Аммиакаты 764, XII

Электрохимическое поведение стали в промышленных растворах нитрата аммония, сложных удобрений на основе нитрата аммония, в растворах карбоната аммония, сульфата аммония и в аммиакате в аммонийно-аммиачных растворах при pH > 10 не зависит от анионного состава раствора и определяется только концентрацией аммиака и величиной pH. Это подтверждается данными, полученными в промышленных растворах (см. рис. 3.2, 3.3). Поэтому кривые для жидких удобрений совпадают с кривыми для чистых (лабораторных) водных растворов аммиака, имеющих соответствующие pH и концентрацию аммиака (см. рис. 3.2). Ни анионы, ни С0(ЫН2)г при pH > 10 в таких растворах не влияют на ход анодных поляризационных кривых. [c.45]

При исследовании коррозии углеродистой стали в аммиакатах [171], содержащих 53—66,7% NH NOg, 14,0—26,0% NH3 и 16,3—24,0 Н2О, установлено, что она корродирует со значительной скоростью — 8 г м -час. [c.137]

Образующаяся при этом окис-ная пленка предохраняет сталь от воздействия аммиаката до его слива и последующей активации поверхности. [c.137]

Продукты конденсации аминов канифоли с окисью этилена Аммиакат меди + сода На основе аминосоединений [c.111]

На ремонтных предприятиях чаще всего применяют электролитическое цинкование. Распространенные составы кислых, цинкатных (щелочных), пирофосфорных и аммиакат-ных цинковых электролитов приведены в табл. 113. [c.132]

Водные растворы аммиакатов, применяемых в качестве удобрений, содержат три компонента аммиак, аммиачную или кальциевую селитру и мочевину. [c.113]

Скорость коррозии стали Ст. 3 в растворах аммиакатов при добавках ингибиторов [c.118]

Однако необходимо учитывать, что эффективность тиоцианата аммония зависит от pH раствора аммиакатов, т. е. от концентрации аммиака, и проявляется лишь при достаточно высокой (больше 10%) концентрации последнего. При меньшей концентрации аммиака тиоцианат аммония может стимулировать общую коррозию и вызывать точечную (табл. 5.15). [c.121]

Скорость коррозии металлов и сплавов в растворах аммиакатов [c.125]

Нержавеющие стали даже при сравнительно низком содержании хрома (13%) обладают высокой коррозионной стойкостью в исследованных растворах аммиакатов. Активация поверхности этих сталей не оказывает влияния на скорость их коррозии. [c.126]

При данных значениях pH в объеме электролита и в прикатодном слое еще не достигаются термодинамические условия образования аммиакатов марганца, так как значения первой и второй констант нестойкости аммиакатов марганца соответственно равны 1=0,8 и /(2=0,5 [5]. Затем поверхностный слой гидроокиси марганца растворяется в результате реакции [c.72]

При наличии в электролите сульфата аммония как при низких, так и при высоких плотностях тока получается металлический осадок. По всей вероятности, при большой плотности тока наблюдается сильное подщелачивание приэлектродного слоя. Поэтому в отсутствие сульфата аммония на катоде выделяются хлопья гидроокиси, а в присутствии сернокислого аммония за счет подщелачивания образуются аммиакаты никеля, из которых, по-видимому, происходит восстановление металла. [c.94]

В области низких плотностей подщелачивание менее значительно, вследствие чего аммиакаты не образуются. При низких плотностях тока, очевидно, идет разряд простых ионов никеля или восстановление гидроокиси, или основной соли (а, возможно, и перекиси никеля), но пленка упомянутой твердой фазы очень тонкая. Как видно из рис. 1, никель-вольфрамовый сплав выделяется именно в той области потенциалов, где никель осаждается с большой поляризацией (см. рис. 1, кривую 1). [c.94]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Цинкование осуществляется обычно в кислых, цианистых, аммиакат-ных, пирофосфатных или цинкатных электролитах. Электролиты другого типа имеют ограниченное промышленное применение. [c.80]

