Уравнение соответственных состояний

Уравнение соответственных состояний. Так называются уравнения, получающиеся введением в уравнение состояний вместо обычных давления, объёма и температуры [c.316]

Из уравнения (5-72) следует, что все вандерваальсовские газы должны иметь идентичные pt Г-свойства, если сравнивать их при одинаковых приведенном давлении и приведенной температуре. Принято говорить, что газы при одинаковых приведенных давлении и температуре находятся в соответственном состоянии. [c.166]

Фугитивность чистого вещества можно вычислить на основании закона соответственных состояний подстановкой уравнения состояния, определенного выражением (5-76) [c.252]

Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными веществами. Термодинамическое подобие позволяет делать выводы о свойствах одного вещества, если известны свойства другого (принцип термодинамического подобия). [c.294]

Если два или несколько веществ удовлетворяют одному и тому же приведенному уравнению состояния и имеют одинаковые два из трех приведенных параметров л, г, а, то и третий приведенный параметр у них также одинаков, т. е. вещества находятся в соответственных состояниях. Это утверждение носит название закона соответственных состояний. [c.210]

Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний и удовлетворяющие одному и тому же приведенному уравнению состояния, называются термодинамически подобными. [c.210]

Условия существования приведенного уравнения состояния. Как уже отмечалось выше, любое уравнение состояния, справедливое для ряда веществ и содержащее лишь две индивидуальные константы, может быть преобразовано в приведенное уравнение, применимое к любому из рассматриваемых веществ и являющееся аналитическим выражением закона соответственных состояний. [c.210]

Совокупность уравнений (7.1) и (7.3) выражает расширенный закон соответственных состояний. [c.212]

Условия термодинамического подобия. Число индивидуальных констант, входящих в уравнение состояния, как это видно из общего уравнения (6.2), равно числу констант, содержащихся в аналитическом выражении для потенциальной энергии и (г) взаимодействия двух молекул вещества. Число этих констант равно по меньшей мере трем, поэтому и в уравнение состояния войдет более двух индивидуальных констант, и, следовательно, единого приведенного уравнения состояния, справедливого для всех без исключения веществ, быть не может, т. е. закон соответственных состояний в общем случае не имеет места. Однако среди различных веществ можно найти такие, у которых одна (или несколько) из индивидуальных констант одинаковы, или между двумя индивидуальными константами существует общее для этих веществ численное соотношение. [c.212]

Очевидно, что для термодинамически подобных веществ в соответственных состояниях совпадают значения любых безразмерных комплексов, образованных из р, у, 7-данных. Действительно, переписав уравнение [c.125]

Анализ уравнений (7-4) — (7-6) показывает, что в соответственных состояниях для всех термодинамически подобных веществ безразмерные комплексы, стоящие в левых частях этих уравнений, тождественны. Уравнение (7-6) удобно записать в виде [c.126]

Если в соответственных состояниях разных веществ равны значения третьего безразмерного параметра (таким параметром может быть любая безразмерная величина), то говорят, что для указанных веществ справедлив закон соответственных состояний. Ясно, что вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний, являются термодинамически подобными. Уравнение состояния [c.128]

Покажем, что закон соответственных состояний справедлив для веществ, свойства которых описываются уравнением состояния, содержащим не более двух индивидуальных констант. Для этой цели обратимся к теоретически обоснованному уравнению состояния, каким является вириальное уравнение [c.129]

Уравнение (7-25) представляет собой корреляцию закона соответственных состояний. В соответственных состояниях, т. е. при одинаковых со и т, будут совпадать. значения z для тех веществ, для которых одинаковы комплексы l, Сг,. .., , т. е. [c.132]

Если вещества подчиняются закону соответственных состояний, то их поведение описывается единым приведенным уравнением состояния, т. е. для них существует одинаковая зависимость вида <р=/(я, т). Такое уравнение не содержит каких-либо постоянных, зависящих от природы вещества. Например, уравнение Ван-дер-Ваальса (1.16) можно, используя связь его постоянных с критическими параметрами, привести к безразмерному виду [c.33]

Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний, называют термодинамически подобными. Так как такие вещества подчиняются единому приведенному уравнению состояния, то для них можно построить единую п, ф-диаграмму, единую кривую насыщения Ян= (тн). Построив такие диаграммы для одного из исследованных веществ, можно было бы определять свойства малоизученных веществ, если только для них известны критические параметры, даже не зная конкретного вида приведенного уравнения состояния. [c.33]

Уравнения (6-13) могут быть получены путем применения расширенного закона соответственных состояний к превращению энергии при различных процессах изменения состояния тела (при изменении поверхности тела, диссипации механической энергии, распространении или передаче тепла и т. п.). [c.207]

