). Эта формула приводит к следующему результату при энергиях возбуждения 1 MeV радиационная ширина для ядер среднего атомного веса по порядку величины равна [c.256]

В данном случае в качестве параметра порядка выступает число протонов (атомный номер элемента), а управляющего параметра - масса атома. Д. И. Менделеевым Периодический закон был сформулирован следующим образом Свойства простых тел, а также форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов . Закон получил материальное воплощение в периодической системе элементов, в которой через определенные периоды повторяются сходные по свойствам элементы. Несмотря на то, что во времена Д. И. Менделеева строение атома еще не было известно, были предсказаны свойства, еще не открытых элементов. Впоследствии физики показали наличие связи между периодическим законом Менделеева и законом распределения электронов по орбитам элементов. [c.55]

Существующие методы не дают возможности определить атомный вес ядер в космических лучах. Поэтому, строго говоря, группа р в таб. 11 объединяет протоны, дейтоны и ядра трития, группа а [c.283]

Ученые уже давно подметили, что в природе существуют атомы, ядра которых содержат одинаковое количество протонов, но различное количество нейтронов, и назвали их изотопами. Изотопы одного и того же элемента имеют одинаковые химические свойства, но разный атомный вес. В природном уране содержатся в основном два изотопа уран с атомным весом 238 и уран с атомным весом 235. [c.11]

В природе уран-233 не встречается его получают искусственным путем из тория. Сам торий радиоактивен. Он испускает альфа-частицы и имеет период полураспада 13,9 млрд. лет. Порядковый номер тория в таблице Менделеева 90. Ядро атома тория содержит 90 протонов и 142 нейтрона. Атомный вес изотопа тория, встречающегося в природе, равен 232. [c.20]

Нейтрон не имеет электрического заряда протон имеет положительный заряд, равный по величине (но противоположный по знаку) заряду атомного электрона. Самое простое ядро—ядро водорода 1Н1—состоит из одного протона, все остальные ядра состоят из нейтронов и протонов, причем доля нейтронов увеличивается по мере увеличения атомного веса ядра. Наибольшее из естественно встречающихся ядер есть ядро которое содер- [c.5]

Долгое время рассматривали атомы как неделимые частицы вещества и наиболее мелкие составные части материи, а атомные веса как единственные признаки элемента, но новейшие исследования атомов доказали, что атомы нг неделимы. Они состоят из сложных образований с ядром атома, заряженным положительным электричеством ( протон ), и одного или многих (отрицательных) электронов (см. атомная система Бора). [c.969]

Свободный атом представляет собой электрически нейтральную систему, в которой суммарный заряд протонов уравновешивается суммарным зарядом электронов. Номер элемента в периодической системе имеет глубокий физический смысл, о равен числу протонов в ядре атома (заряду ядра) и одновременно числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Атомный вес элемента равен сумме масс протонов и нейтронов, составляющих ядро атома. Каждый элемент характеризуется постоянным чис- [c.261]

Атомная структура. Атомный вес железа 55,85. Оно имеет четыре изотопа с атомным весом 54 (6,04%), 56 (91,57%), 57 (2,11 %) н 58 (0,28%). Атомный номер 26. Структура атомного ядра состоит из 26 протонов и 28, 30, 31 и 32 нейтронов соответственно каждому изотопу 26 электронов распределены следующим образом [c.12]

В квадратных скобках помещены массовые числа наиболее устойчивых изотопов. Массовое число изотопов — ближайшее к атомному весу целое число, равное общему числу нуклонов (протонов-1-нейтронов) в яд е атома с наибольшим периодом полураспада. [c.354]

Строение ядра. По современным представлениям ядро атома, как было доказано Е. Н. Гапоном и Д. Д. Иваненко, построено из протонов и нейтронов. Так как атом в целом — электронейтральная система, то очевидно, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а число нейтронов соответствует величине А—Z, где А —массовое число элемента (округлённый до целого числа атомный вес). [c.322]

То, что ядерный синтез представляет собой более мощный источник энергии, чем ядерное деление, объясняет, почему при одинаковом весе зарядов водородная бомба по своему действию гораздо разрушительнее атомной. Правда, процессы ядерного синтеза, происходящие в водородной бомбе и предложенные для использования в будущих термоядерных реакторах, начинаются не с ядер водорода (протонов), а с ядер дейтерия или даже трития. Некоторые из этих реакций синтеза, начинающихся с дейтерия или трития, даны в табл. 6. Две из них уже упоминались среди реакций, происходящих в Солнце, однако последнее, как мы знаем, само производит (синтезирует) свой дейтерий из водорода. Почему же в качестве термоядерного топлива мы предпочитаем использовать редкие изотопы водорода — дейтерий или тритий, а не имеющиеся в изобилии протоны (ядра водорода-1) [c.95]

На рис. 335 дана зависимость квадрупольных моментов ядер от числа нуклонов [ 2]. По оси ординат отложены экспериментальные значения квадрупольных моментов Q, деленные на квадрат радиуса ядер. т. е. на величину (1,5- 10" Лгде А — атомный вес ядра. Для ядер с нечетным числом протонов значения квадрупольных моментов изображены кружками и даны в зависимости от числа протонов, например для ядра абсцисса [c.584]

