Химические элементы нулевой группы

Периодическая система I (1-я —337 Химические элементы нулевой группы [c.329]

АРГОН, Ar — химический элемент нулевой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. А.— инертный газ, при обычных условиях не вступает в химические реакции. Применяется в качестве защитного газа при сварке. Аргон тяжелее воздуха. Вырабатывают А. из воздуха попутно с разделением последнего на кислород и азот. [c.14]

ГЕЛИЙ, Не — химический элемент нулевой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Одноатомный инертный газ. Г. применяется в качестве защитного газа при сварке. Г. легче воздуха. Добывают его из природных газов путем сжатия и охлаждения до температур конденсации и отделения примесей. [c.33]

Особо следует отметить элементы нулевой группы гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, нитон (эманация), как не дающие химических соединений (т. е. соединений, обусловленных наличием в них химической связи) ни с одним из элементов. [c.337]

Все элементы нулевой группы представляют собой бесцветные газы, инертные в химическом отношении. Все инертные газы состоят из одноатомных молекул. [c.387]

Гелий — химический элемент нулевой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Бго порядковый номер — 2. Гелий одноатомный газ с молекулярным и атомным весами 4,0024 е имеет цвета и запаха Х1и мически инертный. [c.101]

Изучение свойств различньж химических элементов показывает, что во всех случаях являются наиболее устойчивыми те из них, у которые внешняя электронная орбита заполнена целиком, либо содержит наиболее устойчивое число электронов — 8. Это блестяще подтверждает таблица Менделеева, где в нулевой группе расположены наиболее инертные (т. е. устойчивые и не вступающие в химические реакции с други.ми веществами) элементы. Это, во-первых, гелий, который имеет одну орбиту, заполненную. двумя электронами, и газы неон, аргон, криптон, ксенон и радон, которые имеют во внешней орбите восемь электронов. Наоборот, если вцешняя орбита атомов имеет всего лишь один-два электрона, то такие атомы имеют склонность отдавать эти электроны другим атомам, у которых во внешней орбите не хватает 1—2 электрона до числа восемь. Такие атомы являются наиболее активными к взаимодействию друг с дру-го.м. [c.35]

Все 92 элемента от водорода (Н) до урана (U) распределены в девяти группах, от I до VUI, за которой ещё следует нулевая jpynna. Группы расположены вертикальными столбцами. Каждая из первых семи распадается на две подгруппы а и Ь. Все элементы, принадлежащие одной подгруппе, обладают весьма близкими друг к другу химическими свойствами. Горизонтальные строки, по которым распределяются элементы, называются рядами. Общее число рядов равно 10. Ряды объединяются в периоды. Число периодов равно семи. Первые три периода и 7-й содержат по одному ряду, 4-й, 5-й и 6-й — по два ряда. Число элементов, входящих в различные периоды, следующее [c.269]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...