Число индивидуальных констант, входящих в уравнение состояния, как это видно из общего уравнения (6-1), равно числу констант, содержащихся в аналитическом выражении для потенциальной энергии и г) взаимодействия двух молекул вещества. Оно равно по меньшей мере 3 поэтому и в уравнение состояния войдет более двух индивидуальных констант и, следовательно, единого приведенного уравнения состояния, имеющего силу для всех без исключения веществ, быть не может, т. е. закон соответственных состояний в общем случае не имеет места. Однако среди различных веществ можно найти такие, у которых либо одна (или несколько) из индивидуальных констант одинаковы, либо между двумя индивидуальными константами существует общее для этих веществ численное соотношение. В таком случае одна из этих констант перестает быть индивидуальной и становится как бы групповой константой, общей для данной группы веществ соответственно число индивидуальных констант для каждого из этих веществ уменьшается на единицу, и если, например, общее число констант равнялось 3, то в пределах данной группы индивидуальных констант будет только две. В этом случае для рассматриваемой группы веществ будет иметь силу закон соответственных состояний, а составляющие эту группу вещества будут термодинамически подобными. [c.209]

Закон соответственных состояний. Подставляя в уравнение ван-дер-Ваальса вместо параметров р, V, Т приведенные [c.60]

Закон соответственных состояний. Однозначная связь постоянных коэффициентов а ТА Ь с величинами Ркр- кр и кр позволяет их исключить из уравнения состояния. [c.77]

Состояния различных газов, в которых я, ф и О одинаковы, называются соответственными. Приведенное уравнение состояния (100) отражает так называемый закон соответственных состояний, или, как его можно назвать, закон подобия. Закон подобия выполняется с той точностью, с которой справедливо исходное уравнение (93). [c.78]

Кроме того, опубликованные в литературе нормативные и т. н. материалы, как правило, значительно отстают от современного уровня развития теплофизических проблем, а научные статьи, печатаемые в специальных журналах, малодоступны для широкого читателя. Предлагаемый сборник статей, написанный в виде своеобразных итоговых материалов по отдельным вопросам проблемы, имеет целью в какой-то мере восполнить этот пробел. Так, например, еще в 1955 г. в ЦКТИ им. И. И. Ползунова был экспериментально получен полный вид функциональной зависимости коэффициента теплообмена при кипении воды от давления насыщения вплоть до области критической точки. Тогда же отмечалось, что для замыкания системы исходных уравнений необходимо привлекать аналитическое выражение для закона соответственных состояний в связи с тем, что условия на границах раздела фаз не [c.3]

Естественно, возникает вопрос о способах классификации веществ по этим группам, т. е. о критериях термодинамического подобия. Как показывает анализ, существенное значение имеет форма потенциальной кривой вандерваальсовского взаимодействия молекул данного вещества. Причина этого будет ясна, если учесть, что в уравнение состояния входят только те индивидуальные (т. е. зависящие от природы данного вещества) константы, которые содержатся в аналитическом выражении потенциальной энергии вандерваальсовского взаимодействия двух молекул в зависимости от расстояния между ними. Если бы число этих индивидуальных констант не превышало двух, то они могли бы быть исключены (с помощью двух условий, определяющих критическую точку) из уравнения состояния и последнее могло бы быть приведено к безразмерному выражению, не содержащему никаких констант, зависящих от природы вещества. В этом случае закон соответственных состояний был бы общим законом, т. е. был бы справедлив для всех веществ. В действительности число индивидуальных констант, входящих в выражение для потенциальной энергии вандерваальсовского взаимодействия, больше двух. Поэтому единого приведенного уравнения состояния общего для всех веществ не существует и закон соответственных состояний имеет ограниченное значение, т. е. справедлив только для термодинамически подобных веществ. [c.21]

Совпадение критических коэффициентов и то обстоятельство, что отношение pv к Т зависит только от приведенных параметров, составляет содержание теоретического закона соответственных состояний. Закон этот первоначально был выведен из уравнения Ван-дер-Ваальса, хотя независимо от вида характеристического уравнения критические коэффициенты равны и соотношение (2-1) обязательно соблюдается у всех тел, уравнения состояния которых содержат не более трех постоянных. [c.52]

Явления, происходящие в сплошных средах, таких как упругие тела, газы и жидкости, а также электромагнитные явления, как правило, приводят к дифференциальным уравнениям с частными производными [59], причем волновые. процессы и процессы переноса (диффузия, теплопередача) описываются здесь уравнениями соответственно гиперболического и параболического типов, а состояния равновесия — уравнениями эллиптического типа. [c.9]