Расщепление ядра атома лития (Кирхнер, 1933 г.). Если ядро атома водорода (протон, масса Шр) со скоростью Vp попадает в ядро (литий, атомный вес 7), то последнее расщепляется на две альфа-частицы (масса гпа = 4шр), которые разлетаются почти (но не точно) в диаметрально противоположных направлениях. Для случая, когда альфа-частицы разлетаются с равными скоростями симметрично относительно направления удара , вычислить угол 2(р их разлета. При этом нужно принять во внимание, что, кроме кинетической энергии Ер протона, в рассматриваемом случае фигурирует еще энергия W, освобождающаяся при расщеплении и определяемая дефектом массы, причем W гораздо больше, чем Ер. Эта энергия W также передается альфа-частицам. В окончательные формулы для os (р входят, кроме масс Шр и ш , кинетическая энергия протона Ер и энергия W. [c.318]

Радиоактивные элементы — химические элементы проявляющие радиоактивность. Следует различать естественные радиоактивные элементы, встречающиеся в природе хотя Лы в ничтожно малых количествах и с ничтожно малой средней продолжительностью жизни, и искусственные радиоактивные элементы, получаемые в результате облучения различных элементов теми или иными частицами (протонами, дейтеронами, нейтронами). Известен 41 тип атомных ядер естественных радиоактивных элементов 38 из них по признаку генетической связи можно разбить на три радиоактивных ряда 1) ряд урана, 2) ряд торпя, 3) ряд актиния. Остальные три типа радио-активныхатомных ядер дают ядра атомов калия, рубидия, самария. Есть основания считать неодим, празеодим, гадолиний, бериллий, цинк также радиоактивными. К настоящему моменту известно множество искусственных радиоактивных элементов. Всякий радиоактивный элемент, наряду с общими характеристиками (порядковый номер, атомный вес и т. д.), характеризуется ещё типом радиоактивного излучения и периодом полураспада(или средней продолжительностью жизни, равной обратной величине константы распада). [c.339]

Ядра могут также содержать частицы, которые не несут заряда и называются нейтронами. Масса нейтрона почти такая же, как у протона (в 1839 раз больше массы электрона), поэтому нейтроны не изменяют заряда ядер, но вносят тем не менее суш,ественный вклад в атомные веса элементх)в, которые также приведены в табл. 1. Шкала атомных весов основывается на том, что атомный вес кислорода принят равным 16,0000. При этом атомный вес водорода оказывается равным 1,0080. Большая часть элементов состоит из атомов, имеющих различные атомные веса, но одинаковый атомный номер у таких атомов число протонов остается одинаковым (равным атомному ндмеру Z), однако число нейтронов может быть различным, что и определяет образование так называемых изотопов с различными атомными весами. В табл. 1 приведены средние атомные веса элементов, представляющих смесь изото- [c.11]

Реакция соединения четырех ядер водорода в ядро гелия, происходящая на Солнце, весьма эффективна. Однако эта реакция протекает очень медленно. На полное завершение слияния четырех ядер водорода в одно ядро гелия требуется 5 млн. лет. Поэтому для осуществления термоядерно11 реакции применили изотопы водорода дейтерий (тяжелый водород) и тритий (сверхтяже-лый водород), отличающиеся от легкого водорода атомным весом. У дейтерия атомный вес равен двум, ибо в ядре, кроме протона, имеется еще нейтрон, у трития он равен трем в его ядре, кроме протона, имеется еще два нейтрона. [c.24]

ПРОТОН, атом положи гель ного электричества, составляющий наряду с электроном все виды атомов и молекул. Заряд П. равен (+4,770 0,005)С08Е и по абсолютной величине совпадает с зарядом электрона. Масса протона (практически совпадающая с массой агома водорода) равна (1,66089 -9,/>057) 10 24 г. Отноптение массы П. к массе электрона по спектроскопическим данным равно 1838,26. Измерения с отклонением электронов в магнитном поле дают несколько иную величину 1847,61 причина расхождения величин до настоящего времени еще не выяснена. В атоме вещества П. сосредоточены в ядре, в простейшем случае атома водорода ядро состош из одного П. Число П. в атоме равно практически истинному атомному весу [истинному, в отличие от среднего ат. веса смеси изотопов (см.)]. Спектроскопич. данные, а также факт существования двух модификаций водорода (о- и п-водорода) приводят к заключению о наличии вращательного момента у П., [c.179]

Свободный атом представляет собой электричезки нейтральную систему, в которой суммарный заряд ггротонов уравнове-щивается суммарным зарядом электронов. Номер элемента в периодической системе имеет глубокий физический смысл — он равен числу протонов в ядре атома (заряду ядра) и одновременно числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Атомный вес элемента равен сумме мах протонов и нейтронов, составляющих ядро атома. Каждый элемент характеризуется постоянным числом протонов, входящих в состав его ядра что же касается нейтронов, то их количество в ядре может быть различным. Атомы с одним и тем же атомным номером, но различным числом нейтронов в ядре обладают одинаковыми свойствами, но разными атомными весами и называются изотопами. Больщннство элементов в естественном состоянии является смесью изотопов. Нарушения последовательности возрастания атомного ве а с увеличением порядкового номера у аргона и калия, кобальта и никеля, теллура и йода, тория м протактиния связаны исключительно с их изотопическим составом. [c.392]