Заслуживает внимания также эксперимент, проведенный с целью определения стойкости нового сплава против коррозионного разрушения под напряжением. В настоящее время общеизвестно явление коррозионного растрескивания напряженных изделий из латуни, например в аммиачной среде. С целью проверки достаточно широко распространенного мнения, что аммиачная среда склонна вызывать трещинообразование любых сплавов на основе меди, содержащих элементы, способные вытеснять медь из раствора ее аммиаката и образующие с медью твердые растворы, проведено испытание образцов бронзы Бр. АЖМцН8-3-12-2 в сопоставлении с латунью ЛМцЖ55-3-1, Опыты проводились двумя различными методами, [c.91]

Кобальтникелевые руды и концентраты выщелачивают амми ком [115—119] или кислотой [120—122]. После аммиачного bi щелачивания никель и кобальт выделяют из раствора карбонат аммония содержащего аммиакаты этих металлов, дистилляцш [115, 116], осаждением основных карбонатов [116, 123, 12 или электролизом [116]. Никель и кобальт извлекаются ра дельно в виде металлов из раствора сульфата аммония посредстве восстановления водородом под давлением [118, 119]. [c.162]

В кислом сульфатном процессе пульпу после выщелачиванр или металлосодержащий фильтрат обычно нейтрализуют для уд ления, например, железа или мышьяка [120, 121]. Затем мед если она присутствует в растворе, цементируют кобальтовь порошком и выделяют фильтрацией. Освобожденный от ме фильтрат, содержащий кобальт и никель можно затем нейтрал зовать аммиаком для образования аммиакатов кобальта и никел Затем кобальт извлекают восстановлением водородом под давл нием [121]. Никель и кобальт можно выделить из сульфатнь или хлоридных растворов электролизом [128] или осаждение гипохлоритом щелочного металла [129]. Никель и кобальт р солянокислого раствора после выщелачивания раздельно выд ляют также экстракцией растворителем с последующим эЛектр рафинированием каждого металла [130, 131]. [c.162]

Р. Цветнова и М. Рутковский [11] впервые в СССР установили возможность применения анодной защиты материалов в среде аммиакатов марок А, Б и В (55—66,7% NH4NO3 + 14—26% NH3+ 16—20% Н2О). По данным [12], в этой среде Ст.З имеет широкую область пассивного состояния (от +0,15 до 1,15 В). Плотность тока в пассивной области составляет примерно 5 А/см . Анодная защита позволяет снизить скорость коррозии в 250 раз. Возможность подобной защиты в среде аммиаката (60% NH4NO3, 20% NH3 и 20% Н2О) была показана ранее также в работе [12]. Авторы этой работы предлагали организовать анодную защиту цистерн при помощи аккумуляторной батареи. [c.38]

В 1965 г. фирма ontinental Oil внедрила анодную защиту железнодорожных цистерн, транспортирующих аммиакаты [13, 14]. Представитель этой фирмы Риггс [15] впервые отметил влияние ржавой стали на параметры анодной защиты в растворах NH3—NH4NO3—Н2О. Сравнивая анодные потенциостатиче-ские кривые, полученные на образцах, покрытых ржавчиной и с чистой поверхностью, он установил, что на чистой поверхности пассивация наступает значительно раньше, чем на поверхности, покрытой ржавчиной. [c.38]

Электроноионообменные смолы (ЭИ) представляют собой катиониты или аниониты, на которых осаждают соединения меди и железа низшей валентности. При пропускании через них воды кислород связывается благодаря окислению ионов низшей валентности до ионов более высокой валентности. Примером подобного катионита, содержащего железо и медь, может служить смола ЭИ-12, которая способна поглотить 45 г кислорода на 1 м смолы. Аниониты после их обработки растворами сульфита или аммиаката меди также приобретают свойство поглощать кислород (до 5 кг на 1 м анионита). Регенерация подобного анионита после потери им восстановительной способности производится с помощью гидросульфита натрия. [c.253]