Полученные общие зависимости для коэффициентов вязкости и теплопроводности могут быть использованы при установлении законов подобия процессов передачи тепла в потоке жидкости. Очевидно, что для полного подобия процессов передачи тепла в разных жидкостях необходимо, чтобы, во-первых, эти жидкости были термодинамически подобными (т. е. удовлетворяли бы одному и тому же приведенному уравнению состояния), во-вторых, находились бы в соответственных состояниях и, в-третьих, имели бы равные значения критериев подобия, характеризующих условия на границе жидкость — твердое тело . [c.13]

Как было показано в работе [Л. 1],для полного подобия процессов передачи тепла в разных жидкостях необходимо, во-первых, чтобы эти жидкости были термодинамически подобными (т. е. удовлетворяли бы одному и тому же приведенному уравнению состояния), во-вторых, находились бы в соответственных состояниях, и, в-третьих, имели бы равные значения критериев подобия, характеризующих условия на границе жидкость — твердое тело . [c.15]

Эти критерии получаются из основных уравнений с учетом общей функциональной зависимости для т] и Я, путем, вполне аналогичным обычному совокупность критериев подобия остается при этом той же самой, т. е. не меняется. Существенно отметить, однако, что в выражение критериев подобия — в отличие от той формы, в которой они получались раньше в предположении о постоянстве вязкости и теплопроводности жидкости — входят не сами коэффициенты вязкости и теплопроводности, а только размерные множители приведенных выше общих функциональных зависимостей т) и X (или же, что эквивалентно, значения т) и А, в соответственных состояниях, например в критической точке). [c.15]

Обобщение опытных данных по теплоотдаче и критическим нагрузкам при кипении в критериальных системах, вытекающих из анализа уравнений движения, теплопроводности и т. п. связей, вызывает затруднения, что проявляется в виде заметного расслоения опытных точек и отклонения их от расчетных линий в тех или других областях изменения определяющих критериев [Л. I — 6 , 7, 13, 14, 17—19, 23—25, 31, 32]. Это связано, по-видимому, как со сложностью выяснения раздельного влияния некоторых критериев, так, в известной мере, и с произвольным отбором последних различными авторами. В определенной мере эти трудности могут быть преодолены построением полуэмпирической системы обобщения опытных данных, вытекающей из рассмотрения приближенного термодинамического подобия физических свойств рабочих сред. Последнее непосредственно вытекает из правила соответственных состояний, являющегося эмпирическим законом, приближенно верным для сравнительно не очень широкой группы веществ. Это положение для параметров насыщения записывается в виде следующих функциональных связей [Л. 8—И] [c.18]

В этой форме приведенное уравнение состояния будет одинаково для всех веществ. Состояния двух или нескольких веществ, в которых они имеют одинаковые приведенные пар аметры л, т, ф, называются соответственными состояниями, т. е. эти вещества находятся в состояниях, пропорционально удаленных от своего критического состояния. Если вещества подчиняются одному и тому же приведенному уравнению состояния и имеют два одинаковых приведенных параметра, то у них одинаков и третий приведенный параметр, т. е. вещества будут находиться в соответственных состояниях. Это положение носит название закона соответственных состояний. Вещества, подчиняющиеся закону соответственных состояний, называют термодинамически подобными. Практически закон соотЕ1етствен- [c.107]

Таким образом, если группа веществ описывается одной и той же формой уравнения состояния (7-22), содержащего две индивидуальные константы, то эти вещества подчиняются закону соответственных состояний (7-23), т. е. являются термодинамически подобными. Сказанное относится, например, к группе инертных газов (Аг, Кг, Хе), для которых вириальное уравнение состояния является двухконстантным. [c.130]

Соотношение (28.6) устанавливает не кинематическую, а лишь геометрическую связь между двумя возможными перемещениями Дг , Д г, и виртуальным перемещением Ьг . Оно выражает геометрически переход от одного возможного перемещения к другому поэтому виртуальное перемещение нужно себе представл ь совершающимся независимо от времени соответственно состоянию связей в данный момент. Эта особенность обнаруживается в уравнениях, которым должны удовлетворять виртуальные перемещения частиц. Эти уравнения мы получим на основании выражения (28.6) путём соответственного вычитания равенств (28.3) и (28.5), а именно, мы найдём [c.284]

В [4.12] для расчета теплоотдачи в широком диапазоне давлений предлагается уравнение, полученное путем использования закона соответственных состояний для обычных жидкостей. Причем значения а при реперном давлении рекомендуется определять либо по обычным зависимостям, либо по формуле а = 2 Представляется ошибочным прямое использование зависимостей, полученных для обычных жидкостей в расчетах а при кипении N2O4, поскольку закономерности, которым следует а, для обычных и диссоциирующих жидкостей различны. [c.99]

Кривая инверсии разграничивает области положительного дроссельэффекта (охлаждение) и отрицательного дроссельэффекта (нагревание). Для качественной оценки инверсии воспользуемся законом соответственных состояний. При подстановке соотношений (99), уравнение (138) примет вид [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...