Наличие И. среди нерадиоактивных элементов было впервые обнаружено Дж. Дж. Томсоном (1912 г.) при анализе каналовых лучей в разрядной трубке, наполненной неоном, методом парабол . (Этот метод, основанный на измерении отклонения пучка ионов в параллельных полях — электрическом и магнитном, — в последнее время был усовершенствован П. Зееманом.) Более подробные сведения о нерадиоактивных И. были получены после того, как Ф. Астон построил (1919 г.) спектрограф массовый (см.). Этот изобретенный Астоном способ анализа каналовых лучей в настоящее время применен и усовершенствован также и рядом других авторов. Этим методом было исследовано большое количество элементов, причем сведения об изотопической структуре элементов, полученные т. обр., ежегодно пополняются. Первым и самым важным результатом этих исследований является то, что все атомные веса И. являются приблизительно целыми числами. В настоящее время этот факт объясняется тем, что ядра всех химических элементов состоят из протонов и нейтронов (см. Атом), которые имеют приблизительно одинаковую массу. [c.8]

Альфа-частица является ядром атома гелия и состоит из двух протонов и двух нейтронов, а следовательно, ее масса равна четырем единицам атомного веса, а положительный ее заряд равен двум элементарным зарядам электричества. Альфа-частица обозначается гНе или для краткости а. Покидая атомное ядро, альфа-частица уносит не только свою массу, но и заряд, поэтому заряд атомного ядра уменьшается на две единицы. Например, раций (На), имеющий заряд 88 и массу 226, распадаясь, испускает одну альфа-частицу, превращаясь при этом в радон (Кп)—радио-активны11 элемент с зарядом 86 и массой 222, т. е. в элемент, на два заряда и на четыре единицы массы меньший, чем у радия. I г радия испускает в 1 сек 3,7-10 альфа-частиц. Превращение радия-226 записывается так [c.205]

Энергия связи частиц в ядре. Так как число протонов и нейтронов в ядре всегда известно, а также точно известны массы протона и нейтрона, то всегда легко рассчитать атомный вес элемента. Расчёт показывает, что сумма масс протонов и нейтронов, входящих в ядро, всегда больше, чем атомный вес, определённый опытным путём. Это объясняется тем, что при образовании устойчивого ядра происходит превращение части массы в энергию излучения. Так, при образовании 1 грамматома гелия из протонов и нейтронов выделяется энергия, равная 28 MeV на 1 грамматом. Рассчитанная таким [c.322]

Необходимо указать, что приходится иметь дело и с химическими методами. Например, в случае реакции Гв2б(п, р)Мп25 ядро железа, содержащее 26 протонов (ибо его заряд 26), теряет один протон, обменивая его на нейтрон, не имеющий заряда, так что заряд уменьшается на единицу и становится равным 25. Это — атомный номер не железа, а марганца. Таким образом, вместо железа с атомным весом 56 [c.104]

Этим свойством ядер атомов объясняется существование изотопов элементов, встречающихся в природе. Наличие изотопов приводит к дробным атомным весам многих элемеитов. Так, например, хлор, имеющий атомный вес 35,46, является в действительности смесью трех изотопов с массовым числом А, равным 34 35 я 37. Прн этом число протонов Z равно порядковому номеру хлора, т. е. 17, и во всех изотопах неизменно. Строение ядра атома указывается индексами при символе элемента. Верхний символ обозначает массовое число А, представляющее сумму протонов н 1 сйтронов нижний индекс число протонов 2, т. е. порядковый номер N. Число нейтронов равно А—Z, [c.167]

Атомный ВЕС, см. Атомная масса. АТОМНЫЙ НОМЕР (порядковый номер), номер элемента в периодической системе элементов. Равен числу протонов в ат. ядре. Определяет химические и большинство физических св-в атома. Атомный ФАКТОР, величина, характеризующая способность изолированного атома или иона когерентно рассеивать рентг. излучение, эл-ны и нейтроны (соотв. различают рентге- [c.42]

Резонанс в ионе Ht является точным независимо от того, находится электрон у одного или у другого протона при болыпих межъядерных расстояниях, энергия будет одной и той же в молекуле же, как сказано выше, будет существовать расщепление на два уровня, которым будут отвечать орбитали и Оц, причем каждая из этих орбиталей будет содержать обе атомные орбитали с равными весами орбитальная функция в нервом приближении равна сумме или разности двух атомных орбиталей. Если два ядра неэквивалентны, то атомные орбитали будут иметь различные энергии, однако при сближении ядер они все же будут влиять друг на друга, хотя и в меньшей степени, чем в случае точного резонанса. Из-за этого взаимодействия верхний из двух уровней будет отталкиваться вверх, а нижний — вниз. Орбитальная волновая функция уже не будет простой суммой или разностью двух атомных орбиталей. В первом приблин<ении она будет иметь вид [c.390]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...