В аммиакате несколько иного состава (27,0—30% NH4NO3, 24,5% Са(МОз)2, 18—20% NH13 и 22,5—24,0 HgO) углеродистая сталь покрывается защитной пленкой, которая тормозит процесс коррозии, однако образующаяся на поверхности стали пленка продуктов коррозии при контакте с воздухом отстает от поверхности металла, вследствие чего применять углеродистую сталь без специальных методов защиты в этих растворах также не рекомендуется. Снятие анодных кривых для углеродистой стали в аммиакатных растворах показало, что при анодной поляризации сталь пассивируется. Поэтому для защиты углеродистой стали от коррозии в этих условиях предложен метод кратковременной анодной поляризации при плотности тока 10 а м . [c.137]

Возможность применения анодной защиты в аммиакатах обсуждалась в работе [102]. Авторы работы нашли целесообразным применение анодной защиты в аммиакате марки А (53—66,7% NH4NO3 14,0—26,0% NHs 16,3—24,0% Н2О). Скорость коррозии, составляющая без защиты примерно 10—15 мм год, уменьшается в несколько сот раз. Потенцио-динамические кривые, снятые на стали СтЗ при 20° в данном растворе [33], позволяют установить, что пассивная область лежит в интервале потенциалов от —0,1 до -Ь0,9 в. Плот- [c.103]

К числу жидких азотных удобрений относятся аммиачная вода, аммиакаты и углеаммиакаты. Эти удобрения коррозионноактивны по отношению к углеродистой стали, из которой изготовлены емкости и цистерны для их хранения и транспортировки, а также оборудование для внесения удобрений в почву. Это существенно осложняет применение этих удобрений. [c.108]

В качестве ингибиторов коррозии углеродистой стали в аммиакатах исследовалось действие многих веществ нитрита и гексаметафосфата натрия, тиоцианата аммония, полифосфатов (с от-нощением МааО Р2О5, равным 1 1, 1,34 1 и 2 1), ГСПС, ОП-7, [c.121]

Испытания бачка из углеродистой стали, заполненного аммиакатом, содержащим 20 вес.% N1 3, 40 вес.% NH4NOз и 20 вес.% СО(МН2)2 с добавкой 0,1% МН48СЫ, в течение 5448 ч при температуре окружающего воздуха показали, что бачок практически не подвергся коррозии. Скорость коррозии неактивированных образцов стали Ст. 3, испытывавщихся в этом бачке, оказалась значительно меньше 0,01 мм год. [c.122]

Покрытия, содержащие 13—28% никеля, получают из аммиакат-ных электролитов. Наиболее коррозионностойки покрытия, содержащие 25—28% никеля. Микротвердость таких покрытий равна 400—450 кПмм . [c.578]

Остановимся на влиянии сульфата аммония. Рассматриваемый нами электролит очень сложен, но, исходя из факта выпадения из электролита без сульфата аммония основной соли или гидроокиси никеля, можно допустить, что доля образующихся перекисных или боратных комплексов невелика. О наличии аммиачных комплексов никеля мы будем судить по проведенному нами расчету, исходя из данных констант нестойкости соответствующих комплексов для реальных соотношений ионов аммония и никеля в электролите при pH приэлектродного слоя 7,2 [1]. Так, при концентрации 100 г/л (ЫН4)2304 и 10 г/л N1304 практически никель находится в виде №0Н+ и N1(011)2, при содержании 245 г/л (NH4) 2804 в приэлектродном слое преобладают аммиакаты Ni(NHз)42+, Ni(NHз)з + и Ni(NHз)2 +. Правда, на образовании перечисленных комплексов в определенной степени может сказаться кинетика перехода ионов из одного состояния в другое в результате подщелачивания приэлектродного слоя. Таким образом, можно интерпретировать экспериментальные данные по влиянию сульфата аммония на процесс (см. рис. 3). [c.97]

Активируюш ее действие аммиачных растворов связано, по всей вероятности, с тем, что аммиакаты способны уменьшать эффек-тивную скорость окисления поверхности, например, за счет растворения поверхностных окисных пленок. Это подтверждается также тем, что скорость саморастворения сплава в аммиачных растворах значительно выше, чем в растворах с КаОН. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...